【化学】陕西省澄城县城关中学2019-2020学年高一下学期第三次月考试题（解析版）

【化学】陕西省澄城县城关中学2019-2020学年高一下学期第三次月考试题（解析版）

陕西省澄城县城关中学2019-2020学年高一下学期第三次月考试题 注意事项：‎ ‎1.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。‎ ‎2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。‎ ‎3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。‎ 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64‎ 第I卷（共54分）‎ 一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（ ）‎ A. 开发了合成氨的生产工艺 B. 提出了元素周期律 C. 揭示了燃烧的本质 D. 提取了治疟药物青蒿素 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.20 世纪初，由德国化学家哈伯等研究开发了合成氨的生产工艺，故A错误； B.俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故B正确； C.揭示了燃烧的本质的是拉瓦锡，故C错误； D.提取了治疟药物青蒿素的是我国的科学家屠呦呦，故D错误． 答案：B ‎2.下列有关化学用语表达不正确的是（ ）‎ A. 氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B. CO2分子的结构式：O＝C＝O C. Na的原子结构示意图： D. 钙离子的电子式：Ca2+‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氮气分子中存在氮氮叁键，其电子式为，A不正确； ‎ B. CO2分子中碳和氧之间都形成双键，故其结构式为O＝C＝O，B正确；‎ C. Na的原子结构示意图，C正确； ‎ D. 钙离子的电子式是其离子本身，为Ca2+，D正确。‎ 关化学用语表达不正确的是A，答案选A。‎ ‎3.原子序数依次增大的四种短周期元素a、b、c、d，其中a、b、d得一个电子都可达到稳定结构，且b、c、d的原子序数之和为38，下列说法正确的是（ ）‎ A. a与b、c、d形成的化合物均为共价化合物 B. b和c的简单离子半径较大的是b C. a与b的化合物沸点低于a与d的化合物 D. 含有d元素的强酸只有1种 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】原子序数依次增大的四种短周期元素a、b、c、d，其中a、b、d得一个电子都可达到稳定结构，则a、b、d最外层为7个电子或氢元素，a为H、b为F、d为Cl，由b、c、d的原子序数之和为38，则c的原子序数为‎38-9-17‎=12，为Mg。‎ ‎【详解】A. H与Mg形成的化合物为MgH2，为离子化合物，A错误；‎ B. F和Mg的简单离子,都是2个电子层，电子层数相同时原子序数越大半径越小，所以Mg2+半径小，F-半径大，B正确；‎ C. a与b的化合物为HF，a与d的化合物为HCl，HF分子间存在氢键，使沸点升高，所以沸点HF高于HCl， C错误；‎ D. 含有Cl元素的强酸至少有只有HCl、HClO4两种，D错误。‎ 答案选B。‎ ‎4.对下列有机反应类型的认识中，错误的是（ ）‎ A. ＋HNO3＋H2O；取代反应 B. CH2=CH2＋Br2CH2Br－CH2Br；加成反应 C. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；置换反应 D. CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O；氧化还原反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.苯环上的H被硝基替代，生成硝基苯，为取代反应，选项A正确；‎ B.碳碳双键打开，连接两个溴原子，不饱和键变成饱和键，为加成反应，选项B正确；‎ C.甲烷上的H被氯原子替代，为取代反应，且没有单质生成，不是置换反应，选项C错误；‎ D.乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化还原反应，选项D正确；‎ 答案选C。‎ ‎5.下列关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）‎ A. 图1所示的装置能将化学能转变为电能 B. 图2所示的反应为吸热反应 C. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 D. 化学反应中能量变化的根本原因是化学键的断裂与生成 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．图1所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，选项A错误；‎ B．图2所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，选项B错误；‎ C．中和反应是放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，选项C错误；‎ D．化学反应总是伴随着能量变化，断键需要吸收能量，成键放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，选项D正确；‎ 答案选D。