化学卷·2019届江苏省镇江市高二学业水平测试模拟卷（期末）（2018
镇江市2018届高二学业水平测试模拟卷(四)
化 学
本卷满分100分，考试时间75分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Al 27 Fe 56
第Ⅰ卷(选择题 共69分)
一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求(本部分共23小题，每小题3分，共69分)。
1. 纪录片《穹顶之下》再次引起人们对大气环境的强烈关注。下列燃料中最环保的是( )
A. 石油 B. 煤 C. 氖气 D. 天然气
2. 2017年12月11日，长征三号乙运载火箭成功将阿尔及利亚一号通信卫星送入预定轨道。长征三号乙运载火箭使用偏二甲肼()作推进剂。偏二甲肼属于( )
A. 酸 B. 盐 C. 无机物 D. 有机物
3. 下列工业生产主要不属于化学变化的是( )
A. 海水晒盐 B. 海带提碘 C. 粗硅提纯 D. 粗铜精炼
4. 基因测序研究中，常用 P作标记物。这里的“32”是该原子的( )
A. 质子数 B. 质量数 C. 电子数 D. 中子数
5. 下列化学用语正确的是( )
A. N2分子的电子式：N⋮⋮N
B. 氯离子的结构示意图：
C. 丙烯的结构简式：CH2CHCH3
D. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO
6. 常温下，下列溶液可用铁制容器盛装的是( )
A. 氯化铁溶液 B. 稀硫酸 C. 浓硝酸 D. 浓盐酸
7. 下列物质名称与其主要成分的化学式相对应的是( )
A. 黄铁矿——FeS2 B. 胆矾——FeSO4·7H2O
C. 铝热剂——Fe、Al2O3 D. 食用蔗糖——C6H12O6
8. 下列物质能形成X2Y型离子化合物的是( )
A. H2和O2 B. Na和S C. Mg和O2 D. Ca和Cl2
9. 下列实验操作或装置正确的是( )
A B C D
A. 分离酒精和水 B. 制取少量蒸馏水
C. 验证SO2的漂白性并进行尾气吸收 D. 蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体
10. 某无色溶液中存在大量的H＋、NH、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A. Al3＋ B. Fe3＋ C. ClO－ D. OH－
11. 对于合成氨反应N2＋3H22NH3，下列说法错误的是( )
A. 升高温度可加快反应速率
B. 使用合适的催化剂可加快反应速率
C. 压缩气体体积可加快反应速率
D. 增大N2浓度可使H2转化率达到100%
12. 下列反应为吸热反应的是( )
A. 铝热反应
B. SO2催化氧化
C. Na与H2O反应
D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合
13. 高温炼铜中存在反应：2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2。该反应属于( )
A. 化合反应 B. 置换反应
C. 氧化还原反应 D. 复分解反应
14. 下列关于对各有机物的说法不正确的是( )
A. 乙烯可与溴水发生加成反应
B. 溴水与苯发生加成反应使其褪色
C. 乙醇可与金属钠反应产生氢气
D. 乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解
15. 反应2NO＋2CON2＋2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是( )
A. N2是氧化产物 B. NO被氧化
C. CO是氧化剂 D. CO发生氧化反应
16. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
B. 1 mol CO2和O2的混合气体中，含有的氧原子数为2NA
C. 1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的数目为3NA
D. 56 g Fe与足量Cl2反应，失去的电子数为2NA
17. 向饱和食盐水中先通入过量的NH3，再通入过量的CO2有晶体析出，该晶体是( )
A. NH4Cl B. NaOH C. Na2CO3 D. NaHCO3
18. 下列离子方程式正确的是( )
A. 铁粉溶于氯化铁溶液：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
B. 铜溶于浓硝酸：Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
C. 将过量的二氧化硫通入烧碱溶液：SO2＋OH－===HSO＋H2O
D. 用醋酸除水垢(主要成分碳酸钙)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
19. 一种用于驱动潜艇的液氨燃料电池原理如右图所示，下列关于该电池的说法正确的是( )
A. 该装置是将电能转化为化学能
B. 电极b为负极
C. 电子由电极a经外电路流向电极b
D. 该电池工作时，每消耗22.4 L NH3转移3 mol电子
