【化学】黑龙江省大庆市第四中学2019-2020学年高二下学期第一次月考
黑龙江省大庆市第四中学2019-2020学年高二下学期第一次月考
考试时间：90分钟 分值：100 分
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分
第Ⅰ卷（选择题、共48分）
可能用到的相对原子质量：H- 1 、C -12、 N -14 、O -16、 Na -23 、 Ca - 40
一、选择题（每小题只有一个选项是正确的，共16小题，每题3分，共48分）
1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A．1molNa2O2与SO2完全反应，转移2NA个电子
B．标准状况下，11.2L乙醇中含有的极性共价键数目为3.5NA
C．18g的D2O中含有的中子数为10NA
D．1L 0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA
2、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是 ( )
A．用所示装置分离CCl4和I2的混合物
B．用所示装置获取少量SO2气体
C．用所示装置除去CO2气体中的少量SO2
D．用所示装置蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体
3、下列有关物质分类或归类中，正确的是( )
①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银 ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
A．①③ B．②③ C．③④ D．④
4、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )
A．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应
B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程
C．“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，该过程中发生了分解反应
D．“曾青得铁则化为铜”，其原理和现代湿法冶金一致
5、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A．0.1 mol·L-1 KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－
B．0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH、NO、SO
C．0.1 mol·L-1 HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO
D．0.1 mol·L-1 NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO、HCO
6、下列关于离子方程式的评价正确的是( )
选项
离子方程式
评价
A
将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：
2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2
正确；Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化
B
用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：
2Cl－－2e－===Cl2↑
正确；Cl－优先于OH－放电
C
过量SO2通入NaClO溶液中：
SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO
正确；H2SO3的酸性强于HClO
D
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Mg2＋＋2HCO＋2OH－===MgCO3↓＋2H2O
正确；MgCO3比Mg(OH)2更难溶
7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A.原子半径:
B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C.Y的单质的氧化性比Z的强
D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
8、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如下表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )
W
X
Y
Z
A. 氢化物沸点:W
W
C.化合物熔点: D.简单离子的半径:Y c(HCO3-)> c(H+)= c(OH-)> c(CO32-)
16、某反应aA（g） + bB（g） cC（g）⊿H<0, 在体积为2L的密闭容器中反应.在I、II、III不同阶段体系中改变某一条件，体系中各物质的量(mol)随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是：
A． 该反应的化学反应方程式为：A + 3B 2C
B． 用物质A表示第I阶段20分钟内平均反应速率为：v(A)=0.025mol.L-1.min-1
C. 三个阶段反应的平衡常数关系为：KI v(B)II > v(B)III,各段内转化率AI%> AII%>AIII%
第Ⅱ卷（非选择题、共52分）
17、（共8分））已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题：
(1)B、C、G的氢化物中稳定性最强的是__________(填化学式)，G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式__________________________________________。
(2)B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为__________________(用离子符号表示)。
(3)A与B能形成离子化合物A5B，A5B中既含离子键又含共价键，其电子式为________，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是__________。
(4)D、A、C和碳元素组成的化合物的水溶液呈________性，用离子方程式解释其原因_________________________________________________________________________。
18、（共14分）技术的发展与创新永无止境，我国化工专家侯德榜改革国外路布兰、索尔维的纯碱生产工艺，使生产纯碱的成本明显降低。生产流程可简要表示如下图：
（1）向沉淀池中要通入CO2和氨气，应先通入 （填化学式）。
（2）沉淀池中发生反应的化学方程式 。
（3）向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是 ，加入细小食盐颗粒的作用是 。
（4）氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，容易引起爆炸。三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为 （填化学式）。为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为 。
（5）侯氏制碱法制得的纯碱中含有碳酸氢钠杂质。现用沉淀法测定纯碱的纯度，取m1g样品，加水溶解，再加过量的CaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后称得沉淀的质量为m2g。则此样品中碳酸钠的纯度为： 。
19、（共17分）氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。
(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素
已知：①2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s) △H=－159.5kJ·mol－1
②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ·mol－1
③H2O(1)===H2O(g) △H=+44kJ·mol－1
用CO2和NH3合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为____ ______。
(2)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：
CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H
在温度为T1和T2时，分别将0.40 mol CH4和1.0 mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示：
①根据如图判断该反应的△H___________0（填“>”“<”或“=”)。
②温度为T1时，0~10min内NO2的平均反应速率v(NO)2=_______________________，反应的平衡常数K=____________(保留三位小数)
③该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有________(填编号)。
A．改用高效催化剂 B．升高温度
C．缩小容器的体积 D．增加CH4的浓度
(3)利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3===7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为_________________________________
(4)氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________；常温下将 a mol·L－1的HN3与b mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(N3－)，则该混合物溶液呈___________
(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中c(HN3)=___________ mol·L－1。
20、（共13分）已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备AlCl3．
（1）装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________
（2）装置B盛放的试剂是______，其作用是_______________________________；
装置C盛放的试剂是__________ ，其作用是__________________________________
（3） 装置G的作用是________________，
G中发生反应的化学方程式是________________________________________
（4）F中盛放的试剂是______，其作用是___________________________________
参考答案
1
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16
A
D
C
B
B
A
D
D
C
B
D
B
D
A
C
C
17、（每空1分，共8分）
(1)H2O SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
(2)N3－>O2－>Na＋>Mg2＋>Al3＋
(4)碱 HCO＋H2OH2CO3＋OH－
18、(每空2分，共14分）
（1）NH3（2分）
（2）NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl（2分）
（3）NH4Cl（2分） 增大Cl－浓度，使NH4Cl更多析出（2分）
（4）HClO（2分） 3Cl2＋2NH4+＋8OH－=N2＋6Cl－＋8H2O（2分）
（5）%（2分）
19、（共17分）
（1）CO2(g)+ 2NH3(g) = CO(NH2)2(s) + H2O(l) △H＝-87.0kJ/mol （2分）
（2） ①＜ （2分） ②0.02mol·L-1·min-1 （2分） 2.025（2分） ③D （2分）
(3) 增大（1分） 2NH3 - 6e- + 6OH- = N2 + 6H2O （2分）
(4) c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+) （1分） 中（1分） 0.5a-b （2分）
20、 （共13分）
（1） MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O （1分）
（2） 饱和食盐水（1分）； 除去Cl2中的HCl气体（1分） ； 浓H2SO4（1分） ； 干燥Cl2（或除去Cl2中的水蒸气）（1分）
（3） 吸收多余的Cl2，防止污染环境（2分）
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O （2分）
（4） 浓H2SO4 （2分）
吸收水蒸气，防止G中水蒸气进入E中使AlCl3遇潮产生白雾（2分）
