2020版高中化学课时分层作业18沉淀反应的应用和沉淀溶解平衡图像 人教版选修4

2020版高中化学课时分层作业18沉淀反应的应用和沉淀溶解平衡图像 人教版选修4

课时分层作业(十八)‎ ‎ (建议用时：40分钟)‎ ‎[基础达标练]‎ ‎1．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　)‎ A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大 C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动 C　[A项，通过溶度积比较溶解度的大小时，物质的类型必须相同，AB2与CD类型不同，不能比较，错误；B项，溶度积与温度有关，与物质的量浓度无关，错误；C项，碘化银的溶解度更小，由溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，正确；D项，在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中通入CO2气体，会生成可溶性的Ca(HCO3)2，错误。]‎ ‎2．下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是 (　　)‎ ‎①热纯碱溶液洗涤油污的能力强　②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒　③溶洞的形成　④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能　⑤泡沫灭火器灭火 A．②③④　　　　　　　 B．①②③‎ C．③④⑤ D．全部 ‎[答案]　A ‎3．化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是 ‎(　　)‎ A．该反应达到平衡时，c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)‎ B．平衡体系中加入少量CuS(s)后，c(Mn2＋)变小 C．平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大 D．该反应平衡常数表达式：K＝ C　[根据Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)得，Ksp(CuS)1，即c(Cu2＋)b>c B．aAgI＞Ag2S，故A正确，B错误；由于溶度积常数只与温度有关，温度不变，其值不变，C正确；D项中加入一滴硝酸银溶液后c(Cl－)可认为保持不变，即c(Cl－)＝1.8×10－6 mol/L，而AgNO3溶液相当于稀释100倍，故c(Ag＋)＝1×10－5 mol/L，c(Cl－)·c(Ag＋)＝1.8×10－1112时，Zn2＋就转化成ZnO，正确。B项，依据pH＝7时，c(Zn2＋)＝10－3 mol·L－1计算，此时有沉淀溶解平衡存在，Ksp＝10－3×‎ ‎(10－7)2＝10－17，正确。C项，当c(Zn2＋)＝10－5 mol·L－1时认为废液中Zn2＋已完全沉淀，所以控制pH在8～12范围内可将Zn2＋沉淀完全，正确。D项，当pH＝6即c(OH－)＝10－8 mol·L－1时，由Ksp可知此时c(Zn2＋)＝10－1 mol·L－1，即有0.9 mol Zn2＋转化为Zn(OH)2，需NaOH为1.8 mol，不正确。]‎ ‎9．金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度S(mol/L)如图所示。‎ 4‎ ‎(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________。‎ ‎(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH________。‎ A．<1　　　　　B．在4左右　　　　C．>6‎ ‎(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，__________________________‎ ‎(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是____________ ______________________________________________________。‎ ‎(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式：________________________________‎ ‎______________________________________________________________。‎ ‎[解析]　(1)由图可知，在pH＝3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀，则铜元素主要以Cu2＋形式存在。‎ ‎(2)要除去Fe3＋的同时必须保证Cu2＋不能沉淀，因此pH应保持在4左右。‎ ‎(3)从图示关系可以看出，Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小，不能通过调节pH而达到分离的目的。‎ ‎(4)Cu(OH)2悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入氨水后Cu2＋与NH3结合生成难电离的[Cu(NH3)4]2＋，Cu2＋浓度降低，平衡正向移动，Cu(OH)2固体不断溶解。‎ ‎[答案]　(1)Cu2＋　(2)B　(3)不能　Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小　(4)Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O 4‎