20. 下列实验方法正确的是( )
A. 用排空气法收集NO气体
B. 用焰色反应鉴别NaCl和KNO3
C. 用NaOH溶液除去Cl2中混有的少量HCI
D. 用KSCN溶液一种试剂检验溶液中是否含有Fe2＋
21. 下列物质转化常通过取代反应实现的是( )
A. CH2=CH2―→CH3CH2OH
B. CH3CH2OH―→CH3CHO
C. CH2=CHCl―→
D. CH3COOH―→CH3COOCH2CH3
22. 短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与其他元素不在同一周期也不在同一主族；R、Y为同主族元素，Y的质子数是R的2倍；X的原子最外层电子数与最内层电子数相等。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(W)
R
C. 电解X与Z组成的化合物可获得X的单质
D. W与R、X与R形成的化合物中都含离子键
23. 将一定量的铝土矿溶于氢氧化钠溶液并过滤，取500 mL滤液向其缓慢通入CO2，测得生成Al(OH)3的量与通入CO2体积(标准状况下)的关系如右图所示。下列说法正确的是( )
A. 通入CO2后发生反应只有：
2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
B. 滤液中c(Na＋)＋c(AlO)＝4.8 mol·L－1
C. 若通入CO2为5.6 L，生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比为4∶5
D. 若通入22.4 L CO2后，向反应体系中加入250 mL 6 mol·L－1 NaOH溶液，生成的Al(OH)3完全溶解
第Ⅱ卷(非选择题 共31分)
24. (15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A. 《化学与生活》
(1) (3分)“复兴号”使用了大量新材料、新技术。
①“复兴号”车厢连接处关键部位特高压过桥线电缆的耐磨护板为增强聚四氟乙烯板。聚四氟乙烯属于________(填字母，下同)。
a. 金属材料 b. 无机非金属材料 c. 有机高分子材料
②“复兴号”上网速可达90兆，信息传输使用了光导纤维。光导纤维主要成分是________。
a. 石墨 b. 二氧化硅 c. 晶体硅
③“复兴号”车体不用钢材而用镁铝合金型材，是因为镁铝合金________。
a. 强度大 b. 密度小 c. 价格便宜
(2) (5分)某品牌食品调料标签的一部分如右图。
①小麦粉中的主要营养物质是________。
②配料中的氨基酸态氮是来源于黄豆中的蛋白质发生了________反应得到。
③配料中，属于着色剂的是________；属于甜味剂的是________ ；属于防腐剂的是________。
(3) (7分)绿色、低碳和循环发展是生态文明建设的基本途径。
①污水处理厂处理污水时可加入明矾作为混凝剂以吸附水中的杂质。明矾的化学式为________________；除去污水中的重金属离子，主要用________法；可用漂白粉来杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是____________________。
②某地区空气中各种污染物的污染指数分别为：二氧化硫82、二氧化氮50、可吸入颗粒物75。则该地区的空气污染指数为________。
③将二氧化碳转化为化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。CO2和H2在催化剂和高温、高压条件下可以合成乙醇，该反应的化学方程式为___________________________________。
B. 《有机化学基础》
(1) (3分)根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。
①下列化合物中，能发生加成反应的是________(填字母，下同)。
a. CH3Cl b. CH≡CH C. CH3CH2OH
②下列化合物中，能发生水解反应的是________
a. 葡萄糖 b. 乙酸 C. 乙酸乙酯
③下列化合物中，遇到FeCl3溶液显紫色的是________。
a. b. c. CH3CH2OH
(2) (5分)苯乙烯()是一种重要的有机化工原料。
①苯乙烯最多与________mol H2发生反应，生成含有六元环的烃，请写出生成物的结构简式：________________。
②区分苯与苯乙烯的实验方法和现象是______________________________________
________________________________________________________________________。
(3) (7分)水杨醛是一种天然香料的中间体，可通过下列方法合成。
①B中官能团的名称为________和________。
②水杨醛的结构简式为________。
③A―→B的反应类型为________。
④水杨醛的同分异构体C能发生银镜反应，C的水解产物之一也能发生银镜反应，且1 mol C最多能与2 mol NaOH反应，C分子中有4种不同化学环境的氢。写出符合上述条件C的结构简式：________________。
