河南省郑州市2019-2020学年高二上期期末考试 化学

河南省郑州市2019-2020学年高二上期期末考试 化学

‎2019－2020学年上期期末考试 高二化学试题卷 注意事项：‎ 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。‎ 相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 Fe56‎ 第Ⅰ卷 选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有－个选项符合题意。)‎ ‎1.下列设备工作时都能实现能量转化，其中主要将太阳能转化为热能的是 ‎2.下列说法中正确的是 A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热 B.用广泛pH试纸测得0.01 mol·L－1 HCl溶液的pH＝2.0‎ C.CH3COOH与NaOH的混合溶液中，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)‎ D.80℃时，pH＝2的HCl与pH＝12的Ba(OH)2等体积混合后的溶液中：2c(Ba2＋)＝c(Cl－)‎ ‎3.下列有关化学平衡的描述，不正确的是 A.向反应体系Cl2(aq)＋H2O(l)HCl(aq)＋HClO(aq)中加入NaOH溶液，颜色变浅 B.恒容条件下，升高反应体系2NO2(g)N2O4(g) △H<0的温度，颜色变深 C.一定温度下，向体积不变的反应体系2HI(g)H2(g)＋I2(g)中加入HI，颜色变深 D.一定温度下，向体积不变的反应体系CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)中通入CO2，平衡后c(CO2)增大 ‎4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.已知C(s，金刚石)＝C(s，石墨)△H<0，则金刚石比石墨稳定 B.已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－566.0 kJ·mol－1，则CO的燃烧热为566.0 kJ·mol－1‎ C.已知C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝a kJ·mol－1，C(s，石墨)＋O2(g)＝CO(g) △H＝b kJ·mol－1，则a>b D.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，则含l mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ ‎5.已知NA为阿伏加德罗常数.常M下，下列说法正确的是 A.0.1 L pH＝8的氨水中NH4＋的个数为9.9×10－8NA B.1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9NA C.1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液所含NH4＋的数目为0.5NA D.0.2 L 0.5 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA ‎6.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡都是重要的化学平衡。已知H2A在水中存在以下电离：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。下列说法正确的是 A.0.01 mol·L－1 H2A溶液的pH等于2‎ B.稀释NaHA溶液，溶液中所有离子浓度均减小 C.Na2A溶液呈中性 D.Na2A溶液中水的电离度大于等浓度NaHA溶液中水的电离度 ‎7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.加入铝粉能放出氢气的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、NO3－；‎ B.由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液：Fe2＋、NH4＋、ClO－、SO42－‎ C.＝1.0×10－12的溶液：K＋、SO32－、S2－、Cl－‎ D.c(NH4＋)＝c(Cl－)的NH4Cl－NH3·H2O混合液：Al3＋、Fe3＋、SO42－、HCO3－‎ ‎8.某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A.含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag＋‎ B.该温度下，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)的数量级是3‎ C.可以通过改变温度或加入硫酸银固体使a点移动到b点 D.该温度下，0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合，不会生成沉淀 ‎9.