河北省鸡泽县第一中学2019-2020学年高二下学期开学考试化学试题

河北省鸡泽县第一中学2019-2020学年高二下学期开学考试化学试题

‎2019—2020学年第二学期返校考试 高二化学试题 相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64‎ 第I 卷 选择题(46分)‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括23小题，每小题2分，共46分）‎ ‎1.下列常见物质的俗名或主要成份与化学式相对应的是( )‎ A 苏打——NaHCO3 B. 生石灰 Ca(OH)2‎ C. 漂白粉——Ca(ClO)2和CaCl2 D. 纯碱——NaOH ‎2.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅 B. 人们常利用碘化银实现人工降雨 C. 港珠澳大桥用到的合金材料，具有熔点高、强度大、密度大等性能 D. 华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G中半导体材料为硅 ‎3.下列关于物质分类的说法正确的是 A. Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B. 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 C.纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质 ‎ D.镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物 ‎4.垃圾分类有利于资源回收利用，下列垃圾归类不正确的是（ ）‎ A B C D 垃圾 废易拉罐 果皮 废旧电池 废塑料瓶 垃圾分类 可回收物 厨余垃圾 有害垃圾 其他垃圾 ‎5.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，撒盐可以起到凝血作用，其化学原理是（ ）‎ A. 丁达尔效应 B. 胶体聚沉 C. 发生复分解反应 D. 发生氧化还原反应 ‎6.下列化学用语正确的是（ ）‎ A. 质量数为37的氯原子：Cl B. 硫原子的结构示意图：‎ C. 氮化镁的化学式：Mg2N3 D. H2CO3的电离方程式：H2CO3=2H+＋CO32-‎ ‎7.有下列物质：①盐酸，②氨水，③CO2气体，④SO3气体，⑤纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融的NaCl，⑨水玻璃（Na2SiO3水溶液）以下叙述不正确的是（）‎ A. 属于电解质的有3种 B. 属于纯净物的有6种 C. 属于非电解质的有3种 D. 上述状态下能导电的有5种 ‎8.下列关于物质制备原理错误的是 A. 工业制备金属钠：2NaCl2Na+Cl2↑ B. 工业生产铁：Fe2O3+3COFe+3CO2‎ C. 湿法炼铜：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4‎ D. 以S为原料，工业生产硫酸在沸腾炉中的反应：2S+3O22SO3‎ ‎9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，11.2L酒精中含有分子的数目为0.5NA B. 常温常压下，3.2g18O2的中子数目为2NA C. 常温常压下，24g镁与足量盐酸充分反应，转移的电子数为2NA D. 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA ‎10.将5 mol·L－1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是 A. 0.05 mol·L－1 B. 0.25 mol·L－1 C. 0.1 mol·L－1 D. 0.5 mol·L－1‎ ‎11.下列叙述正确的是（    ）‎ A. Fe在氯气中燃烧生成FeCl2‎ B. 将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液,先产生白色沉淀,最后沉淀消失 C. 电解氯化铝溶液制取金属单质铝 D. 常温下,铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过,可耐腐蚀 ‎12.下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 1 L水中溶解了40.0gNaOH，该溶液的物质的量浓度为1mol/L B. 120mL2mol·L－1KCl溶液与60mL1mol·L－1 MgCl2溶液中c（Cl－）相等 C. 从1L2mol/L的盐酸溶液中取出0.5L，取出得该溶液得浓度为1mol/L D. 配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需40.0g胆矾 ‎13.下列实验能达到目的的是 A. 加热除去Na2CO3固体中的NaHCO3 B. 用NaOH溶液除去CO2中的SO2气体 C. 用氯水除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4 D. 用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的K2SO4‎ ‎14.从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（ ）‎ 选项 实验事实 结论 A SiO2既可与NaOH溶液反应又可与HF溶液反应 SiO2为两性氧化物 B 将CO2通入Na2SiO3溶液中产生胶状沉淀H2SiO3‎ 碳酸酸性比H2SiO3强 C 一小块钠投入水中，迅速熔成银白色小球 反应放热且钠熔点低 D 某溶液中加入浓NaOH溶液加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中含NH4+‎ A. A B. B C. C D. D ‎15.下列无色溶液中的离子能大量共存的是（ ）‎ A. H+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Cu2+、SO42-、NO3-‎ C. Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D. Ba2+、K+、CO32-、NO3-‎ ‎16.下列离子方程式中，不正确的是 A. 氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O B. 铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑‎ C. 氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2+＋SO42- ＝BaSO4↓‎ D. 氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O ‎17.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是 A. 一定有Fe2＋，一定没有Fe3+、Mg2+‎ B. 一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋‎ C. 一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2+‎ D. 一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3+‎ ‎18.下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是（ ）‎ A. I可用于制备氢气并检验其可燃性 B. II可用于除去CO2中的HCl C. Ⅲ可用于配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 D. IV可用于制备氢氧化亚铁并长时间保存 ‎19.由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示： ‎ 下列说法错误的是 A. SiO2与纯硅都是硬度大、熔沸点高的晶体 B. X为CO气体 C. 反应②产生的H2与反应③产生的HCl可以循环使用 D. 反应①②③均为在高温条件下的非氧化还原反应 ‎20、NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2 +4HI ═2NO↑ +I2 +2NaI +2H2O。