25. (6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A是海水中含量最多的盐，B是最常见的无色液体，E、F、G常温下均为气体，F呈黄绿色，G是最简单的烃，F与G按物质的量之比1∶1反应生成I和J，H是一种既能溶于I溶液又能溶于D溶液的白色固体，C由两种短周期元素组成，其摩尔质量为144 g·mol－1。
请回答下列问题：
(1) I的电子式为____________。
(2) C的化学式为____________。
(3) 写出反应①的化学方程式____________________________。
(4) 写出反应②的离子方程式____________________________。
26. (10分)工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程如下：
(1) 滤渣Ⅰ的主要成分是________(填化学式)，滤渣Ⅱ的主要成分是________(填化学式)。
(2) 试剂X常选用SO2，写出“还原”过程中发生反应的离子方程式_________________________________________________。
(3) 从分离出滤渣Ⅱ后的滤液中得到产品，应进行的操作是蒸发、________、过滤、洗涤、干燥。
(4) FeSO4·7H2O在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。
步骤a：取8片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配制成250 mL溶液；
步骤b：取上述溶液25 mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，逐渐滴加0.010 0 mol·L－1的KMnO4溶液，反应为：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。记录滴定终点时消耗KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与KMnO4反应)。
步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。
①步骤a中配制250 mL溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________、胶头滴管。
②该补血剂中亚铁离子的含量为________mg/片(请写出计算过程)。
2018届高二学业水平测试模拟卷(四)(镇江市)
化学参考答案
一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。(本部分23题，每题3分，共69分。)
1. D 2. D 3. A 4. B 5. D 6. C 7. A 8. B 9. C 10. A 11. D 12. D 13. C 14. B 15. D 16. B 17. D 18. B 19. C 20. B 21. D 22. C 23. C
24. A. 《化学与生活》
(1) ①c(1分) ②b(1分) ③b(1分)
(2) ①淀粉(1分)
②水解(1分)
③焦糖色(1分) 三氯蔗糖(1分) 苯甲酸钠(1分)
(3) ①KAl(SO4)2·12H2O(1分) 沉淀(1分)
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(2分)
②82(1分)
③2CO2＋6H2CH3CH2OH＋3H2O(2分)
B. 《有机化学基础》
(1) ①b(1分) ②c(1分) ③a(1分)
(2) ①4(1分)
②取样，分别加入溴水，若溶液褪色，则该样品是苯乙烯；若溶液分层，上层溶液橙红色，下层溶液无色，则样品是苯(或取样，分别加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则该样品是苯乙烯；若溶液不褪色，则样品是苯)(3分)
(3) ①氯原子(1分) 酚羟基(1分) ② ③取代反应(1分)
25. (6分)
(1)
(2) Al4C3(1分)
(3) CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl(2分)
(4) Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(2分)
26. (1) SiO2(1分) Al(OH)3(1分)
(2) 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋(2分)
(3) 冷却结晶(1分)
(4) ①250 mL容量瓶(1分)
②25mL溶液中：n(Fe2＋)＝5n(MnO)＝5×0.010 0 mol·L－1×20.00×10－3 L＝1.000 0×10－3 mol(1分)
250 mL溶液冲：n(Fe2＋)＝1.000 0×10－3 mol×10＝1.000 0×10－2 mol(1分)
1片补血剂样品中：m(Fe2＋)＝1.000 0×10－2 mol×56 g·mol－1÷8＝0.0700 g＝70 mg(2分)
