【化学】黑龙江省牡丹江市第三高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试（理）试题（解析版）
黑龙江省牡丹江市第三高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试（理）试题
考试时间：90分钟 分值：100
第I卷（选择题）
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 K 39 Fe 56 S 32 Cu 64
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分）
1. 水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是（ ）
A. 水是弱电解质 B. 可燃冰是可以燃烧的水
C. 氢氧两种元素只能组成水 D. 0℃时冰的密度比液态水的密度大
【答案】A
【解析】试题分析：A、水部分电离属于弱电解质，A正确；B、可燃冰不是水，是甲烷和水组成的水合物，B不正确；C、氢氧两种元素既能组成水，也能组成双氧水，C不正确；D、0℃时冰的密度比液态水的密度小，D不正确，答案选A。
2.25℃时，0.1mol/L的盐酸中，由水电离产生的c(H+)为（ ）
A. 1×10-1mol/L B. 1×10-7mol/L
C. 1×10-11mol/L D. 1×10-13mol/L
【答案】D
【解析】试题分析：盐酸抑制水的电离，由水电离生成的c（H+）=c（OH-），所以水电离生成的c（H+）=c（OH-）==10-13mol•L-1，故D正确；
3. 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质。下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应是氧化还原反应
B. 该反应的ΔH ＜ 0
C. 生成新物质的化学式为Fe2S3
D. 生成新物质的总能量低于反应物铁粉和硫粉的总能量
【答案】C
【解析】试题分析：A、铁粉和硫粉都是单质，发生化合反应，生成硫化亚铁，即Fe+SFeS，因此该反应属于氧化还原反应，A正确；B、由题意可知，该化合反应属于放热反应，加热引发反应后可以停止加热，反应放出的热量可以使反应完全，则该反应的焓变小于0，B正确；C、氧化性：S < O2< Cl2，氧化性较强的氯气能将变价金属铁氧化为+3价的铁离子，氧化性较弱的氧气能将铁既氧化为+2价的亚铁离子又氧化为+3价的铁离子，氧化性更弱的硫只能将铁氧化为+2价的亚铁离子，C错误；D、在放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，D正确；答案选C。
4. 25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是（ ）
A. 12 B. 13 C. 14 D. 15
【答案】D
【解析】设强酸的pH=a，强碱的pH=b，
由25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性，
即n（H＋）=n（OH－），
则10×10-a=1×10b-14，
101-a=10b-14，
即1-a=b-14，
则a+b=15，
故pH（酸）+pH（碱）=15，故答案为：pH（酸）+pH（碱）=15．
5.用石墨电极电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体且气体物质量之比为2∶1的是（ ）
A. 食盐水 B. 硫酸钠溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 氯化铜溶液
【答案】B
【解析】
【分析】阴、阳两极均产生气体，说明溶液中阳离子是氢离子放电，根据生成气体需要的转移电子数判断生成气体体积之比，从而得出结论。
【详解】A．电解氯化钠溶液时，阳极上析出Cl2，阴极上析出H2
，2mol氢离子得2mol电子生成1molH2，2mol氯离子失去2mol电子生成1molCl2，所以阴、阳两极均产生气体且气体体积之比1：1，A项错误；
B．电解硫酸钠溶液时，阳极上析出O2，4mol氢氧根离子失去4mol电子生成1molO2转移4mol电子，阴极上析出H2，4mol氢离子得4mol电子生成2molH2，所以阴、阳两极均产生气体且气体体积之比为2：1，故正确；
C．电解硫酸铜溶液时，阴极上析出铜单质，没有气体生成，C项错误；
D．电解氯化铜溶液时，阴极上析出铜单质，没有气体生成，D项错误；
故选B。
6.已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（ ）
A. －69.4 kJ·mol－1 B. －45.2 kJ·mol－1
C. ＋69.4 kJ·mol－1 D. ＋45.2 kJ·mol－1
【答案】D
【解析】试题分析：①HCN(aq)＋NaOH(aq)=NaCN(aq)＋H2O(l) △H=－12.1kJ·mol－1,②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1，③HCN(aq)H＋(aq)＋CN－(aq)，①－②得出③，即△H=(－12.1＋57.3)kJ·mol－1=＋45.2kJ·mol－1，故选项D正确。
7.在空气中，钢铁与食盐水接触，发生吸氧腐蚀，在负极上发生的电极反应是（ ）
A. Fe-2e-=Fe2+ B. 2H++2e-=H2↑
C. Na++e-=Na D. 2H2O+O2+4e-=4OH-
【答案】A
【解析】
【详解】钢铁发生吸氧腐蚀时，Fe作负极，失去电子生成亚铁离子，负极上发生的电极反应是Fe-2e- ═Fe2+，碳作正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e- =4OH-，故选A。
8. 在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）
