【40套试卷合集】北京市人大学附属中学2019-2020学年化学高一上期末模拟试卷含答案

【40套试卷合集】北京市人大学附属中学2019-2020学年化学高一上期末模拟试卷含答案

‎2019-2020 学年高一上化学期末模拟试卷含答案 ‎（考试时间 90 分钟，满分 100 分） 可能用到的相对原子质量： H1;O16;Al27;Si28;Fe56;Cu64;Cl35.5‎ 第Ⅰ卷（选择题 共 48 分）‎ 一． 选择题（本题共 16 小题，每题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 48 分）。‎ ‎1. 化 A．广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出的色彩 B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁 ‎2. 元素及其化合物的知识是化学的重点内容。下列叙述中不正确的是 A．钠呈银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小 B．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物 C．在炼铁高炉中主要是 CO将铁矿石还原为铁 D．铝及其化合物都既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应 ‎3. 高岭土中 [Al2（ Si2O5）（ OH） 4 ]中 SiO2 的质量分数为 A． 46.5% B.23.3% C.21.7% D.35.7%‎ ‎4. 石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由 于石墨 A. 有剧毒 B.易燃、易爆 C. 能导电 D.有放射性 ‎5. 下列叙述正确的是 ‎① Na 2O 与 Na2O2 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ‎② Na 2O 与 CO 2 发生化合生成 Na 2CO 3， Na 2O2 与 CO 2 发生置换生成 O2‎ ‎③ Na 2O 是淡黄色物质， Na2O2 是白色物质 ‎④ Na 2O2 可作供氧剂，而 Na 2O 不行 ‎⑤ Na 2O2 和 Na 2O 焰色反应均为黄色 A 、都正确 B、②③④⑤ C、②③⑤ D、④⑤‎ ‎6．不能用鉴别 Na 2CO 3 和 NaHCO 3 两种白色固体的实验操作是 A 、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B、在这两种物质的溶液中加入 CaCl 2 溶液 C 、在等量的两种固体中加入等体积等浓度的稀盐酸 D 、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水 ‎7. 不能用 NaOH 溶液除去括号中杂质的是 A. Mg （ Al 2O3） B． MgCl 2（ AlCl 3 ）‎ C． Fe（ Al ） D． Fe2O3 （Al 2O 3）‎ ‎8. 北京时间 13 时 46 分，日本本州岛仙台港以东 130 km 处发生 9.0 级强烈地震，并且引发大规模海啸。‎ 在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液对受灾地区进行杀菌消毒。 下列关于漂白粉和漂白液说法中正确的 是 A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是 Ca(ClO) 2 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是 Na2O2‎ ‎9. 下列离子方程式书写正确的是 A ．氨气通入醋酸溶液中： CH 3COOH+NH 3＝ CH 3COONH 4‎ ‎+‎ B．铁与稀盐酸反应： 2Fe+6H ‎= 2Fe ‎3+‎ ‎2-‎ ‎↑‎ ‎+3H 2‎ ‎2+‎ C. 氢氧化钡和稀硫酸： Ba ‎+2OH ‎-‎ ‎+2H ‎+‎ ‎+SO 4‎ ‎=BaSO 4↓ +2H 2O D ．将钠加入水中： Na＋ 2H 2O=Na ‎+‎ ‎+2OH ‎-＋ H ↑‎ ‎2‎ ‎10. 设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下， 3.36L NO2 和水反应转移的电子数为 0.1NA B． 1 molNa2O2 与足量的水反应，转移的电子数为 2NA C．在常温常压下， 1molFe 与 1molCl2 充分反应，转移的电子数约为 3NA ‎－1‎ D. 在 1 L lmol · L 的氨水中，含有的 NH3 与 NH3· H2O分子的总数小于 1mol ‎11. 关于氯水说法正确的是 A 、新制氯水中只含有 Cl 2、 H2O分子 B 、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C 、光照氯水有气泡冒出，该气体是主要是氯气 D、氯水久置后，溶液内与原相比 Cl ‎浓度保持不变 ‎-‎ ‎2+的物质的量浓度为 0.2mol/L ， Cl -的物质的量浓度为 1.3‎ ‎12. 