2017-2018学年河南省长葛一高高二上学期9月质量检测化学试题

2017-2018学年河南省长葛一高高二上学期9月质量检测化学试题

河南省长葛市一高2017～2018学年高二上学期9月质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Cu:64 Cl:35.5 Fe：56 ‎ 第Ⅰ卷 选择题（共48分）‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）‎ ‎1．下列现象不能用盐类水解知识解释的是（ ）‎ A. 明矾能用于净水 B. 泡沫灭火器的原理 C. 铜绿的生成 D. 配制FeCl2溶液时加入少量的盐酸 ‎ ‎2．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）‎ A．c（OH-）/c（NH3·H2O） B．c（NH3·H2O）/c（OH-） ‎ C．n（OH-） D．c（H﹢）‎ ‎3. 有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量)数据如下表 化学键 Si—O O＝O Si—Si 键能/kJ·mol－1‎ x ‎498.8‎ ‎176‎ 晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)=SiO2(s) ΔH＝－989.2 ‎ kJ·mol－1，则x的值为(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si键，1 mol SiO2中含 有4 mol Si—O键)‎ A．423.3 B．920 C．832 D．460 ‎ ‎4．下列各种离子一定能大量共存的是（ ）‎ A．强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32-‎ B．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN－、Cl－、K+‎ C．pH＝7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、CO32- ‎ D．c(OH－)＝1×10－13 mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-‎ ‎5．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，共放出X kJ的热量。已知单质碳 的燃烧热为Y kJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为（ ）‎ A．—Y kJ/mol B．—（5X—0.5 Y） kJ/mol C．—（10X—Y ） kJ/mol D．+（10X—Y ） kJ/mol ‎6．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）‎ A．CH3COOH+H2OCH3COO－+H3O+ B．CO2+H2OHCO3－+H+ ‎ C．CO32-+ H2OHCO3－+OH－ D．HS－S2－+H+‎ ‎7. 固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：‎ ‎①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；‎ ‎②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=3mol·L-1，‎ 则此温度下反应①的平衡常数为 （ ） ‎ A．12 B．16 C．20 D．25‎ ‎8. 常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（ ）‎ A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合后pH＜7，则HA为弱酸 B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)‎ C．物质的量浓度均为0.2mol·L-1CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：‎ ‎2c(Na+) =c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=0.2mol·L-1‎ D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-) ‎ ‎9．下列说法中正确的是 A．升高温度能增大活化分子百分数，也能使所有可逆反应的K增大。 ‎ ‎ B．催化剂可以改变反应活化能和活化分子百分数。‎ C．使用正催化剂只加快正反应速率 ‎ D．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率 ‎10.室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀 释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 ‎（ ）‎ A. 稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系：A＝10B B. 稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于 ‎10－7 mol/L C. 取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液 至恰好完全反应时，所消耗酸溶液的体积相同 D. 用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7‎ ‎11.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列 有关叙述正确是（ ）‎ ‎①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增大 ‎ ‎③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ‎ ‎⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂 A. ②⑤ B. ②③⑤ C. ①② D. ④⑥ ‎ ‎12.