‎ ‎6.a、b两个烧杯中均盛有100mL等浓度的稀H2SO4，将足量的两份锌粉分别加入两个烧杯中，同时向a中加入少量CuSO4溶液，下列产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系正确的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】a中加入少量CuSO4溶液，锌置换出铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，稀H2SO4的浓度和体积都相同，锌粉过量，硫酸完全反应，则产生的氢气一样多，所以图B符合条件。‎ 答案选B。‎ ‎7. 下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是（ ）‎ A. CH3Cl只代表一种物质 B. CH2Cl2只代表一种物质 C. CHCl3只代表一种物质 D. CCl4只代表一种物质 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】CH4分子中有四个等同的C—H键，可能有两种对称的结构：正四面体结构和平面正方形结构．甲烷无论是正四面体结构还是正方形结构，一氯代物、三氯代物和四氯代物均不存在同分异构体．而平面正方形中，四个氢原子的位置虽然也相同，但是相互间存在相邻和相间的关系，其二氯代物有两种异构体：两个氯原子在邻位和两个氯原子在对位．若是正四面体，则只有一种，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系。由此，由CH2Cl2只代表一种物质，可以判断甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构。故选B。‎ ‎8.能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（ ）‎ A. 乙烯分子里碳氢个数比为1∶2‎ B. 乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等 C. 乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，且1mol乙烯完全加成需要消耗1mol溴 D. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．碳、氢原子个数比为1:2，是对乙烯的组成分析，而不能证明碳碳双键存在的事实，A不选；‎ B．根据生成的CO2和水的物质的量相等，也只能推断出碳、氢原子个数比为1:2，B不选；‎ C．加成反应是不饱和烃的特征性质，1 mol乙烯完全加成需要消耗1 mol Br2，说明乙烯分子中含有一个碳碳双键，C符合题意；‎ D．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色是不饱和烃的特征，并不能说明一定含有碳碳双键，也不能定量地说明乙烯分子的结构中只含有一个碳碳双键，D不选；‎ 故选C。‎ ‎9.下列化学用语表达正确的是（ ）‎ A. 四氯化碳的电子式：‎ B. 正丁烷的结构简式：CH3(CH2)2CH3‎ C. 苯的分子式：‎ D. 聚氯乙烯的结构简式：‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳的电子式为，A选项错误；‎ B．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，即：CH3(CH2)2CH3，B选项正确；‎ C．苯的分子式为C6H6，C选项错误；‎ D．聚氯乙烯结构简式为，D选项错误；‎ 答案选B。‎ ‎10.在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，能使反应速率加快措施是（ ）‎ ‎①通过减小容器体积增大压强　 ②升高温度 ③将炭粉碎　 ④通入CO2　 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入N2使得压强增大 A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ ‎ C. ①②③④ D. ①②③④⑤‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】加快反应速率，可从影响化学反应速率的因素思考，可通过升高温度、有气体参加的反应可增大压强、增大固体的表面积以及增大反应物的浓度等。‎ ‎【详解】①反应有气体参加，增大压强，反应物的浓度增大，反应速率增大，故①正确； ②升高温度，反应速率增大，故②正确； ③将炭粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故③正确； ④通CO2气体，反应物的浓度增大，反应速率增大，故④正确； ⑤增加炭的量，固体的浓度不变，反应速率不变，故⑤错误． ⑥恒容条件下通入N2，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故⑥错误．‎ 正确的有①②③④；‎ 答案：C ‎11.在‎1L的容器中，用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（ ）‎ A. OE段表示的平均反应速率最快 B. F点收集到的CO2的量最多 C. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L-1·min-1‎ D. OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 根据图像可知，EF段表示的1min内收集的二氧化碳量最多，平均速率最快，A错误；‎ B. 