高二化学上学期期中试题实验班

高二化学上学期期中试题实验班

陕西省××市××区第一中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题（实验班）‎ 时间 100分钟 分值100分 相对原子质量 H‎-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 S-32 ‎ 第I卷（40分）‎ 一、选择题（单选，每题2分，共40分）‎ ‎1.化学与生活和化工、能源、材料生产密切相关，下列有关说法不正确的是 A．吸水性高分子、医用生物高分子、导电高分子均属于功能高分子材料 B．通过干馏，可以将煤中含有的苯等芳香烃从煤中分离出来 ‎ C．太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源 D．用灼烧的方法可以区分蚕丝和涤纶 ‎2. EPA、DHA均为不饱和羧酸，是鱼油的水解产物之一，1mol分子式为C67H96O6的鱼油完全水解后，生成1mol甘油（C3H8O3）、1mol EPA和2mol DHA，EPA、DHA的分子式分别为 A. C20H30O2、C22H32O2 B. C22H32O2、C20H30O2‎ C. C22H30O2、C20H30O2 D. C20H30O2、C22H30O2‎ ‎3. 将固体NH4Br置于‎2.0 L的密闭容器中，在某温度下发生如下反应：‎ NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)‎ ‎2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)‎ ‎2 min后，测得H2为1 mol，HBr为8 mol，则上述反应中生成NH3的速率为(　　) A． 0.5 mol·(L·min)－1 B． 2 mol·(L·min)－1 C． 2.5 mol·(L·min)－1 D． 5 mol·(L·min)－1‎ ‎4. 是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得：‎ 则下列说法正确的是 A. 的分子式为C4H4O ‎ B. A的结构简式是CH2=CHCH2CH3‎ C. A能使高锰酸钾酸性溶液褪色 ‎ D. ①、②、③的反应类型分别为卤代、水解、消去 - 13 -‎ ‎5.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红 油脂已经完全皂化 B 淀粉溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，加适量氨水使溶液为碱性，再与银氨溶液混合加热，有光亮的银镜生成 淀粉已经水解完全 C 在2mL0.1mol/L的CuSO4溶液中滴加6滴0.1mol/L NaOH溶液，配制成新制氢氧化铜。向其中加入麦芽糖溶液，加热，无红色沉淀生成。‎ 麦芽糖为非还原性糖 D 向鸡蛋清溶液中滴加浓硝酸，微热产生亮黄色沉淀 ‎ 蛋白质发生了颜色反应 ‎6.一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。‎ t/min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ V(O2)/mL ‎0.0‎ ‎9.9‎ ‎17.2‎ ‎22.4‎ ‎26.5‎ ‎29.9‎ 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)‎ A. 反应至6 min时，c(H2O2)=0.3 mol/L B. 反应至6 min时，H2O2分解了50%‎ C. 0~6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)‎ D. 6~10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)‎ ‎7.下列说法不正确的是 A.正丁醇、正丁烷、2-甲基丙烷、丙烷的沸点逐渐降低 B.互为同系物的有机物随碳原子数递增，等质量完全燃烧耗氧量增加 C.酯A的分子式为C9H18O2，酸性条件下A水解生成对分子质量相同的两种有机物。则A的可能结构最多有16种（不考虑立体异构，下同）‎ D.分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(-NH2)的同分异构体数目为14种 ‎8.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3‎ - 13 -‎ COOH的催化反应历程。该历程示意图如下 下列说法正确的是 A．生成CH3COOH总反应的原子利用率小于100%‎ B．CH4+CO2→CH3COOH过程中，CH4分子中所有C―H键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了C―C键 D．该催化剂可有效改变该反应的反应热 ‎9.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是 ‎ ‎①C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol−1 ‎ ‎②CO(g) + H2O(g)=CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol−1‎ ‎③CO2 (g) + 3H2 (g)=CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol−1‎ ‎④2CH3OH(g)=CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol−1 ‎ A．反应①、②为反应③提供原料气 ‎ B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一 ‎ C．反应CH3OH(g)=CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol−1 ‎ D．反应 2CO(g) + 4H2 (g) =CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + ‎2c + d )kJ·mol−1 ‎ ‎10.下列热化学方程式或叙述正确的是 A. 