2018-2019学年安徽省安庆市五校联盟高一下学期期中考试化学

2018-2019学年安徽省安庆市五校联盟高一下学期期中考试化学

‎2018-2019学年安徽省安庆市五校联盟高一下学期期中考试化学 注意事项：‎ 1. 本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。‎ 2. 答卷前请将答题卷密封线内有关项目填写清楚。‎ 3. 可能用到的相对原子质量：‎ H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35．5 Cu－64 Zn--65‎ 一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 48 分）‎ ‎1．某些建筑材料含有放射性元素氡（ ），会对人体产生一定危害。研究表明氡的α 射线会致癌，WHO 认定的 19 种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是 A．136 B．50 C．86 D．222‎ ‎8 8 2 3‎ 2.6 O、18 O、O2-、O 、O 是 A．氧的五种同位素 B． 五种氧元素 C． 氧的五种同素异形体 D． 氧元素的五种不同微粒3．下列有关化学用语表达不正确的是 A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B．CO2 分子的结构式：O＝C＝O C．Na 的原子结构示意图： D．钙离子的电子式：Ca2+ 4．下列说法中，正确的是 A. 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 B. 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低 D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低5．下列说法不正确的是 A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键 C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 D. 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 6. 据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 7. 日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状 NH4Cl 作电解质，电极反应为：‎ Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO ＋2 NH+ ＋2e-＝Mn O ＋2NH ＋H O。‎ ‎2 4 2 3 3 2‎ 下列有关锌－锰干电池的叙述中，正确的是A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极 B．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器C．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D．干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化 8. 对于反应 2HI（g） H2（g）＋I2（g 紫色），下列叙述能够说明已达平衡状态的是 A．混合气体的颜色不再变化 B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化C．1molH－H 键生成的同时有 2molH－I 键断裂D．各物质的物质的量浓度之比为 2∶1∶1‎ 6. 关于元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表有 7 个周期，8 个主族 B. 元素周期表有 18 个纵行，共 16 个族C．短周期元素中可能有副族元素 D．在元素周期表中的金属元素和非金属元素交界处最容易找到优良的催化剂 7. 著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；‎ ‎2008 年 1 月 9 日，胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。稀土元素是指镧 系的 15 种元素，加上钪和钇共 17 种元素。下列说法正确的是A．稀土元素全部是金属元素 B．要萃取出碘酒中的碘可以使用氢氧化钠溶液作萃取剂C．镧系元素均属于主族元素 D．某些稀土元素在地壳中的含量高于铝 8. 根据下表信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径 ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.112‎ ‎0.104‎ ‎0.066‎ 主要化合价 ‎＋2‎ ‎＋3‎ ‎＋2‎ ‎＋6、－2‎ ‎－2‎ A．氢化物的稳定性为 H2T＜H2R B．氢氧化物碱性：L(OH)2＜Q(OH)2 C．L2＋与 R2－的核外电子数相等 D．M 与 T 形成的化合物具有两性 9. 下列数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成 AB2型稳定化合物的是 A．18 和 12 B．6 和 8 C．12 和 16 D．12 和 17‎ a b c d 10. 已知短周期元素的离子 A2+、 B+、 C2-、 D- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A．原子半径 A＞B＞D＞C B．离子半径 C2-＞D- ＞B+＞A2+ C．原子序数 d＞c＞b＞a D．单质的还原性 A＞B＞D＞C 6. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木碳与 CO2 反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应 15．下列装置能够组成原电池的是 16. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体置于 1 L 的密闭容器中，混合后发生如下反应：‎ ‎2A（g） + B（g） = 2C（g）。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 1．2 mol／L， 下列说法正确的是 A．用物质 A 表示的反应速率为 1．2 mol／（L·s） B．用物质 B 表示的反应速率为 ‎0．6 mol／（L·s）‎ C．2 s 时物质 A 的转化率为 30％ D．2 s 时物质 B 的浓度为 0．6 mol／L 二、填空题（共 5 题，共 38 分）‎ ‎17（5 分）. 