2019-2020学年黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二10月月考化学（理）试题 Word版

2019-2020学年黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二10月月考化学（理）试题 Word版

黑龙江省牡丹江市第一高级中学2019-2020学年高二10月月考化 学 试 题（理科）‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）‎ ‎1．对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是( )‎ A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1‎ B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C．正、逆反应速率的比值是恒定的 D．达到平衡时，正、逆反应速率为0‎ ‎2．在体积固定的密闭容器中发生反应：错误！未找到引用源。。下列叙述中不能说明上述反应已达到化学平衡状态的是（ ）‎ A．混合气体的密度不变 B．体系的压强不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 ‎3．下列各项与化学平衡移动原理无关的是（ ）‎ A．收集氯气用排饱和食盐水的方法 B．加催化剂，使错误！未找到引用源。和错误！未找到引用源。在一定的条件下转化为错误！未找到引用源。‎ C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D．加压条件下有利于错误！未找到引用源。和错误！未找到引用源。反应生成错误！未找到引用源。‎ ‎4．判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是（ ）‎ A．ΔH<0,ΔS>0 B．ΔH>0,ΔS>‎0 C．ΔH<0,ΔS<0 D．ΔH>0,ΔS<0‎ ‎5．一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+ Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（ ）‎ A．c(X2)=0.2mol/L B．c(Y2)=0.4mol/L C．c(Z)=0.3mol/L D．c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L ‎6．室温下，能说明NH3·H2O为弱电解质的实验事实是（ ）‎ A．铵盐受热都易分解 B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH<7‎ C．氨水溶液中只有少量的OH－ D．0.1 mol·L－1的氨水能使无色酚酞试液变红色 ‎7．下列有关电解质的说法正确的是（ ）‎ A．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强 B．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子 C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 D．由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质 ‎8．氨水中存在，要使平衡逆向移动且c（OH-）增大，应加入少量 A.固体氯化铵 B.稀硫酸 C.固体氢氧化钠 D.水 ‎9．在 0.1mol/L 的醋酸中加入一定量的水，下列说法错误的是（ ）‎ A.c(H+)减小 B.n(H+)增大 C.溶液的 pH 增大 D.c(CH3COO--)增大 ‎10．有关仪器的零刻度说法正确的是（ ）‎ A.量筒的“‎0”‎在下方 B.滴定管的“‎0”‎在上方 C.容量瓶的“‎0”‎瓶颈处 D.托盘天平的“‎0”‎在刻度盘的中央 ‎11．已知某反应aA（g）+ bB（g） cC（g） ΔH=QkJ/mol在密闭容器中进行，在不同温度和及压强和下，混合气体中的质量分数与反应时间的关系如图所示，下列判断正确的是( ) ‎ A．，，，‎ B．，，，‎ C．，，，‎ D．，，，‎ ‎12．‎40 ℃‎时水的离子积Kw＝2.9×10－14，则在‎40 ℃‎时，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液( )‎ A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．无法判断 ‎13．下列叙述不正确的是（ ）‎ A.向CH3COOH溶液中滴加少量CH3COONa溶液pH增大 B.向盐酸溶液中滴加少量NaCl溶液pH增大 C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2‎ D. Cu(NO3)2溶液显酸性，是因为发生了水解反应 ‎14．下列溶液导电能力最强的是（ ）‎ A．0.1 mol·L－1的氨水100 mL B．0.1 mol·L－1的醋酸50 mL C．0.05 mol·L－1的醋酸100 mL D．0.05 mol·L－1的硫酸100 mL ‎15．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ( )‎ ‎①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－ ②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl ‎③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH ④碳酸氢钠溶液：HCO3—＋H2OCO32—＋H3O＋‎ ‎⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋‎ A．①②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．全部 ‎16．物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是 A．CaCl2 B．CH3COONa C．氨水 D．K2S ‎17．室温下，已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一种c(OH－)=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ） ‎ A．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 B．生成了一种强酸弱碱盐 C．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 D．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 ‎18．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）‎ A.使紫色石蕊变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、I-、NO2－‎ B.=10-13mol·L－1的溶液中：NH 4+、Ca2+、Cl－、NO3－‎ C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42-‎ D.水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、CO32－‎ ‎19．下列溶液：①pH=0的盐酸，②0.5mol·L-1的盐酸溶液，③0.1mol·L-1的碳酸钠溶液，④0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，⑤0.1mol·L-1的碳酸氢钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是 A．①②③④⑤ B．③⑤④②① C．①②③⑤④ D．⑤③④①②‎ ‎20．在‎-50℃‎时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH3(l) NH4++NH2—，NH4+的平衡浓度为1×10－15mol·L－1，下列说法错误的是( )‎ A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变 C．此温度下液氨的离子积K为1×10－30 D．在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成 ‎21．向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。下列判断正确的是（ ）‎ A．在M点，两者恰好反应完全 ‎ B．滴定前，酸中c(H＋) 等于碱中c(OH－)‎ C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L D．在N点，溶液中的c(CH3COO-)=c(CH3COOH)‎ ‎22．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：‎ 温度/℃‎ ‎25‎ ‎80‎ ‎230‎ 平衡常数 ‎5×104‎ ‎2‎ ‎1.9×10－5‎ 下列说法不正确的是( )‎ A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应 B．