化学卷·2018届辽宁省本溪市高级中学高二12月月考（2016

化学卷·2018届辽宁省本溪市高级中学高二12月月考（2016

2016—2017 学年上学期 高二 12 月月考试卷 化 学 考试时间：70 分钟 试卷总分：100 分 命题范围：电化学 甲烷 烷烃 乙烯 命题人：解 静 说明：本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷组成。第Ⅰ卷为选择题，一律答在答题卡上；第 Ⅱ卷为主观题，按要求答在答题纸相应位置上。 第Ⅰ卷（选择题 56 分） 一、选择题（每小题均只有一个正确答案，每小题 4 分，计 56 分） 1．下列化学用语表示正确的是( ) ①乙烯的结构简式：C2H4 ②乙烷的最简式：CH3 ③甲基的电子式： ④乙烯的球棍模型为 A．②④ B．③④ C．①④ D．② 2．已知正四面体形分子 E 和直线型分子 G 反应，生成四面体形分子 L 和直线型分子 M。(组 成 E 分子的元素的原子序数小于 10，组成 G 分子的元素为第三周期的元素。)如下图， 则下列判断中正确的是（ ） (E) (G) (L) (M) A．常温常压下，L 是一种液态有机物 B．E 是一种含有非性键的分子 C．干燥的 G 能漂白有色物质 D．上述反应的类型是取代反应 3．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（ ） A ．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)2 C．CH3C(CH3)3 D．(CH3)2CHCH2CH3 4．下列有关乙烯的说法中正确的是（ ） A．乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色原理相同 B．乙烯分子里所有原子都在同一个平面上，且碳氢键之间的键角约为 120°[Z C．除去乙烷气体中的乙烯可以将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D．乙 烯和环丙烷（ ）的分子组成符合通式 CnH2n，因此它们属于同系物 + → + 5. 下列反应属于加成反应的有( )个 ① 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ② 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③ 乙烯与水在催化剂作用下生成乙醇 ④ 乙烯生产聚乙烯 ⑤ 乙烯与空气混合点燃爆炸 ⑥ 乙烯与氢气混合置于密闭容器中,在催化剂存在时,容器内压强减小 A.5 B.4 C.3 D.2 6. 某蓄电池放电、充电时的反应为： Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列推断中 正确的是（ ） ①放电时，Fe 为正极，Ni2O3 为负极 ②充电时，阴极上的电极反应式是： Fe(OH)2+2e- Fe+2OH- ③充电时，Ni(OH)2 为阳极 ④蓄电池的电极必须浸在某种碱性电 解质溶液中 A.①②③ B.①②④ C.①③ ④ D.②③④ 7.下列关于各图的说法，正确的是( ) A. ①中阴极处能产生使湿润淀粉KI 试纸变蓝的气体 B.②中待镀铁制品应与电源正极相连 C. ③中钢闸门应与外接电源的正极相连 D. ④中的离子交换膜可以避免生成的 Cl2 与 NaOH 溶液反应 8. 如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是( ) A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B. 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D. 铅蓄电池工作过程中，每通过 2 mol 电子，负极质量减轻 207 g 9．Li-SO2 电池具有输出功率高和低温性能好等优点。其电解质是 LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯 和乙腈，电池反应为 2Li+2SO2 Li2S2O4。下列说法正确的是( ) A.该电池反应为可逆反应 B.放电时，Li+向负极移动 C.充电时，阴极的电极反应式为 Li++e- Li D.该电池的电解质溶液可以换成 LiBr 的水溶液 10.如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的 电子都是 1 mol 时，下列说法不正确的是( ) A.溶液的质量变化：甲减小乙增大 B.溶液 pH 变化：甲减小乙增大 C.相同条件下产生气体的体积：V 甲=V 乙 D.电极反应式：甲中阴极为 Cu2++2e- Cu，乙中负极为 Mg-2e- Mg2+ 11．研究发现，可以用石墨作阳极、钛作阴极、熔融的 CaF2－CaO 作电解质，利用如图所 示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是 ( )。 A．由 TiO2 制得 1 mol 金属 Ti，理论上外电路通过 2 mol 电子 B．阳极的电极反应式为 C＋2O2－－4e－===CO2↑ C．在制备金属钛前后，整套装置中 CaO 的总量减少 D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱应连接 Pb 电极 12．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中正确的是 ( ) A. 燃料电池工作时，正极反应为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B. a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出 C. a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出 D. a、b 两极均是石墨时，在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2 体积相等 13.下列叙述正确的是( ) A.如图 1 所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作负极 B.如图 2 所示，当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成 C.基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池如图 2 所示，铜电极发生还原反应 D.