化学卷·2019届四川省绵阳南山中学高二上学期期中考试（2017
四川省绵阳南山中学2017-2018学年高二上学期期中考试
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Cu-64
第I卷（选择题，共50分）
一、选择题(本题包括10小题，毎小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列化学用语正确的是
A.CO2的电子式： B.水分子的球棍模型：
C. Cu+的外围电子轨道表达式： D.Na的结构示意图：
2.下列有关元素及周期表说法错误的是
A.金属元素约占80% B.主族元素处于周期表的s区和p区
C.最外层为4s1的元素有3种 D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
3.下列有关微粒性质的排序顺序中正确的是
A.元素电负性：O
Na+>Ca2+ D.未成对电子数：Mn>Si>Cl
4.氮氧化铝(AlON)是一种硬度超强透明材料，下列描述正确的是
A.AlON和石英的化学键类型相同 B.AlON不属原子晶体
C.AlON和Al2O3的组成微粒相同 D.AlON和AlCl3晶型相同
5.下列说法正确的是
A.离子晶体必含有金属阳离子
B.原子晶体中共价键越强，熔点越高
C.分子晶体中共价键能越大，熔、沸点越高
D.金属晶体中金属越活泼，金属键越强
6.d 轨道中电子排布成， 而不是，其根据是
A.构造原理 B. 洪特原理 C.泡利原理 D.能级交错现象
7. PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是
A. PH3是极性分子，呈三角锥形，与NH3是等电子体
B. PH3分子中的原子不都满足8e-结构
C.PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低
D.PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高
8.下列分子σ键和π键数目比为1：1
A.HCN B.CO C.C6H6 D.C2H2
9.工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.4kJ·mol-1
下列判断正确的是
A.反应物能量总和大于生成物能量总和
B.CO(g)+H2(g)=C(c)+H2O(g) AW=-131.4 Um〇|-'
C.该反应生成1mol H2(g)吸收131.4 kJ热量
D.该反应生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量
10.下列化合物中共价键极性最弱的是
A.H2O B.H2S C.H2Se D.H2Te
二、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)
11.Na和Cl在50至300GPa的高压下反应生成NaCl晶体的一种晶胞如图(大球是氯原子，小球是钠原子)
A. NaCl B. Na6Cl4 C. Na3Cl D. NaCl3
12.现有3种元素的基态原子的电子排布式如下：①ls22s2p63s23p ②ls22s22p63s23p3 ③ls22s22p3。则下列有关比较中正确的是
A.笫一电离能：③>②>① B原子半径：①>②>③
C.电负性：③>①>② D.最高正化合价：②>①>③
13.下列有关比较不正确的是
A. 熔点：MgBr2NaCl>NaBr
C.沸点：PH3”或“=”)
(5)在石墨烯晶体中，C原子和C-C键的比值=
(6)设金刚石晶胞中，晶胞边长为αnm，碳原子半径为rnm，则碳原子的空间利用率
(即)的表达式为 (不必化简)。
四、(本题也括2小题，共17分)
23.(3分)在25℃、l1lkPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 。
24. (14分)小明用如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的—种仪器是 ，图中的错误 (任写一条)，
(2)小明共设计出以下三种使用药品计量的方案
A.50 mL 0.5 mol/L HCl溶液与 50 mL0.55 mol/L NaOH 溶液
B.50 mL 0.55 mol/L HCl溶液与50 mL0.5 mol/LNaOH 溶液
C.50 mL 0.5 mol/L HCl溶液与 50 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液
其中合理的是 ；不合理方案的原因是 。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
(4)向盐酸溶液中加入NaOH溶液的正确操作是 (从下列选出)。
A.沿玻璃棒缓缓倒入 B.—次迅速倒入 C.分三次少量倒入
(5)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热
量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)。
(6)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热会 (填“偏大”“偏小”、“无影响”)。
(7)小明做实验，测得中和热的数值偏低，可能的原因是 (填字母选项)
A.测量完盐酸温度再次测量NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净
B.用铜丝搅拌溶液 C.大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触硬纸板，
D.在量取盐酸时仰视读数 E.大烧杯的盖板中间小孔太大
五、（本题钽括2小題，共18分）
25.(10分)已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素，A元素核内只有质子；B元素的某种核素可用于考古；D原子核外电子排布为nsnnpn+2。E是第四周期单电子最多的元素。请回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
(1)元素B、C、D的基态原子的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
化合物CA3的沸点比化合物BA4的布，其主要原因是 。
(2 )将以下二种物质：①C与硼元素按原子个数比为1：1形成的空间状结构化合物，②B的氯化物，③D的双原子物质。按熔点由高到低的顺序排列： (用化学式表示)。
(3 ) A、B、D三种元素组成的一种四原子化合物是新装修居室中常含有的—种有害气体。则B原子的杂化形式为 。
(4 )各取1mol配合物[E(H2O)x(H2O)2]Cly，一份加入过量的NaOH溶液，加热煮沸测得NH3的体积为89.6 L (标准状况)；另一份加入AgNO3溶液至恰好反应完全，消耗3molAgNO3。该配合物的化学式为 ，中心元素的化合价为 ，配体中提供孤电子对的原子是 。
(5)C2A4与A2D2在一定条件下反应，生成产物对环境友好。该反应的化学方程式可表示为 。
26. (8分)铜元素在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态铜的晶胞如图。它的空间利用率为 ，原子分数坐标a为(0， 0，0)；d为(1/2，1/2，0)。则e处的分数坐标为 。
(2)氧化亚铜为半导体材料，晶胞结构如图，晶胞中有
个氧化亚铜，该晶胞的边长为a pm，则此种氧化物的密度为 g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)向[Cu(NH3)4]SO4溶液通入适量SO2至微酸性，溶液蓝色褪去，铜离子被还原，产生白色沉淀(含有一种三角锥形阴离子和一种正四面体阳离子），化学反应方程式 。
1-5C DDAB 6-10BCACD 11-15CA ABD
16-20CBDBB
三、(本题包括2小题，共15分)
21.(5分)(1)(7a+4b)kJ·mol-1 (2分) (2)非极性(1分) 四面体形(1分)
(1分)
22.(10分)⑴分别取4种样品与足量氧气完全燃烧，产物全是CO2即证(2分，或其它合理答案)
(2)共价键、范德华力（或分子间作用力)、金属键(1分，不全不得分)
(3)30 (2分) (4) > (1分）(5)2：3 (2分) (6) (2分)
四、(本题包括2小题，共17分)
23. (3分) CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-889.6kJ·mol-1
24.(14分) (1)环形玻璃棒搅拌(1分) 大小烧杯口没齐平或碎纸条没填满大小烧杯间隙(1分)
(2)AB(2分) 不能保证反应物完全反应(1分)
(3)偏小(1分) (4) B (1分) (5)不相等(1分)；相等(1分)
(6)偏大(1分)，（7)ABCE(4分)
五、（本题包括2小题 ，共18分）
25. (10发) (1)O>N>C(1分) NH3分子间存在氢键 (1分)
(2) BN>CCl4>O2 (1分) (3)sp2 (1分)
(4) [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 (1分) +3 (1分) N、O (写一种不给分) (1分)
(5)N2H4+2H2O2=N2+4H2O(3分)
26. (8分) (1) 74% (1分) (0，1/2，1/2) (1分)
(2) 2 (1分) (2分)
(3)2[Cu(NH3)4]SO4+3SO2+4H2O=2Cu(NH4)SO3↓+3(NH4)2SO4
或2[Cu(NH3)4]SO4+3SO2+4H2O=Cu2SO3·(NH4)2SO3↓+3(NH4)2SO4 (3分)