在 200mL 氯化镁和氯化铝的混合液中， Mg ‎2+全部转化为沉淀分离出，至少需要加入 4 mol/L NaOH 溶液的体积为 mol/L 。要使 Mg A ． 80mL B． 128mL C． 40mL D． 72mL ‎13. 下列反应中，不能说明 SO2 是酸性氧化物的是 ‎14. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体 NaOH干燥的是 A ． Cl 2 B.O 2 C.SO 2 D.NH 3‎ ‎15. 用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。 如下表所示的实验中 ( 可加热 ) ，下列试纸的选用、 现象、 对应结论都正确的一项是 选 试剂 B 湿润的试纸 A 现象 结论 项 A 碘水 淀粉试纸 变蓝 碘具有氧化性 B 浓氨水、生石灰 蓝色石蕊试纸 变红 氨气为碱性气体 C Na2SO3、硫酸 品红试纸 褪色 SO2 具有漂白性 D Cu、浓硝酸 淀粉 I 试纸 变蓝 NO2 为酸性气体 ‎16. 将 2.56 g Cu 和一定量的浓 HNO3 反应，随着 Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当 Cu 反应完毕时，共收集到气体 1.12 L( 标准状况 ) ，则反应中消耗 HNO3 的物质的量为 ( ) A． 0.05 mol B． 1 mol C． 1.05 mol D． 0.13 mol 第Ⅱ卷（非选择题 共 52 分）‎ ‎17. （ 10 分） 2016 年奥运会将在里约热内卢举行，下图类似奥运五环，表示 A、B、C、D、E 五种化合物， 环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素， 且交叉部分所代表的的元素各不相同， 五种化合物由五种 短周期元素组成，且每种化合物仅由两种元素组成。 A 是可燃冰的主要成分； B、E 分子中所含电子总数均 与硅烷 (SiH4)分子的电子数相等， B 不稳定，具有较强氧化性，能发生自身氧化还原反应， E的相对分子质 量为 32，具有还原性，且常用作航天器的燃料； D 是新型无机非金属材料，它所含两种元素的原子个数之 比为 3∶ 4，电子数之比为 3∶ 2。‎ ‎(1) D 的化学式为 。‎ ‎(2)A、 B、 E 中含有一种相同的元素，其名称为 。‎ ‎(3)B 和 E 反应可生成一种单质和一种常见的液态化合物，写出化学方程式 。‎ ‎(4)写出 C 与氢氧化钾溶液反应的离子方程式 。‎ ‎18.（17 分） 实验室用足量 MnO 2 与浓盐酸反应制取氯气，其装置如图 1 所示：‎ 图 1 图 2‎ ‎（ 1）图 1 中仪器 a 的名称是： ；仪器 b 的名称是： ；b 中加入碎瓷片的作用是： 。‎ ‎（ 2）请写出仪器 b 中发生的反应的离子方程式：‎ ‎（ 3）检查装置的气密性之后的操作依次是： 、 、 。（填序号）‎ A．向烧瓶中加入 MnO 2 粉末 B．加热 C．向烧瓶中加入浓盐酸 ‎（ 4）该反应会因为盐酸浓度下降而停止。为了测定反应残留液中盐酸的浓度，某探究小组提出下列实验 方案：‎ ‎①甲同学的方案为：与足量 AgNO3 溶液反应，称量生成沉淀的质量。‎ ‎②乙同学的方案为：与足量的锌反应，测量生成气体的体积，实验装置如图 2 所示（夹持装置已略 去）。使 Y 形管中的残留溶液与锌粒反应的正确操作是 （“锌粒转移到残留溶液中”或“残留 溶液转移到锌粒中” ）。在正确读取量气管读数时，视线要平视，要注意使漏斗液面与量气管中液面相平， 除此外还须注意： 。‎ 两种方案我认为 （填甲或乙）同学的方案可行。‎ ‎19.（ 11 分） Fe(OH) 2 很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的方程式为：‎ 为了获得白色的 Fe(OH) 2 沉淀， 可以用不含 Fe3+的 FeSO4 溶液与不含 O 2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应 制备。‎ ‎（ 1）用 FeSO 4 晶体配制上述 FeSO 4 溶液时我觉得还需加入 防止 Fe ‎（ 2）除去蒸馏水中溶解的 O 2 常采用 的方法。‎ ‎2+被氧化。‎ ‎（ 3）检验 Fe3+的最佳试剂是 ，简述其检验方法： 。‎ ‎20. （ 8 分）某班同学用如图所示的装置测定空气里氧气的含量。药匙上放少量 钠，烧杯中装满水，先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。‎ 待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。‎ ‎（ 1）写出燃烧匙中发生反应的化学方程式：‎ ‎，将该生成物伸入瓶底的水中，生成的氧 化产物与还原产物物质的量之比为： 。‎ ‎（ 2）实验完毕，广口瓶内水面上升明显小于空气体积的 1/5，对这一现象解释正确的是：‎ a．该同学可能未塞紧瓶塞，导致钠熄灭时外界空气进入瓶内 b．该同学可能使用钠的量不足 c．该同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时部分空气受热从导管逸出 d．