安徽省蚌埠市教师2020届高三仿真模拟化学试题（蚌埠二中4）

安徽省蚌埠市教师2020届高三仿真模拟化学试题（蚌埠二中4）

我为高考命题——理综化学部分 ‎（时间：50 分钟 满分：100 分）‎ 可能用到的原子量： S--32 P-31 K-39 Cu-64 Mn-55 H--1 C--12 O--16 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求的。‎ ‎1.化学与生产、生活、技术、环境密切相关。下列说法正确的是 （ ）‎ A.自行车车架生锈主要是电化学腐蚀 B 生活中常见的水晶、玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品 C 镁和铝通常用热还原的方法来冶炼 D 蛋白质、棉花、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质 ‎2.用 NA 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A.1 molFeCl3 与沸水反应生成胶体后，含有 NA 个 Fe（OH）3 胶粒 B．25℃时，pH=13 的氢氧化钡溶液 1.0L 溶液中含有的 OH-数目为 0.2NA C．7.8 克过氧化钠（Na2O2）固体中阴、阳离子总数为 0.3NA D．1.8 克重水（D2O）中含有的质子数为 1.0NA ‎3 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示（未表示出其空间构型）。下列关于 普伐他汀的性质描述正确的是 （ ）‎ A.分子式为 C23H34O7‎ B. 1mol 该物质最多与 3 molNaOH 反应 C.该物质可发生消去反应、酯化、与 FeCl3 的显色反应 D.可以与 H2 发生加成反应生成 ‎ ‎4、下列实验装置图能实现对应的实验目的的是 ( )‎ 图 1 图 2 图 3 图 4‎ A．利用图 1 除去 Cl2 中的 HCl B．利用图 2 由 45°白酒制无水乙醇 C．利用图 3 检验产物中含有乙烯 D．图 4 是研究温度对 NO2 和 N2O4 平衡的影响 ‎5．V、W、X、Y 是元素周期表中短周期元素，在周期表中的位置关系如下图所示：‎ Z 为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白的组成金属元素。V 的最简单 氢化物为甲，W 的气态氢化物为乙，甲乙混合时有白烟生成，甲能使湿润的红色石蕊试纸 变蓝，W 与 Z 可形成化合物 ZW3。 下列说法中正确的是 （ ）‎ A．原子半径 X＞Y＞V＞W B．X、M 的质子数之和与最外层电子数之和的比值为 2:1‎ C．甲乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其中含有共价键 D．在足量的沸水中滴入含有 10.8g ZW3 的溶液可得到 0.1mol Z(OH)3‎ ‎6、有机电合成是合成一系列重要有机化合物的“绿色合成法”。例如利用电合成方法可制取 一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料碳酸二甲酯。碳酸二甲酯的资料和电解制备 的模拟装置如下：‎ 资料卡片 名称 简称 键线式 熔点 沸点 化学性质 用途 碳酸二甲酯 DMC ‎4℃‎ ‎90.1℃‎ 非常活泼、很易水解 毒性很低 有机合成 中间体 则下列说法正确的是 A .通 O2 区是阴极区，质子通过交换膜从阴极区移向阳极区 B .阳极区的离子液体必须是水溶液，目的是传递电荷 C .电合成 DMC 的总反应方程式：CO+2CH3OH===(CH3O)2CO+H2‎ D .阳极反应：CO—2e—+2CH3OH===(CH3O)2CO+2H+‎ H O ‎7.