2017-2018学年黑龙江省双鸭山市第一中学高二上学期期末考试化学试题 缺答案

2017-2018学年黑龙江省双鸭山市第一中学高二上学期期末考试化学试题 缺答案

双鸭山市第一中学2017-2018学年度上学期高(二)化学学科期末考试试题 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Ag 108‎ 一、选择题（共25个小题，每题只有一个答案，1～15每题2分，16～25每题3分，共60分）‎ ‎1. 下列关于冰融化为水的过程的焓变和熵变的判断正确的是_________‎ ‎ A. △H< 0；△S< 0 B. △H> 0；△S> 0 C. △H< 0；△S> 0 D. △H>0；△S< 0‎ ‎2. 在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH小于7的是 ‎3. 以下现象与电化学腐蚀无关的是________‎ ‎ A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B. 生铁比纯铁容易腐蚀 ‎ C. 铜、铝电线一般不连接起来作导线 D. 光亮的自行车钢圈不易生锈 ‎4. 对于化学反应3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A. υ(W)=3υ(Z) B. 2υ(X)=3υ(Z) C. 2υ(X)=υ(Y) D、3υ(W)=2υ(X)‎ ‎5. 将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是_______‎ ‎①20mL 0.01mol/LKCl溶液   ②30mL 0.02mol/LCaCl2溶液 ③40mL 0.03mol/LHCl溶液   ‎ ‎④10mL蒸馏水 ⑤50mL 0.05mol/LAgNO3溶液． ‎ A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ④＞③＞⑤＞②＞①‎ C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞①＞③＞②＞⑤‎ ‎6. 在空气中直接蒸发下列盐的溶液，不能得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是________‎ A. Al2(SO4)3 B. CuCl2 C. Na2CO3 D. KCl ‎7. ①②③④四种金属片两两相连侵入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是_________‎ A. ①③②④ B. ①③④② C. ③④②① D. ③①②④‎ ‎8. 硝酸亚铁溶液中存在的主要平衡关系是Fe2+ + 2H2OFe(OH)2 + 2H+，若加入HCl，则溶液的颜色变化是________‎ A. 变黄 B. 变浅 C. 绿色加深 D. 无明显变化 ‎9. 以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）下列说法错误的是__________‎ A. 阴极附近溶液呈红色 B. 阴极逸出气体 ‎ C. 阳极附近溶液呈蓝色 D. 溶液的PH变小 ‎10. 下列颜色变化，不能用勒夏特列原理解释的是__________‎ A. 红棕色的NO2加压，颜色先变深后变浅 ‎ B. Fe(SCN)3溶液中，加入KSCN固体后颜色变深 ‎ C. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 D. 往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增多 ‎11. 反应Cu(s)+2Ag+(aq) Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池，下列叙述正确的是_________‎ A. KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液 B. Ag作负极，Cu作正极 C. 工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大 D. 取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转 ‎12. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是_________ ‎ ‎ A. 明矾溶液加热 B. CH3COONa溶液加热 ‎ C. 氨水中加入少量NH4Cl D. 小苏打溶液中加入少量NaCl固体 ‎13 用惰性电极电解下列物质的溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液一定不能与原来溶液一样的是_________‎ A. CuCl2(CuCl2) B. AgNO3(Ag2O) C. NaCl(NaCl) D. CuSO4[Cu(OH)2]‎ ‎14. 已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) + 2OH-(aq) △H< 0，下列有关该平衡体系的说法正确的_________‎ A. 向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 ‎ B. 除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 C. 恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的PH升高 ‎ D. 向溶液中加入少量Na2CO3溶液，其中固体质量增加 ‎15. 下列说法正确的是_________‎ A. 通入适量的HCl气体，使FeCl3溶液中，c(Fe3+)/c(Cl-)增大 ‎ B. NH4Cl溶于D2O中的水解方程式为：NH4+ + D2ONH3·D2O + H+ ‎ C. 某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应 ‎ D. 常温下，PH=10的CH3COONa溶液与PH=4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同 ‎16. 某原电池总反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是_________‎ A. 正极是Cu，负极是Fe，电解质是FeCl3溶液 ‎ B. 正极是C，负极是Fe，电解质是Fe(NO3)3溶液 ‎ C. 正极是Fe，负极是Zn，电解质是Fe2(SO4)3溶液 ‎ D. 正极是Ag，负极是Fe，电解质是FeCl3溶液 ‎17. 将PH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中硫酸根离子的浓度与氢离子浓度之比_________‎ A. 1:1 B. 1:2 C. 1:10 D. 10:1‎ ‎18. 一种新型燃料电池，是将两根金属铂作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CH3OH和O2，下列说法不正确的是__________‎ A. 通入CH3OH的电极为负极 B. 随着放电的进行，负极附近溶液PH上升 C. 每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mole- ‎ D. 通入氧气的一极的电极反应为4H2O + 2O2 + 8e- = 8OH-‎ ‎19. 常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性_________‎ ‎ ①1×10－3 mol·L－1的氨水b L ②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L ‎ ③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L 其中a、b、c、d的关系正确的是 ‎ A. a＝b＞d＞c B. a＝b＞c＞d C. b＞a＝d＞c D. c＞a＝d＞b ‎20. 在容积固定的密闭容器中通入物质的量均为1mol的A、C、D和nmolB发生反应A(g)+4B(g)C(g)+2D(g)，当n在一定范围内变化时，均可通过调节反应器的温度，使反应达到平衡时保持容器中气体总物质的量为5mol，若使起始反应向正反应方向进行，则n的取值范围________‎ A. 1”、“<”或“=”‎ ‎）c(HCN)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ‎ ‎（2）25℃时，将xmolCH3COONa溶于水，溶液显碱性，向该溶液滴加yL醋酸溶液后溶液呈中性（体积变化忽略不计），则所滴加醋酸溶液的浓度为 mol/L（CH3COOH的电离平衡常数取Ka=2×10-5） ‎