【化学】安徽师范大学附属中学2019-2020学年高一下学期线上质量评估(期中)试题

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【化学】安徽师范大学附属中学2019-2020学年高一下学期线上质量评估(期中)试题

安徽师范大学附属中学2019-2020学年高一下学期线上质量评估(期中)试题 可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 ‎ 第I卷(选择题,共54分)‎ 一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是( )‎ A.氨气可用作制冷剂,工业上常将浓氨水滴入生石灰或固体NaOH中快速制取 B.葡萄酒中通常添加少量SO2,既可以杀菌,又可防止营养成分被氧化 C.“明如镜、声如磬”的瓷器,由黏土经高温烧结而成,主要化学成分是硅酸盐 D.84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液,与白醋混合可以提升消毒效果 ‎2.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )‎ A.1 mol Fe分别与1 mol Cl2、1 mol S充分反应,转移的电子数比为3∶2‎ B.80 mL 10 mol/L浓盐酸与过量MnO2加热反应,生成的Cl2分子数为0.2NA C.标准状况下,22.4mLSO3中含有的硫、氧原子个数比为1∶3‎ D.100g 63%的HNO3溶液中含有的氧原子个数为3NA ‎3.下列分子中,中子总数为20的是( )‎ A.18O3 B.14C16O2 C.14N16O2 D. 2H217O2‎ ‎4.利用下图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )‎ 选项 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 实验结论 A 浓盐酸 KMnO4‎ 紫色石蕊试液 氯气具有酸性、漂白性 B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀硝酸 Na2SO3‎ 品红溶液 实验室制取并检验SO2‎ D 浓硝酸 Na2CO3‎ Na2SiO3溶液 非金属性:N>C>Si ‎5.某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42- 时,下列物质可以在其中大量存在的是( )‎ A.MgCl2 B.Cl2 C.KNO3 D.NH3 ‎ ‎6.下列离子方程式书写正确的是( )‎ A.向NH4HSO4溶液中加入少量NaOH稀溶液:NH4+ +OH-= NH3·H2O B.Cl2通入氢碘酸溶液中:Cl2+ 2HI= I2+2H++2Cl-‎ C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量SO2:ClO-+ SO2+ H2O = HClO + HSO3-‎ D.NO2通入AgNO3溶液中:3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+‎ ‎7.下列实验过程中,始终无明显现象的是( )‎ A.SO2通入Ba(NO3)2溶液中 B.O2通入Na2SO3溶液中 C.Cl2通入Na2SiO3溶液中 D.NH3通入Ca(HCO3)2溶液中 ‎8.在室温时,下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应,共生成4种盐的是( )‎ A.SO2、CO2、SO3 B.H2S、NO、SO3‎ C.CO2、C12、SO3 D.SiO2、CO、C12‎ ‎9.气体甲通入溶液乙中,随着甲的通入,溶液乙的颜色最终褪去,加热褪色后的溶液不再恢复原来的颜色。下列甲、乙组合不符合上述要求的是( )‎ A.SO2、溴水 B.C12、紫色石蕊 C.SO2、紫色石蕊 D.C12、品红 ‎10.如图是硫酸试剂标签上的部分内容,据此下列说法正确的是( )‎ 硫酸化学纯(CP)500 mL) 品名:硫酸 化学式:H2SO4‎ 相对分子质量:98‎ 密度:1.84 g·cm-3 质量分数:98%‎ A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L-1‎ B.该硫酸可以干燥H2S等酸性气体,但不可以干燥NH3‎ C.50mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热,被还原的H2SO4的物质的量为0.46mol D.2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到H23.36L ‎11.已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用下图中的装置可以实现该反应。‎ 实验时C中粉末逐渐变为红色,D中出现无色液体。下列有关说法正确的是( )‎ A.装置C中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3‎ B.装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙 C.装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝 D.装置A中加入的固体,可以是NH4HCO3或NH4Cl ‎12.