四川省棠湖中学2018-2019学年高二上学期期中考试理综-化学试题 Word版含答案

四川省棠湖中学2018-2019学年高二上学期期中考试理综-化学试题 Word版含答案

‎7．下列物质不是配合物的是 ‎ A． K2[Co（NCS）4] B． Fe（SCN）3 C． CuSO4•5H2O D． NH4Cl ‎8．自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是 ‎ A． 所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒 B． 所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的 C． 原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D． 原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒 ‎9．家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 A． 4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓ B． 2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓‎ C． 2H2O+O2+4e―＝4OH－ D． Fe－3e―＝Fe3+‎ ‎10．将反应Cu(s)+2Ag+(aq)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示的原电池，下列叙述正确的是 A． KNO3盐桥中的K+移向CuSO4溶液 B． Ag作负极，Cu作正极 C． 工作一段时间后，CuSO4溶液中c(Cu2+)增大 D． 取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转 ‎11．如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是 ‎ A． 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 B． 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋‎ C． 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使溶液恢复原浓度 D． 甲池中消耗4.48L(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生23.2 g固体 ‎12．可逆反应mA(g)＋nB(s)rC(g)＋qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T或压强P的关系如图所示，下列叙述中正确的是 A． 化学方程式系数m＋n ＝ r＋q B． 使用催化剂，D的物质的量分数增加 C． 温度降低，化学平衡向正反应方向移动 D． 物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动 ‎13．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ‎①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ‎②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ‎③有气体参加的反应达平衡时，减小容器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ‎④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A． ①④ B． ①②③ C． ②③④ D． ①②③④‎ ‎26.(20分) 如图所示，xoy坐标内在的区域，存在以ON为界的磁感应强度大小分别为B1=B2=1T的反向匀强磁场，磁场方向均垂直xoy平面。在x>6m的区域内存在沿y轴负方向的匀强电场，场强大小为。现有比荷的带正电粒子(不计重力)，从A板由静止出发，经加速电压(电压可调)加速后从坐标原点O沿x轴正方向射入磁场B1中；已知ON分界线上有一点P，P点坐标为(3m，)。则：‎ ‎(1)要使该带电粒子经过P点，求最大的加速电压U0；‎ ‎(2)满足第(1)问加速电压的条件下，求粒子再次通过x轴时的速度大小及此时到坐标原点O的距离；‎ ‎(3)从粒子经过坐标原点O开始计时，求粒子到达P点的可能时间.‎ ‎27．（14分）A，B，C，D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A，B，C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。C原子的最外层电子排布为nsnnp2n。E的原子序数为29。‎ ‎(1)A，B，C的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。‎ ‎(2)X是含有________键(填“非极性”或“极性”，下同)的________分子。‎ ‎(3)A的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为________。‎ ‎(4)Y分子的空间构型为__________，其中心原子采取________杂化。‎ ‎(5)一种由B，C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为________。‎ ‎(6)Y是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因______________________。‎ ‎(7)写出E2＋的电子排布式____________________，并写出E2＋在Z中通入足量Y得到深蓝色溶液的离子反应方程式__________________________________。‎ ‎28．（14分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：‎ ‎①2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) ΔH1<0，平衡常数为K1；‎ ‎②2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) ΔH2<0，平衡常数为K2。‎ ‎(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) ΔH3，平衡常数K＝___________________(用K1、K2表示)。ΔH3＝___________(用ΔH1、ΔH2表示)。‎ ‎(2)为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应①达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝__________mol，NO的转化率α1＝___________。其他条件保持不变，反应 ‎①在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α2，α1____α2(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K1______________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K1减小，可采用的措施是___________。‎ ‎化学部分 ‎7．D 8．C 9．D 10．C 11．D 12．C 13．B ‎27．C

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