A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸亚铁 D. 硫酸镁
【答案】D
【解析】试题分析：A．氯化铝是强酸弱碱盐。加热促进盐水解产生氢氧化铝和盐酸。盐酸有挥发性，会随着水分的蒸发而挥发，所以蒸干得到的固体为氢氧化铝。再加热氢氧化铝分解得到氧化铝。错误。B．碳酸氢钠溶液蒸干得到NaHCO3．再加热发生分解反应2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O。因此最后得到的固体为Na2CO3。错误。C．硫酸亚铁是强碱弱酸盐。加热促进盐水解产生氢氧化铝和硫酸。由于硫酸没有挥发性，所以水分挥发，二者会重新反应得到硫酸亚铁。但是由于在加热的过程中有空气中的氧气参加反应，因此硫酸亚铁会被氧化为硫酸铁。所以固体为硫酸铁。错误。D．硫酸镁硫酸亚铁是强碱弱酸盐。加热促进盐水解产生氢氧化铝和硫酸。由于硫酸没有挥发性，所以水分挥发，二者会重新反应得到硫酸镁，最后的固体为硫酸镁。正确。
9.下列说法中，正确的是（ ）
A. 原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置
B. 由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀
C. 在原电池中，电子从正极流向负极
D. 在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应
【答案】A
【解析】
【详解】A项、只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置，故A正确；
B项、生铁中含碳，在潮湿的环境中Fe和C构成原电池，金属铁为负极，比纯铁更易被腐蚀，故B错误；
C项、原电池中，电子从负极经导线流向正极，故C错误；
D项、原电池中，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，故D错误。
故选A。
10. 在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是（ ）
A. 原来盐酸的物质的量浓度等于氨水的物质的量浓度
B. 所得溶液中c(NH4+)=c(Cl—)
C. 所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)
D. 所得溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)
【答案】B
【解析】试题分析：盐酸和氨水若浓度相同，等体积混合，生成强酸弱碱盐，PH<7，因为溶液的PH=7，所以氨水浓度略大，A错误；B.根据电荷守恒，PH=7，则所得溶液中c(NH4+)=c(Cl—)，B正确，C、D错误；选B。
11.下列叙述正确的是（ ）
A. 用牺牲阳极的阴极保护法保护船舶时，将船舶与石墨相连
B. 往含硫酸的淀粉水解液中，先加氢氧化钠溶液，再加碘水，检验淀粉是否水解完全
C. 反应3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自发进行，则该反应的△H<0
D. 已知BaSO4的Ksp= (Ba2+ )·c(SO42-)，所以BaSO4在硫酸钠溶液中溶解达到饱和时有c(Ba2+)=c(SO42-)=
【答案】C
【解析】
【详解】A.用牺牲阳极的阴极保护法，用还原性比钢铁强的金属作为负极，发生氧化反应而消耗，故应将船舶与一种比钢铁活泼的金属相连如Zn，故A错误；
B.碘与氢氧化钠溶液反应，不能检验淀粉是否完全水解，水解后可直接加入碘，不能加入过量的氢氧化钠，故B错误；
C.该反应是一个气体体积减小的反应，即△S<0，如果反应能自发进行，该反应△H-T△S<0，则△H<0，故C正确；
D.在硫酸钡的单一饱和溶液中式子成立，在Na2SO4溶液中c（SO42-）增大，溶解平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）逆向移动，c（Ba2+）减小，Ksp不变，则在Na2SO4溶液中溶解达到饱和时c（Ba2+）<
0，正反应是气体物质的量增大的反应，但正反应是吸热反应，不符合反应特征，B项错误；
C. 3NO2(g)+H2O(l)⇌2HNO3(aq)+NO(g) △H<0，反应前后气体物质的量不变，正反应是放热反应，不符合反应特征，C项错误；
D. CO2(g)+C(s)⇌2CO(g) △H=+171.4 kJ/mol，正反应是吸热反应，不符合反应特征，D项错误；
答案选A。
14. 下列说法不正确的是（ ）
A. 镀锡的铁片镀层破损后，腐蚀速率加快
B. Fe在食盐水中被腐蚀，其负极反应为 O2 +2H2O + 4e- = 4OH-
C. 可用被保护金属与直流电源负极相接的方法来减慢腐蚀速率
D. 电解法精炼铜时，阳极材料应用粗铜
【答案】B
【解析】答案：B
B. Fe在食盐水中被腐蚀，其负极反应为：Fe―2e-=Fe2＋
A 正确，铁比锡活沷
C 正确，外加电流的阴极保护法
D 阳极粗铜溶解。
15.在温度不变、恒容的容器中进行反应2HIH2+I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L，需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为( )
A. 等于10 s B. 等于12 s C. 大于12 s D. 小于12 s
【答案】C
【解析】
【详解】前20s反应2HIH2+I2的平均反应速率为：v(HI)==0.002mol/(L•s)，反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L，浓度变化为：0.06mol/L-0.036mol/L=0.024mol/L，按照前20s的平均反应速率计算，反应消耗的时间为=12s，由于反应物浓度越小，反应速率越小，所以反应需要的时间大于12s，故选C。
