江苏省盐城市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题

江苏省盐城市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题

‎2019/2020学年度第二学期高二年级期终考试 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量: H1 C12 N 14‎ 选择题 单项选择题:本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.近年来，德国研究人员利用O2、N2、CH4、NH3、H2O和HCN这6种远古地球上存在的简单物质，再使用硫醇和铁盐等物质模拟当时环境，成功制得核酸的4种基本模块。下列说法正确的是 A. O2的沸点比N2的低 B. NH3 分子呈三角锥形 C.配离子[Fe(H2O)6]3+中H与中心原子配位 D.元素C、N、O、S的第一电离能依次增大 请阅读下列材料，回答2~4题。‎ 利用Kolbe's电解法制取乙炔的反应原理为:‎ ‎2.下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A.中子数为20的钾原子: B. K+的结构示意图: ‎ C. CO2的电子式:D. C2H2 的结构式:‎ ‎3.有关该反应的下列说法正确的是 A.化学能转变为电能 B.电解槽中向阴极迁移的主要是H+‎ C.电解过程中溶液pH不断减小 D.阴极的电极反应式为2H2O+ 2e-==20H-+ H2↑‎ ‎4.下列羧酸钾盐中，其水溶液电解生成的烃主要是CH2=CH2的是 A. CH3COOK B. CH3CH2COOK C. CH2=CHCOOK D. KOOCCH2CH2COOK ‎5.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. NaCl0能使蛋白质变性，可用于配制消杀剂 B. Na2CO3易溶于水，可用于去除餐具表面油污 C. FeCl3 水解显酸性，可用于催化H2O2的分解 D.醋酸具有挥发性,可用于溶洗热水器内水垢 ‎6.下列反应均可在室温下自发进行，其中△H>0，△S>0的是 A. (NH4)2CO3(s) =NH3(g) + NH4HCO3(s) B. Mg(s) + 2HCl(aq) = MgCl2(aq) + H2(g)‎ C.4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l) = 4Fe(OH)3(s) D. Al(OH)3(s)+3HNO3(aq) =Al(NO3)3(aq)+ 3H2O(l)‎ ‎7.实验室以乙醇为原料制备少量1,2-二溴乙烷的相关装置如下图所示。下列说法正确的是 A.用装置甲制取乙烯，加热混合液使温度缓慢上升至170°C B.用装置乙净化乙烯,瓶中盛放的试剂可以是KMnO4酸性溶液 C.用装置丙制备1,2-二溴乙烷，冰水浴、液溴液面上加少量水等措施均可减少Br2的挥发 D.用装置丁净化尾气，可除去尾气中的Br2和未反应的乙烯气体 ‎8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.能使甲基橙变红的溶液: Na+、 K+、AlO2-、 C1-‎ B.0.1 mol·L-1苯酚溶液: K+、 Na+、 CO32-、OH-‎ C.0.1 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液: H+、 Mg2+、 NO3-、 CI-‎ D.由水电离产生的c(OH-)=1x10-13 mol·L-1的溶液: Na+、 NH4+、SO42-、CH3C0O-‎ ‎9.下列指定反应的离子方程式错误的是 A. AgCl悬浊液中加入KI,沉淀由白色变为黄色: AgCl+I-=AgI + C1-‎ B.用惰性电极电解MgCl2溶液: ‎ C. CaCO3与FeCl3溶液反应: 3CaCO3+2Fe3++3H2O = 3Ca2++2Fe(OH)3↓+3CO2↑‎ D.向佛水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体: Fe3++3H2O Fe(OH)(胶体)3+3H+‎ ‎10.抗癌化合物ethuliacoumarion A的结构简式如图所示。下列关于ethuliacoumarion ‎ A的说法正确的是 A.分子中有3种含氧官能团 B.分子中有4个手性碳原子 C.能发生银镜反应 D.1mol该化合物与NaOH溶液反应时至多消耗1molNaOH 不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。‎ 若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确 的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11.下列说法错误的是 A.海港码头钢管桩可采用外接电源阴极保护法,以减缓钢管桩的腐蚀 B.