湖北省宜昌市长阳县第一高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

湖北省宜昌市长阳县第一高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

高一化学试卷 考试时间：90 分钟 试卷总分：100 分 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O－16， S－32，N－14，Cu－64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。本题共 18 小题，每小题 3 分） 1.当我们外出旅游的时候，在车站会看到这样的告示：严禁携带易燃、易爆、剧毒品、易腐 蚀品等上车。现有：①浓硫酸 ②纯碱 ③酒精 ④鞭炮 ⑤汽油 ⑥白磷等物质， 其中，旅客可带 上车的有（ ） A. ②③ B. ①②④⑤⑥ C. 只有② D. ①②④ 【答案】C 【解析】 【分析】 浓硫酸具有很强的腐蚀性，酒精、鞭炮和汽油易燃易爆，白磷、易燃也有毒，都不能携带上 车，纯碱是碳酸钠，不属于易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品，可以携带上车。 【详解】①浓硫酸为易腐蚀品，不能带上车，故①错误； ②纯碱为碳酸钠，不属于易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品，可以带上车，故②正确； ③酒精属于易燃物，不允许带上车，故③错误； ④鞭炮 易爆物，容易发生危险，不允许带上车，故④错误； ⑤汽油属于易燃物，不允许带上车，故⑤错误； ⑥白磷属于易燃物，容易发生燃烧，不允许带上车，故⑥错误。 故选 C。 【点睛】该题是常识性知识的考查，化学实验安全需要牢记，任何情况下不能松懈和大意， 否则会导致严重的后果。 2.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确 是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应,所以 A 选项是正确的; 为 的 B.铁置换铜属于湿法炼铜,该过程发生了置换反应,所以 B 选项是正确的; C.对青蒿素的提取利用的是萃取原理,萃取过程中没有新物质生成,属于物理变化,故 C 错 误; D.石蜡的燃烧是氧化还原反应,所以 D 选项是正确的. 综上所述，本题应选 C。 3.下列有关实验的选项正确的是（ ） A. 配制 0.10mol/LNaOH 溶液 B. 除去 CO 中的 CO2 C. 苯萃取碘水中的 I2，分出水层后的操作 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．容量瓶不能稀释后溶解药品，只能配制一定物质的量浓度溶液，应该将 NaOH 在 小烧杯中溶解，冷却至室温后再将氢氧化钠溶液转移到容量瓶中，故 A 错误； B．CO 和 NaOH 不反应，二氧化碳能反应生成碳酸钠和水，所以可以用 NaOH 除去 CO 中的二氧 化碳，且导气管遵循“长进短出”原则，故 B 正确； C．分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，苯密度小于水，所以分离苯层时从 上口倒出，故 C 错误； D．稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁注入水中，并用玻璃棒搅拌，故 D 错误； 故答案为 B。 4.判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是（ ） A. 氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化 B. 溶液与胶体：分散质粒子的直径不同 C. 电解质与非电解质：化合物本身是否能导电 D. 纯净物与混合物：是否仅含有一种物质 【答案】C 【解析】 【详解】A. 有元素化合价升降的反应为氧化还原反应，A 项正确，不符合题意； B. 根据分散质粒子直径大小的不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，B 项正确，不符合题 意； C. 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态不导电的化合物是 非解质，C 项错误，符合题意； D. 由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，D 项正确，不符合题意； 答案选 C。 5.下列说法正确的是 （ ） A. 将饱和 FeCl3 溶液逐滴加入 NaOH 溶液中可制得 Fe(OH)3 胶体 B. 雾属于分散系中的胶体，它的分散剂是水蒸气 C. 胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应 D. 