16. 在一定温度下，向恒容密闭容器中加入2mol X和4 mol Y，发生如下反应：
X（s）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ）
A. 容器内压强不随时间变化 B. V正（X）＝2V逆（Z）
C. 容器内X、Y、Z的浓度相等 D. 容器内气体密度不变
【答案】D
【解析】试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。该反应是体积不变的可逆反应，所以容器内气体的压强始终是不变的，A不正确；X是固态，不能表示反应速率，B不正确；平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，C不能说明。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但气体的质量是变化的，因此选项D可以说明，答案选D。
17. 根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是（ ）
A. 该反应为吸热反应
B. 该反应向外界放出的热量为E1﹣E3
C. 该反应一定可以设计成为原电池
D. 该反应向外界放出的热量为E2﹣E3
【答案】B
【解析】试题分析：A、反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应是放热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，此反应是吸热反应，根据图像，反应物的总能量大于生成物总能量，此反应属于放热反应，故错误；B、根据能量守恒定律，放出的热量为E1－E3，故正确；C、设计成原电池，要求反应属于氧化还原反应，题目中没有说明此反应是否是氧化还原反应，故错误；D、跟始态和终态有关，跟过程无关，故错误。
18. 已知反应：
①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
A. 稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=﹣57.3kJ/mol
B. ①的反应热为221 kJ/mol
C. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
D. 碳的燃烧热△H ="-110.5" kJ/mol
【答案】A
【解析】试题分析：A、中和热是稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量，△H="-57.3" kJ/mol，所以稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=﹣57.3kJ/mol，正确；B、反应热包含符号，①的反应热为-221 kJ/mol ，错误；C、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3
kJ，错误；D、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，碳的燃烧热△H ＜-110.5 kJ/mol，错误。
19.（2015•新课标1）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A. MOH的碱性强于ROH的碱性
B. ROH的电离程度：b点大于a点
C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大
【答案】D
【解析】
【详解】A.根据图像可知，0.1mol/LMOH溶液的pH=13，说明MOH完全电离，为强电解质，而ROH溶液的pH＜13，说明ROH为弱电解质，所以MOH的碱性强于ROH的碱性，故A正确；
B.ROH为弱碱，溶液越稀越易电离，所以ROH的电离程度：b点大于a点，故B正确；
C.两溶液无限稀释下去，最终的pH均为7，所以它们的氢氧根离子浓度相等，故C正确；
D.当lgV/V0=2时，MOH溶液的pH=11，ROH溶液的pH=10，MOH溶液中不存在电离平衡，升高温度，对c(M+)无影响；而ROH溶液中存在电离平衡，升高温度，电离正向移动，则c(R+)浓度增大。综上所述，升高温度时，c(M+)/c(R+)比值减小，故D错误。
故选D。
20.在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高时NO浓度减小。下列 说法正确的是（ ）
A. 该反应的焓变为正值
B. 若恒温下增大压强（缩小体积），则反应体系颜色加深
C. 在t℃时，加入催化剂，该反应的化学平衡常数增大
D. 该反应化学方程式为NO＋SO3NO2＋SO2
【答案】B
【解析】
【分析】根据平衡常数K＝可得到反应：NO2（g）+ SO2（g）⇌NO（g）+ SO3（g）。
【详解】A. 恒容时，温度升高，NO的浓度减小，说明平衡向逆反应移动，该反应正反应为放热反应，即反应的焓变为负值，△H<0，故A错误；
B. 该反应前后气体的体积不发生变化，恒温恒容时，增大压强，平衡不移动，若恒温下增大压强（缩小体积），NO2浓度增大，则反应体系的颜色加深，故B正确；
C. 化学平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，加入催化剂，该反应的化学平衡常数不变，故C错误；
D. 由上述分析可知，该反应化学方程式为NO2（g）+ SO2（g）NO（g）+ SO3（g），故D错误；
故选B。
21.MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ）
A. c(M+)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)
B c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)
