河北省承德市第一中学2018-2019学年高二上学期第三次月考化学试题

河北省承德市第一中学2018-2019学年高二上学期第三次月考化学试题

河北省承德市第一中学2018-2019学年第一学期第三次月考 高二化学试题 ‎ 满分：100分 时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　S—32　Cl—35.5　K—39　Ca—40　Br—80　 Fe—56　Cu—64　Zn—65　Ag—108　‎ Ⅰ卷 一．选择题（每题2分，共50分）‎ ‎1.对已经达到化学平衡的下列反应 2X(g)+Y(g)2Z(g) 减小压强时，对反应产生的影响是（ ）‎ A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 ‎2．下列对有机化合物的分类结果正确的是 (　　)‎ A．乙烯CH2===CH2、苯、环己烷都属于脂肪烃 B．苯、环戊烷、环己烷同属于芳香烃 C．乙烯CH2===CH2、乙炔CHCH同属于烯烃 D．同属于环烷烃 ‎3．区别CH4、CH2===CH2、CH≡CH的最简易方法是 (　　 )‎ A．分别通入溴水 B．分别通入酸性高锰酸钾溶液 C．分别在空气中点燃 D．分别通入盛有碱石灰的干燥管 ‎4. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应 xA(g)+yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是 （ ）‎ A.x+y7，说明氨水是弱电解质 ‎8．0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是 A．加少量盐酸   B．加热 ‎ ‎ C．加少量醋酸钠晶体   D．加少量NaOH晶体 ‎9．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L 的醋酸溶液至0.01mol/L，随着溶液的稀释，下列各项比值中始终增大的是 （ ）‎ A. B. C. D.‎ ‎10．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ‎①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－‎ ‎②pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－‎ ‎③水电离的H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－‎ ‎④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－‎ ‎⑤使石蕊变红的溶液中： Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－‎ A． ②④ B． 只有② C． ①②⑤ D． ①②‎ ‎11．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中离子浓度应满足的关系（ ）‎ A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)‎ C.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-) D.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎12.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是 （ ）‎ A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>①‎ B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②‎ C.若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①‎ D.若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②‎ ‎13.pH=2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示，则下列说法正确的是 （ ）‎ A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等 ‎ ‎ B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C.a=5时，A是弱酸，B是强酸 ‎ ‎ D.若A、B都是弱酸，则5>a>2‎ ‎14．常温下，pH=10的强碱溶液与pH=3的强酸溶液混合，所得混合液的pH=5，则强酸与强碱的体积比是（ ）‎ A. 11:1     B. 9:1    C. 1:9    D. 1:11‎ ‎15．室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是 A． 0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13 B． Al(OH)3在浓氨水中不能溶解 C． 相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 D． ‎ 向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀 ‎16．某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是 (　　)‎ A．HC≡CH B．CH2===CH2 C．CH3—C≡CH D．‎ ‎17．一种形状像布袋结构的烯烃分子Bowtiediene，其形状和结构如下图所示，有关该分子的说法不正确的是 (　　 )‎ A．该烯烃的分子式为C5H4 B．该分子所有碳原子在同一平面 C．1 mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应 D．与其互为同分异构体且只含三键的链烃不止一种 ‎18．已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是(　　)‎ ‎①2甲基1,3丁二烯和2丁炔②1,3戊二烯和2丁炔③2,3二甲基1,3戊二烯和乙炔 ‎④2,3二甲基1,3丁二烯和丙炔 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④‎ ‎19．质子核磁共振谱(PMR)是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰(信号)。峰的强度与结构中的H原子数成正比，例如乙酸分子的PMR谱中有两个信号峰，其强度比为3∶1。现有某化学式为C3H6O2的有机物的PMR谱有三个峰，其强度比为3∶2∶1，则该有机物的结构简式不可能 (　　)‎ A．CH3CH2COOH　　　B．CH3COOCH3 C．HCOOCH2CH3 D．CH3COCH2OH ‎20．由乙炔制CHClBr—CH2Br，下列方法中最可行的是(　　)‎ A．先与HBr加成后再与HCl加成 B．先与H2完全加成后再与Cl2、Br2发生取代反应 C．先与HCl加成后再与Br2加成 D．先与Cl2加成后再与HBr加成 ‎21．下列有关烷烃的叙述中，不正确的是(　　)‎ A．在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 B．烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 C．分子通式为CnH2n＋2的烃一定是烷烃 D．甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应 ‎22．①丁烷　②2甲基丙烷　③戊烷　④2甲基丁烷　⑤2,2二甲基丙烷，物质的沸点排列顺序正确的是(　　)‎ A．①>②>③>④>⑤ B．⑤>④>③>②>① C．③>④>⑤>①>② D．②>①>⑤>④>③‎ ‎23．下列关于烷烃的叙述中，不正确的是(　　)‎ A．甲烷是最简单的烷烃，是沼气、天然气的主要成分 B．