酒石酸( H O ‎C H C O O H C H C O O H ‎‎ ‎)是一种存在于葡萄等水果中的有机 ‎‎ n /×10-3mol ‎2.0 H2T ‎‎ T2—‎ 酸。已知酒石酸在溶液中的微粒浓度和溶液 pH 的关系如图所示（图 中酒石酸用 H2T 表示）。为测定某果汁中酒石酸的含量（果汁中不含 其它酸），小明在实验室中用 0.1mol/L NaOH 溶液对果汁（取样 20mL 进行滴定。利用传感器技术，测得滴加 40mLNaOH 溶液时达到滴定 终点。下列有关说法正确的是 ‎‎ ‎1.0‎ ‎HT—‎ A．果汁中酒石酸的浓度为 1×10-3 mol/L B．滴加 NaOH 溶液 10mL，溶液中存在 c(Na+)= 2c(H2T) +2 c(HT—) +2‎ c(T 2—)‎ ‎‎ ‎1 2 3 4 5 6 7 pH C．滴加 NaOH 溶液 40mL，溶液中存在 c(OH-)= 2c(H2T) + c(HT—) +c(H+)‎ D．滴定过程中生成了 NaHT，由于 HT—水解使溶液呈碱性 二、非选择题：共 58 分。第 26--28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35---36 题 为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎8．磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性薰蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒的 PH3 气体(熔 点为－132 ℃，还原性强)。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以 PH3 计)的含量不超过 0.05‎ mg·kg－1 时，粮食质量合格；反之，粮食质量不合格。某化学兴趣小组的同学通过下列方法 对粮食中残留的磷化物含量进行了研究。‎ ‎【操作流程】‎ 安装吸收装置→PH3 的产生与吸收→转移 KMnO4 吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。‎ ‎【实验装置】‎ 已知 C 中盛有 100 g 原粮，E 中盛有 20.00 mL 1.13×10－3 mol·L－1 KMnO4 溶液(H2SO4 酸化)。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)仪器 D 的名称是 。‎ ‎(2)B 中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的 O2，防止氧化装置 C 中生成 的 PH3，则 A 中盛装 KMnO4 溶液的作用是 ‎ ‎ 。‎ ‎4‎ ‎(3)已知 MnO －被还原为 Mn2＋，若 0.1 mol PH3‎ ‎恰好被 0.16 mol KMnO4‎ ‎吸收，则 PH3‎ ‎被氧化 的产物是 ，写出 E 中发生反应的离子方程式： ‎ ‎ 。‎ ‎(4)收集 E 中吸收液，加水稀释至 250 mL，取 25.00 mL 于锥形瓶中，用 5.0×10－4 mol·L－1 的 Na2SO3 标准溶液滴定剩余的 KMnO4 溶液：‎ 三次实验消耗 V 标 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ mL ‎11.02‎ ‎11.30‎ ‎10.98‎ ‎①滴定达到终点的现象是： 。‎ ‎②数据处理：消耗 Na2SO3 标准溶液 mL；则该原粮中磷化物(以 PH3 计)的含量为 ‎ mg·kg－1。‎ ‎③若 C 中反应完全后，忘记通入空气即进行(4)中的滴定操作，则消耗 Na2SO3 标准溶液的体 积 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。