C. c(M+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)
D. c(M+)＞c(H+)＞c(A－)＞c(OH－)
【答案】B
【解析】
【详解】MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，恰好反应为MA，为强碱弱酸盐，A-水解，则c(M+)＞c(A-)，水解显碱性，则c(OH-)＞c(H+)，溶液中显性离子大于隐性离子，则浓度关系为(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案为B。
22.下列有关装置图的叙述中正确的是（ ）
A. 用装置①给铜镀银，则b极为单质银，电解质溶液为AgNO3溶液
B. 装置②的总反应式：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
C. 装置③中钢闸门应与电源的负极相连被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法
D. 装置④中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
【答案】C
【解析】
【详解】A. 电镀银过程中，银做为镀层金属应该做阳极，电源的正极连接阳极，根据电流的方向，a极为阳极金属银，故A错误；
B. 装置②是原电池，其中金属Fe作负极，失去电子，发生氧化反应，所以总反应式：Fe + 2Fe3+ ＝3Fe2+，故B错误；
C. 水中的钢闸门连接电源负极，被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故C正确；
D. 铁的吸氧腐蚀中，氧气的浓度越大，其腐蚀速率越快，插入海水中的铁棒，越靠近底端氧气的浓度越小，则腐蚀越轻，故D错误，
故选C。
23.常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是（ ）
A. pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三种溶液c(Na+)大小：①>②>③
B. 往稀氨水中加水，的值变小
C. pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)c=(OH—)+2c(S2—)
D. Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液碱性增强
【答案】A
【解析】试题分析：A、CH3COONa与NaClO水解显碱性，根据越弱越水解的规律，若溶液的pH相同，CH3COONa的浓度最大，所以三种溶液c(Na+)大小顺序为：①>②>③
，故A正确；B、NH3•H2O的电离常数K=c(NH4+)
•c(OH‾)/c(NH3•H2O)= c(NH4+)•Kw /c(NH3•H2O)•c(H+)，所以的值为常数，不发生变化，故B错误；C、因为H2S为弱酸，所以pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，H2S过量，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+) = C(OH—)+2c(S2—)+c(HS‾)，故C错误；D、Ca(ClO) 2溶液中通入少量CO2，生成CaCO3与HClO，溶液碱性减弱，故D错误。
第II卷（非选择题）
二、填空题（共3道小题，共31分）
24.工业生产硝酸铵的流程如下图所示：
请回答下列问题：
(1)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ· mol－1。
①在500 ℃、2.02×107 Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后，放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4 kJ。
②为提高H2的转化率，实际生产中宜采取的措施有________(填字母)。
A．降低温度
B．最适合催化剂活性的适当高温
C．适当增大压强
D．减小压强
E．循环利用和不断补充氮气
F．及时移出氨
(2)该流程中铂—铑合金网上的氧化还原反应为4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)。
①
已知铂—铑合金网未预热也会发热，则随着温度升高，该反应的化学平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是__________________________________________________________________。
②若其他条件不变，则下列图像正确的是________(填字母)。
【答案】(1). 小于 (2). CEF (3). 减小 (4). 氨的催化氧化反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K会减小 (5). ABC
【解析】（1）①在1.01×105 kPa和298 K条件下，1 mol氮气和3 mol氢气完全反应生成2 mol氨气，放出92.4 kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，所以放出的热量小于92.4 kJ；②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol，该反应正反应为体积缩小的反应，A．降低温度，反应速率降低，不选用；B．最适合催化剂活性的适当高温，催化剂对平衡没有影响，不选；C．适当增大压强，平衡正向移动；可选；D．减小压强，平衡逆向移动，不选；E．循环利用和不断补充氮气，提高H2的转化率，可选；F．及时移出氨平衡正向移动；故选CEF。(2)①已知铂—铑合金网未预热也会发热，则随着温度升高，该反应的化学平衡常数K减小，氨的催化氧化反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K会减小；②A、增大压强平衡逆移，所以压强越大NH3的转化率越小，与图象相符，故A正确；B、加催化剂不改变平衡，所以O2的含量不变，反应速率增大，到达平衡的时间变小，与图象相符，故B正确；C、增大压强平衡逆移，所以压强越大NO越小，与图象相符，故C正确；D、升高温度，平衡逆向移动，H2O的含量降低，与图象不符，故选ABC。
