广东省北大附中深圳南山分校2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

广东省北大附中深圳南山分校2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

www.ks5u.com 北大附中深圳南山分校 ‎2019—2020学年度上学期高一期中考试 化学试卷 第Ⅰ卷（选择题，共xx分）‎ 一、选择题(本题包括20小题，每小題3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全角度考虑的是 A. 实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶 B. 溶解时用玻璃棒搅拌 C. 可燃性气体点燃前必须验纯 D. 过滤时玻璃棒靠在三层滤纸处 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，是为了防止污染药品，而不是出于实验安全考虑，故选项错误；‎ B、溶解时用玻璃棒搅拌，是为了加速溶解，而不是出于实验安全考虑，故选项错误；‎ C、可燃性气体泄露遇明火可能发生爆炸，可燃性气体的验纯是为了防止发生爆炸，是出于实验安全考虑，故选项正确；‎ D、如果玻璃棒不抵在三层滤纸处，可能会因倾倒过快而引起滤纸破漏，从而导致过滤不准。‎ 答案选C。‎ ‎2.三位科学家因在“分子机器的设计与合成” 领域做出贡献而荣获2016年诺贝尔化学奖。他们利用原子、 分子的组合， 制作了最小的分子马达和分子车。 下列说法不正确的是( )‎ A. 化学是一门具有创造性的科学， 化学的特征是认识分子和制造分子 B. 化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学 C. 化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验 D. 化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项，化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子，A正确；‎ B项，化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学，正确；‎ C项，化学注重理论分析、推理，而且需要做化学实验来检验，C错误；‎ D项，根据题意，化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料，D正确；‎ 答案选C。‎ ‎3.下列各组混合物的分离方法不正确的是（ ）‎ A. 碳酸钙和水过滤 B. 食盐和水蒸发 C. 汽油和植物油分液 D. 碘和CCl4蒸馏 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．碳酸钙不溶于水，可用过滤分离，故A正确；‎ B．氯化钠难挥发，水易挥发，可分离，故B正确；‎ C．汽油和植物油互溶，不分层，不能用分液分离，故C错误；‎ D．碘和CCl4的沸点不同，可用蒸馏分离，故D正确。‎ 故选C。‎ ‎4.下列实验操作中，不正确的是（ ）‎ A. 称量固体药品时，药品不能直接放在托盘上 B. 实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯 C. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 D. 称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．使用托盘天平时，药品不能直接放在托盘上，对于没有腐蚀性的药品，需要在托盘上放两张大小相同的纸，如果药品具有腐蚀性，需要在烧杯中称量，故A正确；‎ B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，为了避免出现倒吸现象，应该先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯，故B正确；‎ C．过滤时，应该做的“一贴、二低、三靠”，如：为了避免液体溅出，漏斗下端需要紧贴烧杯内壁，故C正确；‎ D．在使用天平时要严格按照规定操作，如：在加砝码时先加大的，再加小的，最后移动游码，故D错误；‎ 故选D。‎ ‎5.向100mL碘的饱和溶液中加入5mL苯，充分混合后静置，实验现象为（（ ）‎ A. 液体分层，下层为紫色 B. 液体分层，上层无色 C. 液体分层，下层无色 D. 有固体沉淀析出 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】苯不溶于水，苯的密度比水小，则溶液分层，由于碘易溶于苯，则苯层呈紫色，水层呈无色，故选C。‎ ‎6.下列除去杂质方法正确的是（ ）‎ A. 除去CO2中混有的CO：用浓NaOH溶液洗气 B. 除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤 C. 除去KNO3溶液中混有的NaCl：蒸发结晶 D. 除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．二氧化碳与NaOH反应，将原物质除去，不能除杂，故A错误；‎ B．碳酸钡与盐酸反应，将原物质除去，不能除杂，故B错误；‎ C．二者均溶于水，但二者的溶解度受温度影响不同，不能蒸发分离，应利用结晶法，故C错误；‎ D．CuO与稀硫酸反应，而Cu不能，则加适量稀硫酸后，过滤、洗涤可除杂，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎7.下列分离或提纯混合物的方法正确的是 A. 在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤 B. 用过滤的方法除去碘水中的碘 C. 用乙醇萃取碘水中的碘 D. 用溶解过滤蒸发方法除去固体BaCl2中的BaSO4‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、生石灰与水发生反应，故A错；‎ B项、应该向碘水中加入不溶于水的有机溶剂萃取碘后分液，故B错；‎ C项、乙醇和水互溶，不能分层后分液，故C错；‎ D项、BaCl2溶于水，BaSO4是难溶于水的固体，用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的 BaSO4，操作正确，故答案选D。‎ ‎8.化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题．