2017-2018学年福建省莆田第六中学高二10月月考化学试题(A)

2017-2018学年福建省莆田第六中学高二10月月考化学试题(A)

‎2017-2018学年福建省莆田第六中学高二10月月考 化学试题(A)‎ 考试时间：90分钟 满分：100分 命题人：王丽英 审核人：高二备课组 相对原子质量：H‎-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64‎ 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意) ‎ ‎1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是(　　)‎ ‎①天然气　②煤　③核能　④石油　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能　⑧氢能 A．①②③④ B．③④⑤⑥⑦⑧‎ C．③⑤⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧‎ ‎2．有专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法不正确的是(　　)‎ A．H2O的分解反应是放热反应 B． 2mol液态H2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量 C．如图H2O分解产生H2 和 O2 是太阳能转化为化学能 ‎ D． H2 和 O2构成燃料电池是化学能转化为电能 ‎3．下列有关有机物性质或应用的说法正确的是(　　)‎ A．石油裂解的目的是获得短链不饱和气态烃 B．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 C．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ‎ D．苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 ‎4．下列物质分子中，各原子不处于同一平面的是（ ）‎ ‎①甲苯　 ②乙炔　 ③乙烯　 ④乙烷　 ⑤甲烷　 ⑥苯　 ⑦丙烯 A．②③⑦ B．①④⑥ C．②③⑥ D．①④⑤⑦‎ ‎5．可以用分液漏斗的一组液体混合物是（ ）‎ A.溴和四氯化碳 B.溴和溴苯 C.水和硝基苯 D.苯和己烷 ‎6．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ）‎ A. C5H10 B. C7H‎8 C .CH4O D .C2H4Cl2‎ ‎7. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是( )‎ A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5‎ B．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2‎ C．该物质遇FeCl3溶液显紫色 D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种 ‎8．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是(　　)‎ A．反应过程可表示为―→―→ B．E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能 C．正反应的热效应ΔH＝E1－E2＜0，所以正反应为放热反应 D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2＜0，所以逆反应为放热反应 ‎9.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）‎ A．HCl和NaOH反应的中和热△H= －57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ‎△H= 2×（－483.6 kJ·mol-1）‎ B．CO(g)标准燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)+ O2 (g)反应的△H=+(2×283.0 )kJ·mol-1‎ C．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1‎ D．已知‎2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1＝-a kJ·mol－1‎ ‎2C‎(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2＝-b kJ·mol－1，则ΔH1>ΔH2‎ ‎10．右图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是(　　)‎ A．该反应的热化学方程式为：‎ N2+3H22NH3 △H=－92kJ·mol－1 ‎ B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大 ‎2NH3‎ D．在相同温度的条件下，通入1molN2和 ‎3molH2反应后放出的热量为Q kJ，则92＞Q ‎11. 用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（ ）‎ A．AgNO3 B．HCl C．NaCl D．NaOH ‎12．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(　　)‎ A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑‎ C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋‎ D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑‎ ‎13．如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量H2 SO4‎ 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)．下列叙述正确的是(　　)‎ ‎ A．a中电子由铁钉经过琼脂移向铜丝 ‎ ‎ B．b中铁钉上发生还原反应 ‎ C．a中铜丝上发生氧化反应 ‎ ‎ D．b中铝条附近有气泡产生 ‎14．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 (　　)‎ A．装置①中阳极上析出红色固体 B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 C．装置③中电解液为中性 D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 ‎15．某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是(　　)‎ A．电解过程中，铜电极上有 H2产生 B．电解一定时间后，石墨电极上有氧气放出 C．电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑‎ D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大 ‎16．