2019-2020学年山西省太原市第五中学高一上学期10月阶段性检测 化学

2019-2020学年山西省太原市第五中学高一上学期10月阶段性检测 化学

太原五中2019-2020学年度第一学期阶段性检测 高 一 化 学 出题人：张巨虎 校对人：王燕 （2019.10）‎ 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40‎ 一、选择题（本题有10小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）‎ ‎1、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是 A B C D 物质名称 浓硫酸 汽油 乙醇 硝酸钾 危险警告标签 ‎2、下列物质中，摩尔质量最大的是 A．10 mLH2O B．0.8 molH2SO4 C．54 g Al D． 1g CaCO3‎ ‎3、质量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是 A．物质的量 B．分子个数 C．原子个数 D．气体体积 ‎4、常温下，四个容积为20 L的容器中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是 A．H2 B．HCl C．SO2 D．CO2‎ ‎5、《本草纲目》中记载“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，描述的方法是 A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．萃取 ‎6、下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH H2SO4‎ BaCO3‎ MgO CO2‎ B Ba(OH)2‎ HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaCl2‎ CO SO2‎ D KOH HNO3‎ CaCO3‎ H2O SO3‎ ‎7、胶体区别于溶液最本质的特征是 A．分散质粒子的直径大小 B．有丁达尔效应 C．分散质粒子因吸附而带电荷 D．可以通过滤纸 ‎8、意大利罗马大学的FulvioCacsce 等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是 A．N4属于一种新型的化合物 B．N4与N2的摩尔质量相等 C．标准状况下，等体积的N4与N2所含的原子个数比为1:2‎ D．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1:1‎ ‎9、分离油和水混合物最简洁便利的方法是 ‎ A． B． ‎ C． D． ‎ ‎10、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．1mol NH3所含有的原子数目为NA ‎ B．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数目为2NA C．常温常压下，48g O3所含的氧原子数目为3NA ‎ D．1 L 0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数目为NA 二、选择题（本题有10小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分）‎ ‎11、 磁流体是电子材料的新秀，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在 5.5 ~ 36nm的磁流体。下列说法中正确的是 A．所得的分散系属于悬浊液 B．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 C．所得的分散系中分散质为Fe2O3‎ D．该分散系为胶体，胶粒直径即为一个Fe(OH)3 分子的直径 ‎12、在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 A．1:2 B．2:1 C．2:3 D．3:2‎ ‎13、下列溶液中，与100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是 A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2 溶液 B．200 mL 0.25 mol/L HCl溶液 C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D．200 mL 0.25 mol/L CaCl2溶液 ‎14、在标准状况下，向一质量为100 g的密闭容器中充满CO2后，质量为166 g，相同条件下，向相同的容器中充满一未知气体，称量得其质量为142 g，则该气体可能为 A．O2 B．CH4 C．CO D．H2‎ ‎15、使等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl溶液中的Cl-完全转化为AgCl沉淀，所用0.1 mol/L AgNO3溶液的体积相同，则这三种溶液的物质的量浓度之比为 A．1:2:3 B．1:1:1 C．2:3:6 D．6:3:2‎ ‎16、下列除去杂质的方法正确的是 A．除去N2中的少量O2，通过灼热的CuO粉末，收集气体 B．除去CO2中的少量HCl，通过饱和NaHCO3溶液，收集气体 C．用硫酸除去AgCl中少量的Ag2CO3‎ D．除去KCl溶液中少量MgCl2，加入适量NaOH溶液，过滤 ‎17、在同温下，在体积相同的两个密闭容器中，充入等质量的CO2与SO2气体，则下列说法正确的是 A．CO2与SO2的物质的量相等 B．CO2与SO2的密度之比为11:16‎ C．CO2与SO2的压强之比为16:11‎ D．CO2与SO2中所含O原子个数之比为1:1‎ ‎18、将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 A．分液漏斗使用前要检验是否漏水 ‎ B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液 D．分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出 ‎19、某气体由常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为3:8，则关于该气体的说法正确的是 A．该气体一定是纯净物 B．该气体一定是CO、CO2的混合物 C．该气体中所含的物质最多有2种 D．该气体的组成情况可能有3种组合 ‎20、在100g浓度为18mol/L、密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 ‎9mol/L的硫酸，则加入水的体积为 A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 三、填空题（共42分）‎ ‎21、（10分）下列是实验室常用的物质分离方法，请将合适的方法的字母填在横线上。‎ A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤 ‎（1）分离食盐水与沙子的混合物　 　；‎ ‎（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾　 　；‎ ‎（3）分离水和CCl4的混合物　 　；‎ ‎（4）分离酒精（沸点为78.5℃）和甲苯（沸点为110.6℃）两种互溶液体　 　；‎ ‎（5）从碘水中提取碘单质　 　。‎ ‎22、（14分）用18 mol·L-1 浓硫酸配制90 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的实验步骤如下：‎ ‎①计算所用浓硫酸的体积　 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释　‎ ‎④ ⑤转移、洗涤　 ⑥定容、摇匀 ⑦装瓶贴标签 完成下列问题：‎ （1） 所需浓硫酸的体积是 mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （填字母）。 ‎ A．10 mL　 B．25 mL　 C．50 mL　 D．100 mL 浓硫酸稀释的操作是 。‎ ‎（2）第④步实验的操作是 。‎ ‎（3）下列做法对所配制的稀硫酸的物质的量浓度浓度有何影响？（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）‎ ‎①用量筒量取浓硫酸后，洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶内___________________；‎ ‎②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________；‎ ‎③所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________；‎ ‎④定容时俯视刻度线________________。‎ ‎23、（10分）现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：‎ ‎（1）混合气体中碳原子的个数 。‎ ‎(用NA表示阿伏加德罗常数的值)‎ ‎（2）该混合气体的平均摩尔质量 g/mol。‎ ‎（3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中，‎ 气球中收集到的气体是 （填化学式），气球中收集到的气体在标准状况下的体积约为 L，如果上述装置中使用的浓硫酸失效，则气球中气体的相对分子质量会 （选填“变大”、“变小”或“不受影响”）。‎ ‎24、（8分）在25℃、101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。‎ ‎（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中：V(CO)= _______L，‎ V(H2)= _______L。‎ ‎（2）若剩余气体的体积为aL，则原CO和H2的混合气中V(CO)：V(H2) = 。‎ ‎（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是______________。‎ 四、计算题（共8分）‎ ‎25、（8分）取1.06g Na2CO3溶于水配成100mL溶液，求：‎ ‎（1）Na2CO3溶液的物质的量浓度。‎ ‎（2）取出20.0mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求稀释后溶液的体积。‎ ‎（3）取出20.0mL该溶液，向其中滴加足量1mol/L的稀硫酸，计算产生的CO2在标准状况下的体积。‎ ‎ 太 原 五 中(10月月考)‎ ‎ 化学参考答案 一、二选择题（前10个每题2分，后10个每题3分，共50分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C D D A C A A D B C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B B D C C B C C D A 三、填空题 ‎21、（10分）（1）F （2）C （3）D （4）E （5）A ‎ ‎22、（14分）（1）16.7 （2分） B （2分） 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌（1分）‎ ‎（2）冷却（1分）‎ ‎（3）偏大（2分） 无影响（2分） 偏小（2分） 偏大（2分）‎ ‎23、（10分）（1）0.4NA ‎ ‎（2） 36 ‎ ‎（3）CO 4.48 变小 ‎24、（8分）（1）5 5 ‎ ‎（2）（a-10）：（20-a） ‎ ‎（3）10

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