向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先生成红褐色沉淀最后沉淀溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A．将饱和 FeCl3 溶液逐滴加入 NaOH 溶液中反应生成 Fe(OH)3 沉淀，而实验室制备氢 氧化铁胶体是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体，即得到氢氧化铁胶体，故 B 错误； B．雾是小液滴悬浮在空气中形成的分散系，属于胶体，它的分散剂是空气，故 B 错误； C．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在 1-100nm(10-7～10-9m)之间，溶液的 粒子直径小于 1nm，浊液的子直径大于 100nm，丁达尔效应是胶体的特征性质，故 C 错误； D．氢氧化铁胶体滴入盐酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁，继续滴入盐酸，氢氧化铁沉淀溶解，故 D 正确； 故答案为 D。 6.下列反应的离子方程式正确的是（ ） A. NaHCO3 溶液与盐酸：CO32-+ 2H+=H2O+CO2↑ B. 用醋酸溶液除水垢：2H++ CaCO3=Ca2++ H2O+CO2↑ C. 铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3 H2↑ D. 将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++ 2Ag 【答案】D 【解析】 【 详 解 】 A. NaHCO3 溶 液 与 盐 酸 反 应 生 成 氯 化 钠 、 水 和 CO2 ， 反 应 方 程 式 为 ： NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2↑，离子方程式为： HCO3-+ H+=H2O+CO2↑，A 项错误； B. 醋酸与水垢碳酸钙反应，生成醋酸钙、水和 CO2，离子方程式为：2CH3COOH+ CaCO3=Ca2++2CH3COO-+ H2O+CO2↑，B 项错误； C.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，离子方程式为： Fe+2H+=Fe2++H2↑； D. 铜与硝酸银发生置换反应，生成银和硝酸铜，反应方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+ 2Ag， 离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++ 2Ag，D 项正确； 答案选 D。 【点睛】解答本题的关键是如何判断哪些物质能拆成离子，哪些物质不能拆成离子，要熟练 掌握物质的“拆分”原则：书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的 酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分，易电离的强电解质(强酸、强 碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。其中需要注意的是①酸式盐：a．弱酸的酸式酸根离子 不能拆开；b．强酸的酸式酸根离子在水溶液中写成拆分形式；②微溶物在离子方程式中的书 写方法：微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物 中时当沉淀处理，不可拆。 7.下列各组离子一定能大量共存的是 (　　) A. 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- B. 在含大量 Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣ C. 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32- D. 在强酸溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣ 【答案】C 【解析】 【详解】A.在无色溶液中，Fe2+为浅绿色，A 不合题意； B.在含大量 Ba2+溶液中：NH4+、OH-反应生成一水合氨，B 不能大量共存； C.在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-不能发生离子反应，因此 C 能大量共存； D.在强酸性溶液中，CH3COO-与 H+能生成弱酸，D 不能大量共存。 故选 C。 8.