2018-2019学年吉林省长春第三中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

2018-2019学年吉林省长春第三中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

长春三中2018--2019学年度高二上学期期中考试 高二化学 ‎ 命题人：高二化学组 审题人：‎ 注意事项：‎ 1． 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共3页，满分100分，考试时间90分钟。‎ 2． 答题前，考生须将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在本试卷指定的位置上。‎ 3． 选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。非选择题须使用蓝、黑色字迹的笔在答题纸上书写。‎ 4． 考试结束，将答题纸和答题卡一并交回。‎ 第Ⅰ卷（选择题 共60分）‎ ‎ 选择题部分共20小题。在每小题给出的四个选项中只有一个选项正确，每小题3分。‎ ‎1、下列物质属于强电解质的是（ ）‎ A．NH3•H2O B．H2O C．CH3COONH4 D．CH3COOH ‎2、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） ‎ c(OH−)‎ c(NH3•H2O)‎ c(NH3•H2O)‎ c(OH−)‎ A.‎ B.‎ ‎ ‎ C. c（H+）和c（OH-）的乘积 D. OH-的物质的量 ‎3、 已知25℃时，下列酸的电离常数： 醋酸：1.75×10-5 、 氢氰酸：4.93×10-10、氢氟酸：7.2×10-4、甲酸：1.77×10-4。电离常数越大，对应酸的酸性越强。则物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是（ ）‎ A． 醋酸 B．氢氰酸 C．氢氟酸 D．甲酸 ‎4、一定温度下，水存在H2OH＋＋OH－ ΔH>0的平衡，下列叙述一定正确的是( )‎ A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 B．将水加热，Kw增大，pH减小 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7mol·L－1，Kw不变 ‎5、PH=1的两种溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法正确的是（ ）‎ ‎①若 a＜4，则A、B都是弱酸 ‎②稀释后，B酸溶液的c（H+）比A酸溶液c（H+）大 ‎ ‎③若a=4，则B是强酸，A是弱酸 ‎ ‎④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 A．①④ B．②③ C．①② D．②④‎ ‎6、一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是( )‎ A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13‎ C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 ‎7、常温下，某溶液中由水电离产生的H+的浓度为1×10-5mol/L，则该溶液中的溶质可能是下列物质中的（ ）‎ A．HCl B．NaHSO4 C．Na2CO3 D．NaCl ‎8、在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)= 10−amol • L−1，c(OH−)= 10−b mol • L−1，已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：‎ 序号 NaOH溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH ‎①‎ ‎20.00‎ ‎0．00‎ ‎8‎ ‎②‎ ‎20.00‎ ‎20．00‎ ‎6‎ 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（ ）‎ A．3 B．4 C．5 D．6‎ ‎9、浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是( )‎ A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大 ‎10、已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与 b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）‎ A．a＝b B．混合溶液的pH＝7‎ C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1‎ D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)‎ ‎11、将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是( ) ‎ ‎12、关于下列过程熵变的判断不正确的是( )‎ A．溶解少量食盐于水中，ΔS>0‎ B．纯碳和氧气反应生成CO(g)，ΔS>0‎ C．H2O(g)变成液态水，ΔS>0‎ D．CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)，ΔS>0‎ ‎13、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H＝‎ ‎－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）‎ A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强 ‎14、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深 B．工业合成氨中，将氨气液化分离 C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快 D．对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深 ‎15、将2mol SO2和1 mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列物理量不再改变时，并不能说明化学反应已达到平衡状态的是( )‎ A．混合气体的密度 B．混合气体的压强 C．混合气体的总物质的量 D．混合气体的平均相对分子质量 ‎16、氢能是最重要的新能源，储氢是氢能利用的关键技术，其中一种储氢的方法为：‎ 若该反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关该反应的图象判断正确的是( )‎ A B C D ‎17、下列有关化学反应速率的说法正确的是( ) ‎ A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 ‎18、现有下列各组溶液：‎ ‎①10℃时10mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和50mL 0.05 mol/L的H2SO4溶液；‎ ‎②10℃时10mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液；‎ ‎③30℃时10mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液。