已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，‎ ‎ 则CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3kJ·mol－1‎ B. ‎500℃‎、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92.4 kJ·mol－1将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热46.2 kJ C.已知氢气的燃烧热为286 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋572 kJ·mol－1 ‎ D.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为 ‎ CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ - 13 -‎ ‎11.Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项正确的是 A.H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为放热反应 B.CO(aq)＋ H＋(aq)===HCO(aq)　ΔH＝a kJ·mol－1‎ C.HCO(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝(c－b) kJ·mol－1‎ D.CO(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝(a＋b－c) kJ·mol－1‎ ‎12.称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中。甲中加入50mLc(H+)=0.1mol/L的盐酸，乙中加入50mL c(H+)=0.1mol/L的醋酸，丙加入50mLc(H+)=0.1mol/L的醋酸及少量的胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，则下列说法不正确的是 A．开始时反应速率的大小：甲=乙=丙 B．反应终了时，所需时间的大小：甲>乙>丙 ‎ C．反应过程中，甲、乙速率相同 D．三支试管中参加反应的锌的质量：甲=乙<丙 ‎13.将4 mol A 气体和2 mol B 气体在‎2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应：‎2A(g)＋B(g) ‎2C(g)。若2s末测得C的浓度为 0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：‎ ‎①2s内，用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1；‎ ‎②2s末，体系中混合气体的压强是起始的0.9倍；‎ ‎③2 s末，物质A的转化率为30 %；‎ ‎④2 s末，物质C的体积分数约为22.2%。‎ ⑤2s内，分别用A、B、C表示的反应速率其比值是14：7：6 ‎ 其中正确的是 A. ①④⑤ B.②③④ C. ①③④ D.③④⑤‎ ‎14. 已知分解1mol KClO3放出热量38.8kJ，在MnO2下加热，KClO3的分解分为两步：‎ ‎①2KClO3+4MnO22KCl+2Mn2O7　　 　 慢 ‎②2Mn2O74MnO2+3O2 　　快 下列有关说法不正确的是 A．1 mol KClO3所具有的总能量高于1 mol KCl所具有的总能量 B．1 g KClO3 ，1 g MnO2，0.1 g Mn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量仍为1 g ‎ C．KClO3分解速率快慢主要取决于反应①‎ D．将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率 ‎15.煤燃烧过程中加入石灰石可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2‎ - 13 -‎ 的排放。但是燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。发生的两个相关反应的热化学方程式如下：‎ 反应Ⅰ：CaSO4（s）＋CO（g）CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g） ΔH1＝+218.4 kJ·mol-1‎ 反应Ⅱ：CaSO4（s）＋4CO（g）CaS（s）＋4CO2（g） ΔH2＝-175.6 kJ·mol-1‎ 已知：①反应Ⅰ和反应Ⅱ同时发生 ②反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率 下列反应过程能量变化示意图正确的是 ‎16. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ‎①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液 A. ②④⑥ B. ①② C. ②③⑤ D. ②④⑤⑥‎ ‎17. 一定温度下，向容积为‎2 L的密闭容器中通入气体X、Y、Z，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A.该反应的化学方程式为2X＋Y2Z B.反应开始至2min时，Z的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1　‎ C.该反应为可逆反应 D. 4min时，X、Z的速率相等 ‎18. 反应A(g)＋3B(g)‎2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是(　　) A．v(D)＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1 C．v(B)＝0.9 mol·L－1·s－1 D．v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1‎ ‎19.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂， Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z - 13 -‎ ‎ 三种元素形成的一种盐A溶于水后，加入稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是 A．