下列实验方法或实验操作不正确的是（ ）‎ ‎①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞 ‎②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ‎③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 ‎④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 ‎⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑灭 ‎⑥用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 A. ①⑥ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ③④⑤‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞，使倒吸现象停止，防止炸裂试管，故正确；‎ ‎②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，但萃取剂的密度不一定比水大，如苯作萃取剂，故错误；‎ ‎③分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，水和碘的四氯化碳溶液分液时，水在上层、四氯化碳在下层，则水从分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液从漏斗下口流出，故错误；‎ ‎④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分大部分蒸干后，利用余热将溶液蒸干，故错误；‎ ‎⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑灭，不能用水，故正确；‎ ‎⑥用浓硫酸配制一定物质量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，避免因液体热胀冷缩产生误差，故正确；‎ 故选B。‎ ‎9.现有三组液体混合物：①乙醇与水②汽油与水③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）‎ A. 蒸馏、分液、萃取 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①乙醇与水互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离；‎ ‎②汽油与水分层，则选择分液法分离；‎ ‎③碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用有机溶剂萃取分离，‎ 故A正确。‎ 故选A。‎ ‎【点睛】本题易错点在于对萃取和分液两操作没有准确认识，萃取操作之后往往需要分液，它们属于两种用于混合物分离不同方法。‎ ‎10.已知0.4mol的X气体分子的质量为6.4g，则X气体的摩尔质量是（ ）‎ A. 16g B. 32 C. 16g/mol D. 64g/mol ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】依据n=m/M计算，气体摩尔质量单位g/mol。0.4mol的X气体分子的质量为6.4g，所以摩尔质量M===16g/mol，‎ 故选C。‎ ‎11.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）‎ A. 气体摩尔体积的数值是固定不变的，都约为22.4L B. 通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C. 标准状况下的气体的摩尔体积约为22.4L D. 标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．气体的摩尔体积由温度和压强共同决定的，温度、压强改变，气体摩尔体积就变，故A错误；‎ B．通常状况为25度，101kPa，1mol气体体积大于22.4L，故B错误；‎ C．标准状况下的气体的摩尔体积约为22.4L/mol，故C错误；‎ D．标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎12.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是（ ）‎ A. 10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 B. 将80g SO3溶于水并配成1L的溶液 C. 将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液 D. 标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．10gNaOH的物质的量为：=0.25mol，所得溶液浓度为：=1mol/L，故A不选；‎ B．80g三氧化硫物质的量为：=1mol，1mol三氧化硫溶于水生成1mol硫酸，所得溶液浓度为：=1mol/L，故B不选；‎ C．将0.5mol•L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水，所得溶液的体积不是50mL，则所得溶液的浓度不是1mol/L，故C选；D．标准状况下，22.4LHCl的物质的量为：=1mol，所得溶液浓度为：=1mol/L，故D不选；‎ 故答案选C。‎ ‎【点晴】有关物质的量浓度的计算必须紧紧抓住计算公式c=，通过题中已知量计算出n和V(溶液)。注意适用于溶液中溶质的物质的量及浓度的计算，溶液的体积与溶剂的体积是不同的概念。明确物质的量浓度的概念及表达式为解答结构，C为易错点，注意硝酸钾溶液与水的密度不同。‎ ‎13.设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA B. 常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5NA C. 46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA D. 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数 0.5NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、氦气是单原子的分子，所以1mol氦气含有的原子数为NA，A正确；‎ B、，8g甲烷的物质的量是0.5mol，1个甲烷分子中含有10个电子，所以0.5mol甲烷中的电子数是5NA，B正确；‎ C、NO2和N2O4混合气体的平均分子式是NO2，所以46g混合气体中NO2的物质的量是1mol，所以含有的原子总数是3NA，C正确；‎ D、标准状况下，四氯化碳不是气体，所以11.2L的四氯化碳的物质的量不是0.5mol，所以含有的分子数不是0.5NA，D错误；‎ 答案选D。