‎ 答案 :(1)直形冷凝管(或冷凝管) (2)除去空气中的还原性气体，避免影响实验结果 ‎4‎ ‎(3)H3PO4(或磷酸) 5PH3＋8MnO－＋24H＋===5H3PO4＋8Mn2＋＋12H2O (4)①锥形瓶中溶液颜色由紫色恰好变为无色，且半分钟内不再变色 ②11.00 0.13(或 0.1‎ ‎275) ③偏大 解析 :‎ ‎(1)装置中 D 为冷凝管，起到冷凝回流的作用。(2)依据装置图中装置中的试剂选择分析判断， 高锰酸钾溶液是强氧化剂可以吸收空气中的还原性气体；焦性没食子酸先和碱反应，再和氧 气反应可以吸收氧气；若不吸收氧气，PH3 会在氧气中燃烧。‎ ‎4‎ ‎(3)PH3 被酸性高锰酸钾氧化成磷酸，高锰酸钾被还原为锰离子，结合电子守恒和电荷守恒、 原子守恒配平书写得到离子方程式为：5PH3＋8MnO－＋24H＋===5H3PO4＋8Mn2＋＋12H2O。 (4)①依据滴定反应：2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋3H2O，‎ 本实验中无需选择指示剂，锥形瓶中溶液颜色由紫色恰好变为无色，且半分钟内不再变色，‎ 表示达到了滴定终点。②收集 E 中吸收液，加水稀释至 250 mL，取 25.00 mL 于锥形瓶中用 浓度为 5×10－4 mol/L Na2SO3 标准溶液滴定剩余的 KMnO4 溶液，消耗 Na2SO3 标准溶液 11.00 mL；依据滴定反应：2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋3H2O；‎ ‎2 250‎ ‎2KMnO4～5Na2SO3；未反应的高锰酸钾物质的量＝0.011 0 L×5×10－4 mol/L× ×‎ ‎5 25‎ ‎＝2.2×10－‎ ‎5 mol；与 PH3 反应的高锰酸钾物质的量＝1.13×10－3 mol/L×0.020 L－2.2×10－5 mol＝6.0×10－7‎ mol；根据反应 5PH3＋8KMnO4＋12H2SO4===5H3PO4＋8MnSO4＋4K2SO4＋12H2O；得到定 量关系为：5PH3～8KMnO4；计算得到 PH3 物质的量＝6.0×10－7 mol×5＝3.75×10－7 mol；则 ‎8‎ PH3 的含量＝3.75×10‎ ‎－7×34 g/mol×103‎ ‎0.1 kg ‎‎ mg/g＝0.127 5 mg/kg≈0.13 mg/kg，所以该原粮质量不 合格。③准确测定 PH3 的含量，需要用高锰酸钾溶液全部吸收，避免产生较大误差，通入空 气的作用是保证 PH3 全部被吸收，若 C 中反应完全后，忘记通入空气即进行(4)中的滴定操 作，则剩余的高锰酸钾偏多，滴定消耗 Na2SO3 标准溶液的体积偏大。‎ ‎9. Ni2O3 是灰黑色无气味有光泽的固体，主要用作陶瓷、玻璃、搪瓷的着色颜料，也经常用 于制造镍电池。某实验室尝试用工业废弃的 NiO 催化剂（还含有 Fe2O3、CaO、CuO、BaO 等杂质）为原料制备 Ni2O3。实验工艺流程为：‎ 已知：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的 pH 如下表：‎ 氢氧化物 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Ni(OH)2‎ 开始沉淀的 pH ‎1.5‎ ‎6.5‎ ‎7.7‎ 沉淀完全的 pH ‎3.7‎ ‎9.7‎ ‎9.2‎ ‎②常温时 CaF2 的溶度积常数为 2.7×10－11‎ 图Ⅰ 图Ⅱ ‎（1）流程中酸浸后浸出渣包含多种成分。实验人员对浸出渣进行了 X 射线衍射，得到图Ⅰ 所示的图谱，试分析图谱中所示的物质 X 的化学式为 。‎ ‎（2）实验人员发现温度不同时，镍的浸出率不同，浸出率与温度的关系如图Ⅱ所示。