已知反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H＝－1025 kJ·mol－1。若起始时两种反应物的物质的量相同，则下列关于该反应的示意图不正确的是 ‎10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋C2(g)。向甲、乙两个体积都为1.0 L的恒容密闭容器中均充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O2)随时间(t)变化情况见下表。‎ 下列说法不正确的是 A.T1c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)‎ ‎16.绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。某化学兴趣小组采用以下方法测定某绿矾样品的纯度。a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容配成待测液，b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。下列说法不正确的是 A.a步骤中定容时，仰视会使所测绿矾晶体的纯度偏低 B.滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管 C.滴加最后－滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色，即为滴定终点 D.上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数约为97.5％‎ 第II卷(非选择题，共52分)‎ ‎17.(10分)根据所学化学反应原理，解决以下问题：‎ ‎(1)请用离子方程式表示泡沫灭火器的工作原理。‎ ‎(2)请用离子方程式解释漂白粉和洁厕灵不能混合使用的原因。‎ ‎(3)难溶物ZnS可作为沉淀剂除去废水中的Cu2＋，写出该过程的离子方程式。‎ ‎(4)用CO(g)还原80g Fe2O3(s)生成Fe(s)和CO2(g)，放热12.4kJ，请写出该反应的热化学方程式。‎ ‎(5)已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980K时，△H－T△S＝0。在冶金工业中，以C为还原剂，温度高于980K时，C的氧化产物主要是 。‎ ‎18.(10分)可用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量[总酸量用每100mL白醋溶液所含CH3COOH的质量来表示，单位：g/(100mL)]。‎ I实验步骤 ‎(1)配制待测白醋溶液。用 (填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中加水稀释、冷却至室温后转移到100mL (填仪器名称)中，洗涤、定容、摇匀即得待测白醋溶液。‎ ‎(2)量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2～3滴 溶液作指示剂(填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”)。用碱式滴定管盛装0.1000 mol·L－1NaOH溶液，并记录初始读数。‎ ‎(3)滴定。判断滴定终点的现象是 ，达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，再重复滴定2次。‎ ‎(4)某次滴定结束时滴定管中的液面如图所示，则其读数为 mL。‎ II实验记录 数据记录如下：‎ III数据处理与误差分析 ‎(5)依据以上数据，市售白醋总酸量＝ g/(100mL)。‎ ‎(6)下列实验操作，导致测量结果偏大的是 。‎ A.盛装NaOH的滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时俯视；‎ B.滴定过程中，振荡锥形瓶时有部分液体溅出；‎ C.滴定结束后滴定管尖嘴处悬挂有一滴液体；‎ D.锥形瓶洗净后残留有蒸馏水；‎ E.盛装NaOH的滴定管未用待测溶液润洗；‎ F.盛装NaOH的滴定管，尖嘴部分滴定前无气泡，滴定后有气泡产生。‎ ‎19.(12分)垃圾是放错了位置的资源。郑州市从2019年12月1日起开始实施垃圾分类。垃圾主要分为可回收垃圾、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾四类。‎ ‎(1)小明在整理房间时，清理出如下物品：废作业本、镍镉电池、汽水易拉罐、生锈铁钉、矿泉水瓶、烂苹果、涂改液瓶、过期药片。其中镍镉电池和汽水易拉罐分别投入 和 ‎ 垃圾桶中(填“A”、“B”、“C”、“D”)。‎ ‎(2)生锈铁钉属于可回收垃圾。铁生锈的实质是铁失去电子被氧化。为探究金属的腐蚀条件，‎ 小明同学做了以下五个对照实验。‎ 由以上实验可知，金属腐蚀的条件是 。请用电极反应式表示实验5得电子的反应过程 。‎ ‎(3)防止金属腐蚀的方法有电化学防护、添加保护层等多种方法。下图装置，可以模拟铁的电化学防护。‎ 若模拟外加电流的阴极保护法，电极材料X可为碳棒，并将开关K置于N处；若模拟牺牲阳极的阴极保护法，电极材料X及相关操作为 。‎ ‎(4)镀铜可防止铁制品腐蚀，请在下方方框内画出在铁制品上镀铜的实验装置示意图。