‎ ‎14.实验室需用2mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和 称取氯化钠的质量分别是( )‎ A. 450 mL,52.7 g B. 500 mL,58.5 g C. 1000 mL,117 g D. 任意规格，111.2 g ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】实验室需用2mol/L氯化钠溶液450mL，只能选用500mL容量瓶配制，实际上配制500mL2mol/L的氯化钠溶液，配制该溶液需要氯化钠的质量为：m（NaCl）=cVM=58．5g/mol×2mol/L×0．5L=58．5g，所以配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是：500mL、58．5g，故选B。‎ ‎15.配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液时，有下列步骤：①溶解②转移③定容④计算⑤称量⑥洗涤，正确的顺序为（ ）‎ A. ⑤④①⑥②③ B. ⑤④②①⑥③‎ C. ④⑤①②⑥③ D. ⑥④③⑤①②‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】用固体溶质配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算-称量-溶解-转移-洗涤-定容-摇匀等，因此配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液时的步骤为：④⑤①②⑥③，‎ 故选C。‎ ‎【点睛】对于实验步骤的掌握不仅要靠记忆，更需要理解每步操作的目的，这样才能准确掌握。‎ ‎16.在相同条件下，2mLX（气）跟5mLC2（气）恰好完全反应，生成4mLAC2（气）与2mLB2‎ C（气），则X的分子式是（ ）‎ A. AB B. B2C C. A2B2 D. BC2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】相同条件下，参加反应的不同气体的体积之比等于其计量数之比，所以X、C2、AC2、B2C的计量数之比=2mL：5mL：4mL：2mL=2：5：4：2，其方程式为2X+5C2=4AC2+2B2C，再结合原子守恒得X化学式为A2B2，故C正确。‎ 故选C。‎ ‎17. 标准状况下，m g气体X和n g气体Y所含分子数相同，以下说法错误的是 A. X与Y两气体的相对分子质量之比为m∶n B. 同温同压下X 与Y两气体的密度之比为n∶m C. 等质量气体X 与Y所含分子数之比为n∶m D. 同温同压下，等体积的X与Y质量比为m∶n ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.标准状况下，m g气体X和n g气体Y所含分子数相同即m g气体X和n g气体Y的物质的量相同，即，得两者的相对分子质量比为，A正确；‎ B.同温同压下X 与Y两气体的密度之比为m∶n，B错误；‎ C.等质量气体X 与Y所含分子数之比为n∶m，C正确；‎ D.同温同压下，等体积的X与Y质量比为m∶n，D正确；‎ 答案选B。‎ ‎18.下列关于物质分类的正确组合是 ( )‎ ‎ ‎ 碱 ‎ 酸 盐 碱性氧化物 ‎ ‎ 酸性氧化物 A Na2CO3 ‎ H2SO4 ‎ ‎ NaHCO3 ‎ SiO2 ‎ CO2‎ B NaOH ‎ ‎ HCl ‎ ‎ NaCl ‎ Na2O SO3‎ C NaOH ‎ ‎ CH3COOH ‎ CaF2 ‎ SO3 ‎ SO2‎ D KOH ‎ HNO3 ‎ CaCO3 ‎ CaO ‎ ‎ CO A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Na2CO3属于盐，不属于碱，SiO2属于酸性氧化物，故A错误；‎ B、符合物质的分类，故B正确；‎ C、SO3属于酸性氧化物，故C错误；‎ D、CO属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故D错误；‎ 答案为B。‎ ‎19.下列关于胶体的认识及应用正确的是（ ）‎ A. 胶体具有电泳现象，是因为胶体带有正电荷或负电荷 B. 纳米材料的粒子直径一般为几纳米或几十纳米(1 nm＝10－9m)，因此纳米材料属于胶体 C. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀然后沉淀逐渐溶解 D. 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，原因是烟尘粒子的直径比较小 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、胶体具有电泳现象，是因为胶体粒子带有正电荷或负电荷，胶体本身不带电，选项A错误；‎ B、纳米材料的微粒直径一般为几纳米或几十纳米(1 nm＝10－9m)，若形成分散系，则该分散系属于胶体，选项B错误；‎ C、向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先使胶粒间的相互排斥作用减小从而发生聚沉，即产生沉淀，然后发生酸碱中和反应，沉淀逐渐溶解，选项C正确；‎ D、水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，原因是烟尘微粒带电荷，在直流电作用下可发生电泳现象，从而达到净化空气的目的，选项D错误。‎ 答案选C。‎ ‎20. “纳米材料”是粒子直径为1～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系 ‎①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ‎ ‎⑥静置后，会析出黑色沉淀 A. ①④⑥ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ②③④⑥‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：直径在1～100 nm间属于胶体，胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，且它较稳定，均一，静置不会析出黑色沉淀。‎ 考点：胶体性质。‎ 点评：此题考核了学生对胶体性质的掌握程度，熟悉课本知识，能较好的解决此问题，难度不大。