2018-2019学年福建省厦门市湖滨中学高一下学期期中考试化学试题

2018-2019学年福建省厦门市湖滨中学高一下学期期中考试化学试题

‎ ‎ ‎2018-2019学年福建省厦门市湖滨中学高一下学期期中考试化学试题 ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量（ H-1 O-16 Na-23 Al-27 ）‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案。共22题，每小题2分，共44分）‎ ‎1．下列关于材料的说法不正确的是(　　)‎ A． 在复合材料中，基体起黏结作用，增强体起骨架作用 B． 玻璃钢是在合成树脂中加入玻璃纤维作为增强体 C． 不锈钢材料因含有铬，抗酸、碱、盐溶液的腐蚀性好 D． 普通玻璃没有一定的熔点；水泥遇水很易变硬 ‎2．已知某粒子，则元素R的原子序数是(　　)‎ A． Z B． A－Z C． Z－n D． Z＋n ‎3. 下列微粒中，互为同位素的是( )‎ A．D2O和H2O B.X和X C. M和 M D．O2和O3‎ ‎4．下列金属不能用铝热反应制备的是(　　)‎ A． 镁 B． 铜 C． 铁 D． 铬 ‎5.下列说法正确的是(　　)‎ A． SiO2可用于制造电脑芯片 B． 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 C． 硅在自然界中以化合态形式存在 D． 单质硅性质很稳定，常温下与任何物质不反应 ‎6．制备硅单质时，主要化学反应如下（1）Si+2Cl2 SiCl4（2）SiCl4+2H2 Si+4HCl, 下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是( )‎ A．（2）为置换反应 B．（1）（2）均为氧化还原反应 C．（1）为化合反应 D．两个反应的反应物中硅元素均被还原 ‎7.元素周期表在金属元素与非金属元素分界线中能找到（　　）   ‎ A．新制农药元素 B．制催化剂元素 C．制半导体元素 D．非金属元素 ‎ ‎8．下列微粒半径比较正确的是( )‎ A .Na+ ＞Na B.Cl- ＞Cl C.Ca2+ ＞Cl- D.Mg ＞Na ‎9．下表各组物质中满足如图物质一步转化关系的选项是(　　)‎ 选项 X Y Z A Al Al2O3‎ Al(OH)3‎ B Cu CuSO4‎ Cu(OH)2‎ C C CO CO2‎ D Si SiO2‎ H2SiO3‎ ‎10．以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是(　　)‎ A． 将氧化铝加入水中 B． 将氧化铝先溶于盐酸，再滴加氨水 C． 将氧化铝溶于盐酸，再滴加烧碱溶液 D． 将氧化铝溶于氢氧化钾溶液 ‎11.下列关于SiO2和CO2 的叙述中正确的是（　　）‎ A. 两者都是酸性氧化物，故均不与酸反应 B. 两者都可以与NaOH溶液反应 C.  CO2的溶沸点比SiO2高 D. 两者都能与水反应生成对应的酸且碳酸的酸性大于硅酸 ‎12.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）‎ A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2－＞Z－‎ C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W ‎13.下列事实不能用于判断金属性强弱的是 (　 　)‎ A.金属间发生的置换反应 ‎ B.1 mol金属单质在氧化还原反应中失去电子的多少 C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D.金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度 ‎14．同一短周期有X、Y、Z三种元素,已知其气态氢化物分别是HX、H2Y、ZH3,则下列判断错误的是( )‎ A.热稳定性:HX>H2Y>ZH3 B.原子序数:X>Y>Z C.酸性:H3ZO4c>b>a B．4种元素中b的金属性最强 C．c的最高价氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 ‎21．根据表中7种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（ ）　　‎ 元素编号 a b c d e f g 原子半径/nm ‎0.037‎ ‎0.074‎ ‎0.082‎ ‎0.099‎ ‎0.102‎ ‎0.143‎ ‎0.152‎ 最高化合价或最低化合价 ‎+1‎ ‎-2‎ ‎+3‎ ‎-1‎ ‎-2‎ ‎+3‎ ‎+1‎ A. 元素d气态氢化物的稳定性弱于元素e气态氢化物的稳定性 B.‎ ‎ 元素b、f、g常见的离子具有与氖原子相同的电子层结构 C. 元素b、f形成的化合物具有两性 D. a为氢元素 ‎22．将一定质量的金属钠放入100 mL 0.25 mol·L－1的氯化铝溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外只含氯化钠和四羟基合铝酸钠，则加入金属钠的质量是(　　)‎ A．2.3 g B．1.725 g C．0.575 g D．3.45 g 二、填空题（共7题，共56分）‎ ‎23.(7分）欲除去下表中固体物质中的杂质(括号内物质为杂质)，请选择下面提供的试剂和操作，并将序号填在表内。‎ 供选试剂：A.盐酸；B.烧碱溶液；C.水；D.不用其他试剂。‎ 供选操作：①加热；②过滤；③蒸发结晶。‎ 含杂质的物质 所加试剂 主要操作 SiO2(CaCO3)‎ Fe2O3(Al2O3)‎ NaCl(SiO2)‎ ‎24．（16分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置。请按要求回答。‎ 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎1‎ ‎①‎ ‎2‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎3‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑧‎ ‎⑩‎ ‎4‎ ‎⑨‎ ‎（1）原子半径最小的元素是 （用元素符号表示）；单质的化学性质最不活沷的元素是　 （用元素名称表示）；‎ ‎（2）⑥的原子结构示意图是　 　；‎ ‎（3）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)，呈两性的是　 　（填化学式）；写出这两种物质的相互反应的离子方程式　 。