该同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞前瓶内部分空气受热逸出 ‎21. （ 6 分）把 2.0mol/LCuSO 4 溶液和 1.0mol/LH 2SO4 溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于两溶 液的体积之和） 。‎ ‎4‎ ‎（ 1）溶液中 H + 的物质的量浓度为 ， SO 2-的物质的量浓度为 。‎ ‎（ 2）向混合溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时，溶液中的 Fe2+物质的量浓 度为 。‎ 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8‎ 答案 C D A C D D B B 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C D B A C B C D ‎17.(1)Si3N4 (2)氢 ‎(3)N 2H 4+2H 2O=N 2↑ +H 2O ‎3‎ ‎(4)SiO 2+2OH - =SiO 2-‎ ‎+H 2O ‎18.（ 1）分液漏斗； 蒸馏烧瓶； 防止液体暴沸 ‎（ 2） MnO 2+4H ‎(3)A 、 C、 B ‎+ -‎ ‎+2Cl ‎2+‎ Mn +2H 2O+Cl 2↑‎ ‎(4) 锌粒转移至残留溶液中； 恢复至室温； 乙 ‎19. 4Fe(OH) 2+O2 +2H2O=4Fe(OH)3‎ ‎(1) 铁粉 （ 2）煮沸 （ 3） SCN溶液；取待测液少量于试管中，滴入 SCN溶液，溶液变红，则 原溶液中含有 Fe3+（其他合理答案也行）‎ ‎20. （ 1） 2Na+O2 Na2O2； 12‎ ‎（ 2） ab ‎21. （ 1） 1mol/L; 1.5 mol/L ‎(2) 1.5 mol/L ‎2019-2020 学年高一上化学期末模拟试卷含答案 ‎（总分 100 分，时间 90 分钟）‎ ‎【注意事项】‎ ‎1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、座位号填写在答题卡对应栏目 上。用 2B 铅笔把答题卡上考生号的信息点涂黑。‎ ‎2．选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。‎ ‎3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如 需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答 案无效。‎ 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cu—64 Fe—56‎ 第Ⅰ卷（选择题，共 50 分）‎ 一、单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有．一．个．正．确．． 答案）‎ ‎1．下列物质的存贮方法错误．．的是 A．金属钠保存在石蜡油或煤油中 B．用铁制或铝制容器运输浓硫酸、浓硝酸 C． FeCl2 溶液的试剂瓶中要放铁钉 D．氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中 ‎2．下面关于 Fe(OH)3 胶体叙述中不正．确．．的是 A．用光照有丁达尔现象 B．能透过滤纸 C．加入过量盐酸，最后发生聚沉 D．能发生电泳现象 3．某无色酸性溶液中能大量共存的离子组是 ‎－ － －‎ ‎+、 Mg 2+、 Cl ‎、 NO -‎ ‎2+、 SO 2－ 、 Cl ‎、 OH A． 3 B． Ba 4‎ ‎+、 OH－、 CO 2 －、 MnO － 2+、 +、Cl－ 、 HCO －‎ C． 3 4 D． Ca 3‎ ‎4．下列有关叙述正确的是 A．溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定 B．做焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色 C．氯水与亚硫酸钠溶液的混合液，漂白性更强 D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上烧碱溶液 ‎5. 下列推断合理的是 A． Cu的活动性排在 H 之后，不能与浓 H2SO4 发生反应 B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能氧气发生反应 C．明矾 [Al(SO4)2·12H2O]在水中能形成 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂 D．将 SO2 通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将 SO2 通入溴水，溴水褪色后加热 也能恢复原色 ‎3‎ ‎6. 用 98％的浓硫酸 (密度为 1.84 g/cm ‎)配制 100 mL l mol/L 的稀硫酸。现给出下列仪器 ‎(配制过程中可能用到 )：① 100 mL 量筒、② 10 mL 量筒、③ 50 mL 烧杯、④托盘天平、‎ ‎⑤ 100 mL 容量瓶、⑥胶头滴管、⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是 A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C ．