下列溶液中 Cl-浓度与 50mL1mol﹒L-1AlCl3 溶液中 Cl-的物质的量浓度相等的是 A. 150mL1mol﹒L-1NaCl 溶液 B. 75mL2 mol﹒L-1NH4Cl 溶液 C. 150mL3 mol﹒L-1KCl 溶液 D. 75mL3mol﹒L-1FeCl3 溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 50mL 1mol/L 的 AlCl3 溶液中 Cl-的物质的量浓度为 1mol/L×3=3mol/L。 【详解】A．150mL1mol/L 的 NaCl 溶液中 Cl-的物质的量浓度为 1mol/L×1=1mol/L，故 A 不符 合； B．75mL2mol/L 的 NH4Cl 溶液中 Cl-的物质的量浓度为 2mol/L×1=2mol/L，故 B 不符合； C．150mL 3mol/L 的 KCl 溶液中 Cl-的物质的量浓度为 3mol/L×1=3mol/L，故 C 符合； D．75mL 3mol/L 的 FeCl3 溶液中 Cl-的物质的量浓度为 3mol/L×3=9mol/L，故 D 不符合； 故选 C。 【点晴】本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意根据化学式理解电解质浓度与离 子浓度关系，有利于基础知识的巩固。电解质溶液中离子浓度=电解质浓度×化学式中相应离 子数目，与溶液体积无关，50mL 1mol/L 的 AlCl3 溶液中 Cl-的物质的量浓度为 3mol/L。 9.NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 常温常压下，11.2 LHCl 气体中含有的分子数为 0.5NA B. 50 mL12 mol/L 盐酸与足量 Fe 反应，转移电子数为 0.3NA C. 将 0.2 mol FeCl3 制成胶体，所得胶体粒子数为 0.2NA D. 常温常压下，5.6 g N2 和 CO 混合物中所含有的原子数为 0.4NA 【答案】D 【解析】 【详解】A. 常温常压下无法计算 11.2 LHCl 气体气体的物质的量，A 项错误； B. 盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，1mol 铁参与反应，电子转移 2mol，因此 50 mL12 mol/L 盐酸与足量 Fe 反应，电子转移 0.6mol，转移电子数为 0.6NA，B 项错误； C.氢氧化铁胶粒是许多分子和离子的集合体，因此所得的胶粒的个数不是 0.2NA，C 项错误； D. 5.6 g N2 和 CO 混合物的物质的量为 =0.2mol，N2 和 CO 均为双原子分子，因此原 子的物质的量为 0.4mol，含有的原子数为 0.4NA，D 项正确； 答案选 D。 【点睛】本题的易错点是忽略了气体所处的条件，常温常压和标准状况是完全不同的，气体 只有在标准状况下才能计算其物质的量。 10.常温常压下，用等质量的 CH4、CO2、O2、SO2 四种气体分别吹出四个气球，其中气体为 CH4 的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】 ， ，气体体积与摩尔质量成反比，甲烷的摩尔质量最小，因此气体 体积最大，故 D 正确。 综上所述，答案为 D。 【点睛】依据阿伏伽德罗规律的推论可知，同问同压下，气体的体积之比等于气体的物质的 量之比，通过上述等质量的四种气体，比较其物质的量大小顺序也可以做出解答。 5.6g 28g / mol mn= M mV=n V⋅ 11.下列离子检验的方法正确的是（ ） A. 某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 B. 某溶液中加 溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 C. 某溶液中加 NaOH 溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 D. 某溶液中加稀硫酸溶液生成无色无味气体，说明原溶液中有 【答案】C 【解析】 【详解】A 项、加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银、硫酸银等沉淀，未 滴加稀硝酸酸化，不能排除 Ag+、CO32-等离子的干扰，故 A 错误； B 项、加入氯化钡溶液，未先滴加稀盐酸酸化，不能排除 Ag+、CO32-等离子的干扰，故 B 错误； C 项、氢氧化铜为蓝色，加入氢氧化钠溶液，Cu2+能与 NaOH 溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀， 说明原溶液中有 Cu2+，故 C 正确； D 项、碳酸根和碳酸氢根均能与稀硫酸溶液生成无色无味的二氧化碳气体，不能排除碳酸氢根 的干扰，故 D 错误； 故选 C。 【点睛】把握离子的检验方法、试剂及现象与结论为解答的关键，注意检验时应排除干扰离 子是解答易错点。 12.