‎ ‎（4）⑥、⑦形成的气态氢化物中，热稳定性较强的是　 　（填化学式）；‎ ‎（5）④和⑤中，原子半径较小的是　　 （用元素符号表示）；‎ ‎（6）⑤的最简单氢化物溶于水，所得溶液的呈 性（填“酸”或“碱”），该气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为 。‎ ‎（7）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是 　 　（用元素符号表示）；‎ ‎（8）⑧、⑨简单阴离子还原性较强的是为 （填离子符号）。写出⑧形成的单质置换出⑨形成的单质的离子方程式 。‎ ‎25．（4分）下图是元素原子半径与原子序数之间的关系图像。‎ ‎(1)根据图示，可知元素原子半径的变化规律是 。‎ ‎(2)从原子结构分析同周期元素原子半径变化的原因是 。‎ ‎26.（6分）A、B、C、D 、E 5种元素，其中A、B、C、D为短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C、D同主族，C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；D的阴离子与E的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物E2D。‎ ‎（1）写出A、B的元素符号, A ,B ；‎ ‎（2）C在周期表中的位置 ；‎ ‎（3）写出化合物E2D的化学式 。‎ ‎27.(7分)已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质。根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。 ‎ ‎(1)写出B、C、D的化学式：B ，C ，D 。‎ ‎(2)写出D→A的化学方程式：__________________________________________。‎ ‎(3)写出D→B的离子方程式:____________________________________。‎ ‎28．（9分）某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：‎ 据此判断：‎ （1） ‎①②两步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 ． （2）写出下列物质的化学式，B ；‎ ‎（3）反应③的化学方程式为_____________________________________, 利用该反应的原理，可用于　 　．‎ ‎(4）由沉淀加热制得固体D的化学方程式为：　 ,若混合物A共20.4g,图中通入CO2时得到的沉淀质量为3.9g, 则混合物A中的Al2O3的质量分数为 。‎ ‎29.（7分）三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如下：‎ ‎(1)写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：__________________；‎ ‎(2)整个制备过程必须严格控制无水、无氧环境。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出并配平该化学反应方程式：____________________，H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是________________________。‎ ‎(3)在高温下，碳与硅可生成SiC。对于化学反应SiO2＋3CSiC＋2CO↑，在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。‎ ‎高一化学参考答案 ‎1-5 CACAC 6-10 DCBCB 11-15 BBBDC 16-20 BDABB 21-22 AA ‎23.（7分）(1)A　②　(2)B　②　(3)C　②③‎ ‎24．（16分）‎ ‎（1）H；氩；（各1分）（2）；（1分）‎ ‎（3）NaOH（1分）、Al（OH）3、（1分）， OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]-（2分）‎ ‎（4）HF（1分）；（5）N（1分）；‎ ‎（6）碱（1分），NH3+HNO3=NH4NO3 （2分） 。‎ ‎（7）Al（1分）‎ ‎（8）Br-（1分）﹣Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（2分）‎ ‎25. （4分）（1）同周期元素随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化（2分）‎ ‎(2)同周期元素随着原子序数的递增，原子核内的核电荷数依次增多，原子核对核外电子引力增强，元素的原子半径依次减小（2分）‎ ‎26.（6分）（1）H(1分),N(1分)；‎ ‎（2）第2周期第VIA族；(2分)‎ ‎（3）K2S。(2分)‎ ‎27.(7分)(1) Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 (各1分)‎ ‎(2)SiO2＋2CSi＋2CO↑(2分)‎ ‎(3)SiO2＋2OH－=== SiO32-＋H2O(2分)‎ ‎28. （9分）（1）过滤(1分)（2）Fe2O3(1分)‎ ‎（3）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(2分)、焊接钢轨等(1分)‎ ‎（4）2Al(OH)3=Al2O3+3H2O(2分) 12.5%(2分)‎ ‎29.　(7分)(1)SiHCl3＋H2Si＋3HCl(2分)‎ ‎　(2)SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑(2分)‎ ‎　氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3(2分) 　(3)1∶2(1分)‎