请解 释当温度高于 70℃时，浸出液中 Ni2+含量降低的原因 。‎ ‎（3）操作 A 的名称为 ，操作 B 中需调节溶液的 pH，所需调节的 pH 范围 为 ，操作 C 的目的是 。‎ ‎（4）电解步骤中，Cl－首先在阳极被氧化为 ClO－，然后 ClO－将 Ni2+氧化成 2NiOOH·H2O 沉 淀。写出生成沉淀反应的离子方程式 ；若实验最后得到 Ni2O3 33.2g， 则电解过程中，电路中转移的电子数至少为 。‎ 答案：（1）BaSO4‎ ‎（2）温度升高，Ni2+的水解程度增大，浸出渣中 Ni(OH)2 含量增大，浸出率降低 ‎（3）过滤 3.7～7.7 除去溶液中的 Ca2+‎ ‎（4）ClO－＋2Ni2+＋4OH－=2NiOOH·H2O＋Cl－‎ ‎2.41×10-23‎ 解析：（1）酸浸过程中，BaO 会和硫酸反应生成难溶的 BaSO4‎ ‎（2）温度升高，Ni2+的水解程度增大，生成的 Ni(OH)2 增大，浸出的 Ni2+减少 ‎（3）操作 A 是过滤，操作 B 中先加入 H2O2，使溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+，再调节 pH 到 ‎3.7～7.7 之间，让 Fe3+转化为沉淀析出；根据题目提供信息，CaF2 是难溶物，故操作 C 加入 NaF，可除去溶液中的 Ca2+。‎ ‎（4）最后得到 Ni2O3 的物质的量为 0.2mol，根据转化关系 ClO－～2Ni2+～ 2NiOOH·H2O～Ni2O3‎ ‎0.2mol 0.4mol 0.2mol ClO－是在电解过程中由 Cl－氧化得到的，因此有： Cl－ ～失 2e－ ～ ClO－‎ 失 0.4mol e－ 0.2mol 故电路中转移的电子数至少为 0.4mol，即约为 2.41×10-23 个。‎ ‎10. 二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁能源，由合成气（CO、H2）制备二甲醚的反应原理如 下：反应 I： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)‎ ‎DH1‎ 反应Ⅱ：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)‎ ‎DH2‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“反应 I”或“反应Ⅱ”）。 图 1 中使曲线 a 对应反应按曲线 b 进行的措施是 ，该反应自发进行的条件 为 （填“低温”或“高温”）。‎ ‎（2）由合成气（CO、H2）制备 1 mol CH3OH(g)的热化学方程式为 。‎ ‎（3）模拟该制备原理，起始时在某容器中充入 2 mol CO 和 4 mol H2 合成 CH3OCH3(g)， 平衡时混合物中氢气的体积分数与温度、压强的关系如图 2 所示。‎ ‎①下列有关说法能够证明恒温恒压时，反应 2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)‎ ‎DH ＜0‎ 一定达到平衡状态的是 （填序号）。‎ a. CO 和 H2 的转化率相等 b. 反应体系中混合气体密度保持不变 c. c(H2 )‎ c(CH3OCH3 )‎ ‎‎ 的值保持不变 d. 反应体系压强保持不变 ‎②图 2 中 T1 （填“＞”“＜”或“=”）T2；理由是 。‎ ‎③在 A、B 两点条件下，该反应从开始到平衡时生成二甲醚的平均速率：v(A) v(B)。‎ ‎④B 点对应的 Kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。