因为H-X的键能大于H-W的键能，所以简单氢化物的热稳定性前者弱与后者 B．Y 的简单离子与 X 的简单离子具有相同的电子层结构 C．A溶液与稀硫酸溶液反应，随温度升反应速率加快 D．1molZ的最高价氧化物的水化物与足量的氢氧化钠溶液反应放出热量为57.3KJ ‎20. 下列说法正确的是 A. 增大压强,活化分子数增多,化学反应速率一定增大 B. 升高温度,活化分子百分数不一定增大,化学反应速率一定增大 C. 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞 D. 使用催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率增大 第II卷（60分）‎ 二、填空题 ‎21.(10分)完成下列问题 某小组利用H‎2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：‎ 实验编号 H‎2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度 浓度(mol·L－1)‎ 体积(mL)‎ 浓度(mol·L－1)‎ 体积 (mL)‎ ‎①‎ ‎0.10‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎25‎ ‎②‎ ‎0.20‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎25‎ ‎③‎ ‎0.20‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎50‎ ‎ （1）为了观察到紫色褪去，H‎2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H‎2C2O4)∶n(KMnO4)≥ ______。 （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。 （3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1‎ - 13 -‎ ‎。 （4）已知实验③中c(MnO4—)～反应时间t的变化曲线如下图。若保其他条件不变，请在图中画出实验②中c(MnO4—)～t的变化曲线示意图。‎ ‎22. （10分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：‎ 己知：甲苯的熔点为‎-95℃‎，沸点为‎110.6℃‎，易挥发，密度为‎0.866g/cm3；苯甲酸的熔点为‎122.4℃‎,在‎25°C和‎95℃‎下溶解度分别为‎0.3g和‎6.9g。‎ i制备产品：将30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高锰酸钾溶液在 - 13 -‎ ‎100°C下反应30min，装置如图所示。‎ ‎（1）图中冷凝管的进水口为________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________。‎ ‎（2）在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积__________(填字母）。‎ A. 50mL B. I00mL C. 200mL D. 250mL 相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是___________________。‎ ii分离产品：该同学设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯 ‎（3）操作Ⅰ的名称是 ；含有杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯，则操作Ⅱ的名称是 。‎ iii纯度测定 ‎ ‎（4）称取‎1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH溶滴定（与苯甲酸恰好完全反应）。重复三次，平均每次消耗KOH溶液的体积24.00mL。样品中苯甲酸纯度为______________。‎ ‎（5）测定白色固体的熔点，发现其在‎115℃‎开始熔化，达到‎130℃‎时仍有少量不熔，该同学推测白色固体是苯甲酸与KCl的混合物,应采用___________法对样品提纯。‎ ‎23.（12分）I “碘钟”实验中，3I－＋===I3—＋的反应速率可以用遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在‎20 ℃‎进行实验，得到的数据如下表：‎ 实验编号 ①‎ ②‎ ③‎ ④‎ ⑤‎ c(I-)/mol/L ‎0.040‎ ‎0.080‎ ‎0.080‎ ‎0.160‎ ‎0.120‎ c(S2O82-)/mol/L ‎0.040‎ ‎0.040‎ ‎0.080‎ ‎0.020‎ ‎0.040‎ t/s ‎88.0‎ ‎44.0‎ ‎22.0‎ ‎44.0‎ t1‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)该实验的目的是____________________________________________________________。‎ ‎(2)显色时间t1为________。‎ ‎(3)通过分析比较上述数据，得到的结论是______________________________________‎ - 13 -‎ ‎________________________________________________________________________。‎ II根据反应4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题。‎ ‎(1)通常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率____________。‎ ‎(2)当生成SO2的速率为0.64 mol·L－1·s－1时，则氧气减少的速率为________。‎ ‎(3)如测得4 s后O2的浓度为2.8 mol·L－1，此时间内SO2的速率为0.4 mol·L－1·s－1，则开始时氧气的浓度为________。‎ ‎24.