在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 C．分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃 D．烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎24．有关烷烃的下列叙述：①都易燃烧；②特征反应是取代反应；③‎ 相邻两个烷烃在组成上相差一个甲基。其中正确的是(　　)‎ A．①和③ B．②和③ C．只有① D．①和②‎ ‎25．下列有关丙烷的叙述中不正确的是(　　)‎ A．分子中碳原子不在一条直线上 B．光照下能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化 D．难溶于水 Ⅱ卷 二．填空题（共50分）‎ ‎26．(每空1分，共4分)写出下列各有机物的结构简式：‎ ‎(1)当0.2 mol烃A在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O各1.2 mol，催化加成后生成2,2二甲基丁烷，则A的结构简式为__________________________________。‎ ‎(2)某炔烃与H2充分加成生成2,5-二甲基己烷，该炔烃的结构简式为________________________。‎ ‎(3)某气态烃100 mL(标准状况)与含1.43 g溴的溴水恰好完全加成，生成物经测定每个碳原子上都有一个溴原子，该烃的结构简式为__________________________________。‎ ‎(4)某烃1 mol与2 mol HCl完全加成，生成的氯代烃最多还可以与4 mol Cl2反应，则该烃的结构简式为____________________________________。‎ ‎27．(每空2分，共10分)A、B、C、D、E是五种气态烃，其中A、B、C能使溴水褪色。1摩尔C与2摩尔氯气完全加成，生成物分子中每个碳原子上都连有氢原子和氯原子。A与C、B与E分别具有相同的通式，A在催化剂存在下与氢气反应可得到B，在同温同压下B与氮气的密度相同，D是最简单的有机物，E没有同类的异构体，则五种气态烃的名称分别是_______、________、_____、______、_______。‎ ‎28．(每空2分，共12分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程（反应缓慢不发生爆炸），其设计的模拟装置如下：‎ 根据要求填空：‎ ‎（1）仪器F的名称______________；A中反应的离子反应方程式___________________。‎ ‎（2）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体③______________________。‎ ‎（3）为了除多余的氯气，D装置中的石棉网均匀附着KI粉末，你认为能否换成碱石灰______（填“能”或“不能”）。‎ ‎（4）E装置的作用________。‎ A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢 ‎（5）E装置中除了盐酸生成外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法：________________________________________________________________________‎ ‎29. (每空2分，共12分)常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液。‎ ‎⑴该溶液中存在的平衡体系有____________；____________；____________。‎ ‎⑵溶液中共有_________种微粒。‎ ‎⑶溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是__________________。‎ ⑷ 溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。‎ ‎30. (每空2分，共12分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：‎ 实验编号 HA物质的量浓度(mol/L)‎ NaOH物质的量浓度(mol/L)‎ 混合溶液的pH ‎①‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH=9‎ ‎②‎ c ‎0.2‎ pH=7‎ ‎③‎ ‎0.2‎ ‎0.1‎ pH<7‎ 请回答：‎ ‎⑴从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________(填“强酸”或“弱酸”)。‎ ‎⑵②组情况表明，c____________0.2mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是____________。‎ ‎⑶从③组实验结果分析，说明HA的电离程度____________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。‎ ‎⑷①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=____________mol/L。‎ 河北省承德市第一中学2018-2019学年第一学期第三次月考 高二化学试题 ‎ 满分：100分 时间：90分钟 Ⅰ卷 二．填空题（共50分）‎ ‎26．(每空1分，共4分) (1) __________________________________。‎ ‎(2) ________________________。‎ ‎(3) _________________________________。‎ ‎(4) ___________________________________。‎ ‎27．(每空2分，共10分) _______ 、________ 、_____ 、‎ ‎_____ _、______ _。‎ ‎28．(每空2分，共12分) ‎ ‎（1）______________； __________________ _。‎ ‎（2）____________________ _。‎ ‎（3）______。‎ ‎（4） _。‎ ‎（5）________________________________________________________________________‎ ‎29. (每空2分，共12分) ‎ ‎⑴____________；____________；____________。‎ ‎⑵_________ ‎ ‎⑶__________________。‎ ⑷ ‎_________mol。‎ ‎30. (每空2分，共12分)‎ ‎⑴____________‎ ‎⑵____________。___________ _。‎ ‎⑶____________， _______ __。‎ ‎⑷____________mol/L。‎ ‎答案：1C2D3C4B5A6C7D8B9A10A11D12C13D14C15D16C17B18A19B20C21B22C23C24D25C ‎26‎ ‎26‎ ‎27A、乙炔（C2H2） B、乙烯（C2H4） C、丁二烯（C4H6） D、甲烷（CH4） E、丙烯（C3H6）‎ ‎28(1)分液漏斗 MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O （条件：加热 ‎(2) 干燥混合气体(3) 吸收过量的氯气，故答案为：吸收过量的氯气；(4)CD ‎(5) 可以采用分液的方法分离 ‎29（1）醋酸的电离平衡，醋酸钠的水解平衡和水的电离平衡（2）7．（3）CH3COOH、CH3COO-． （4）根据电荷守恒可知，n（Na+）+n（H+）=n（Cl-）+n（OH-）+n（CH3COO- ）， 所以n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=n（Na+）-n（Cl-‎ ‎）=0.01mol-0.004mol=0.006mol． 故答案为：0.006．‎ ‎30‎