配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸,然后加水稀释 C.一定条件下反应H2(g)+I2(g) 2Hl(g),当2v正(H2)=v逆(HI)时，反应达到平衡状态 D.向密闭容器中充入lmolSO2与0.5molO2,在实验条件下充分反应生成SO3(g),放出80kJ的 热量，则该反应的热化学方程式为: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△ H= -160kJ·mol-1‎ ‎12.光刻胶是制造芯片、集成电路的关键材料。一种新型的光刻胶(高聚物)可由芳香化合物a、.‎ 化合物b (b 中氢的化学环境均相同)为原料制备，其合成路线如下:‎ 已知: a、c均能与NaHCO3反应放出CO2。‎ 下列说法错误的是 A. b的结构简式为CH3COCH3 B. c发生消去反应时的产物只有1种 C. d、e均能发生水解反应 D.反应③为加成聚合反应 ‎13.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 ‎14.肼(N2H4) 为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。25°C时， 水合肼(N2H4·H2O) 的电离 常数K1、K2 依次为9.55x10-7、1.26x10-15。 下列推测或叙述一定错误的是 A. N2H4易溶于水和乙醇 B. N2H4分子中所有原子处于同- -平面 C. N2H6Cl2溶液中: 2c(N2H62+)+ c(N2H52+)>c(Cl-)+ c(OH-)‎ D.25°C时，反应H++N2H4 N2H5+ 的平衡常数K=9.55x107‎ ‎15. T°C时，在密闭容器中进行的反应: COCl2(g) CO(g)+ Cl2(g) △H= 108kJ·mol-1 ,在4min、‎ ‎10min、14min 时均只改变影响平衡的一个条件，各物质的浓度变化如下图所示:‎ 下列说法正确的是 A.4min 时改变的条件是:降低体系的温度 B. 10min时改变的条件是:向体系中再充入Cl2‎ C.14min 时改变的条件是:增大容器的体积 D.若T°C时，起始向2L的恒容密闭容器中充入COCI2、Cl2、 CO均为0.20mol,则达到平衡 前，v正>v逆 非选择题 ‎16. (10 分)铜酸镧是- -种反铁磁绝缘体，可由Cu(NO3)2和La(NO3)3为起始原料、水为溶剂、柠檬 酸为络合剂，采用溶胶-凝胶法制备。‎ ‎(1) Cu2+基态核外电子排布式为 ‎ ‎(2)与NO3-互为等电子体的阴离子为 。‎ ‎(3)柠檬酸(结构简式为 )分子中碳原子的轨道杂 化类型为 ; 1mol 柠檬酸分子含σ键数目为 mol。‎ ‎(4)铜酸镧的晶胞结构如右图所示，写出其化学式: 。‎ ‎17. (10 分) HCN是常见的化工原料，其有机衍生物往往以甙的形式广泛存在于植物界中。‎ ‎(1) HCN中三种元素的电负性从大到小的顺序为 。‎ ‎(2)室温时HCN的Ka=6.2x10-10,写出HCN的电离方程式: ; 向NaCN溶液中通入 CO2,发生反应的离子方程式为 (H2CO3 的Ka1=4.45x10-7、Ka2=4.7x10-11)。‎ ‎(3)已知下列热化学反应:‎ ‎(4)测定木薯肉水解产物中HCN含量的步骤如下:称取a g木薯肉进行水解，将产生的HCN 蒸出,用V1 mLc1 mol·L-1Hg(NO3)2 溶液吸收HCN[Hg(NO3)2+2HCN =Hg(CN)2+2HNO3];‎ 以NH4Fe(SO4)2·12H2O作指示剂，用C2 mol·L-1 KSCN 标准溶液滴定上述剩余的Hg(NO3)2‎ ‎[ Hg(NO3)2+2KSCN = Hg(SCN)2+ 2KNO3];滴定至终点时消耗KSCN溶液V2 mL。该木薯 肉样品中所含HCN的质量分数cHCN)= (用c1、c2、V1 、V2表示)。‎ ‎18. (14分)藁本酚是一种新发现的倍半萜类化合物，具有较强的抗炎活性，其-种合成路线如下:‎ ‎(1) A中含氧官能团的名称为 和_ 。‎ ‎(2) B→C的反应类型为 ‎ ‎(3) D的分子式为C12Hl6O3,写出D的结构简式: .‎ ‎(4) E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式: 。‎ ‎①只有两种不同化学环境的氢;‎ ‎②碱性水解后酸化，得到两种产物，其中-种能与FeCl3溶液发生显色反应。‎ ‎(5)写出以CH3CHO和为原料制备的合成路 线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。‎ ‎19. (12分) 甲醇(CH3OH) 是一种重要的化工原料，可由H2与CO或CO2反应制备，主要用于制 备羧基甲酯等。‎ ‎(1)水杨酸甲酯是无色透明油状液体，密度为1.54g·cm -3, 常作为医药制剂的赋香剂。制备及 提纯水杨酸甲酯的实验步骤如下:‎ 步骤1.在三口烧瓶中加入3.5g (0.025mol) 水杨酸、‎ ‎15mL (0.375mol) 甲醇、1mL浓硫酸，几粒沸石，在 ‎85~ 95°C加热回流1.5h (装置如右图所示)。.