镍镉(Ni－Cd)可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是 (　　)‎ A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动 ‎17．如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区 B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋‎ C．通入氧气的一极为负极，发生的电极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－‎ D．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变 ‎18．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是(　　)‎ A．a电极发生还原反应，作电池的正极 B．b电极反应式为2NO＋10e－＋12H＋===N2↑＋6H2O C．H＋由右室通过质子交换膜进入左室 D．标准状况下，电路中产生6 mol CO2同时产生‎22.4 L的N2‎ 二.非选择题(共46分)‎ ‎19．（12分）按要求回答下列问题：‎ ‎(1) 的系统命名为 。‎ ‎(2)3甲基2戊烯的结构简式为__________________________________________。‎ ‎(3)的分子式为 。‎ ‎(4)四种有机物A、B、C、的分子式都是C2H4O2，将它们分别进行实验并记录现象如下：‎ 金属钠 生成H2‎ 生成H2‎ 不反应 NaOH溶液 发生中和反应 不反应 发生水解反应 银氨溶液 不反应 产生银镜 产生银镜 新制Cu（OH）2‎ 溶解 有红色沉淀 有红色沉淀 则四种有机物的结构简式为： A B C ‎ ‎20．（6分）(1)实验测得‎5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_______________________________________。‎ ‎(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。‎ 化学键 H—H N—H N≡N 键能/(kJ·mol－1)‎ ‎436‎ ‎391‎ ‎945‎ ‎ 写出合成氨反应的热化学方程式： ‎ ‎ (3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：‎ C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1‎ ‎2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1‎ ‎2C‎2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2 599 kJ·mol－1‎ 根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变：________。‎ ‎21．(14分) Ⅰ.(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。‎ A．C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H>0‎ B．NaOH(aq)＋HC1(aq)＝NaC1(aq)＋H2O(1) △H<0‎ C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) △H<0‎ ‎(2) 以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）中所选反应设计一个原电池，其负极反应式为： 。‎ ‎ A．O2＋2H2O＋4e—＝4OH— B．H2＋2OH—－2e—＝2H2O ‎ C．O2＋4H＋＋4e—＝2H2O D．H2－2e—＝2H＋‎ Ⅱ.某种瓦斯分析仪（图甲）工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。回答下列问题：‎ （3） ‎．瓦斯分析仪工作时，外电路中电流由电极 流向电 极 （填字母a或b，下同）‎ ‎ O2－由电极 流向电极 ‎ ‎（4）电极a的反应式为 ‎ ‎ 电池总反应式为 ‎ ‎(5)当固体电解质中有1mol O2－ 通过时，电子转移 mol 。 ‎ ‎22．（14分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。‎ ‎ (1)如图Ⅰ为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)______________________‎ ‎ (2)盐桥中的阳离子移动的方向是 (移向甲或移向乙），设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差‎12 g，导线中通过________mol电子。‎ ‎ 图 Ⅰ 图Ⅱ ‎(3)如图Ⅱ铅蓄电池,它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：‎ Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O ‎①放电时：负极的电极反应式是 ；‎ ‎②在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图Ⅱ连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________、B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将______________。(填"相同'或"相反")‎ ‎③若以铅蓄电池惰性电极来电解体积为100mL的饱和食盐水，则电解总离子方程式为 ；‎ 当外电路通过0.1 mol电子时，此时溶液中c（OH—）= mol/L。（假设溶液体积不变）‎ 莆田六中2017-2018学年高二上学期第一次月考化学答案(A)‎ 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意) ‎ ‎1-5:DAADC 6-10:CCDBD 11-15:DBBCC 16-18:AAB 二.非选择题(共46分)‎ ‎19．（12分）‎ ‎ (1) 3,3,5三甲基庚烷 ‎(2)‎ ‎(3)C4H8O ‎(4) A.CH3COOH B.CH2（OH）CHO C .HCOOCH3‎ ‎20．（6分）‎ ‎(1)2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1 452.8 kJ·mol－1‎ ‎ (2) （1）N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g) △H =－93kJ· mol－1 ‎ ‎(3) ΔH=＋226.7 kJ·mol－1‎ ‎ ‎ ‎21．(14分) ‎ Ⅰ. (1) C (2) B Ⅱ.（3）．b-a , b-a ‎（4）CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O；CH4 +2 O2===CO2＋2H2O ‎（5）2‎ ‎22．（14分） ‎ ‎(1)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ，(2) 移向乙， 0.2‎ ‎(3) ①Pb-2e-+SO42-PbSO4 ‎ ‎② PbO2 Pb 相反 ‎ ③ 略, 1.0‎ ‎ ‎