在‎25 ℃‎时，反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5‎ C．在‎80 ℃‎时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正>v逆 D．在‎80 ℃‎达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1‎ ‎23．已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g) Y(g)　ΔH<0。现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入一体积为‎1 L的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。则下列说法不正确的是 A．若混合气体的压强不变，则说明反应已达化学平衡状态 B．a、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点 C．25~30 min内用X表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L-1·min-1‎ D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加Y的浓度 二、填空题（54分）‎ ‎24．（16分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液（已知滴定时供选择的指示剂有石蕊、酚酞）,实验如下：取1.00mL待测硫酸加水稀释成100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。‎ ‎（1）该学生用标准0.14mol•L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：‎ A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。‎ B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 ‎ C．用蒸馏水洗干净滴定管 D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“‎0”‎以上2~‎3cm处，再把碱式滴定管固定好，赶出尖嘴处的气泡，调节液面至刻度“‎0”‎或“‎0”‎刻度以下，读管内液面所对刻度并记录 E．检查滴定管是否漏水 ‎ F．另取锥形瓶，再重复操作一次 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 ‎①上述滴定操作的正确步骤是： 。‎ ‎②该滴定操作中应选用的指示剂是__________。‎ ③酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用待测液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）__________。‎ ‎（2）稀释待测硫酸时，取1.00mL待测硫酸使用的主要仪器是___________________。‎ ‎（3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________（填“甲”或“乙”）中。‎ ‎（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值___________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。‎ ‎（5）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度_____ （计算结果到小数点后二位）。‎ ‎25．（20分）过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常周于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组同学.围绕着过氧化氢开展了调査研究与实验。‎ I.调查 ‎(1)过氧化氢常用于消毒、杀菌、漂白等利用了过氧化氢的性质是 。‎ ‎(2)制备过氧化氢目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用下图表示，此过程中与Pd起相同作用的物质为 (写名称）。‎ Ⅱ.不稳定性实验研究 ‎（3）为了探究温度、催化剂等外界条件对 H2O2的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中。‎ 实验编号 T/℃‎ H202初始浓度/moL· L-1‎ FeCl3初始浓度/ moL· L-1 moL· L‎-1L-1‎ I ‎20‎ ‎1.0‎ II ‎50‎ ‎1.0‎ ‎0‎ III ‎50‎ ‎0.1‎ ‎①实验I、Ⅱ研究___________对分解速率的影响，实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响，则实验Ⅲ中H2O2初始浓度应为 moL· L-1。‎ ‎②三组实验中分解速率最慢的是 (填编号）。‎ III.过氧化氢含量的实验测定 兴趣小组同学用0.100 0 moL·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为 2MnO4- +5H2O2 +6H+ =2Mn2+ +8H2O+5O2↑‎ ‎（4）滴定时是否需要外加指示剂 （填“是”或“否”），滴定到达终点的现象是_ 。‎ ‎（5）用酸式滴定管取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4 标准溶液体积如下表所示：‎ 第一次 第二次 第三次 第四次 体积(mL)‎ ‎17.10‎ ‎18.10‎ ‎18.00‎ ‎17.90‎ 计算试样中过氧化氢的浓度为__________moL·L-1 (保留三位有效数字）。‎ ‎26．（18分）以甲醇为原料制取高纯H2是重要的研究方向。回答下列问题：‎ ‎（1）甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应。‎ 主反应：CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49kJ·mol－1‎ 副反应：H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) △H＝＋41kJ·mol－1‎ ‎①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，反应的热化学方程式为__________________，既能加快反应速率又能提高该反应CH3OH平衡转化率的一种措施是______ _____。‎ ‎②适当增大水醇比[n(H2O)：n(CH3OH)]，有利于甲醇水蒸气重整制氢，理由是___________。‎ ‎③某温度下，将n(H2O)：n(CH3OH)＝1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为_________________（忽略副反应）。‎ ‎（2）工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2，其反应原理为：‎ CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) △H＝＋203kJ·mol－1，在容积为‎3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示。‎ 压强为p1时，在N点：v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，N点对应温度下该反应的平衡常数K＝________mol2·L－2。若由N点经t 分钟达到平衡，则这段时间内反应速率V（CH4）= ‎ 牡一中2018级高二学年上学期10月月考 化 学 答 案 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ B A B A C B B C D B B B ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ C D D D D B B A C C D 二、填空题（54分）‎ ‎24.（16分，每空2分）‎ ‎（1）①ECBADGF （3分） ②酚酞 ③偏小 （2）酸式滴定管 （3）甲 （4）偏小 （5）4.20mol/L （3分） ‎ ‎25.（20分，每空2分）(1)强氧化性；（3分）(2) 乙基蒽醌；（3分）(3) ①温度，1.0；②Ⅰ；(4)否 锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内溶液不褪色；（3分）(5) 0.180。（3分）‎ ‎26.（18分，每空2分）‎ ‎（1）①CH3OH(g)⇌CO(g)＋2H2(g) △H＝+90kJ/mol 升高温度 ② 提高甲醇的转化率，并有利于抑制CO的生成 （3分） ③（p2/p1-1）×100% （3分） ‎ ‎（2）大于 48 （3分） 10/（33t）mol/（L∙min）（3分）‎ ‎ ‎