根据图像可知，G点收集到的CO2的量最多，为784mL，B错误；‎ C. EF段，生成二氧化碳为672mL-224mL=448mL，即标况下0.02mol，消耗盐酸0.04mol，用盐酸表示该反应的平均反应速率为=0.4mol·L-1·min-1，C正确；‎ D. OE、EF、FG三段中，由于时间都是1 min，所以三段的速率之比就等于产生CO2的体积之比，即224mL：(672−224)mL：(784−672)mL=2:4:1，D错误；‎ 答案为C。‎ ‎12. 香叶醇是合成玫瑰香油主要原料，其结构简式如下：‎ 下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）‎ A. 香叶醇的分子式为C10H18O B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能发生加成反应不能发生取代反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A项，1个香叶醇分子中含10个C、18个H和1个O，香叶醇的分子式为C10H18O，A正确；‎ B项，香叶醇中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；‎ C项，香叶醇中含有碳碳双键和醇羟基，能被高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；‎ D项，香叶醇中含有醇羟基，能发生取代反应， D错误；‎ 答案选A。‎ ‎13.烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有（ ）‎ A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，故符合条件的烯烃分子有5种，即选项B正确。‎ 故选B。‎ ‎14.下列分子只表示一种物质是（ ）‎ A. C3H7Cl B. C3H‎8 ‎C. C5H12 D. C4H10‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．C3H8分子中有2种不同位置的H原子，因此C3H7Cl有2种不同的结构，表示两种物质，A错误；‎ B．C3H8只能表示丙烷，B正确；‎ C．C5H12分子中有3种不同的结构，表示三种物质，C错误；‎ D．C4H10分子有2种不同的结构，即正丁烷和异丁烷，因此表示两种物质，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎15.化学式为C7H16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体数目是（ ）‎ A. 5 B. ‎4 ‎C. 3 D. 2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】该烃结构式中含有3个甲基，则该烷烃只有1个支链，‎ 若支链为-CH3，主链含有6个碳原子，符合条件有：CH3CH(CH3)CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3；‎ 若支链为-CH2CH3，主链含有5个碳原子，符合条件有：CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3；‎ 支链不可能大于3个碳原子，故符合条件的烷烃有3种。‎ 答案选C。‎ ‎16.鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。已知鲨烯分子含30个C原子及6个碳碳双键且不含环状结构，则其分子式为(　　)‎ A. C30H60 B. C30H‎56 ‎C. C30H52 D. C30H50‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】根据乙烷到乙烯的结构及氢原子数目变化，多一个碳碳双键，少2个氢原子，因此鲨烯分子含30个C原子的烷烃则为C30H62，含有6个碳碳双键且不含环状结构，则比烷烃少12个氢原子，因此其分子式为C30H50，故D符合题意。‎ 综上所述，答案为D。‎ ‎17.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 在标准状态下，‎2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4NA B. 0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA C. 标准状况下，‎11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5NA D. ‎4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．在标准状态下，己烷是液体，‎2.24L己烷含有的氢原子数目大于1.4NA，选项A错误；‎ B．一个苯乙烯分子中含有一个碳碳双键，所以0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.1NA，选项B错误；‎ C．标准状况下，乙醇不是气体，‎11.2L乙醇中含有羟基的数目大于0.5NA，选项C错误；‎ D．NO2和N2O4的通式为NO2，则‎4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA，选项D正确。‎ 答案选D。‎ ‎18.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共l‎0g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍。该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了‎8.4g，该混合气体可能是（ ）‎ A. 