2019-2020学年安徽省部分高中高一上学期第一次月考化学试题（word版）

2019-2020学年安徽省部分高中高一上学期第一次月考化学试题（word版）

绝密★启用前 ‎2019-2020学年安徽省部分高中高一上学期第一次月考 ‎ ‎ 2019.9‎ 命题：高一化学命题小组 排版：校文印室排版小组 考生须知： ‎ ‎1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎2．考生答题时，将答案写在专用答题卡上。选择题答案请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑；非选择题答案请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内规范作答，凡是答题不规范一律无效。‎ ‎3．考生应遵守考试规定，做到“诚信考试，杜绝舞弊”。‎ ‎4．本卷命题范围：必修①第一章 可能用到的相对原子质量：H：‎1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39‎ 第I卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题：每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是 A. 当有大量毒气泄漏时，人应沿顺风方向疏散 B.金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭 C. 当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗 D. 酒精失火用水浇灭 ‎2．下列基本实验操作不正确的是 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 操作示意图 操作名称 倾倒液体 取用块状固体 稀释浓硫酸 检查气密性 A．①③ B．①② C．③④ D．②④‎ ‎3．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是 A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液 C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤 ‎4．根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是 物质 分子式 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 密度/g·cm–3‎ 溶解性 乙二醇 C2H4O2‎ ‎–11.5‎ ‎198‎ ‎1.11‎ 易溶于水和乙醇 丙三醇 C3H8O3‎ ‎17.9‎ ‎290‎ ‎1.26‎ 能跟水、酒精以任意比互溶 A． 分液 B．蒸馏 C．加水萃取 D．冷却至‎0℃‎后过滤 ‎5．下列有关物质的量的说法，错误的是 A．1摩尔任何气体都含有6.02×1023个分子 B．‎0.012 Kg12C中含有6.02×1023个碳原子 C．1摩尔水中含有2 mol氢和1 mol氧 D．1 mol H2O中含有3 mol原子 ‎6．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是 A．偏二甲肼的摩尔质量为‎60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为‎60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为‎60 g/mol D．‎6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 ‎7．两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是 A．分子个数比为17∶16‎ B．同温同压下两种气体的体积之比是17∶16‎ C．氢原子个数比为17∶12‎ D．原子个数比为17∶16‎ ‎8．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是 A．称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量 B．将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移 C．定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出 D．为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用 ‎9．在配制溶液过程中正确的是 A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗 B．配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度 C．定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低 D．浓H2SO4稀释后即可注入容量瓶配制 ‎10．下列物质中所含分子物质的量最多的是 A．‎88 g CO2 B．3.5 mol H2 ‎ C．标准状况下‎33.6 L SO2 D．3.01×1023个硫酸分子 ‎11．下列叙述正确的是 A．标准状况下，‎22.4 L CO所含原子的物质的量为1 mol B．‎33.6 L NH3气体所含分子的物质的量为1.5 mol C．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 D．同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 ‎12．已知300 mL某浓度的NaOH溶液中含‎60 g溶质。现欲配制1 mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）‎ A．1︰4 B．1︰‎5 ‎ C．2︰1 D．2︰3‎ ‎13．饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是 A．①操作利用了物质的溶解性 B．③操作为分液 C．②操作为过滤 D．加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期 ‎14．已知3.01×1023个X气体分子的质量为‎16 g，则X气体的摩尔质量是 A．‎16 g B．‎32 g C．‎64 g /mol D．‎32 g /mol ‎ ‎15．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是 A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）>ρ（N2）>ρ（O2）‎ B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）>p（N2）>p（O2）‎ C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）>V（N2）>V（H2）‎ D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）>m（N2）>m（O2）‎ ‎16．‎80 g密度为 ρ g·cm−3的CaCl2溶液里含‎2 g Ca2+，从中再取出一半的溶液中Cl−的浓度是 A． mol·L−1 B．1.25ρ mol·L−1‎ C． mol·L−1 D．0.63 mol·L−1‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ ‎17．（10分）（1）6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为________。‎ ‎（2）在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为‎0.44 g，则该气体的密度为________g·L−1（保留小数点后两位），该气体的相对分子质量为________。‎ ‎（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为‎6.72 L，质量为‎12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是________g·L−1。‎ ‎18．（10分）现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X　　　　，沉淀A　　　　。‎ ‎（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是　　　　（填操作名称）。‎ ‎（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是           　。‎ ‎（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有　 　（填化学式）杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的　　    （填化学式），之后若要获得NaNO3晶体，需进行的实验操作是　 　　（填操作名称）。‎ ‎19．（10分）今有下列六组仪器：①牛角管、②锥形瓶、③温度计、④冷凝管、⑤已组装固定好的铁架台、酒精灯和带塞（有孔）蒸馏烧瓶（垫有石棉网）、⑥带铁夹的铁架台。现要进行酒精和水混合物的分离实验。试回答下列问题：‎ ‎（1）按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器（填序号）：⑤→ → → →①→②。‎ ‎（2）冷凝管中冷凝水应从下口___________（填“进”或“出”，下同），上口___________。‎ ‎（3）蒸馏时，温度计水银球应位于_______________________________。‎ ‎（4）在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是___________________________。‎ ‎（5）蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是________，烧瓶中剩下的液体主要是____________。‎ ‎20．（10分）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度‎1.192 g·cm−3，稀释100倍（体积比）后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：‎ ‎（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L−1。‎ ‎（2）该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=________mol·L−1。‎ ‎（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2（标准状况）而变质。（已知：CO2+2NaClO+H2ONa2CO3+2HClO）‎ ‎（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。‎ A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低 D．需要称量的NaClO固体质量为‎143 g ‎21．（12分）某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。‎ 实验步骤如下：‎ ‎①连接好实验装置，检查装置的气密性。‎ ‎②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为‎15.95 g。‎ ‎③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。‎ ‎④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279. 7 mL。‎ ‎⑤准确称量试管和残留物的质量为15. ‎55 g。‎ 根据上述实验过程，回答下列问题：‎ ‎（1）如何检查装置的气密性？____________________________________________。‎ ‎（2）以下是测量收集的气体体积必须包括的几个步骤：‎ ‎①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；‎ ‎②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；‎ ‎③读取量筒内液体的体积。‎ 这三步操作的正确顺序是_________________（请填写步骤代号）。‎ 进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。‎ ‎（3）实验过程中产生氧气的物质的量是_____mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是______（保留小数点后两位）。‎ ‎2019～2020学年度第一学期第一次月考联考 高一化学参考答案 ‎ 一、 选择题：每小题3分，共48分 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 B B A B C B D B 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B B D A B D B B 二、 非选择题（52分）‎ ‎17．（每空1分）（1）1　‎17 g/mol　（2）1.96　44　（3）1∶3　25%　17.5%　4∶7　40　1.79‎ ‎18．（除标注外，其余每空1分）（1）AgNO3　BaSO4‎ ‎（2）过滤 ‎（3）除去过量的Ba2+和Ag+（2分）‎ ‎（4）Na2CO3　HNO3　蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 ‎19．（除标注外，其余每空1分）（1）③　⑥　④‎ ‎（2）进 出 ‎（3）蒸馏烧瓶支管口处 ‎（4）防止加热时液体暴沸 ‎（5）酒精（1分）　水（2分）‎ ‎20．（1）4.0（2分）‎ ‎（2）0.04（3分）‎ ‎（3）44.8（3分）‎ ‎（4）C（2分）‎ ‎21．（1）往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气（3分）‎ ‎（2）②①③（2分） 偏小（2分） ‎ ‎（3） 0.0125（2分） 22. ‎38 L/mol（2分）‎