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）‎ A. 将水加热到100℃，pH＝6：c（H＋）＞c（OH－）‎ B. 室温下，pH＝7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH3COO－）＞c（Na＋）‎ C. 0.1mol·L－1 的硫酸铵溶液中：c（NH4＋）＞c（SO42－）＞c（H＋）＞c（OH－）‎ D. 同浓度的三种溶液：①CH3COONH4②NH4Cl③NH3·H2O中，c（NH4＋）由大到小的顺 序是②③①‎ ‎13.25℃下，向20 mL 0.1 mol·L-1H2A溶液中滴加 ‎0.1 mol·L-1NaOH溶液，有关粒子物质的量的 变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）‎ A. H2A属于强酸 ‎ B. c（HA-）/ c（H2A）随着V的增大而减小 C. V=20mL时，溶液中存在关系：‎ c（HA-）+c(A2-) + c（H2A）=0.1mol·L-1‎ D. V=20mL时，溶液中存在关系：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c（OH－） ‎ ‎14.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如 下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成 物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于 A．66% B．60% C．50% D．33%‎ ‎15.现有室温下四种溶液，有关叙述不 正确的是（ ）‎ 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ pH ‎10‎ ‎10‎ ‎4‎ ‎4‎ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④‎ B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③‎ C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)‎ D．Va L ④溶液与Vb L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=Va + Vb）,若混合后溶 液pH = 5，则Va : Vb = 11 : 9‎ ‎16.已知:常温下浓度为0．1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:‎ 溶质 NaF NaClO Na2CO3‎ pH ‎7．5‎ ‎9．7‎ ‎11．6‎ 下列有关说法正确的是（ ）‎ A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF B．根据上表，反应ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的水解常数Kh≈10ˉ7．6‎ C．若将CO2 通入0．1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中: ‎ ‎2c（CO32ˉ）+ c（HCO3ˉ）= 0.1 mol·L-1‎ D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：‎ c（Na+）＞c（Fˉ）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OHˉ）‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）‎ ‎17.亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H+ + H2PO3－。亚磷酸 与足量NaOH溶液反应，生成水和Na2HPO3。‎ ‎（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式 。‎ ‎②根据亚磷酸（H3PO3）的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH 7（填“>”、‎ ‎ “<” 或“=”）。‎ ‎③某温度下，0.1000 mol·L－1的H3PO3溶液中c (H+)＝2.5×10－2 mol·L－1，除 OH—之外其他离子的浓度由大到小的顺序是 ，该温度下H3PO3电离 平衡的平衡常数K= 。（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效 数字）‎ ‎（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式 。‎ ‎18．（8分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡，它们都可看作化学平衡 的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：‎ ‎（1）0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有（用离子方程式 表示 ，不写水的电离)‎ ‎ 、 。‎ ‎（2）已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一 定量的A、B两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。‎ ‎(1)从反应开始到12 s时，用A表示的反应速率为________。‎ ‎(2)经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为___。‎ ‎19.（10分）CuCl2溶液中含少量杂质FeCl2，为制备晶体CuCl2·2H2O，拟定实验步骤如 下：‎ ‎ ‎ 请完成下列问题：‎ ‎（1）最适宜的氧化剂是_________。‎ ‎ A. K2Cr2O7 B. NaClO C. H2O2 D. KMnO4‎ ‎（2）物质Y是________________。‎ ‎（3）加入Y，从而除去Fe3+的有关化学方程式是 、 。‎ ‎（4）要用CuCl2·2H2O制得无水CuCl2，应控制的一定条件是_ __________。‎ ‎20．