一定温度下,将甲和乙组成的混合气体通入过量的丙溶液中,一定没有沉淀产生的是( )‎ A B C D 甲气体 NO2‎ SO2‎ NH3‎ SO2‎ 乙气体 SO2‎ SO3‎ SO2‎ CO2‎ 丙溶液 BaCl2溶液 BaCl2溶液 BaCl2溶液 BaCl2溶液 ‎13.将一定比例的NH3、O2、NO2所组成的混合气体,通过足量稀硫酸后, 仍有部分气体剩余。将余烬木条插入剩余气体中,木条不复燃,则原混合气中NH3、O2、NO2物质的量之比不可能为( )‎ A.3∶1∶4   B.2∶1∶‎5 C.1∶1∶7   D.4∶1∶5‎ ‎14.下列说法正确的是( )‎ A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可 B.在未知溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝,说明 该未知溶液中不存在NH C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液 中存在SO或SO D.普通玻璃导管口点燃纯净氢气时,火焰呈黄色,说明普通玻璃中含有钠元素 ‎15. 2010年2月19日IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)宣布,第112号化学元素正式名称为“Copernicium”,元素符号为“Cn”,以纪念著名天文学家哥白尼,该元素的一种核素含有的中子数为165。下列关于Cn的说法正确的是( )‎ A.Cn位于第六周期、ⅡB族 B.Cn是过渡元素 C.Cn是非金属元素 D.Cn元素的近似相对原子质量为277‎ ‎16.原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数是2n2-1。下列有关元素X的说法中一定正确的是( )‎ A.同主族元素中,X的原子半径最小 B.元素X能形成含氧酸HXO3 ‎ C.元素X最简单氢化物的水溶液呈碱性 D.XO2属于酸酐 ‎17.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述不正确的是 ( )‎ A.最高正价由低到高的顺序:Z、W 、X、Y ‎ B.原子半径由大到小的顺序:Z、W、X、Y C.Z、W分别与X形成的化合物:均既能与酸又能与碱反应 D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:Y、X、W ‎18.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中,两者恰好完全反应,共产生NO气体4.48 L(标准状况),向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全。则下列有关叙述中不正确的是( )‎ A.开始加入合金的物质的量之和为0.3mol ‎ B.反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶1‎ C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL D.生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g 第II卷(非选择题,共46分)‎ 二、填空及简答题(本题包括4小题,共46分)‎ ‎19.(10分)近年我国某些城市酸雨污染较为严重,主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的。‎ ‎【实验目的】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。‎ ‎【查阅资料】‎ ‎(1) “二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(由紫红色变为无色),请完成该反应的离子方程式:‎ ‎( )SO2 +( )MnO4— +( ) =( ) +( )Mn2+ +( ) ‎ 根据上述资料,甲同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。‎ ‎【实验探究】甲同学:甲同学进行了如下图所示A、B两步实验:‎ ‎“实验现象”: A中稀高锰酸钾溶液褪色,B中澄清石灰水变浑浊。‎ ‎“得出结论”:煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳,证明煤中含有碳元素和硫元素。‎ ‎(2)乙同学认为甲的方案不合理,其理由是: ‎ ‎【实验探究】丙同学:丙同学进行了如下图所示实验(部分装置在图中略去):‎ ‎(3)上图C装置的作用是 ‎ ‎(4)证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是:‎ ‎ ‎ ‎(5)装置C中的高锰酸钾溶液也可以替换为 ‎ A.足量I2的淀粉溶液 B. 足量饱和NaHCO3溶液 ‎ C.足量Na2SO3溶液 D.足量溴水 ‎20.(14分)氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物,沸点为77 ℃,在农药、制药行业中用途广泛。‎ SOCl2遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理:‎ SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2,部分装置如图所示。