‎ 答案：（1）反应 I 加催化剂 低温 ‎（2）CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)‎ ‎‎ DH = －91.0 kJ·mol－1‎ ‎（3）① bc ‎② ＞ 在 T1 温度下 H2 的体积分数大，平衡逆向移动，该反应是放热反应， 温度升高平衡逆移，故 T1＞T2（其它合理答案均给分）‎ ‎③ ＜‎ ‎④ ( 5 )4‎ ‎2 p2‎ ‎11.钒（V）、砷（As）均属元素周期表第四周期元素，但钒为 VB 族，砷为 VA 族，二者最 高正价均为+5 价。‎ ‎（1）As 与 Cl2 反应生成 AsCl3、AsCl5 两种氯化物。其中 AsCl3 分子的中心原子杂化类型 是 ，分子构型是 。‎ ‎（2）高纯度砷可用于生产一种新型半导体材料 GaAs， 镓（Ga）与砷相比，第一电离能较大的元素是 ， GaAs 中砷的化合价为 。‎ ‎（3）基态钒原子的电子排布式为 。‎ ‎（4）已知单质钒的晶胞下图所示，则 V 原子的配位数是 ，假设晶胞的边长为 dcm、 密度为ρg/ cm3，则钒的原子质量是 。‎ ‎(5)氧化石墨烯基水凝胶是一类新型复合材料，对氧化石墨烯进行还原可得到还原氧化石墨 烯，二者的结构如图所示：‎ 还原石墨烯中碳原子的杂化形式是 ，上图中氧化石墨烯转化为还原石墨烯时，‎ ‎1号 C 与其相邻 C 原子间键能的变化是 （填“变大”、“变小”或“不 变”），二者当中在水溶液中溶解度更大的是 为 ‎ ‎（填物质名称），原因 ‎【答案】（1）sp3 三角锥形 (2)砷 -3 (3) 1s22s22p63s23p63d34s2(或［Ar］3d34s2 )‎ ‎(4)8 NAρd3 /2 (5)sp3 和 sp2 变大 氧化石墨烯 氧化石墨烯中含有的羟基和羧基更多，与水分子间形成的氢键更多，溶解度更大 ‎【命题意图】本题考查物质结构与性质模块知识，意在考查考生能够将实际问题分解，通过 运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。‎ ‎【解题思路】(1) AsCl3 中砷原子的价层电子对数为 4，孤电子对数为 1，故它是 sp3 杂化， 分子为三角锥形。‎ ‎(2)镓是金属元素、砷是非金属元素，故砷的第 I 电离能比镓的大，砷为第 V A 族元素， 呈-3 价。‎ ‎(4)由晶胞结构知，钒为体心立方堆积，配位数为 8；一个晶胞的体积为 d3 cm3，质量为 A ρd3g，一个晶胞中含有 2 个钒原子，2× Mg / mol =ρd3g，M=N N A /mol ‎‎ ρd3/2。‎ ‎12.某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。‎ 已知：‎ ‎NO2 NH2‎ Fe HCl 回答下列问题：‎ ‎（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是 （ ）‎ A．1 mol 柳胺酚最多可以和 2 molNaOH 反应 B．分子式为 C13H11NO3‎ C．核磁共振氢谱共有 9 组峰 D．可与溴发生取代反应 ‎（2）D 中含有的官能团名称为 ，B→C 的反应类型为 ‎ ‎（3）写出 E+F→柳胺酚的化学方程式 。‎ ‎（4）写出化合物 D 的结构简式 。‎ ‎（ 5 ） F 有 多 种 同 分 异 构 体 ， 其 中 苯 环 上 只 有 一 个 支 链 的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 有 。‎ ‎(6) F 可用来制备缓释长效阿司匹林，写出缓释长效阿司匹林在 NaOH 溶液中水解的化学方程式 。‎ ‎【命题分析】：本专题从内容上看主要集中在有机物的结构特点与分类；分子式的确定；碳 碳双键、碳碳三键、卤代烃中的卤素原子、醇羟基、酚羟基、醛基、羧基及酯基的性质；有 机物结构简式的推断及书写；同分异构体和同系物等。