高中化学 3_2《水的电离和溶液的酸碱性》课件1 新人教版选修4

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第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 water H 2 O （第 1 课时 ） H 2 O + H 2 O H 3 O + + OH － 一、水的电离 水是 极弱 的电解质 25 ℃ 时， 1L 水中只有 10 -7 molH 2 O 分子发生电离 水合氢离子 简写为： H 2 O H + 　 + OH － ( 水电离出的 H ＋ 、 OH － 浓度相等 ) K 电离 ＝ c(H + )×c(OH - ） c(H 2 O ） K . = c ( H + ) . c ( OH - ) c (H 2 O) Kw = c ( H + ) . c ( OH - ) 其中常数 K 电离 与常数 c(H 2 O) 的积记为 Kw, 称为 水的离子积常数 ，简称水的为离子积。 H 2 O H + 　 + OH － 1 、水的离子积常数 K W =c （ H + ） · c （ OH - ） =1 × 10 -14 温度 K W =K 电离 · c （ H 2 O) 常温下（ 25℃ ）时， 水电离出来的 c(H + )=c(OH - )=10 - 7 mol/L K w 100℃ 50℃ 25℃ 20℃ 0℃ 温度 1.34×10 -15 6.81×10 -15 1.01×10 -14 5.47×10 -14 5.5×10 -13 K w 会受哪些因素的影响？ WHY? 电离吸热 升高温度：平衡向 移动 c(H ＋ ) _______ , c(OH - )________ , K w—————— 右 增大 增大 增大 注意： （ 1 ）水的离子积只随温度的改变而改变。 H 2 O H + 　 + OH － （ 2 ） K w 不仅适用于纯水，也适用于酸碱 盐的稀溶液。 K W =c （ H + ） · c （ OH - ） 常温下对纯水进行下列操作： 加 NaOH 加 HCl 加热 K w c(H + )c(OH - ) 浓度大小关系 c(OH - ) c(H + ) 水的电离平衡移动方向 酸碱性 条件 （ 2 ）加入酸或碱，抑制水的电离， K w 不变。 增大 c(H + )>c(OH - ) c(H + )

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