下列表格中除去括号内的杂质，所选试剂和操作方法均正确的是 ( ) A KCl(BaCl2) 加过量 K2CO3 溶液后过滤，再蒸干滤液。 B NaNO3(AgNO3) 加足量 NaCl 溶液后过滤，再蒸馏滤液。 C NaCl 溶液(I2) 加足量酒精后萃取分液 D KNO3 溶液(CCl4) 直接进行分液操作。 Cl− 2BaCl 2 4SO − 2+Cu 2 3CO − A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、由于加入过量 K2CO3 溶液，引入新的杂质离子 CO32-，故应再加过量的盐酸溶液除 去 CO32-，然后再蒸干溶液即可，故 A 错误； B、加足量 NaCl 溶液后，引入新的杂质离子 Cl-没有除去，故 B 错误； C、酒精能和水以任意比互溶，故不能用酒精萃取氯化钠溶液中的单质碘，故 C 错误； D、四氯化碳不溶于水，故四氯化碳与硝酸钾溶液分层，可以直接分液，故 D 正确； 故选 D。 13.下列有关叙述正确的是（ ） ①水的摩尔质量是 18g ②0.5molH2 的体积为 11.2L ③1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1mol 氧 ④1mol 任何物质都约含有 6.02×1023 个分子 ⑤0.5mol H2SO4 含有的原子数目为 3.5NA ⑥只有在标准状况下，体积相同的任何气体所含的分子数相同 ⑦质量分数为 40%的硫酸溶液与等体积的水混合，所得溶液浓度大于 20% ⑧物质的量浓度为 4mol/L 的硫酸溶液与等质量的水混合，所得溶液浓度小于 2mol/L A. ①③④⑤⑦⑧ B. ②⑤⑦⑧ C. ⑤⑦⑧ D. ⑤⑦ 【答案】C 【解析】 ①摩尔质量的单位为 g/mol，水的摩尔质量是 18g/mol，错误；②H2 所处温度和压强未知， 0.5molH2 的体积不一定为 11.2L，错误；③使用摩尔时必须标明微粒，1mol 水中含有 2molH 和 1molO，错误；④有的物质由分子构成如 H2O 等，有的物质由原子构成如晶体硅等，有的物 质由离子构成如 NaCl 等，错误；⑤1 个 H2SO4 分子中含 2 个 H、1 个 S 和 4 个 O，共 7 个原子， 0.5mol H2SO4 含有的原子数目为 3.5NA，正确；⑥同温同压下，体积相同的任何气体所含的分 子数相同，不一定在标准状况下，错误；⑦质量分数为 40%的硫酸溶液与等体积的水混合，所 得溶液质量分数为 = ，由于 ρ（浓 H2SO4） ρ（H2O），所得溶液浓度大于 20%，正确；⑧物质的量浓度为 4mol/L 的硫酸溶液与 等质量的水混合，所得溶液物质的量浓度为（4mol/L ） [（m+m） ρ（稀 H2SO4）]=2ρ（稀 H2SO4）/ρ（浓 H2SO4），由于 ρ（稀 H2SO4） ρ（浓 H2SO4），所得溶液物 质的量浓度小于 2mol/L，正确；⑤⑦⑧正确；答案选 C。 14.下列各组物质中，含原子数最多的是（ ） A. 标准状况下 5.6L 氢气 B. 6.02×1022 个 H2SO4 C. 11gCO2 D. 4℃时 9mL 水 【答案】D 【解析】 【详解】A、标准状况下 5.6L 氢气的物质的量为 0.25mol , 含原子数为 0.25×2×NA=0.5NA； B．6.02×1022 个 H2SO4 中含原子个数为 6.02×1022÷(6.02×1023)×7×NA=0.7 NA； C．11gCO2 含有原子数 11÷44×NA×3=0.75 NA； D．4℃时 9mL 水的质量为 0.5×NA×3=1.5 NA，D 最多。 故选 D。 15.下列说法正确的是（ ） A. 物质的量浓度是指单位体积溶剂中所含溶质的物质的量 B. 容量瓶不能作反应的容器，但可以储存配好的溶液 C. 容量瓶使用前要检漏，方法是加入一定量水倒转过来不漏即可 D.定容时，往容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶的刻度线 1—2 厘米处时，改用胶头 滴管滴加，直到溶液凹液面正好与刻度线相切 【答案】D 【解析】 【详解】A. 物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，不是溶剂的体积，A 错 误； B. 容量瓶不能作反应的容器，也不能长时间储存配好的溶液，B 错误； C. 容量瓶使用前应检验是否漏水，检验方法：注入自来水至标线附近，盖好瓶塞，右手托住 瓶底，将其倒立 2min，观察瓶塞周围是否有水渗出。如果不漏，再把塞子旋转 180°，塞紧、 2 4 2 4 2 ρ H SO V 40% ρ H SO V ρ H O V × + 浓 浓 （ ） 2 4 2 4 2 ρ H SO 40% ρ H SO ρ H O × + 浓 浓 （ ） > 2 4 m ρ H SO × 浓 ÷ ÷ < 倒置，如仍不漏水，则可使用，C 错误； D.