在原子序数 1—18 号元素中：(用元素符号或化学式填空)‎ ‎（1）与水反应最剧烈的金属是 。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是 ‎（ 3 ） 原子半径最小的元素是 。（ 4 ） 气态氢化物最稳定的化学 式是 ‎ 。‎ ‎（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 。‎ ‎18（7 分）.（一）一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：‎ 已知：转化率= 变化浓度 起始浓度 ‎100%‎ ‎(1)从反应开始到 10 s，用 Z 表示的反应速率为 。Y 的转化率为 ‎ 。 (2)该反应的化学方程式为：‎ ‎（二）一定温度下，将 3molA 气体和 1molB 气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B ‎(g) xC(g)。‎ 请填写下列空白：若容器体积固定为 2L，反应 1min 时测得剩余 1.8molA，C 的浓度为0.4mol/L。‎ (1) ‎1min 时，B 的物质的量浓度为 ；x= ；‎ (1) 若反应经 2min 达到平衡，平衡时 C 的浓度 0.8mol/L(填“大于”、“等于” 或“小于”)；‎ ‎19（8 分）.（1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应: Zn ＋ CuSO4 ＝ ZnSO4 ＋ Cu ‎①负极材料 ；电解质溶液 。‎ ‎②写出正极电极反应式： ；‎ （2） 用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了 3.25 克，铜表面析出了氢气 L（标准状况下）。导线中通过 mol 电子。‎ ‎20（10 分）. 有 A、B、C、D 四种元素，已知：A 的最高价与其负价的代数和为 6；A、D 次外层电子都是 8 个，A 和 D 的化合物 DA 在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B 是形成化合物种类最多的元素；C2－离子与氩原子具有相同的电子层结构。试写出：‎ ‎（1）各元素的符号：A ，B ，C ，D 。‎ ‎（2）B 的最高价氧化物的电子式为 ；‎ 用电子式表示 D 与 C 形成化合物的过程为 。‎ ‎（3）A、D 分别对应的最高价氧化物水化物之间反应的离子方程式 。‎ ‎21(8 分). A、B、C、D、E、F 是中学化学中常见的无色气体，它们均由短周期元素组成。A、B、C 相互转化关系如图所示(部分产物已略去)。‎ ‎①A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、D 为空气中的主要成分；B、E 是有毒的气态氧化物，它们的分子均由同周期元素原子构成。②B 和 D 相遇生成红棕色气体。③ F 是形成酸雨的一种有害气体，有刺激性气味。‎ 回答下列问题：‎ (1) C 的电子式是 。(2)写出 A→B 的化学方程式 。(3)B 和 E 发生反应的化学方程式是 。(4)简述实验室验证气体 F 存在的方法 。‎ 三、实验题（14 分）‎ ‎22、（1）在实验室中用浓盐酸与 MnO2 共热制取 Cl2 并进行相关实验。‎ ‎①下列收集 Cl2 的正确装置是 。‎ ‎②设计实验比较 Cl2 和 Br2 的氧化性，‎ 操作与现象是：取适量 NaBr 溶液于试管中，用胶头滴管向试管中滴加适量的新制氯水， 然后再加入 CCl4，振荡静置，观察现象。此时液体分层，下层溶液呈 色。写出反应的离子方程式： ‎ （2） 某学生对 SO2 与漂粉精的反应进行实验探究：‎ 操作 现象 取 4g 漂粉精固体，加入 100mL 水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的 pH pH 试纸先变蓝（约为 12），后褪色 i. 液面上方出现白雾；‎ ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；‎ iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 ‎①Cl2 和 Ca（OH）2 制取漂粉精的化学方程式 。‎ ‎②pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。‎ ‎③向水中持续通入 SO2，未观察到白雾。推测现象 i 的白雾由 HCl 小液滴形成，进行如下实验：‎ a. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；‎ b. 用酸化的 AgNO3 溶液检验白雾，产生白色沉淀。则 实验 a 目的是 。由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HC1，理由是 ‎ （3） 现象 ii 中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和 C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 ‎ 高一年级化学期中考试答案 一、选择题（每小题只有1个正确选项，共16题，48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B D A D A C B A B A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D D B B B C ‎17（每空1分，共5分）.‎ ‎（1） Na ，（2） F2，（3） H ，（4）HF，（5） Cl ‎ ‎18（除标注外，每空1分，共7分）. ‎ ‎ （一）（1） 0.079mol·L－1·s－179% （2） X+Y2Z（2分）‎ ‎（二）（1）0.3mol·L－1x=2 （2） 小于 ‎19（除标注外，每空2分，共8分）.‎ ‎（1） 锌 （1分）， CuSO4溶液 （1分）， Cu2＋＋2e－＝Cu 。‎ ‎（2）　 1.12 ， 0.1 。‎ ‎20（除标注外，每空2分，共10分）.‎ ‎（1） Cl , C , S , K （每空1分，共4分） 。 ‎ （2） ‎,‎ （3） ‎ H++OH- === H2O ‎ ‎21（每空2分，共8分）.‎ ‎（1），（2）4NH3+5O24NO +6 H2O（3） 2NO+2CO N2+2CO ‎（4）将待测气体通入品红溶液，品红褪色，加热后又变红色，即可证明SO2的存在。‎ ‎22（除标注外，每空2分，共14分）.‎ ‎（1）① C（1分）② 橙红色 （1分）Cl2+2Br—=Br2+2Cl—‎ ‎（2）①；②碱性、漂白性；‎ ③检验白雾中是否含Cl2，排除Cl2干扰；‎ 白雾中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；‎ ‎（3）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；‎