25.甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题。
（1）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图1所示：通入b气体的电极是原电池的_________极（填“正”“负”），其电极反应式为_________________。
（2）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图2所示。闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，U形管中氯化钠溶液的体积为800mL（氯化钠足量），且在电解过程中溶液体积变化忽略不计，产生的气体全部逸出，则在石墨电极a产生的气体为____________（填化学式），该气体在标况下的体积为___________。在电解后将U型管中溶液混合均匀，其pH为_______。
【答案】(1). 正 (2). O2+4H+ + 4e－＝2H2O (3). Cl2 (4). 0.896L (5). 13
【解析】
【详解】（1）由电子流动的方向可知，a为负极，b为正极，所以通入b气体的电极是原电池的正极。正极通入O2，O2得电子后，生成的O2-与溶液中的H+结合成H2O，其电极反应式为O2+4H+ + 4e－＝2H2O；
（2）若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），即CH4为0.01mol，CH4中的C由-4价升高到+4价，所以1molCH4失去8mole-，共失电子0.08mol。石墨电极a与电源的正极相连，则其为阳极，产生的气体为Cl2，物质的量是0.08mol÷2＝0.04mol，在标况下的体积是0.04mol×22.4L/mol＝0.896L；根据方程式2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑可知生成氢氧化钠是0.08mol，则c(OH-)=，c(H+)=10-13mol/L，pH=13。
26.Ⅰ.已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。若氨水的浓度为2.0 mol·L−1，溶液中的c(OH−)=_______mol·L−1，0.1 mol·L−1的(NH4)2SO3溶液显______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
Ⅱ. 某学生用0.200mol/L标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：
（1）以上步骤有错误的是______ （填编号）。
（2）滴定终点的现象为____________________________________________。
（3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______ 中(从图中选填“甲”或“乙”)。
（4）下列操作会引起实验结果偏大的是______填编号。
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
C．滴定终点俯视读数
【答案】(1). 6.0×10-3 (2). 碱性 (3). ① (4). 滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液恰好由无色变成粉红色，且半分钟内不褪色 (5). 乙 (6). B
【解析】
【详解】Ⅰ.已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。若氨水的浓度为2.0 mol·L−1，溶液中的c(OH−)= mol·L−1。因为Kb=1.8×10−5，Ka2=6.2×10−8，Kb＞Ka2，所以0.1 mol·L−1的(NH4)2SO3溶液显碱性。
Ⅱ.①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，没有用待盛装的碱液润洗，将导致浓度偏小，①错误；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，②正确；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数，③正确；
④量取20.00mL待测液注入洁净锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液，④正确；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数，⑤正确。
（1）以上步骤有错误的是①。答案为：①；
（2）滴定终点的现象为滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液恰好由无色变成粉红色，且半分钟内不褪色。
（3）图中，甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙中。
（4）A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，碱液的物质的量不变，不影响滴定结果；
B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡，读取的体积偏大，最终计算出的浓度偏高；
C．滴定终点俯视读数，读出的所用标准液的体积偏小，计算出的待测液的浓度偏小。
故选B。