‎ ‎ ‎ ‎(1)实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中进行,整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→__________→①;__________→② (已知①处通入Cl2、除杂装置可以重复使用)。‎ ‎(2)冷凝管上连接的干燥管的作用是:①尾气处理;②______________________。‎ ‎(3)实验室制Cl2的离子方程式为_______________________________________。‎ ‎(4)该实验中制取SO2,下列最适宜的试剂是 (填下列字母编号)。‎ A. Cu固体与18.4 mol•L-1硫酸 B. Na2SO3固体与20%硫酸 C. Na2SO3固体与70%硫酸 D. Na2SO3固体与18.4 mol•L-1硫酸 ‎(5)预测SOCl2遇水反应的化学方程式为_______________________________________。‎ ‎(6)取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液,振荡、静置得到无色溶液,检验溶液中存在Cl-的试剂有____________________。‎ ‎21.(10分)某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外,还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。为此,他们设计了如下图所示的装置。(已知:NO2的沸点为21 ℃;NO的沸点为-152 ℃)‎ ‎(1)写出A中Ag与硝酸反应的一个离子方程式 。‎ ‎(2)反应前要先打开活塞K1持续通入一段时间的N2,其理由是 ;若缺少装置B,对实验的影响是 。‎ ‎(3)确认A中有NO生成,依据的现象是 。‎ ‎(4)若已知Cu、Ag合金的质量为m g,且溶解完全。只利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作,即可以确定合金中Cu的质量分数,其实验操作过程为 。‎ ‎22.(12分)A、B、C、D、E、F、G是短周期元素,周期表中A与B相邻、B与C相邻;C与E同主族;A与C最外层电子数之比为2:3,B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个; F元素的原子在周期表中半径最小;常见化合物D2C2与水反应生成C的单质(气体),‎ 且滴入酚酞后溶液变红。G是第三周期原子半径最小的主族元素。‎ ‎(1) A在元素周期表中的位置为 ; F和C形成的18电子分子的化学式为 。‎ ‎(2)用一个化学方程式证明E、G的非金属性强弱 。‎ ‎(3) C、D、E、G简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。‎ ‎(4)将G的单质溶于水中,所得溶液中具有氧化性的含G粒子有_______________(用化学符号表示)‎ ‎(5)B有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,‎2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成R的含氧酸盐只有一种,则该含氧酸盐的化学式是______________。‎ ‎【参考答案】‎ 第I卷(选择题,共54分)‎ 一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1. A 2. C 3. D 4. B 5. A 6. D 7.B 8. C 9. C 10. A 11. C 12. D ‎ ‎13. A 14. D 15. B 16.B 17.A 18.B 第II卷(非选择题,共46分)‎ 二、填空及简答题(本题包括4小题,共46分)‎ ‎19.(10分)每空2分,合理给分 ‎(1)( 5 )SO2 +( 2 )MnO4— +( 2 )H2O=( 5 )SO+( 2 )Mn2+ +( 4 )H+‎ ‎(2)SO2也能使澄清石灰水变浑浊,不能证明煤中含有碳元素 ‎(3)除去SO2并检验其是否除尽 ‎(4)B中褪色, C中不褪色, D中变浑浊 ‎(5)AD ‎ ‎20.(14分)每空2分,合理给分 ‎(1)⑫→⑪→⑨→⑩;⑦→⑨→⑩ (2)防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解 (3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (4)C (5)SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl ‎ ‎(6)Ba(NO3)2、稀HNO3、AgNO3‎ ‎21.(10分)每空2分,合理给分 ‎(1)Ag+2H++ NO3-=Ag++NO2↑+H2O ‎(2)把装置中的空气赶走,防止NO被氧化为NO2;水会与NO2反应,使NO来源不清 ‎(3)装置D中通入O2,气体由无色变为红棕色 ‎(4)在A中加入过量含Cl-的溶液,过滤后将沉淀洗涤、干燥,最后称取沉淀的质量 ‎22.(12分)每空2分,合理给分 ‎(1)第二周期、ⅣA族;H2O2 ‎ ‎(2)Cl2+H2S = S +2HCl ‎(3)S2- > Cl-> O2- > Na+ ‎ ‎(4)Cl2 、ClO- 、 HClO ‎ ‎(5)NaNO2‎
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