(10分)已知草酸晶体()可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反 应：‎ 现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：‎ ‎①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液 ‎②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化 ‎③用浓度为0.1000 mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：‎ 第一次滴定 第二次滴定 第三次滴定 待测溶液体积(mL)‎ ‎25.00‎ ‎25.00‎ ‎25.00‎ 标准溶液体积(mL)‎ ‎9.99‎ ‎10.01‎ ‎10.00‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在 (填酸式或碱式)滴定管中。‎ ‎（2）在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是 (填序号)。‎ ‎ ①100mL容量瓶 ②烧杯 ③滴定管夹 ④漏斗 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平 ‎（3）到达滴定终点的标志是 。‎ ‎（4）根据上述数据计算X= 。‎ ‎（5）误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结 束时俯视滴定管刻度，则X值 ；‎ ‎ 21.（14分）I.氮氧化物是空气的主要污染物，消除氮氧化物污染有多种方法。用 催化技术可将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：‎ ‎2NO＋2CO2CO2＋N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度 下测得不同时间的NO和CO浓度如下表：‎ 时间(s)‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ c(NO) ( mol·L－1)‎ ‎1.00×10－3‎ ‎2.50×10－4‎ ‎1.00×10－4‎ c(CO) ( mol·L－1)‎ ‎3.60×10－3‎ c’‎ ‎2.70×10－3‎ 回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：‎ ‎（1）前4s内的平均反应速率v(NO)= 。c’＝ 。‎ ‎（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其 他条件不变时，上述反应中二氧化碳浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和 时间（t）的变化曲线。‎ ‎①该反应的ΔH 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎②若催化剂的表面积S1＞S2 ，在答题卡图中画出c(CO2) 在T2、 S2条件下达到 平衡过程中的变化曲线。‎ II.(1)已知常温下 ‎①H2CO3第一步电离常数K1=4.4x10-7，第二步电离常数K2=4.7x10-11‎ ‎②H2S第一步电离常数K1=1.3x10-7，第二步电离常数K2=7.1x10-15．‎ 下列反应方程式正确的是（　　）‎ A．Na2CO3+H2S===NaHCO3+NaHS B．Na2S+H2O+CO2===NaHS+NaHCO3‎ C．2NaHCO3+H2S===Na2S+2H2O+2CO2↑‎ D．2NaHS+H2O+CO2===Na2CO3+2H2S ‎ (2)已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸     K=1.75×10-5 ‎ 碳酸     K1=4.30×10-7     K2=5.61×10-11 亚硫酸   K1=1.54×10-2     K2=1.02×10-7 则同浓度的CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的碱性强到弱的顺序为：‎ ‎ 。 ‎ ‎2017～2018学年高二质量检测 化学试题答案 ‎1-5：CBDAB 6-10：CADBD 11-15：ACDAC 16：B ‎17、（共10分，每空2分）‎ ‎ （1）① H3PO3+OH—＝H2PO3—+H2O ② > ‎ ‎ ③c（H+）> c（H2PO3-）> c（HPO32-） 8.3×10－3mol/L ‎（2）H3PO3 + I2 +H2O = 2HI + H3PO4 ‎ ‎18、（共8分每空2分）‎ ‎（1） HCO3-H＋＋CO32-；HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－；‎ ‎（2）)0.05 mol·L－1·s－1 3A(g)＋B(g)2C(g)。‎ ‎19、（共10分，每空2分）‎ ‎（1）C （2）CuCO3或CuO或Cu(OH)2‎ ‎(3)FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl CuCO3+2HCl====CuCl2+H2O+CO2↑等 ‎(4)在HCl的气流中加热 ‎20、（共10分）‎ ‎（1）酸式(2分) （2） ④⑥ (2分)‎ ‎（3）当锥形瓶中滴入最后一滴标准液时，溶液恰好由无色变成紫红色，且30秒（或半分钟）内不褪色(2分)‎ ‎（4）2(2分) （5）偏高(2分) ‎ ‎21、（共14分，除标注外每空2分）‎ ‎（一）（1）2.25×10-4 mol/（L•s）；2.85×10-3mol/L ‎（2）①＜ ②‎ ‎（二）(1)（3分）AB， (2)（3分）Na2CO3＞Na2SO3＞CH3COONa ‎(解析)酸性强弱顺序是H2CO3＞H2S＞HCO3-＞HS-，结合强酸制取弱酸分析解答．‎ 解答：酸的电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强，强酸能够制取弱酸，根据酸的电离常数知，酸性强弱顺序是H2CO3＞H2S＞HCO3-＞HS-，强酸能和弱酸盐反应， A．酸性H2S＞HCO3-＞HS-，所以该反应能发生，故A正确； B．酸性H2S＞HCO3-＞HS-，所以该反应能发生，故B正确； C．酸性H2S＞HCO3-＞HS-，所以该反应不能发生，故C错误； D．酸性H2S＞HCO3-＞HS-，所以该反应不能发生，故D错误 故选AB．‎