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥‎ ‎7．下列操作错误．．的是 A．给烧瓶加热必须使用石棉 B．制取蒸馏水的装置温度计要插入加热的水中 C．分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔 D．振荡分液漏斗中的溶液时，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡 ‎8．将等体积的 NO2 和 N2 的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积 约为原总体积的 A. 1/6 B. 1/3 C. 2/ 3 D. 1/2‎ ‎9．下列有关离子的检验方法和判断正确的是 ‎3＋‎ A．向某溶液中滴加 SCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含 Fe ‎＋‎ B．向某溶液中滴加 BaCl2 溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀 HNO3，若沉淀不溶解，则 说明原溶液中一定含 Ag ‎3‎ C．向某溶液中滴加足量稀 HCl，产生气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定 含 CO 2－‎ D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色，说明原溶液中 ‎＋‎ 不含 ‎10 ．以下物质间的每步转化都是通过一步反应能实现的是 A．Al → A2lO3→ Al(OH)3→ NaAlO2 B． Fe→ FeO→ Fe(OH2)→ Fe(OH)3 C． S→ SO3→H2SO4→ MgSO4 D．N2→ NO→ NO2→ HNO3‎ 二、双项选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每题有． 2．个．正．确．答案，只选 1 个且正确，给 ‎2 分；错选 1 个 0 分）‎ ‎11. 能选用右图装置正确完成的实验是 A．用锌粒与稀硫酸制取并收集 H2 B．用生石灰和浓氨水制取并收集 NH 3 C．用少量 MnO 2 和 H2O2 制取并收集 O2 D．用浓硫酸和浓盐酸制取并收集 HCl ‎12 ．对反应 2Al+2NaOH+2H2O== 2NaAlO2+3H2↑的说法正确的是 A．氧化剂是 NaOH B．生成 3mol H2 时转移了 6mol 电子 C．反应中的 Al 被还原 D． 1molAl 失电子，有 3molH2O 中的氢得电子 ‎13．设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下， 22.4LSO 3 含有 NA 个分子 B．标准状况下， 22.4LCO 2 与 CO 的混合气体含 NA 个分子 C． 1molNa 2O2 与足量 CO2 反应转移的电子数为 NA D．常温下 NA 个 H 2 分子的质量约为 2g，它所占的体积约为 22.4L ‎14 ．下列反应的离子方程式正确的是 ‎+‎ A．澄清的石灰水跟盐酸反应： H ‎－‎ ‎+OH ‎== H2O ‎6H ‎2－‎ B．铁和稀硫酸反应： 2Fe + + ＝2Fe 3+‎ ‎+3H 2↑‎ ‎－‎ C． NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液反应： OH ‎+‎ ‎－‎ ‎+ HCO3‎ ‎－‎ ‎＝ CO3‎ ‎+ H2O D．金属钠跟水反应： Na+2H2O ==Na +2OH +H2↑‎ ‎15. 2007 年诺贝尔化学奖授予善于做 “表面文章 ”的德国科学家格哈德 ·埃特尔。他的成就 之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创 了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在 催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法 正确的是 A． NO2 是该过程的中间产物 B． NO 和 O2 必须在催化剂表面才能反应 C．汽车尾气的主要污染成分是 CO2 和 NO ‎‎ 催化剂 D．该催化转化的总反应方程式为： 2NO +O2 +4CO===== 4CO2+N2‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共 50 分） 三、填空题： （本题包括 2 小题 ,共 16 分）‎ ‎16. （8 分）‎ ‎（ 1）地壳中含量最高的金属是 ， NaHCO3 俗称 ，制造计算机芯片的半导 体材料是 ，水晶项链的主要成分是 。‎ ‎（ 2）在反应 3Cu+8 HNO3(稀 )== 3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O 中，失去电子的是 （填元素 符号），被还原的是 （填元素符号）。