乙烷和乙烯 B. 乙烷和丙烯 C. 甲烷和乙烯 D. 甲烷和丙烯 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】由于混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，因此混合气体的平均摩尔质量为‎25g/mol，因此混合气体中一定有甲烷。混合气体的总的物质的量为；由于混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了‎8.4g，即烯烃的质量为‎8.4g，则甲烷的质量为‎10g-8.4g=‎1.6g，则甲烷的物质的量为，烯烃的物质的量为0.3mol，故烯烃的摩尔质量为，为乙烯。‎ 答案选C。‎ 第II卷 二、非选择题：本题共4小题，共46分。‎ ‎19.①与；②O2与O3；③正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）与异丁烷；④甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）。‎ ‎（1）互为同位素的是______（填序号，下同）。‎ ‎（2）互为同系物的是______。‎ ‎（3）互为同分异构体的是______。‎ ‎（4）互为同素异形体的是______。‎ ‎【答案】 (1). ① (2). ④ (3). ③ (4). ②‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）与是质子数相同而中子数不同的同元素的不同原子，属于同位素，故答案为①；‎ ‎（2）结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）互为同系物，故答案为④；‎ ‎（3）正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）与异丁烷 分子式相同结构不同，是同分异构体，故答案为③；‎ ‎（4）O2与O3是同种元素的不同单质，属于同素异形体，故答案为②；‎ ‎20.A～E等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题。‎ ‎（1）D的分子式为__，E的一氯取代物有___种。‎ ‎（2）可作为植物生长调节剂的是__(填序号)。‎ ‎【答案】(1). C2H2 (2). 2 (3). C ‎【解析】‎ ‎【分析】根据物质的球棍模型可知，A、B、C、D、E的结构简式依次为CH4、CH3CH3、CH2=CH2、CH≡CH、CH3CH2CH3。‎ ‎【详解】(1) 根据分析D的分子式为C2H2；E为CH3CH2CH3，其结构对称，1、3号碳位置相同，所以一氯取代物有2种；‎ ‎(2)可作为植物生长调节剂的是乙烯CH2=CH2，序号为C。‎ ‎21.(1)某小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，则该反应是_____________(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化可用图中的____________(填“B”或“C”)表示。‎ ‎(2)已知拆开1mo1H-H键、1molN≡N键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则生成1mo1 NH3时反应___________(填“放出”或“吸收”)________kJ 的热量。‎ ‎(3)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______（填序号），写出正极的电极反应_____________________。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为________g。‎ ‎【答案】(1). 放热 (2). B (3). 放出 (4). 46 (5). ③ (6). Cu2++2e-=Cu (7). 3‎ ‎【解析】分析：(1)浓度越小，反应速率越小，温度越高，速率越大；放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量；结合金属与酸的反应为放热反应分析； (2)化学反应中,化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算焓变=反应物总键能-生成物的总键能，以此计算反应热并判断吸热还是放热；‎ ‎(3)根据原电池原理判断正负极和电极反应。‎ 详解:(1)在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，开始时盐酸的浓度减小，速率应减小，但实际上增大，说明温度对速率的影响大于浓度对速率的影响，则该反应放热;放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，则图象B正确，因此，本题正确答案是:放热；B；  (2)在反应2NH3N2+3H2中,断裂2molNH3共形成6molN-H键,吸收的能量为:6×391kJ=2346kJ,生成3molH-H键,1molN≡N键共放出的能量为:3×436kJ+946kJ=2254kJ，吸收的能量多，放出的能量少，该反应为吸热反应，吸收的热量为:2346kJ-2254kJ=92kJ,所以当1molNH3分解吸收热量为92kJ;  因此，本题正确答案是：吸收；46。‎ ‎（3）①中铜是负极，碳是正极，铁离子在正极放电生成亚铁离子，不能比较Fe2+与Cu2+氧化性强弱；②中常温下铁与浓硝酸发生钝化，铁是正极，铜是负极，不能比较Fe2+与Cu2+氧化性强弱；③中铁是负极，碳是正极，铜离子在正极得电子得到电子生成铜，能比较Fe2+与Cu2+氧化性强弱，正极的电极反应为Cu2++2e-=Cu。