定容时，往容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶的刻度线 1～2 厘米处时，改用胶头 滴管滴加，直到溶液凹液面正好与刻度线相切，D 正确。 答案选 D。 16.在 Al2(SO4)3、K2SO4 的混合溶液中，如果 c(SO42-)=0.2 mol/L，c(Al3+)=0.1 mol/L，则原混 合溶液中 K+的物质的量浓度为( ) A. 0.2 mol/L B. 0.25 mol/L C. 0.225 mol/L D. 0.1 mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】电解质溶液中，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，因此：c(Al3+)×3+ c(K+)×1= c(SO42-)×2； 带入数据，解之得 c(K+)=0.1 mol/L，D 正确； 17.2019 年 10 月 28 日第七届世界军人运动会在武汉举行。运动会上的发令枪所用“火药”的 主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。下列有关该反 应的叙述中，错误的是（ ） A. 氯酸钾是氧化剂 B. KCl 是还原产物 C. 反应中消耗 3molP 时，转移电子的物质的量为 15mol D. 该反应氧化剂与还原剂的物质的量比为 5:3 【答案】D 【解析】 【分析】 根据反应可知：KClO3 中 Cl 从+5 价降低到-1 价，得到电子，发生还原反应；P 从 0 价升高到+5 价，失去电子，发生氧化反应，5molKClO3 发生反应，电子转移 30mol，据此分析判断。 【详解】A. 反应中 KClO3 中 Cl 从+5 价降低到-1 价，得到电子，发生还原反应，KClO3 是氧化 剂，A 项正确，不符合题意； B. KClO3 中 Cl 从+5 价降低到-1 价，KCl 是发生还原反应后的生成物，因此 KCl 是还原产物， B 项正确，不符合题意； C.反应中 5molKClO3 与 6molP 发生反应时，电子转移 30mol，那么消耗 3molP 时，转移电子的 物质的量为 15mol，C 项正确，不符合题意； D. 由分析可知，反应中氧化剂是 KClO3，还原剂是 P，物质的量之比为 5:6，D 项错误，符合 题意； 答案选 D。 18.查找资料得知：溴水(Br2)显橙黄色，碘水(I2)显棕黄色； 还原性：Br-＜Fe2+＜I-＜SO32－， SO32-在溶液中被氧化时一般生成 SO42-。有一无色未知溶液可能含有 K+、Fe2+、SO42-、I-、SO32- 中的一种或者几种，现做以下实验： ①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色； ②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解； ③取少量②的溶液滴入足量 AgNO3 溶液，有沉淀生成。 下列关于无色溶液组成的判断正确的是（ ） A. 肯定含有 SO32-，肯定不含 Fe2+、I-，可能含有 K+、SO42- B. 肯定含有 SO42-，肯定不含 Fe2+、I-，可能含有 K+、SO32- C. 肯定含有 K+、SO32-，肯定不含 Fe2+，可能含有 SO42-、I- D. 肯定含有 SO42-、SO32-，肯定不含 Fe2+、I-，可能含有 K+ 【答案】C 【解析】 【分析】 无色未知溶液中一定不含有 Fe2+；由于还原性：Br-＜Fe2+＜I-＜SO32－，取部分溶液加入少量 溴水，还原性强的优先反应，振荡，溶液呈无色，说明含有还原性离子 SO32-，但不能说明是 否含有 I-。 【详解】无色未知溶液中一定不含有 Fe2+；①由于还原性：Br-＜Fe2+＜I-＜SO32－，加入少量 溴水，Br2 只和 SO32-反应，不能判断是否含有 I-；②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生 白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解，说明有 BaSO4 生成，但不能说明溶液中一定有 SO42-； ③取少量②的溶液滴入足量 AgNO3 溶液，有沉淀生成，由于在①中生成了溴离子、在②中加入 了 Cl-，因此，一定有沉淀生成，无法确定原溶液中是否有氯离子。溶液中一定含有 SO32-，由 电荷守恒可知一定含有 K+，一定不含有 Fe2+，可能含有 SO42-和 I-。. 答案选 C。 二、填空题（46 分） 19.