化学卷·2018届广东省清远市三中高二上学期第四次月考（2016

化学卷·2018届广东省清远市三中高二上学期第四次月考（2016

广东省清远市清城区三中高二第一学期第四次月考 化学试题 ‎ (本卷满分100分，时间90分钟)‎ 相对原子质量：H：1 Na：23 O：16 C：12 Cl：35.5 Cu：64 Fe：56 Zn：65‎ 一、 单选题：（共16题 每题3分 共48分）‎ ‎1．下列卤代烃，既能发生水解，又能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是（　　）‎ ‎ ‎ ‎2．为检验某卤代烃(R-X)中的X元素，下列操作：(1)加热煮沸；(2)加入AgNO3溶液；(3)取少量该卤代烃；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH溶液；(6)冷却。正确的操作顺序是（ ）‎ A．(3) (1) (5) (6) (2) (4) B．(3) (5) (1) (6) (2) (4)‎ C．(3) (2) (1) (6) (4) (5) D．(3) (5) (1) (6) (4) (2)‎ ‎3．可以将四种无色液体：C2H5OH、C2H5Br、苯、KI溶液一一区分开的试剂是（　　）‎ A．FeCl2溶液 B．溴水 C．NaOH溶液 D．水 ‎ ‎4．下列实验可达到实验目的的是（　　）‎ A．将与NaOH的水溶液共热制备CH3—CH==CH2‎ B．用甲苯与稀硝酸、稀硫酸的混合酸相混制取TNT C．甲苯在溴化铁催化作用下与液溴反应生成2，4，6-三溴甲苯 D．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液就可以检验溴元素 ‎5．有机物中，同一平面上碳原子最多数目和同一直线上的碳原子最多数目分别为（ ）‎ A．10、3 B．11、3 C．12、4 D．13、4‎ ‎6．鸦片最早用于药物(有止痛、止泻、止咳的作用)，长期服用会成瘾，使人体质衰弱，精神颓废，寿命缩短。鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子结构如下：‎ 已知该物质的燃烧产物为CO2、H2O和N2，1mol该化合物完全燃烧消耗的O2的物质的量及苯环上一溴代物的同分异构体的种数分别为（ ）‎ ‎ A．23.25mol 5 ‎ ‎ B．24.5mol 7 ‎ ‎ C．24.5mol 8 ‎ ‎ D．23.25mol 6‎ ‎7．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ）‎ ‎①乙醇沸点低　‎ ‎②乙醇密度比水小　‎ ‎③乙醇有还原性　‎ ‎④乙醇是烃的含氧化合物 A．①②　　　 B．②③　　　 C．①③　　　 D．③④‎ ‎8．分子式为C5H12O的有机物A，其结构中含有3个—CH3，在浓硫酸存在下加热生成某烯烃，则符合上述条件的A的同分异构体有（ ）‎ A．2种 　　　 B．3种　　　 ‎ C．4种　　　 D．5种 ‎9．下列各物质中既能发生消去反应又能发生催化氧化反应，并且催化氧化的产物为醛的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎10．苯的同系物C8H10，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是（ ）‎ A． B． C． D．‎ ‎11．下列有关说法不正确的是（ ）‎ A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持70～80 ℃反应生成硝基苯 B．在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于苯环对侧链的影响，使侧链易被氧化 C．若甲苯苯环上的一个氢原子被一个含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物 ‎12．联苯的结构简式：，下列有关联苯的说法中正确的是（ ）‎ A．分子中含有6个碳碳双键 B．它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化 C．联苯的一硝基取代产物的3种 D．它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物 ‎13．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物，即原子的利用率为100％。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯CH2=C(CH3)—COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物是（ ）‎ A．CH3OH和H2 B．CO2和H2O　 ‎ ‎ C．H2和CO2 D．CO和CH3OH ‎ ‎14．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中一定符合此条件的是（ ）‎ A．CH4和C2H4　　　 　‎ B．CH4和C3H6　　 ‎ C．C2H4和C3H6　　 ‎ D．C2H2和C3H6‎ ‎15．在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，‎ 则混合物中碳元素的质量分数是（ ）‎ A．92.3% B．87.6% C．75% D．84%‎ ‎16．已知苯和一卤代烷在催化剂的作用下可生成苯的同系物：在催化剂的作用下，由苯和下列各组物质合成乙苯，最好应选用的是（　　）‎ A．CH2=CH2和HCl ‎ ‎ B．CH2=CH2和Cl2‎ C．CH3CH3和Cl2 ‎ ‎ D．CH3CH3和HCl 一、 非选择题（共5题 ， 共52分）‎ ‎17．（10分）燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池．某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液．‎ 请根据图示回答下列问题：‎ ‎(1)图中a电极是________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)．该电极上发生的电极反应式为________．‎ ‎(2)碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为________．‎ ‎(3)当消耗3.36 L氧气时(已折合为标准状况)，理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是________mol．‎ ‎(4)若a、b电极材料分别为铁和石墨，则电解总反应化学方程式为 ‎ ‎18．（12分）‎ ‎（1）一定温度下，向lL0.1mol/LCH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向____（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中的值______（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。