‎ 若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，则出现浑浊的先后顺序是( )‎ A．①②③ B．②①③‎ C．③②① D．①③②‎ ‎19、某温度下，反应2N2O54NO2+O2开始时c(N2O5)=0.0408mol·L-1，经1 min后测得c(N2O5)=0.030mol·L-1，则该反应的反应速率为（ ）‎ A．v(N2O5)=1.08×10-4 mol•L-1•s-1 B. v(N2O5)= 1.8×10-1 mol•L-1•min C. v(O2)=9.0×10-5 mol•L-1•s-1 D. 2 v(NO2)= v(N2O5)‎ ‎20、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)　K＝0.1‎ 反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是( )‎ A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B．通入CO后，正反应速率逐渐增大 C．反应前H2S物质的量为7 mol D． CO的平衡转化率为80%‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共40分）‎ ‎21、（6分）（1）某温度下，纯水中的c(H+)= 4.0×10-7 mol/L，则此温度下纯水中的c(OH-)=_ __mol/L；若温度不变，滴入稀NaOH溶液，使c (OH-)= 5.0×10-6 mol/L,则溶液的c(H+)=_ _‎ ‎_ _mol/L。‎ ‎（2）在25℃时，100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合, 混合后溶液的pH=_______________。(假设溶液混合前后的体积变化忽略不计)‎ ‎22、（14分） 某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HAH++A﹣，回答下列问题：‎ ‎（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向 （填“正”、“逆”）反应方向移动。‎ ‎（2）若向溶液中加水稀释，以上平衡将向 （填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c（A﹣）将 （填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH﹣）将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎（3）已知室温时，0.1mol·L﹣1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：‎ ‎①该溶液的pH= 。‎ ‎②HA的电离平衡常数K= 。‎ ‎③NaA溶液显碱性的原因：_____________________________（用离子方程式表示）。‎ ‎23、如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置．请回答：‎ ‎（1）仪器A的名称是__________________；‎ ‎（2）盐酸的体积读数：滴定前读数为 mL，滴定后读数为 mL；‎ ‎（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示，根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是 ；（保留四位有效数字）‎ 实验 待测NaOH溶液的体积（mL）‎ 滴定前盐酸的 滴定后盐酸的 编号 体积读数（mL）‎ 体积读数（mL）‎ ‎1‎ ‎20.00‎ ‎1.20‎ ‎23.22‎ ‎2‎ ‎20.00‎ ‎2.21‎ ‎24.21‎ ‎3‎ ‎20.00‎ ‎1.50‎ ‎23.48‎ 滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：‎ A．用标准溶液润洗酸式滴定管2～3次；‎ B．取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上2～3cm；‎ C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；‎ D．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；‎ E．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞； ‎ F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。‎ ‎（4）判断到达滴定终点的实验现象是___________________ ____ _________。‎ ‎（5）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）[]‎ ‎①如果上述A步骤省略，对测定结果的影响是_________；‎ ‎②取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失_________；‎ ‎③若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是___________；‎ ‎④标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是___________．‎ ‎24、（10分）已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ΔH＞0请回答下列问题： （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1 mol·L-1，c(N)=2.4 mol·L-1；达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 ； （2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）； （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4 mol·L-1，c(N)=a mol·L-1；达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1，a= ； （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=b mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为 。‎ 长春三中2018-2019学年高二上学期期中考试化学答案 一、 选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C B C B C C C B D C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D C B C A D D C C C 二、 非选择题 ‎21、(1). 4.0×10-7 (2). 3.2×10-8 (3). 13‎ ‎22、(1). 逆 (2). 正 (3). 减小 (4). 增大 (5). 4 (6). 1×10﹣7 (7). H2O+A﹣HA+ OH﹣ ‎ ‎23、(1). 酸式滴定管 (2). 0.80 22.80 (3).0.1100mol·L﹣1 (4). 当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色(5) 偏高 偏低 无影响 偏低 ‎24、（1）25%‎ ‎（2）增大 ‎（3）6‎ ‎（4）41%‎