根据要求回答下列问题： （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①Ba(OH)2：__________； ②NaHSO4__________ ③写出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式______________ （2）相同物质的量的 O2 和 O3 的质量比__________，分子个数比为 __________，所含氧原子 的个数比为__________ （3）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母） A 分液 B 过滤 C 萃取 D 蒸馏 E 蒸发结晶 F 高温分解 ①分离 CCl4 和 H2O__________； ②除去澄清石灰水中悬浮的 CaCO3：__________； ③除去 CaO 固体中少量的 CaCO3 固体__________； ④从碘水中提取碘__________； ⑤分离 CCl4（沸点为 76.75℃）和甲苯（沸点为 110.6℃）的液体混合物：__________． 【答案】 (1). Ba(OH)2 = Ba2＋＋2OH－ (2). NaHSO4 =Na+ + H+ + SO42– (3). Ba2+ + SO42- + OH- + H+ = BaSO4↓ + H2O (4). 2:3 (5). 1:1 (6). 2: 3 （3） (7). A (8). B (9). F (10). C 或 CA (11). D 【解析】 【分析】 （1）①Ba(OH)2 电离生成 Ba2+和 OH-； ②NaHSO4 电离生成 Na+、H+和 SO42-； ③Ba(OH)2 与 NaHSO4 反应恰好沉淀完全，反应方程式为：Ba(OH)2 + NaHSO4= BaSO4↓ + H2O+ NaOH； （2）根据 n= 计算物质的量之比，根据物质的量之比等于分子数之比计算分子数之比，进 一步计算氧原子个数比； （3）①分离不互溶的液体直接分液； ②石灰水为澄清液体，CaCO3 不溶，过滤即可分离； ③CaCO3 高温分解即可得到 CaO； ④碘在苯或 CCl4 中的溶解度远大于在水中的溶解度； ⑤分离互溶的、沸点有差异的混合液通常用蒸馏的方法； 【详解】（1）①Ba(OH)2 电离生成 Ba2+和 OH-，电离方程式为：Ba(OH)2= Ba2++OH-； ②NaHSO4 电离生成 NaHSO4 电离生成 Na+、H+和 SO42-，电离方程式为：NaHSO4= Na++H++SO42-； ③Ba(OH)2 与 NaHSO4 反应恰好沉淀完全，反应方程式为：Ba(OH)2 + NaHSO4= BaSO4↓ + H2O+ m M NaOH，离子方程式为：Ba2+ + SO42- + OH- + H+ = BaSO4↓ + H2O； （2） = = = ； = = ；氧原子个数比 = ； （3）①CCl4 和 H2O 不互溶，直接分液即可分离； ②石灰水为澄清液体，CaCO3 不溶，过滤即可分离； ③CaCO3 高温分解即可得到 CaO，因此高温分解即可除去生石灰中的 CaCO3； ④碘在苯或 CCl4 中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此可利用萃取、分液的方法进行分离； ⑤CCl4 和甲苯互溶，且沸点差异较大，因此用蒸馏的方法分离。 20.已知十种物质：①H2O ②空气 ③ Mg ④ CaO ⑤H2SO4 ⑥氢氧化钡⑦饱和 FeCl3 溶液 ⑧ 氨水 ⑨HNO3 ⑩胆矾，根据上述提供的物质，回答下列问题： （1）属于混合物的是__________ （填序号，下同），属于电解质的是__________ 。 （2）上述物质中__________与__________在水溶液中可发生反应，且离子方程式为 H+＋OH－ =H2O。 （3）实验室制备少量 Fe(OH)3 胶体所用的物质有__________，反应的离子方程式为 __________;证明有 Fe(OH)3 胶体生成的实验操作及现象是__________ （4）实验室配制 900mL0.1mol/L 硫酸铜溶液，需要称取的溶质（从上述物质中选取）的质量 为__________g，从配制好的溶液中取出 300mL，其中含有 SO42-的数目为__________（设 NA 为阿伏加德罗常数的值）。 【答案】 (1). ②⑦⑧ (2). ①④⑤⑥⑨⑩ (3). ⑥ (4). ⑨ (5). ①⑦ (6). Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ (7). 用激光笔照射，侧面若有一条明亮的光路， 则证明有胶体生成 (8). 25.0 (9). 