‎ ‎(5)金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将Fe作阳极置于一定浓度的H2SO4溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密的Fe3O4氧化膜，请写出该阳极的电极反应式 。‎ ‎20.(10分)氨是化肥工业和基础有机化工的主要原料。‎ ‎(1)合成氨反应过程中有关物质的化学键键能数据如下表所示：‎ 请写出该合成氨反应的热化学方程式 。‎ ‎(2)一定温度下，合成氨反应在a、b两种条件下分别达到平衡，H2的浓度随时间的变化如图所示。‎ ‎①a条件下，0～5min内的平均反应速率v(N2)＝ mol·L－1·min－1。‎ ‎②相对a而言，b可能改变的条件是 。‎ ‎(3)某化学兴趣小组向一恒温密闭容器中充入4 mol N2和12 mol H2模拟合成氨反应，平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如下图所示。‎ 若体系在60MPa下达到平衡。H2的平衡分压为 MPa。(分压＝总压×物质的量分数)；列式计算此时的平衡常数Kp＝ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)‎ ‎(4)下列图示中能表示合成氨反应在恒温、恒容密闭容器中在t1时刻已经达到平衡状态的是 。‎ ‎21.(10分)醋酸、氢硫酸、碳酸在常温下的电离常数如下表：‎ ‎(1)能证明CH3COON是弱酸的事实是 。‎ A.CH3COOH易挥发 B.常温下，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7‎ C.醋酸不易腐蚀衣服 D.pH＝3的CH3COOH溶液稀释10倍，溶液pH<4‎ E.等体积等浓度的CH3COOH溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，产生氢气－样多 F.将一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中，有气泡产生 ‎(2)煤的气化过程中产生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为 。‎ ‎(3)t℃时，0.0l mol·L－1NaOH溶液的pH＝11，则该温度下，水的离子积KW＝ ‎ mol2·L－2；该温度下，将pH之和为13的NaOH溶液和CH3COON溶液等体积混合，所得溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性。‎ ‎(4)在室温下，用蒸馏水稀释0.0l mol·L－1CH3COOH溶液，下列各项呈减小趋势的是 。‎ A. B. ‎ C.溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积 D.溶液导电性 E.水的电离程度 ‎(5)25℃时，向1m3 0.l mol·L－1H2S溶液(pH＝4)中加入FeSO4·7H2O晶体，当开始生成沉淀时，加入FeSO4·7H2O晶体的质量为 g。‎ ‎(已知：Ksp(FeS)＝6.3×10－18 mol－1·L－2，忽略混合过程中的体积变化)‎ ‎2019—2020学年上期期末考试 高二化学 参考答案 选择题：‎ 选项 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B C D D A D C D C A B B C B C C 非选择题：‎ ‎17.（10分）‎ ‎（1）Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）‎ ‎（2）ClO-+Cl-+2H+＝Cl2↑+H2O（2分）‎ ‎（3）ZnS(s)+ Cu2+(aq)＝CuS(s)+Zn2+(aq) （2分）‎ ‎（4）3CO(g)+Fe2O3(g) ＝3CO2(g) +6 H2O(g) H= -24.8kJ·mol-1（2分）‎ ‎（5）CO（2分）‎ ‎18.（10分）‎ ‎（1）酸式滴定管或移液管（1分）　容量瓶（1分）‎ ‎（2）酚酞（1分）‎ ‎（3）滴加最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色（1分）‎ ‎（4）22.60（2分）‎ ‎（5）4.2 （2分） ‎ ‎（6） CE（2分）‎ ‎19．（12分）‎ ‎（1）B（1分） A （1分）‎ ‎（2）有氧气和电解质溶液（或其他合理答案）（2分） （2分）‎ ‎（3）电极材料X可为锌棒，并将开关K置于M处（或其他合理答案）（2分）‎ ‎（4）（2分）‎ ‎（5）3Fe - 8e-+4H2O =Fe3O4+8H+（2分）‎ ‎20.（10分）‎ ‎（1）N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－93 kJ·mol－1（2分）‎ ‎（2）① 0.1 mol·L-1·min-1（2分）②增大N2浓度 （1分）‎ ‎（3）18（2分） (2分)‎ ‎（4）b （1分）‎ ‎21.（10分）‎ ‎（1）BD（2分）‎ ‎（2）H2S+CO32-＝HS-+HCO3－（2分） （3）1.0×10-13 mol2·L-2 （1分）酸（1分）‎ ‎（4）BD（2分）‎ ‎（5）250.2 （2分）‎