‎ 步骤2.向回收甲醇后剩余液中加入10mL水，振荡、静置,分液出有机相。‎ 步骤3.有机相依次用水、10%Na2CO3 溶液、水洗涤。‎ 步骤4.干燥，蒸馏并收集221 ~224°C馏分。‎ ‎①图中仪器W的名称是 ‎ ‎②步骤3，第一次水洗的主要目的是 ; 第二次水洗的目的是 。‎ ‎③合成水杨酸甲酯的化学方程式为 ; 实验中加入过量甲醇的目的是 。‎ ‎(2)工业上制备甲醇的主要反应有:‎ 维持n(H2):[n(CO2)+n(CO)]=75:25, CO、CO2以及n(CO2):n(CO)=1:2,用不同催化 剂时甲醇的产率随温度的变化如下图所示:‎ ‎①平衡常数K3= (用K1、 K2表示);△H 0 (填“>"或“<”)。‎ ‎②下列叙述正确的是 (填标号)。‎ A.催化剂Cu/ ZnO不能催化反应(I)‎ B.催化剂Cu/ZnO在温度低于480K时活性很低 C.图中a点所示条件下，延长反应时间能提高甲醇的产率 D.图中b点所示条件下，若增加H2的浓度不能提高甲醇的产率 ‎③400K时向某恒容密闭容器中充入CO和H2,使c(CO)=0.10mol·L-1 , c(H2)=0.20mol·L-1，‎ 且只发生反应(II); 平衡时c(CH;OH)=0.08mol·L-1.该温度下反应(I) 的平衡常数为 ‎ ‎20. (14 分)水体富营养化是由于水体中N、P等营养盐含量过多而引起的水质污染现象。去除水体 中N、P的方法很多。‎ ‎(1)化学沉淀法去除水体中的PO43-，常用的化合物有AlCl3、Ca(OH)2 等。‎ ‎①AICl3溶液中AI3+水解的离子方程式为 。‎ ‎②Ca5(PO4)3OH的Ksp为6.8X10-37, 其溶度积常数表达式为Ksp[Ca5(PO4)3OH]= 。‎ ‎(2)为探究将废水中氨态氮(NH3-N) 和PO43-同时去除，按n(NH4C1):nNa2HPO4):n(MgCl2)‎ ‎=1:1:1加入水中，实验测得不同pH下，氨态氮和PO43-的去除率如图(a)所示:‎ 已知: (I) 去除的主要反应为: Mg2++NH4++HPO42-+6H2O MgNH4PO4 6H2O↓+H+ ,‎ ‎(II)室温时，Ksp(MgNH4PO4 6H2O)=2.5X10-13, Ksp[Mg(OH)2]= 1.8x10-11,‎ Ksp[Mg3(PO4)2]=6.3X10-31。‎ ‎①pH在8.5~10.5时，氨态氮和PO43-去除率随pH增大而增大，其原因是 (从平衡 移动角度说明)。‎ ‎②当pH> 10.5时，氨态氮和PO43-去除率随pH增大而减小，其原因是 (从平衡移动角度说明)。‎ ‎(3) -种浸没式SMDDC电池可用于去除地下水中硝态氮，其装置如图(b)所示:‎ ‎①装置工作时，H+向 极(填“X”或“Y")室迁移。‎ ‎②X极上(CH2O)n→CO2 的电极反应式为 ;‎ Y极上NO3-→>N2的电极反应式为 ‎ ‎2019/2020学年度第二学期高二年级期终考试 化学参考答案 单项选择题：本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。‎ ‎1．B 2．C 3．D 4．D 5．A 6．A 7．C 8．C 9．B 10．A ‎11．D 12．B 13．AC 14．BC 15．CD 不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎16．（10分）‎ ‎（1）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9（2分） （2）CO32－（2分）‎ ‎（3）sp2和sp3（2分） 20（2分） （4）La2CuO4（2分）‎ ‎17．（10分）‎ ‎（1）N、C、H（2分） ‎ ‎（2）HCNH++CN－（2分） CO2+ CN－+H2O = HCO3－+ HCN（2分）‎ ‎（3）255.9（2分） （4）（2分）‎ ‎18．（14分）‎ ‎（1）(酮)羰基（1分） (酚)羟基（1分） （2）加成反应（2分）‎ ‎（3）（3分） （4）（3分）‎ ‎（5）（4分）‎ ‎19．（12分）‎ ‎（1）①（球形）冷凝管（1分） ‎ ‎②除去大部分的水杨酸和硫酸（1分） 除去水杨酸钠等盐（1分）‎ ‎③（2分） ‎ 提高水杨酸的（平衡）转化率（1分）‎ ‎（2）①K1 / K2（1分） ＜（1分） ②BC（2分） ③2.5×103（2分）‎ ‎20．（14分）‎ ‎（1）①Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+（2分）‎ ‎② c5(Ca2+)·c3(PO43－)·c(OH－)（2分）‎ ‎（2）①产物中H+与OH－结合生成H2O，使平衡右移（2分）‎ ‎②生成Mg(OH)2和Mg3(PO4)2沉淀，c(Mg2+)减小，使平衡左移（2分）‎ ‎（3）① Y（2分） ‎ ‎② (CH2O)n + nH2O－4n e－= nCO2↑+4nH+（2分）‎ ‎2NO3－+ 12H+ + 10e－= N2↑+6H2O（2分）‎ 本卷中所有合理答案均参照给分