‎ 第Ⅱ卷（非选择题：本大题共3小题，共计40分）‎ ‎21.现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示。‎ ‎ ‎ ‎（1）沉淀A的主要成分是___、___（填化学式）。‎ ‎（2）③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是___。‎ ‎（3）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是___，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的____。‎ ‎【答案】 (1). BaSO4 (2). BaCO3 (3). 除去过量的Ba（NO3）2（或BaCl2）和AgNO3 (4). Na2CO3 (5). HNO3‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据物质的性质及流程图中物质间的转化分析物质的种类，判断流程中发生化学反应；根据除杂原理分析除杂过程使用的药品。‎ ‎【详解】由实验流程可知，加入过量的Ba（NO3）2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3‎ ‎，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3。‎ ‎（1）加入过量的Ba（NO3）2，Na2SO4、Na2CO3和Ba（NO3）2反应生成BaSO4、BaCO3沉淀，故答案为：BaSO4；BaCO3；‎ ‎（2）滤液中含有Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，故答案为：除去过量的Ba（NO3）2（或BaCl2）和AgNO3；‎ ‎（3）溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝酸钠，故答案为：Na2CO3；HNO3。‎ ‎【点睛】除杂的过程通常需要考虑：1、选用的试剂不能和主要成分反应；2、杂质去除是否完全；3、是否引入了新的杂质；4、操作的可行性。‎ ‎22.对一定量气体体积的探究。已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：‎ 化学式 条件 ‎1mol气体体积/L H2‎ ‎0℃，101kPa ‎22.4‎ O2‎ ‎0℃，101kPa ‎22.4‎ CO ‎0℃，101kPa ‎22.4‎ H2‎ ‎0℃，202kPa ‎11.2‎ CO2‎ ‎0℃，202kPa ‎11.2‎ N2‎ ‎273℃，202kPa ‎22.4‎ NH3‎ ‎273℃，202kPa ‎22.4‎ ‎（1）从表分析得出的结论：‎ ‎①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为____。‎ ‎②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积____(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。‎ ‎（2）理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是：①____，②___。‎ ‎（3）应用：在标准状况下，4gO2的体积为____。‎ ‎（4）等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比___，质量比为__。‎ ‎（5）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为___。‎ ‎（6）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2‎ 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)分别用p(Ne)、p(H2)、p(O2)表示，由大到小的顺序是__。‎ ‎【答案】 (1). 22.4L (2). 不一定 (3). 气体分子数目相等 (4). 相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等 (5). 2.8L (6). 1∶1 (7). 2∶3 (8). 106g·mol−1 (9). p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)根据图表信息进行分析；‎ ‎(2)根据克拉伯龙方程：PV=nRT进行分析；‎ ‎(3)根据n=m/M=V/Vm进行分析；‎ ‎(4)根据阿伏加德罗定律及其推论进行分析；‎ ‎(5)根据质量守恒定律及n=m/M进行分析； ‎ ‎(6)根据PM=ρRT进行分析。‎ ‎【详解】(1)①从表中的H2、O2、CO在标准状况下体积可以看出：1mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4L；‎ 故答案是：22.4L；‎ ‎②根据克拉伯龙方程:PV=nRT可知，1mol不同的气体，物质的量n相同，在不同的条件下，如温度相等，压强不相等时，体积则不相等；或在温度不相等，压强也不相等时，体积可能相等；因此1mol不同的气体，在不同的条件下，体积不一定相等；‎ 故答案是：不一定；‎ ‎(2) 因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1mol气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等；‎ 故答案是：气体分子数目相等；相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等；‎ ‎(3)O2的摩尔质量是32g/mol，4gO2的物质的量是4g/32g·mol-1=1/8mol；在标准状况下，4gO2的体积为22.4L·mol-1×1/8mol=2.8L；‎ 故答案是： 2.8L；‎ ‎(4)等温等压下，气体摩尔体积相等，相同体积的氧气和臭氧其物质的量相等，根据N=nNA知，分子数之比等于物质的量之比=1：1；根据m=nM知，相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比=32g/mol:48g/mol=2:3；‎ 故答案为：1：1 2：3； ‎ ‎(5)根据质量守恒定律知，C的质量=(16+20-31.76)g=4.24g，C的摩尔质量=4.24g/0.04mol=106g/mol；‎ 故答案为：106g/mol； ‎ ‎(6)Ne的摩尔质量是4g/mol，氢气的摩尔质量是2g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是P(H2)＞P(Ne)＞P(O2)；‎ 故答案为：P(H2)＞P(Ne)＞P(O2)。