当产生标况下 4.48 L 气体时消耗单质铜 g，此时转移了 mol 电子。‎ ‎17.（8 分）‎ ‎（ 1）过氧化钠可用于呼吸面具或潜艇中的氧气 学方程式为： 、 。‎ ‎（ 2）新生成的氢氧化亚铁在空气中会迅速变灰绿色、最后变为红褐色，其化学方程式为：‎ ‎。‎ ‎（ 3）铝制餐具长时间存放酸性、碱性或咸的食物，就会受到腐蚀。其中碱性食物与铝制品 的氧化膜发生反应的离子方程式为 。‎ 四、实验题： （本题包括 2 小题，共 17 分）‎ ‎18. （8 分）小王同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中， 当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。‎ ‎（ 1）知识储备：将氯气通入水中的化学方程式为 ； 氯水中具有强氧化性的分子有 、 。‎ ‎（ 2）探究 “溶液的红色突然消失 ”的原因：‎ ‎① 猜想： a.是氯水中的盐酸中和了 NaOH，使酚酞由红色变成无色；‎ b.是 。‎ ‎② 设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加 NaOH 溶液至过量，若现象为 ， 则证明 “猜想 a”正确；若现象为 ，则 “猜想 b”正确。‎ ‎19. （9 分）为了验证木炭可被浓 H2 SO4 氧化成 CO2，选用下图所示仪器 (内含物 质 )组装成实验装置 [已知：酸性 H2SO3 >‎ ‎‎ 浓硫酸 A B ‎‎ C D E F 酸性 H2CO3， Ca(HSO3)2 溶于水 ] ：‎ ‎（ 1）甲中反应的化学方程式为：‎ ‎澄 清 品红 木炭 石灰水 ‎KMnO4‎ 溶液 ‎。‎ ‎（ 2）如按气流由左向右流向，连接上述装 置的正确顺序是 (填各接口字母 )： 接 ， 接 ， 接 。‎ ‎‎ 甲 乙 丙 丁 ‎（ 3）要检验出 CO2，实验现象是：乙中 ，丙中 。‎ ‎（ 4）丁中酸性 MnO 4 溶液的作用是 ； 丙中品红的作用是 。 五．流程题： （本题包括 1 各小题，共 9 分）‎ ‎20．（ 9 分）硅酸钠被国家列为 “我国优先发展的精细化学品 ”和 “今后我国无机化工产品发展重点 ”之一。下 图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：‎ 水 NaOH 溶液 硅酸钠晶体 石英砂 洗涤 ‎研磨 溶解 ‎过滤 I ‎蒸发 冷却 ‎过滤 II 洗出液 ‎残渣 滤液 II ‎(1) 要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是 （填： “蒸发 ”、 “降温 ”）结晶；蒸发 时用到的硅酸盐仪器有 、 、 。‎ ‎(2) 上流程中加入 NaOH 溶液，反应的离子方程式为 。‎ ‎(3) 用上述残渣中的氧化铁焊接铁轨，其铝热反应的化学方程式为（并在方程式中用 “单线桥 ”标出电子转 移方向和数目） 。‎ 六、计算题（本题包括 1 个小题，共 8 分）‎ ‎21. 将 20g 某铁矿石（设只含铁的氧化物和杂质 SiO2）溶于过量的稀盐酸，过滤后得 5.6g 不溶物和滤液； 然后在滤液中加入足量的 NaOH 溶液，过滤后将沉淀灼烧，得 16g 红棕色固体。‎ ‎（ 1）红棕色固体的化学式是 ，其中的 n(Fe)= mol。‎ ‎（ 2）请计算（写出计算过程） ：‎ ‎① 该矿石中铁氧化物的化学式。‎ ‎② 若加入的稀盐酸为 4.0mol H ‎+的物质的量浓度是多少？‎ ‎-1‎ L· 200mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余 参考答案 一、单项选择题每小题 3 分，二、双项选择题每小题 4 分。共 50 分 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 D C A B C D B C A D AB BD BC AC AD 三、填空题： （本题包括 2 小题 ,共 16 分）‎ ‎16.（8 分，每空 1 分）‎ ‎（ 1）铝（或 Al） 小苏打 硅（或单晶硅、或 Si） SiO2（或二氧化硅）‎ ‎（ 2） Cu N 19.2 0.6‎ ‎17（ 8 分，每空 2 分。没配平或没标气体符号等给 1 分；反应物或产物写错或漏写 0 分） .‎ ‎（ 1） 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2‎ ‎-‎ ‎（ 2） 4Fe(OH)2+O2 +2H2O==4Fe(OH)3 （ 3） Al2O3+2OH 四、实验题： （本题包括 2 小题，共 17 分）‎ ‎-‎ ‎==2AlO2 +H2O ‎18.（8 分）（ 1）（ 4 分） Cl2 + H2O = HCl + HClO（2 分） Cl2、 HClO（ 2 分）‎ ‎（2）（ 4 分）‎ ‎① b.氯水中的 HClO的强氧化性（或漂白性 ,1 分）将酚酞氧化而褪色（ 1 分）‎ ‎② 红色重新出现（ 1 分） 红色不再出现（或不变色， 1 分）‎ ‎19. （9 分）（ 1） (2 分 ) C+2H2SO4(浓 ) CO2↑ +2SO2↑ +2H2O ‎（ 2）（ 3 分） A、 F（ 1 分） E、 C（ 1 分） D、 B（1 分）‎