若图 3 所示的装置中发生 Cu+2Fe3+ Cu2++2Fe2+的反应，则 X 极是负极，Y 极的材料可 以是铜 14.25℃, 将两铂电极插入含一定量 NaCl 的饱和食盐水中进行电解。通电一段时间后, 阳极 收集到 2.5 mol 气体, 阴极收集到 4.5 mol 气体(均不考虑气体的溶解或与溶液反应的损失), 要使电解后溶液恢复到原状态,应加入( ) A. 4.5 mol HCl B. 2.5 mol H2O C. 108.5g 33.6%的盐酸 D. 145g 50.3%的盐酸 第Ⅱ卷 二、填空题 (本题包括 4 小题，共 44 分) 15．（10 分）Ⅰ.下列各组物质： A．O2 和 O3 B．16O 和 18O C．CH3—CH2—CH2—CH3 和 D．三氯甲烷和氯仿 E．甲烷和庚烷 F. 异丁烷和 2－甲基丙烷 ⑴ 组互为同位素； ⑵ 组两物质互为同素异形体； ⑶ 组两物质属于同系物； ⑷ 组两物质互为同分异构体； ⑸ 组是同一物质。 Ⅱ．某烷烃蒸气的质量是相同状况下同体积氢气质量的 36 倍，该烃的化学式是________， 它有 种同分异构体，其中沸点最高的是 ，一氯代物只有一种结构的是 （填结构简式） 16.（12 分）(1)一瓶无色气体，可能含有 CH4 和 CH2＝CH2 或其中的一种，与一瓶 Cl2 混合后 光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。 ①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有 CH4，你认为是否正确，为什么？ _____________。 ②上述实验可能涉及的反应类型有________。 (2)含有 的化合物与 CH2＝CH2 一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。广泛用作 农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由 CH2＝CH—Cl 聚合而成的，其化学反应方程式是 CH3—CH—CH3 CH3 ___________________________________________。 (3)实验室用加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，产物气体中常常混有二氧化 硫。利用下图装置和可选试剂验证产物气体中乙烯和二氧化硫均存在，图中①、②、③、④ 的容器内盛放的化学试剂分别是（填写代号）①______②______③______④______ 可选择的化学试剂有：A．品红溶液 B．浓烧碱溶液 C．浓硫酸 D.酸性高锰酸钾溶液 确认乙烯气体存在的现象是 __________________________若将酸性高锰酸钾溶液换成溴 水，写出反应的化学方程式__________________________ 17．(10 分)某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。 请回答：Ⅰ.用图 1 所示装置进行第一组实验。 (1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是________(填字母序号)。 A.铝 B.石墨 C.银 D.铂 (2)N 极发生反应的电极反应式为_________________________。 Ⅱ. 用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极 均有气体产生，Y 极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料得知，高铁酸根离子(FeO2－ 4 )在溶液中呈紫红色。 (3)电解过程中，X 极区溶液的 pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe－6e－＋8OH－===FeO2－ 4 ＋4H2O 若在 X 极收集到 672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则 Y 电极(铁 电极)质量减少________g。 (5) 在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋ 2K2ZnO2。该电池正极发生的反应的电极反应式为______________________。 18．(12 分)SO2、CO、CO2、NOx 是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是 优化我们生存环境的有效途径。 (1)利用电化学原理将 CO、SO2 转化为重要化工原料，装置如图所示： ①若 A 为 CO，B 为 H2，C 为 CH3OH，则通入 CO 的一极为________极，氢离子 （填 “从左到右或从右到左”）通过质子膜。 ②若 A 为 SO2，B 为 O2，C 为 H2SO4，则负极的电极反应式为__________________________。 ③若 A 为 NO2，B 为 O2，C 为 HNO3，则正极的电极反应式为________________。 (2)某研究小组利用下列装置用 N2O4 生产新型硝化剂 N2O5。 电解过程中，生成 N2O5 的电极反应方程式为______________________。当消耗 N2O446g 时， 理论上左侧装置应该通入标况下 LO2 （3）科+ 2016-2017 上学期高二第二次月考化学答案 DDCBB DDDCC BCAC 15. (10 分) （除特殊标注外每空均 1 分）(1) B A E C DF（2 分）（2）C5H12 3 略 16.（12 分）(1)①不正确，因为 CH2＝CH2 也可以与 Cl2 发生加成反应而使黄绿色逐渐褪去， 生成的 CH2ClCH2Cl 也是油状液体（1 分） ②取代反应、加成反应（2 分） (2)①nCH2＝CH—Cl （2 分） （3）①A ②B ③A ④D（各 1 分） ③中品红溶液不褪色，④中酸性高锰酸钾溶液褪色（1 分）；方程式略（2 分） 17．(10 分)（每空 2 分） (1)A (2)2H＋＋2e－===H2↑(或 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－) (3)增大 (4)0.28 (5)2FeO 2－ 4 ＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－ 18．(12 分) （每空 2 分） (1)①正 从右向左②SO2－2e－＋2H2O===SO 2－ 4 ＋4H＋ ③O2＋4e－＋4H＋===2H2O (2) N2O4＋2HNO3－2e－===2N2O5＋2H＋ （3）5.6