‎ ‎ 已知：‎ ‎ a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为l.74×l0-5 mol·L-l ；‎ ‎ b. CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2+H2O 则CH3COONH4溶液呈__________性（填“酸”、“碱”或“中”，下同）．NH4HCO3溶液呈______性．‎ ‎(3)99'℃时，Kw =1.0×10-12(mol/L)2，诙温度下测得0.1 mol/LNa2A溶液的pH=6．‎ ‎①H2A在水溶液中的电离方程式为_________________．‎ ‎②该温度下．将0.01mol/LH2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=________．‎ ‎③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足最的Zn反应，产生的氢气____ 。‎ A.盐酸多 B.H2A多 C.一样多 D.无法确定 ‎④将0.1mol/LH2A溶液与0.2 mol/L氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为__________．‎ ‎19.（10分）碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。且B的核磁共振氢谱显示有3组不同的峰。‎ ‎（1）A的分子式是 。‎ ‎（2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等且生成水的量也相等的是（填序号） 。‎ A．C5H12O3    B．C4H10       C．C6H10O4    D．C5H10O ‎（3）①B的结构简式是 。‎ ‎②A不能发生的反应是（填序号） 。‎ ‎ A．取代反应 B．消去反应 C．酯化反应 D．还原反应 ‎（4）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，该异构体的结构简式是： 。‎ ‎(2)氧及与其同周期的碳、氮、氟四种原子的第一电离能由大到小的顺序是________。‎ ‎(3) 用元素原子电负性的理论判断,H2O中的O—H键的键角　　　　(填“>”、“=”或“<”)H2S中的S—H键的键角。‎ ‎(4)硒是人体生命活动不可缺少的微量元素，适量的硒能够增强人体免疫力，延缓衰老，清除人体内的有害物质。如图是硒(Se)化锶(Sr)的晶胞模型，据此可知，每个硒化锶晶胞中含有的硒离子为_____个，其化学式为　　　　　　　　　　。‎ ‎20．（10分）‎ ‎(1)反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO (g)；△H1，平衡常数为K1；‎ 反应Fe(s)+H2OFeO(s)+H2(g)；△H2，平衡常数为K2。‎ 在不同温度时K1、K2的值如下表；‎ 反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)；△H，平衡常数为K．则△H =_______（用△Hl和△H2表示），K=_____ （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g)+H2 (g) CO(g)+H2O(g)是____反应（填“吸热”或“放热”）。‎ ‎(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)；△H>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：‎ 该条件下反应的平衡常数为________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol/L，则平衡时CO2的浓度为_________mol/L。‎ ‎21.（10分) 某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。‎ ‎(1)盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用 式滴定管。‎ ‎(2)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________________________________________________‎ ‎(3)滴定操作可分解为如下几步：‎ ‎①检查滴定管是否漏水；‎ ‎②取一定体积的待测液于锥形瓶中；‎ ‎③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴 定管 ‎④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）‎ ‎⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ‎ ‎⑥滴定操作 正确的操作顺序为： ‎ ‎(4)有关数据记录如下：则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。（结果保留4位有效数字）‎ 实验序号 待测液体积（mL）‎ 所消耗盐酸标准液的体积（mL）‎ 滴定前 滴定后 ‎1‎ ‎20.00‎ ‎0.50‎ ‎20.52‎ ‎2‎ ‎20.00‎ ‎8.00‎ ‎26.00‎ ‎3‎ ‎20.00‎ ‎1.40‎ ‎21.38‎ ‎（5）滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测碱的浓度值 。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。‎ 化学答案：‎ 一、1-16：ADBCD ACADD ACDAD A 二、‎ ‎17.（10分，每空2分） （1）阳极；4OH--4 e-→O2+2H2O ‎ ‎（2）CH3OH-6e- +8OH-→ CO32- + 6H2O ‎ ‎（3）0.45 ‎ ‎（4）2Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑‎ ‎18.（1）逆；不变；（2）中、碱、NH4+（每空1分）‎ ‎（3）①H2A=2H++A2-②3；③C；④c(NH4+)>c(A2-)>c (H+)>c (OH-)（每空2分）‎ ‎19．（每空2分，共10分）‎ ‎(1)C5H10O2 (2)BC （3）① ② B （4）CH3COOCH(CH3)2‎ ‎20.（每空2分）（1）△H1-△H2 ；吸热（2）2.0，0.67（2/3）；‎ ‎21.（10分） ⑴酸 ⑵锥形瓶内溶液颜色的变化 ⑶ ①⑤③④②⑥ ⑷0.2000 ⑸偏低 （每空2分）‎