（10分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：‎ ‎（1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)  ΔH1=+551 kJ·mol－1‎ 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH3=－297 kJ·mol－1‎ 反应Ⅱ的热化学方程式：                                。‎ ‎（2）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。‎ i．SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2O ii．I2+2H2O+_________=_________+_______+2 I－‎ ‎（3）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）‎ 序号 A B C D 试剂组成 ‎0.4 mol·L－1 KI a mol·L－1 KI ‎0.2 mol·L－1 H2SO4‎ ‎0.2 mol·L－1 H2SO4‎ ‎0.2 mol·L－1 KI ‎0.0002 mol I2‎ 无明显现象 - 13 -‎ 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 ‎①B是A的对比实验，则a=__________。‎ ‎②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。‎ ‎③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。‎ ‎25、（10分）化合物H是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：‎ ‎（1）C中的含氧官能团名称为_______和__________。 ‎ ‎（2）D→E的反应类型为__________________________。‎ ‎（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_____________________。‎ ‎①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子(连有四个不同基团的饱和碳原子)；②能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。‎ ‎（4）G 的分子式为C12H14N2O2，经氧化得到H，写出G的结构简式：__________________。 ‎ ‎（5）已知：(R代表烃基，R'代表烃基或H)‎ 请写出以、和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。‎ ‎26.（8分） 某实验小组设计用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。试回答下列问题：‎ ‎(1)仪器A的名称__________________________‎ ‎(2)实验过程中下列操作正确是______________(填字母)。‎ - 13 -‎ A.用温度计小心搅拌 ‎ B.分多次加入氢氧化钠溶液 C.只进行一次实验，用所获得的数据计算中和热 D.用套在温度计上的A轻轻地上下搅动 ‎(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是‎1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：‎ 实验序号 起始温度t1/℃‎ 终止温度t2/℃‎ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 ‎1‎ ‎20.0‎ ‎20.1‎ ‎23.2‎ ‎2‎ ‎20.2‎ ‎20.4‎ ‎23.4‎ ‎3‎ ‎20.5‎ ‎20.6‎ ‎23.6‎ 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝ (结果保留一位小数)。‎ ‎(4)以下操作，会使测得的中和热ΔH发生怎样的变化？(填“偏大”“偏小”或“不变”)。‎ ‎①量取稀盐酸时俯视量筒读数，测得的中和热ΔH会_______________ 。‎ ‎②在中和热测定实验中未用水洗涤温度计上的盐酸直接测定碱的温度，测得的中和热ΔH会_______________。‎ ‎③若用等浓度的醋酸与 NaOH 溶液反应，则测得的中和热ΔH会 __________，其原因是____________________________________________________________________________。‎ - 13 -‎ 长安一中2018-2019学年第一学期期中考试 高二年级实验班化学答案 一、选择题(单选，每题2分，共40分)‎ B A C C D A B C C D C C B B C A C B C D ‎ 二、填空题 ‎21.（10分）每小题2分 ‎ ‎（1）2.5(或5:2)　  （2）②和③，　①和②　 （3）0.010 （4）‎ ‎22.（10分）（1）a （1分） 平衡压强，使甲苯顺利滴入三颈烧瓶 （1分）‎ ‎（2）B （1分） 便于控制温度和使容器受热均匀 （2分） （3）分液，蒸馏 （2分）‎ ‎（4）96%（2分）(5） 重结晶 （1分）‎ ‎23.（12分）每空2分I(1)研究反应物I－与)的浓度对反应速率的影响　(2)29.3　(3)化学反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)‎ II(1)SO2或O2　(2)0.88 mol·L－1·s－1　(3)5.0 mol·L－1‎ ‎24.（10分）每小题2分 ‎ (1) 3SO2(g)+2H2O (g)=2H2SO4 (l)+S(s)  ΔH2=−254 kJ·mol−1      (2) SO2、SO42−、4H+   ‎ ‎(3) ①0.4；② I−是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率 ；③反应ii比i快，D中由反应ii产生的H+使反应i加快 ‎25.（10分）（1）醚键 酯基 （2分）（2）取代反应 （1） ‎ - 13 -‎ ‎（3） （2分）‎ ‎（4） （2分）‎ ‎（5）（3分）‎ ‎26.（8分）（1）环形玻璃搅拌棒（1分）(2)D（1分）　(3)－51.8 kJ·mol－1　（2分）(4)①偏大　（1分）②偏大（1分）　③偏大（1分）　用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小（1分）‎ - 13 -‎