【化学】安徽师范大学附属中学2019-2020学年高一下学期线上质量评估（期中）试题

【化学】安徽师范大学附属中学2019-2020学年高一下学期线上质量评估（期中）试题

安徽师范大学附属中学2019-2020学年高一下学期线上质量评估（期中）试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 ‎ 第I卷（选择题，共54分）‎ 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）‎ A．氨气可用作制冷剂，工业上常将浓氨水滴入生石灰或固体NaOH中快速制取 B．葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化 C．“明如镜、声如磬”的瓷器，由黏土经高温烧结而成，主要化学成分是硅酸盐 D．84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与白醋混合可以提升消毒效果 ‎2.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A．1 mol Fe分别与1 mol Cl2、1 mol S充分反应，转移的电子数比为3∶2‎ B．80 mL 10 mol/L浓盐酸与过量MnO2加热反应，生成的Cl2分子数为0.2NA C．标准状况下，22.4mLSO3中含有的硫、氧原子个数比为1∶3‎ D．100g 63%的HNO3溶液中含有的氧原子个数为3NA ‎3.下列分子中，中子总数为20的是（ ）‎ A．18O3 B．14C16O2 C．14N16O2 D． 2H217O2‎ ‎4.利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）‎ 选项 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 实验结论 A 浓盐酸 KMnO4‎ 紫色石蕊试液 氯气具有酸性、漂白性 B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀硝酸 Na2SO3‎ 品红溶液 实验室制取并检验SO2‎ D 浓硝酸 Na2CO3‎ Na2SiO3溶液 非金属性：N＞C＞Si ‎5.某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42- 时，下列物质可以在其中大量存在的是（ ）‎ A．MgCl2 B．Cl2 C．KNO3 D．NH3 ‎ ‎6.下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．向NH4HSO4溶液中加入少量NaOH稀溶液：NH4+ +OH－= NH3·H2O B．Cl2通入氢碘酸溶液中：Cl2+ 2HI= I2+2H++2Cl－‎ C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量SO2：ClO－+ SO2+ H2O = HClO + HSO3－‎ D．NO2通入AgNO3溶液中：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H+‎ ‎7.下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）‎ A．SO2通入Ba(NO3)2溶液中 B．O2通入Na2SO3溶液中 C．Cl2通入Na2SiO3溶液中 D．NH3通入Ca(HCO3)2溶液中 ‎8.在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，共生成4种盐的是（ ）‎ A．SO2、CO2、SO3 B．H2S、NO、SO3‎ C．CO2、C12、SO3 D．SiO2、CO、C12‎ ‎9.气体甲通入溶液乙中，随着甲的通入，溶液乙的颜色最终褪去，加热褪色后的溶液不再恢复原来的颜色。下列甲、乙组合不符合上述要求的是（ ）‎ A．SO2、溴水 B．C12、紫色石蕊 C．SO2、紫色石蕊 D．C12、品红 ‎10.如图是硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ）‎ 硫酸化学纯(CP)500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4‎ 相对分子质量：98‎ 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98%‎ A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L－1‎ B．该硫酸可以干燥H2S等酸性气体，但不可以干燥NH3‎ C．50mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46mol D．2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到H23.36L ‎11.已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。‎ 实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是（ ）‎ A．装置C中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3‎ B．装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙 C．装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝 D．装置A中加入的固体，可以是NH4HCO3或NH4Cl ‎12.一定温度下，将甲和乙组成的混合气体通入过量的丙溶液中，一定没有沉淀产生的是（ ）‎ A B C D 甲气体 NO2‎ SO2‎ NH3‎ SO2‎ 乙气体 SO2‎ SO3‎ SO2‎ CO2‎ 丙溶液 BaCl2溶液 BaCl2溶液 BaCl2溶液 BaCl2溶液 ‎13.将一定比例的NH3、O2、NO2所组成的混合气体，通过足量稀硫酸后， 仍有部分气体剩余。将余烬木条插入剩余气体中，木条不复燃，则原混合气中NH3、O2、NO2物质的量之比不可能为（ ）‎ A．3∶1∶4   B．2∶1∶‎5 C．1∶1∶7   D．4∶1∶5‎ ‎14.下列说法正确的是（ ）‎ A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B．在未知溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明 该未知溶液中不存在NH C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液 中存在SO或SO D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色，说明普通玻璃中含有钠元素 ‎15. 2010年2月19日IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)宣布，第112号化学元素正式名称为“Copernicium”，元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。下列关于Cn的说法正确的是（ ）‎ A．Cn位于第六周期、ⅡB族 B．Cn是过渡元素 C．Cn是非金属元素 D．Cn元素的近似相对原子质量为277‎ ‎16.原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数是2n2－1。下列有关元素X的说法中一定正确的是（ ）‎ A．同主族元素中，X的原子半径最小 B．元素X能形成含氧酸HXO3 ‎ C．元素X最简单氢化物的水溶液呈碱性 D．XO2属于酸酐 ‎17.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述不正确的是 （ ）‎ A．最高正价由低到高的顺序：Z、W 、X、Y ‎ B．原子半径由大到小的顺序：Z、W、X、Y C．Z、W分别与X形成的化合物：均既能与酸又能与碱反应 D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W ‎18.