从考查方式上通常既有选择题又有框 图题，选择题通常就某一个具体物质的性质或实验的设计来进行设置，框图题通常是一个综 合性较强的试题，常与当年的的社会热点问题（如前两年的苏丹红、三聚氰胺）或新材料新 科技新药物的合成为线索作为铺垫，考查有机化学的基础知识以及根据所给信息进行应用的 迁移能力。‎ ‎【参考答案】： (1)BCD (2)羟基、硝基，水解反应或取代反应 ‎（3） + →+H2O，‎ ‎(4) (5)和 ‎（6）‎ ‎+4nNaOH→nCH3COONa+n+nHOCH2CH2OH++nH2O 我为高考命题——理综化学部分 ‎1.答案 A ‎参考答案 ‎【命题意图】本题考查化学与社会生活的联系，意在考查考生的环保意识及关心社会、关心 人文的素养。‎ ‎【解题思路】选项 A 正确，选项 B，水晶主要成分是二氧化硅不属于硅酸盐。选项 C，镁 和铝属于活泼金属，用电解的方法进行制备。选项 D 油脂不属于高分子物质。‎ ‎2.答案：C ‎【命题意图】本题以阿伏伽德罗常数为载体，考察了不同类别物质的组成的有关知识。‎ ‎【解题思路】A 胶体粒子是多个粒子的集合体，1 molFeCl3 最终生成的 Fe（OH）3 胶粒一定 小于 1 mol。‎ B pH=13 时 c（OH-）=0.1mol/L, 所以 1.0L 溶液中含有的 OH-数目为 0.1NA ‎2-‎ C 一个 Na2O2 粒子中含有两个 Na+和一个 O2‎ 离子总数为 0.3NA,正确。‎ ‎，所以 7.8 克过氧化钠（Na2O2）固体中阴、阳 D1.8 克重水（D2O）中含有的质子数为(1.8/20) ×10NA=0.9 NA ‎3.答案：D ‎【命题意图】：本题考查学生对有机化合物结构和官能团性质及不饱和度的相关计算等的掌 握。‎ ‎【解题思路】：‎ A. 分子式为 C23H36O7‎ B.羧基和酯基各消耗一个 NaOH，1mol 该物质最多与 2molNaOH 反应 C.羟基（-OH）可发生消去反应，羧基（-COOH）和羟基（-OH）均可以发生酯化反应，该 物质中既没有苯环更没有酚羟基所以不能与 FeCl3 发生显色反应 D.该物质含有共轭碳碳双键，发生 1、4 加成时则得到该产物。‎ ‎4.答案：.D 解析:‎ A:除去 Cl2 中的 HCl 用饱和的 NaCl 溶液，A 选项错误。‎ B:白酒通过蒸馏只能得到大约 96%的乙醇溶液，不能制得无水乙醇，B 选项错误。 C:溴乙烷与 NaOH 乙醇加热制得的乙烯混有乙醇，乙醇也可使酸性 KMnO4 溶液褪色，必须 通过水洗后，再用酸性 KMnO4 溶液检验，C 选项错误。‎ D 项，反应 NO2⇌ N2O4 △H＜0，若升高温度平衡逆向移动混合气体颜色加深，若降低温 度平衡正向移动，混合气体颜色变浅，正确。‎ ‎5.答案：C ‎【命题意图】本题考查原子结构、元素周期表和元素周期律，意在考查考生能够从试题提供 的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。‎ ‎【解题思路】根据 V、W 的气态氢化物的性质，可以推断甲为 NH3、乙为 HCl，则 V 为 N， W 为 Cl，从而可以确定 Y 为 C，X 为 Al；根据 Z 是人体血红蛋白中存在的金属元素，则 Z 为 Fe。选项 A，原子半径 X＞W＞Y＞V，A 项错。选项 B，Al、Cl 的质子数之和为 30，最 外层电子数之和为 10，二者之比为 3:1，B 项错。选项 C，白烟为 NH4Cl，是离子化合物，‎ 其中 N、H 之间的化学键是共价键，C 项正确。选项 D，沸水中加入 FeCl3 溶液得到的是 Fe(OH)3 胶体，该反应为可逆反应，溶液中的 Fe3+不可能完全转化为 Fe(OH)3 胶体，D 项错。‎ ‎6.答案：D。‎ ‎【解析】由装置图中电极放电情况可知：O2 得电子生成 H2O，发生还原反应，因此通 O2‎ 区是阴极区。