0.03NA 【解析】 【分析】 （1）①H2O 是纯净物，属于电解质；②空气是混合物，不是电解质；③ Mg 属于单质，能导电， 但不是电解质也不是非电解质；④ CaO 是纯净物，属于电解质；⑤H2SO4 属于纯净物，属于电 解质；⑥氢氧化钡是纯净物，属于电解质；⑦饱和 FeCl3 溶液属于混合物，不是电解质；⑧氨 水是混合物，不是电解质；⑨HNO3 是纯净物，属于电解质；⑩胆矾是纯净物，属于电解质； （2）酸碱中和反应的实质是 H+＋OH－=H2O； （3）实验室制备 Fe(OH)3 胶体的方法是：将饱和的 FeCl3 溶液滴入沸水中，加热至溶液变为 为 ( ) ( )2 3 m O m O ( ) ( ) ( ) ( )2 2 3 3 n o M O n O M O 32 48 2 3 ( ) ( )2 3 N O N O ( ) ( )2 3 n O n O 1 1 1 2 1 3 × × 2 3 加热 红褐色，得到的即为 Fe(OH)3 胶体；反应的方程式为：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+；利 用丁达尔效应检验胶体； （4）实验室制备硫酸铜溶液，可选择胆矾(⑩)，实验室没有 900ml 的容量瓶，因此选择 1000ml 的容量瓶，根据公式 m=cVM 计算需要溶质的质量并进行 SO42-的数目的计算。 【详解】（1）根据分析可知：②⑦⑧属于混合物；①④⑤⑥⑨⑩时电解质； （2）H+＋OH－=H2O 表示的是酸碱发生中和生成可溶性盐的反应，即氢氧化钡(⑥)和硝酸(⑨) 反应； （3）由分析可知，实验室制备少量 Fe(OH)3 胶体所用的物质有饱和的 FeCl3 溶液(⑦)和水(①)； 反应的方程式为：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+；利用丁达尔效应检验胶体，即用激光 笔照射，侧面若有一条明亮的光路，则证明有胶体生成； （4）需要称取胆矾的质量 m=cVM= 0.1mol/L×1L×250g/mol=25.0g；从 1000ml 0.1mol/L 的硫 酸铜溶液中取出 300ml，溶液中 SO42-的物质的量为 0.3L×0.1mol/L=0.03mol，因此含有 SO42- 的数目为 0.03NA。 21.Ⅰ．海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2。请 回答下列问题： （1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：________；________。 （2）在 3 mL 碘水中，加入 1 mL 四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下 图中的________ (注：试管中深色区为紫红色溶液)。 加热 加热 （3）最后一步蒸馏制得晶态碘时，发现冷凝到锥形瓶中的有机物呈淡紫色，推测其原因是 __________ Ⅱ．欲配制 480mL0.5mol·L－1 的 NaOH 溶液，试回答下列问题。 （4）配制上述溶液需要的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、玻璃棒、________。 （5）某学生实际配制的 NaOH 溶液的浓度为 0.51mol·L－1，原因可能是_________。 A 使用滤纸称量 NaOH 固体 B 容量瓶中原来存有少量水 C 溶解后的烧杯未经多次洗涤 D 用胶头滴管加水定容时俯视刻度 E 加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 F 转移溶液之前未经冷却 【答案】 (1). 过滤 (2). 萃取分液 (3). D (4). 碘单质易升华 (5). 500 mL、容量瓶、烧杯、胶头滴管 (6). D F 【解析】 【分析】 Ⅰ．（1）海藻晒干灼烧后得到海藻灰，浸泡后过滤，滤液为含有 I-的溶液，向溶液中通入一 定量的氯气，氯气可将 I-氧化为 I2，得到含有 I2 的水溶液，再萃取分液即可得到含 I2 的有机 溶液，蒸馏后可得到晶体碘； （2）向碘水中加入四氯化碳，发生了萃取，溶液分层，且有机层密度大于水层； （3）蒸馏时，冷凝管中的淡紫色物质为 I2，易升华； Ⅱ．（4）欲配制 480mL0.5mol·L－1 的 NaOH 溶液，用托盘天平称量一定质量的 NaOH 固体， 在烧杯中溶解，冷却至室温后，沿玻璃棒将溶液转移入 500ml 的容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧 杯和玻璃棒 2-3 次，洗涤液也注入容量瓶，向容量瓶中加水至距刻度线 1-2cm 处，改用胶头 滴管滴加水，直至凹液面最低点与刻度线相切，据此分析解答； （5）A.NaOH 易潮解，如用滤纸称量，会有少量固体粘在滤纸上，使溶质的量减少； B. 容量瓶中原来存有少量水，对溶液的浓度无影响； C. 溶解后的烧杯未经多次洗涤，溶质的量减少； D. 用胶头滴管加水定容时俯视刻度，使加入的水的量偏少； E. 加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，会将少量的溶质吸出，使溶质的量减少； F. 转移溶液之前未经冷却，加水定容后溶液体积缩小； 【详解】Ⅰ．（1）由分析可知操作①为过滤，操作③为萃取分液； （2）向碘水中加入四氯化碳，发生了萃取，溶液分层，形成水层和碘的四氯化碳溶液层，且 碘的四氯化碳溶液密度大于水层的密度，因此碘的四氯化碳溶液处于下层，符合要求的试管 为 D； （3）因 I2 易升华，因此蒸馏时，冷凝管中的有机物呈淡紫色； Ⅱ．