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，共产生NO气体4.48 L(标准状况)，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全。则下列有关叙述中不正确的是（ ）‎ A．开始加入合金的物质的量之和为0.3mol ‎ B．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶1‎ C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL D．生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g 第II卷（非选择题，共46分）‎ 二、填空及简答题（本题包括4小题，共46分）‎ ‎19.（10分）近年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的。‎ ‎【实验目的】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。‎ ‎【查阅资料】‎ ‎(1) “二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），请完成该反应的离子方程式：‎ ‎（ ）SO2 +（ ）MnO4— +（ ） ＝（ ） +（ ）Mn2+ +（ ） ‎ 根据上述资料，甲同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。‎ ‎【实验探究】甲同学：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：‎ ‎“实验现象”： A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。‎ ‎“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。‎ ‎(2)乙同学认为甲的方案不合理，其理由是： ‎ ‎【实验探究】丙同学：丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：‎ ‎(3)上图C装置的作用是 ‎ ‎(4)证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：‎ ‎ ‎ ‎(5)装置C中的高锰酸钾溶液也可以替换为 ‎ A．足量I2的淀粉溶液 B. 足量饱和NaHCO3溶液 ‎ C．足量Na2SO3溶液 D．足量溴水 ‎20.（14分）氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77 ℃，在农药、制药行业中用途广泛。‎ SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：‎ SO2＋Cl2＋SCl2＝2SOCl2，部分装置如图所示。‎ ‎ ‎ ‎(1)实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中进行，整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→__________→①；__________→② (已知①处通入Cl2、除杂装置可以重复使用)。‎ ‎(2)冷凝管上连接的干燥管的作用是：①尾气处理；②______________________。‎ ‎(3)实验室制Cl2的离子方程式为_______________________________________。‎ ‎(4)该实验中制取SO2，下列最适宜的试剂是 (填下列字母编号)。‎ A. Cu固体与18.4 mol•L－1硫酸 B. Na2SO3固体与20%硫酸 C. Na2SO3固体与70%硫酸 D. Na2SO3固体与18.4 mol•L－1硫酸 ‎(5)预测SOCl2遇水反应的化学方程式为_______________________________________。‎ ‎(6)取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存在Cl－的试剂有____________________。‎ ‎21.（10分）某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。为此，他们设计了如下图所示的装置。(已知：NO2的沸点为21 ℃；NO的沸点为-152 ℃)‎ ‎(1)写出A中Ag与硝酸反应的一个离子方程式 。‎ ‎(2)反应前要先打开活塞K1持续通入一段时间的N2，其理由是 ；若缺少装置B，对实验的影响是 。‎ ‎(3)确认A中有NO生成，依据的现象是 。‎ ‎(4)若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全。只利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，即可以确定合金中Cu的质量分数，其实验操作过程为 。‎ ‎22.（12分）A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中A与B相邻、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质（气体），‎ 且滴入酚酞后溶液变红。G是第三周期原子半径最小的主族元素。‎ ‎(1) A在元素周期表中的位置为 ； F和C形成的18电子分子的化学式为 。‎ ‎(2)用一个化学方程式证明E、G的非金属性强弱 。‎ ‎(3) C、D、E、G简单离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。‎ ‎(4)将G的单质溶于水中，所得溶液中具有氧化性的含G粒子有_______________（用化学符号表示）‎ ‎(5)B有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，‎2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是______________。‎ ‎【参考答案】‎ 第I卷（选择题，共54分）‎ 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1. A 2. C 3. D 4. B 5. A 6. D 7.B 8. C 9. C 10. A 11. C 12. D ‎ ‎13. A 14. D 15. B 16．B 17．A 18．B 第II卷（非选择题，共46分）‎ 二、填空及简答题（本题包括4小题，共46分）‎ ‎19.（10分）每空2分，合理给分 ‎（1）（ 5 ）SO2 +（ 2 ）MnO4— +（ 2 ）H2O＝（ 5 ）SO+（ 2 ）Mn2+ +（ 4 ）H＋‎ ‎（2）SO2也能使澄清石灰水变浑浊，不能证明煤中含有碳元素 ‎（3）除去SO2并检验其是否除尽 ‎（4）B中褪色， C中不褪色， D中变浑浊 ‎（5）AD ‎ ‎20.（14分）每空2分，合理给分 ‎（1）⑫→⑪→⑨→⑩；⑦→⑨→⑩ （2）防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解 （3）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O （4）C （5）SOCl2＋H2O＝SO2↑＋2HCl ‎ ‎（6）Ba(NO3)2、稀HNO3、AgNO3‎ ‎21.（10分）每空2分，合理给分 ‎（1）Ag+2H++ NO3－＝Ag++NO2↑+H2O ‎（2）把装置中的空气赶走，防止NO被氧化为NO2；水会与NO2反应，使NO来源不清 ‎（3）装置D中通入O2，气体由无色变为红棕色 ‎（4）在A中加入过量含Cl－的溶液，过滤后将沉淀洗涤、干燥，最后称取沉淀的质量 ‎22.（12分）每空2分，合理给分 ‎（1）第二周期、ⅣA族；H2O2 ‎ ‎（2）Cl2+H2S ＝ S +2HCl ‎（3）S2－ > Cl－> O2－ > Na＋ ‎ ‎（4）Cl2 、ClO－ 、 HClO ‎ ‎（5）NaNO2‎