所以利用电合成法制取碳酸二甲酯的电极反应： 阳极反应：CO—2e—+2CH3OH===(CH3O)2CO+2H+ ×2‎ 质子通过交换膜从阳极移向阴极 ‎+） 阴极反应：O2+4e—++4H+==2H2O 电解制备总反应方程式：2CO+4CH3OH+ O2===(CH3O)2CO+2H2O 根据表中信息可知：(CH3O)2CO 很易水解，因此阳极区的离子液体不能是水溶液。 所以 A、B、C 选项均错误。‎ ‎7.答案：C 解析：‎ A:滴加 NaOH 溶液 40mL，达到滴定终点，此时恰好完全反应：2NaOH+H2T=Na2T+2H2O， 故酒石酸的起始浓度为 0.1 mol/L，A 错误；‎ B:滴加 NaOH 溶液 10mL 时，NaOH 的物质的量为酒石酸的一半，所以溶液中 c(Na+)＜ 2c(H2T)‎ ‎+2 c(HT—) +2 c(T 2—)，B 错误；‎ C:滴加 NaOH 溶液 40mL，H2T 恰好反应完，此时溶液为 Na2T 溶液，根据质子守恒可得出 c(OH-)= 2c(H2T) + c(HT—) +c(H+)，C 正确；‎ D:由图像中 pH 变化可知，NaHT 溶液呈酸性。这是由于 HT—既有电离又有水解，电离使溶 液呈酸性，水解使溶液呈碱性，且电离程度比水解程度大，所以最终呈酸性。故 D 错误。‎ ‎8.答案 :(1)直形冷凝管(或冷凝管) (2)除去空气中的还原性气体，避免影响实验结果 ‎4‎ ‎(3)H3PO4(或磷酸) 5PH3＋8MnO－＋24H＋===5H3PO4＋8Mn2＋＋12H2O (4)①锥形瓶中溶液颜色由紫色恰好变为无色，且半分钟内不再变色 ②11.00 0.13(或 0.1‎ ‎275) ③偏大 解析 :‎ ‎(1)装置中 D 为冷凝管，起到冷凝回流的作用。(2)依据装置图中装置中的试剂选择分析判断， 高锰酸钾溶液是强氧化剂可以吸收空气中的还原性气体；焦性没食子酸先和碱反应，再和氧 气反应可以吸收氧气；若不吸收氧气，PH3 会在氧气中燃烧。‎ ‎4‎ ‎(3)PH3 被酸性高锰酸钾氧化成磷酸，高锰酸钾被还原为锰离子，结合电子守恒和电荷守恒、 原子守恒配平书写得到离子方程式为：5PH3＋8MnO－＋24H＋===5H3PO4＋8Mn2＋＋12H2O。 (4)①依据滴定反应：2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋3H2O，‎ 本实验中无需选择指示剂，锥形瓶中溶液颜色由紫色恰好变为无色，且半分钟内不再变色，‎ 表示达到了滴定终点。②收集 E 中吸收液，加水稀释至 250 mL，取 25.00 mL 于锥形瓶中用 浓度为 5×10－4 mol/L Na2SO3 标准溶液滴定剩余的 KMnO4 溶液，消耗 Na2SO3 标准溶液 11.00 mL；依据滴定反应：2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋3H2O；‎ ‎2 250‎ ‎2KMnO4～5Na2SO3；未反应的高锰酸钾物质的量＝0.011 0 L×5×10－4 mol/L× ×‎ ‎5 25‎ ‎＝2.2×10－‎ ‎5 mol；与 PH3 反应的高锰酸钾物质的量＝1.13×10－3 mol/L×0.020 L－2.2×10－5 mol＝6.0×10－7‎ mol；根据反应 5PH3＋8KMnO4＋12H2SO4===5H3PO4＋8MnSO4＋4K2SO4＋12H2O；得到定 量关系为：5PH3～8KMnO4；计算得到 PH3 物质的量＝6.0×10－7 mol×5＝3.75×10－7 mol；则 ‎8‎ PH3 的含量＝3.75×10‎ ‎－7×34 g/mol×103‎ ‎0.1 kg ‎mg/g＝0.127 5 mg/kg≈0.13 mg/kg，所以该原粮质量不 合格。③准确测定 PH3 的含量，需要用高锰酸钾溶液全部吸收，避免产生较大误差，通入空 气的作用是保证 PH3 全部被吸收，若 C 中反应完全后，忘记通入空气即进行(4)中的滴定操 作，则剩余的高锰酸钾偏多，滴定消耗 Na2SO3 标准溶液的体积偏大。