（4）由分析可知，欲配制 480mL0.5mol·L－1 的 NaOH 溶液，需要的仪器为：托盘天平、 烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、500ml 容量瓶和胶头滴管； （5）A.NaOH 易潮解，如用滤纸称量，会有少量固体粘在滤纸上，使溶质的量减少，导致配制 的溶液浓度偏小，A 项错误； B. 容量瓶中原来存有少量水，对溶液的浓度无影响，B 项错误； C. 溶解后的烧杯未经多次洗涤，溶质的量减少，导致配制的溶液浓度偏小，C 项错误； D. 用胶头滴管加水定容时俯视刻度，使加入的水的量偏少，导致所配溶液浓度偏大，D 项正 确； E. 加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，会将少量的溶质吸出，使溶质的量减少，导致配制 的溶液浓度偏小，E 项错误； F. 转移溶液之前未经冷却，加水定容后溶液体积缩小，导致所配溶液浓度偏大，F 项正确； 答案选 DF。 22.Ⅰ.工业废水中含有大量的 FeSO4、较多的 Cu2+和少量的 Na+。从工业废水中回收硫酸亚铁 和金属铜的工艺流程如图所示。 （1）操作③的名称为__________ 。 （2）试剂 X 为__________（填化学式），操作②涉及的离子反应方程式为__________ 。 Ⅱ．（3）研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5 价砷（As）元素，但它对人 体是无毒 ，砒霜的成分是 As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和 青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。该使人中毒过程中 的 维生素 C 是________（填“氧化剂”或“还原剂） （4）已知某反应中反应物和生成物有：KMnO4、H2SO4、MnSO4、H2C2O4、K2SO4、H2O 和一种未知 物 X。 ①若 0.5 molH2C2O4 在反应中失去 1 mol 电子生成 X，则 X 化学式为__________ 。 ②将氧化剂和还原剂及配平的系数填入下列方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和 数目。 __________ ③若已知 H2C2O4 为弱酸，试写出该反应的离子方程式：__________ 【答案】 (1). 冷却结晶 (2). Fe (3). Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ (4). 还原剂 (5). CO2 (6). (7). 2 MnO4- +5 H2C2O4+6H+ = 2Mn2+ +10 CO2↑+8H2O 【解析】 【分析】 Ⅰ.向工业废水中加入过量的铁粉，铁与 Cu2+反应，置换出 Cu，剩余溶液为硫酸亚铁溶液，结 晶后可得绿矾； Ⅱ．（3）海产品体内含有+5 价砷，与富含维生素 C 的食物同食，可发生氧化还原反应，维生 素 C 可将+5 价的砷还原为+3 价； （4）反应中 H2C2O4 失去电子，其中 C 元素化合价从+3 价升高到+4 价，作反应物，可知 X 中含 有 C 元素，且化合价为+4 价，氧化还原反应中 Mn 元素化合价降低，因此该氧化还原反应的反 应物为 KMnO4、H2SO4 和 H2C2O4，生成物为 MnSO4、K2SO4、H2O 和一种未知物 X，根据化合价升降 守恒、原子守恒可写出反应方程式为：2KMnO4 +5 H2C2O4+3H2SO4 = 2MnSO4 +10 CO2↑+8H2O，据 此分析作答。 【详解】Ⅰ.（1）由分析可知操作③为冷却结晶； （2）试剂 X 为铁粉，发生的反应为 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，过量的铁粉再与稀硫酸反应，可得到硫 酸亚铁溶液，因此操作②的反应为 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑； Ⅱ．（3）维生素 C 可将+5 价的砷还原为+3 价，在反应中作还原剂； （4）①根据分析可知 X 的化学式为 CO2； 的 ②该反应的氧化剂是 KMnO4，还原剂是 H2C2O4，因此有 ； ③反应方程式为：2KMnO4 +5 H2C2O4+3H2SO4 = 2MnSO4 +10 CO2↑+8H2O，其离子方程式为：2MnO4- +5H2C2O4+6H+ = 2Mn2+ +10 CO2↑+8H2O。 【点睛】本题（4）为信息型氧化还原反应，是指用文字描述的方式，叙述一个化学反应的过 程，需要从文字信息中提炼反应物、生成物，进而分析反应中电子得失情况，其流程为：