下列说法正确的是（　　）‎ A. 该反应的氧化剂为HI B. 反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaI C. 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1‎ D. 人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒 ‎21.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。‎ 下列判断正确的是(　　)‎ A. 原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1‎ B. 通入CO2在标准状况下的体积为448 mL C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3‎ D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1‎ ‎22.化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为：3 Cl2 ＋ 8 NH3 ═ 6 NH4Cl ＋N2当有160.5 g NH4Cl产生时，被氧化的氨是 A. 214 g B. 53.5 g C. 17 g D. 68 g ‎23.某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:4，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）‎ A. 21:5 B. 11:3 C. 5:1 D. 3:1‎ 第II卷 (非选择题 共54分)‎ 二、非选择题(本大题共4小题，共54分)‎ ‎24.（10分）.CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH）。回答下列问题：‎ ‎(1)CH3OH的摩尔质量是__g∙mol-1。‎ ‎(2)2molH2O中所含原子的物质的量为__mol。‎ ‎(3)__g的氢气中所含H原子的数目与1molCH3OH相同。‎ ‎(4)含0.1NA个O的CO2中有__个电子，标况下该CO2的体积为__L。‎ ‎25（14分）.某学习小组欲确定某混合溶液中是否含有以下离子Al3+、Fe3+、Cl-、Na+，采取如下方法，请回答问题：‎ ‎（1）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在______，向该溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式___________________。‎ ‎（2）另取少量溶液于试管中，逐滴滴加NaOH溶液，实验发现产生的沉淀先增加后略有减少，说明溶液中存在_________，写出沉淀减少的化学方程式___________。‎ ‎（3）请用简要的文字，结合离子方程式说明检验Cl-的实验方法____________________，离子方程式为______________。‎ ‎（4）在焰色反应实验中，若观察到火焰的颜色为黄色，则证明该溶液中存在__________。‎ ‎26(12分)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置 ‎(夹持装置已略)。‎ ‎(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸,则相关反应的化学方程式 为   ‎ ‎(2)装置B中饱和食盐水的作用是　 ; ‎ 同时装置B也是安全瓶,监测实验进行时装置C是否发生堵塞,请写出 发生堵塞时装置B中的现象:  ‎ ‎ (3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次 放入　　　 　(填字母)。‎ ‎ ‎ a b c d Ⅰ 干燥的有色 布条 干燥的有色 布条 湿润的有色 布条 湿润的有色 布条 Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色 布条 湿润的有色 布条 干燥的有色布条 干燥的有色 布条 ‎(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D装置中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为　　　　色,说明氯的非金属性强于溴。 ‎ ‎(5)打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡后静置。观察到的现象是  ‎ ‎27.（18分）Ⅰ实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如下方案进行提纯: ‎ ‎ (1)操作②能否改为加硝酸钡溶液，______(填“能”或“否”) ，理由_____________________________。‎ ‎(2)进行操作②后,如何判断SO42- 已除尽,方法是___________________。‎ ‎(3)操作④的目的是_______________________________。‎ Ⅱ硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：‎ 步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。‎ 步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol/L H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。‎ 步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)在步骤1中，分离操作，所用到的玻璃仪器有___________________________。（填仪器编号）‎ ‎①漏斗 ②分液漏斗 ③烧杯 ④广口瓶 ⑤铁架台 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯 ‎(2)在步骤3中，“一系列操作”依次为_____________________、_______________________和过滤。‎ ‎(3)实验室欲用18mol/L H2SO4来配制240mL 3mol/L H2SO4溶液，需要量取________mL浓硫酸，实验时，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是__________________。(填字母)‎ a.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 b.未冷却至室温直接转移至容量瓶中 c.加水时超过刻度线后又倒出 d.定容时仰视刻度线 高二化学开学考试答案 ‎1-5CCDDB 6-10AADCB 11-15DBAAC 16-20BDBDC 21-23ACA ‎24 (1). 32 (2). 6 (3). 4 (4). 1.1NA (5). 1.12L ‎25 (1). Fe3+ (2). 2Fe3++Fe =3Fe2+ (3). Al3＋ (4). Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O (5). 取少量溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解证明有氯离子 (6). Ag＋+Cl－=AgCl ↓ (7). Na+‎ ‎26 (1)Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O　‎ ‎(2)除去Cl2中的HCl　长颈漏斗中液面上升,形成水柱　 (3)d　 (4)棕黄或橙色，橙红 ‎(5)装置E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色 ‎27 (1). 否 (2). 改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO3- (3). 静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，溶液不变浑浊，则已除尽 (4). 除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸 (5). ①③⑥ (6). 蒸发浓缩 (7). 降温结晶 (8). 41.7 (9). c d