当导线中通过0.05mol电子时，消耗铁0.025mol×‎56g/mol=‎1.4g,析出铜是0.025mol×‎64g/mol=‎1.6g,两个电极的质量差为‎1.4g+‎1.6g=‎3g。‎ ‎22.现有下列有机物：①CH4，②CH3CH2OH，③，④癸烷，⑤CH2=CHCH3，⑥，⑦，⑧丙烷，⑨，⑩C5H12O 根据上述物质，回答下列问题：‎ ‎(1)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为___。‎ ‎(2)与③互为同分异构体的是__填序号。‎ ‎(3)具有特殊气味，常作萃取剂的某有机物在FeBr3作催化剂的条件下可与液溴发生取代反应，该反应的化学方程式为__。‎ ‎(4)有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式为__。‎ ‎(5)在‎120℃‎，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是__填序号。‎ ‎(6)萘的结构简式是，其一氯代物有__种。‎ ‎(7)某摩尔质量为‎42g/mol的链烃A可使溴水褪色，在一定条件下发生加聚反应的化学方程式___。‎ ‎(8)分子组成为C5H12O同分异构体中属于醇的有___种。‎ ‎【答案】 (1). CH3CH2CH3 (2). ⑦ (3). (4). CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O (5). ① (6). 2 (7). (8). 8‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)根据烷烃的通式CnH2n＋2可知12n＋2n＋2＝44，解得n＝3，即为C3H8，结构简式为CH3CH2CH3；‎ ‎(2)③中有6个碳原子，且属于链烃，与③分子式相同结构不同的是⑦；‎ ‎(3)具有特殊气味，常作萃取剂的是苯，和液溴在铁作催化剂条件下发生取代反应，其反应方程式为：；‎ ‎(4)有机物②是乙醇，乙醇被氧化铜氧化成乙醛，本身被还原成Cu，即CH3CH2OH＋CuO CH3CHO＋Cu＋H2O；‎ ‎(5)烃燃烧温度高于‎100℃‎，则生成的水也气态，反应前后气体的体积没有发生改变，根据燃烧通式，可知，解得m＝4，即烃中氢的个数为4，因此为①甲烷；‎ ‎(6)因为萘是轴对称结构，上下、左右分别对称，虽然萘一共有8个H，但是根据等效氢理论，1、4、5、8这四种氢原子是等效氢，2、3、6、7这四种氢原子也是等效氢，所以萘一共有2种氢原子，因此只有两种一氯代物；‎ ‎(7)链烃A摩尔质量为‎42g/mol的，可得分子式为C3H6，使溴水褪色，含有不饱和键，所以为丙烯，发生加聚反应的化学方程式为；‎ ‎(8)分子式C5H12为戊烷，有三种同分异构体：正戊烷、异戊烷和新戊烷，那么C5H12O的同分异构体中属于醇，就是在戊烷上加上一个羟基，按羟基位置不同，有如下8种情况。‎ ‎23.溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：‎ 按下列合成步骤回答问题：‎ ‎（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体。继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是______________________；‎ ‎（2）液溴滴完后，经过下列步骤分析提纯：‎ ‎①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；‎ ‎②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____________________________③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的是______________；‎ ‎（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_________，要进一步提纯，下列操作中必须的是___________(填入正确选项前的字母)；‎ ‎ A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取 ‎（4）在该实验中，a的容积最适合的是___________(填入正确选项前的字母)。‎ A.25mL B. 50mL C.250mL D.500mL ‎【答案】(1). HBr (2). 吸收HBr和Br2 (3). 除去HBr和未反应的Br2 (4). 干燥 (5). 苯 (6). C (7). B ‎【解析】‎ ‎【分析】苯和液溴在铁作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢。Br2＋2NaOH==NaBr＋NaBrO＋H2O，由此可知装置d的作用是吸收HBr和Br2。无水氯化钙是一种干燥剂，其作用是干燥。经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，要经过蒸馏。‎ ‎【详解】（1）溴苯制取的原理为：，HBr极易溶于水形成白雾；而d装置恰好可以很好的防止倒吸。‎ ‎（2）苯与液溴反应生成HBr，HBr遇水蒸气形成白雾；苯的卤代反应是放热反应，液溴易挥发，所以尾气中有HBr及挥发出的Br2，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气；‎ ‎（3）经过水、碱液洗涤，氯化钙干燥后，其中主要存在的杂质即是苯，根据苯与溴苯的沸点的不同可采用蒸馏的方法除去杂质。‎ ‎（4）烧瓶中注入的液体一般不超过其容积的2/3，不少于其体积的1/3，故反应液的体积为20ml左右，最好选择50ml的烧瓶。‎