‎ ‎【点睛】影响物质的体积的因素有：微粒的数目、微粒的间距、微粒的大小；对于固体和液体来讲，粒子间距较小，可忽略，体积主要由微粒的数目、微粒的大小来决定；而对于气体来讲，粒子间距较大，忽略粒子大小，体积主要由微粒的数目、微粒的间距来决定，当温度和压强一定时，粒子间距几乎相等，体积由微粒的数目来决定。‎ ‎23.C、N、O、S、H都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。‎ ‎（1）0.5 mol CH4的质量为____________；标准状况下，4.48 L NH3所含分子数为___________。‎ ‎（2）等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数之比为__________，等质量的CH4和N2物质的量之比为__________。‎ ‎（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。‎ ‎（4）在标准状况下，由SO2和CO2组成混合气体为8.96 L，质量为24 g，该混合气体的平均摩尔质量是______，混合气体中CO2的体积分数是_____。‎ ‎【答案】 (1). 8.0 g (2). 0.2 NA (3). 5 : 4 : 2 (4). 7 : 4 (5). 64 g/mol (6). 32 (7). 60 g/mol (8). 20%‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)依据n===计算解答；‎ ‎(2)依据n==，结合分子的构成解答；‎ ‎(3)依据n==结合RO2的构成解答；‎ ‎(4)依据n==，设混合气体中SO2物质的量为x，CO2物质的量为y，依据质量和物质的量列式计算。‎ ‎【详解】(1)0.5molCH4的质量：0.5mol×16g/mol=8g；标准状况下，4.48LNH3所含分子数为：×NA=0.2NA；‎ ‎(2)依据n=，可知原子个数与原子的物质的量成正比，设CH4、NH3和N2三种气体物质的量均为1mol，所含原子数之比等于其物质的量之比：5×1mol:4×1mol:2×1mol=5:4:2；依据n=可知质量相等时，n与M成反比，所以等质量的CH4和N2物质的量之比为：28g/mol:16g/mol=7:4；‎ ‎(3)在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则气体的物质的量为=0.02mol，RO2的摩尔质量为=64g/mol，此时MR+16×2=64，得MR=32；‎ ‎(4)在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96L，物质的量为：=0.4mol，质量为24g，其平均摩尔质量为：=60g/mol；设混合气体中SO2物质的量为x，CO2物质的量为y，则x+y=0.4，64x+44y=24，解得x=0.32mol，y=0.08mol，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比所以：混合气体中CO2的体积分数是：×100%=20%。‎ ‎24.实验室欲配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL，已有以下仪器：‎ ‎①烧杯②500mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙 ‎（1）配制时，必须使用上述仪器中的①⑤⑥⑦和___（填代号）这四种仪器外，还缺少另一种仪器，其名称是___。‎ ‎（2）该实验中两次用到玻璃棒，第一次在溶解过程中是用于搅拌，第二次是用于__。‎ ‎（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是___‎ ‎（4）配制过程一般可以分为以下几个步骤：‎ ‎①称量 ②计算 ③溶解后冷却 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 其正确的操作顺序为___（用序号填写）在称量操作中需称量NaOH___g ‎（5）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是___（填序号）‎ ‎①容量瓶使用时未干燥 ②定容时俯视刻度线观察液面 ‎③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 ‎④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 ⑤移液时不慎有少量溶液洒落到桌面上。‎ ‎【答案】 (1). ④ (2). 胶头滴管 (3). 引流 (4). 检漏 (5). ②①③⑤⑥⑦④ (6). 10.0 (7). ②‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故必须使用的仪器有：①④⑤⑥⑦，还缺少的仪器室胶头滴管；故答案为：④；胶头滴管；‎ ‎（2）在配制过程中，溶解氢氧化钠固体时玻璃棒的用途是：搅拌，加速溶解；在移液时玻璃棒的用途是引流，故答案为：引流；‎ ‎（3）容量瓶带有瓶塞，为防止漏液，使用前应检查是否漏水；故答案为：检漏；‎ ‎（4）配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL，配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以操作顺序是②①③⑤⑥⑦④；需要氢氧化钠的质量为：m=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，故答案为：②①③⑤⑥⑦④；10.0；‎ ‎（5）①容量瓶使用时未干燥，对溶质的物质的量和体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；‎ ‎②定容时俯视刻度线观察液面，导致液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；‎ ‎③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；‎ ‎④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；‎ ‎⑤移液时不慎有少量溶液洒落到桌面上，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；故答案为②。‎ ‎ ‎