‎ ‎9.答案：（1）BaSO4‎ ‎（2）温度升高，Ni2+的水解程度增大，浸出渣中 Ni(OH)2 含量增大，浸出率降低 ‎（3）过滤 3.7～7.7 除去溶液中的 Ca2+‎ ‎（4）ClO－＋2Ni2+＋4OH－=2NiOOH·H2O＋Cl－‎ ‎2.41×10-23‎ 解析：（1）酸浸过程中，BaO 会和硫酸反应生成难溶的 BaSO4‎ ‎（2）温度升高，Ni2+的水解程度增大，生成的 Ni(OH)2 增大，浸出的 Ni2+减少 ‎（3）操作 A 是过滤，操作 B 中先加入 H2O2，使溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+，再调节 pH 到 ‎3.7～7.7 之间，让 Fe3+转化为沉淀析出；根据题目提供信息，CaF2 是难溶物，故操作 C 加入 NaF，可除去溶液中的 Ca2+。‎ ‎（4）最后得到 Ni2O3 的物质的量为 0.2mol，根据转化关系 ClO－～2Ni2+～ 2NiOOH·H2O～Ni2O3‎ ‎0.2mol 0.4mol 0.2mol ClO－是在电解过程中由 Cl－氧化得到的，因此有： Cl－ ～失 2e－ ～ ClO－‎ 失 0.4mol e－ 0.2mol 故电路中转移的电子数至少为 0.4mol，即约为 2.41×10-23 个。‎ ‎10.答案：（1）反应 I 加催化剂 低温 ‎（2）CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)‎ ‎‎ DH = －91.0 kJ·mol－1‎ ‎（3）① bc ‎② ＞ 在 T1 温度下 H2 的体积分数大，平衡逆向移动，该反应是放热反应， 温度升高平衡逆移，故 T1＞T2（其它合理答案均给分）‎ ‎③ ＜‎ ‎④ ( 5 )4‎ ‎2 p2‎ ‎11【.‎ ‎答案】（1）sp3 三角锥形 (2)砷 -3 (3) 1s22s22p63s23p63d34s2(或［Ar］3d34s2 )‎ ‎(4)8 NAρd3 /2 (5)sp3 和 sp2 变大 氧化石墨烯 氧化石墨烯中含有的羟基和羧基更多，与水分子间形成的氢键更多，溶解度更大 ‎【命题意图】本题考查物质结构与性质模块知识，意在考查考生能够将实际问题分解，通过 运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。‎ ‎【解题思路】(1) AsCl3 中砷原子的价层电子对数为 4，孤电子对数为 1，故它是 sp3 杂化， 分子为三角锥形。‎ ‎(2)镓是金属元素、砷是非金属元素，故砷的第 I 电离能比镓的大，砷为第 V A 族元素， 呈-3 价。‎ ‎(4)由晶胞结构知，钒为体心立方堆积，配位数为 8；一个晶胞的体积为 d3 cm3，质量为 Mg / mol ρd3g，一个晶胞中含有 2 个钒原子，2×‎ ‎‎ N A /mol ‎=ρd3g，M=NAρd3/2。‎ ‎12.【命题分析】：本专题从内容上看主要集中在有机物的结构特点与分类；分子式的确定；‎ 碳碳双键、碳碳三键、卤代烃中的卤素原子、醇羟基、酚羟基、醛基、羧基及酯基的性质； 有机物结构简式的推断及书写；同分异构体和同系物等。从考查方式上通常既有选择题又有 框图题，选择题通常就某一个具体物质的性质或实验的设计来进行设置，框图题通常是一个 综合性较强的试题，常与当年的的社会热点问题（如前两年的苏丹红、三聚氰胺）或新材料 新科技新药物的合成为线索作为铺垫，考查有机化学的基础知识以及根据所给信息进行应用 的迁移能力。‎ ‎【参考答案】： (1)BCD (2)羟基、硝基，水解反应或取代反应 ‎（3） + → +H2O，‎ ‎(4) (5)和 ‎（6）‎ ‎+4nNaOH→nCH3COONa+n+nHOCH2CH2OH++nH2O