2020届浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题（二）

2020届浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题（二）

浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题(二)‎ ‎(时间：90分钟　满分：100分)‎ 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　 Na—23　S—32　Cl—35.5　Ca—40　Cr—52　Fe—56　Cu—64　Ba—137‎ 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，共50分。第1～10每小题2分，第11～20每小题3分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)‎ ‎1.人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是(　　)‎ A.臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质 B.因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理 C.医疗上常用体积分数为75%的酒精进行皮肤消毒 D.食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林 解析　福尔马林有毒，不能用于食品加工，D项错误。‎ 答案　D ‎2.下列属于酸性氧化物的是(　　)‎ A.NO B.MgO C.H2O2 D.CO2‎ 解析　酸性氧化物是指能够与碱反应生成盐和水的氧化物，且反应为非氧化还原反应，氧元素价态为－2价；A.NO属于非成盐氧化物，不符合；B.MgO属于碱性氧化物，不符合；C.H2O2属于过氧化物，不符合；D.CO2属于酸性氧化物，符合；故应选D。‎ 答案　D ‎3.下列说法不正确的是(　　)‎ A.二氧化硫可用于漂白纸浆 B.热的纯碱溶液可以去除厨房里的油污 C.钠钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂 D.浓硫酸可使有机物炭化，是由于它的吸水性，实验室常用作干燥剂 解析 ‎　A.二氧化硫与有机色素结合生成无色物质，具有漂白性，因此二氧化硫可用于漂白纸浆，故A正确；B.油污中含—COOC—，热的纯碱溶液促进水解后碱性增强，且碱性利于油污水解，则热的纯碱溶液可以去除油污，故B正确；C.钠钾合金常温下是液体，可用于热量交换，则可用于快中子反应堆的热交换剂，故C正确；D.浓硫酸使有机物炭化，与其脱水性有关，而浓硫酸具有吸水性可用作干燥剂，故D错误；故选D。‎ 答案　D ‎4.下列表示正确的是(　　)‎ A.HClO的结构式：H—O—Cl B.乙醇分子的球棍模型：‎ C.18O2－离子结构示意图：‎ D.胆矾的化学式：CuSO4‎ 解析　A.HClO的结构式：H—O—Cl，正确；B.该模型为比例模型，不是球棍模型，错误；C.核电荷数为＋8，核外电子排布为2，8，错误；D.胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，故D错误。‎ 答案　A ‎5.下列说法不正确的是(　　)‎ A.可用pH试纸测新制氯水的pH B.容量瓶使用前要检漏 C.蒸发皿可直接用酒精灯加热 D.蒸馏时忘加沸石，需冷却后补加 解析　氯水具有漂白性，会使pH试纸颜色变浅或褪色，错误，故应选A。‎ 答案　A ‎6.下列各组中，互称为同分异构体的是(　　)‎ A.CH3CH2OH和CH3OH B.35Cl与37Cl C.CH3CHO与 D.CH2Cl2与CH3Cl 解析　A项两者是同系物关系，B项是同位素关系，C项具有相同的分子式C2H4O，不同的结构，属于同分异构体关系，D项是一氯取代物和二氯取代物不属于同分异构体。‎ 答案　C ‎7.在恒温恒容的密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y，发生下列反应：X(g)＋2Y(g)M(g)＋2N(g)　ΔH＝a kJ/mol(a>0)，下列说法中正确的是(　　)‎ A.到达平衡状态时，加入催化剂，平衡不移动，反应速率也不会发生改变 B.反应达到平衡时，X和Y的转化率相等 C.v正(X)＝2v逆(N)时，反应到达平衡状态 D.到达平衡状态时，反应吸收a kJ能量 解析　A.加入催化剂对化学平衡移动无影响，但化学反应速率加快，故A错误；B.假设消耗x mol X，同时消耗2x mol Y，X的转化率为x，Y的转化率为2x/2＝x，因此X和Y的转化率相等，故B正确；C.化学反应速率之比等于化学计量数之比，应是2v正(X)＝v逆(N)，故C错误；D.此反应是可逆反应，不能进行到底，达到平衡时，吸收能量小于a kJ，故D错误。‎ 答案　B ‎8.下列实验方法合理且离子方程式正确的是(　　)‎ A.用稀硫酸除去Cu中的Fe2O3杂质：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O B.实验室利用稀硝酸和石灰石制CO2: CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ C.用盐酸制硅胶：Na2SiO3＋2H＋===2Na＋＋H2SiO3↓‎ D.检验溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓(红色)‎ 解析　A.用稀硫酸除去Cu中的Fe2O3杂质时，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，生成的铁离子能够溶解铜，故A错误；B.硝酸是强酸，碳酸钙难溶于水，实验室利用稀硝酸和石灰石制CO2的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故B正确；C.硅酸钠易溶于水，应该用离子表示，故C错误；D.Fe(SCN)3不是沉淀，故D错误；故选B。‎ 答案　B ‎9.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是(　　)‎ W X Y Z A.原子半径：W＜X＜Y＜Z B.X与Y可形成化合物Y3X2‎ C.X和Z的气态氢化物水溶液均显酸性 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W 解析　根据四种元素原子的最外层电子数之和为17，以及图中的位置，W、X、Y和Z分别为C、N、Mg、S。A.原子半径：X＜W＜Z＜Y，错误；B.可形成化合物Mg3N2，正确；C.NH3的水溶液呈碱性，错误；D.最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3＜ H2SO4，错误；故应选B。‎ 答案　B ‎10.下列叙述正确的是(　　)‎ A.酒越陈越香与酯化反应有关 B.乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体 C.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.甲烷与足量氯气在光照下反应生成物都难溶于水 解析　酒中含乙醇，乙醇可被氧化成乙醛，乙醛进一步被氧化成乙酸，乙醇和乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，故酒是陈的香，故A正确；丁烷存在正丁烷、异丁烷两种同分异构体，故B错误；聚氯乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；甲烷与足量氯气反应除卤代烃外还有氯化氢，氯化氢易溶于水，故D错误。‎ 答案　A ‎11.下列说法不正确的是(　　)‎ A.一定条件下，氨基酸之间能发生反应合成更复杂的化合物(多肽)，构成蛋白质 ‎ B.淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们都可转化为乙醇 C.除去油脂中的少量水分，既可以用无水硫酸钠也可以用碱石灰 D.食用植物油在烧碱溶液中水解的主要产物是不饱和高级脂肪酸钠和甘油 解析 ‎　A项氨基酸之间能发生缩聚反应合成更复杂的化合物(多肽)，进而形成蛋白质，正确；B项淀粉和纤维素能水解生成葡萄糖，葡萄糖能生成乙醇，正确；C项碱石灰的碱性能使油脂水解，故不能用于油脂的除水，错误；D项食用植物油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，水解产物为不饱和高级脂肪酸钠和甘油，正确。‎ 答案　C ‎12.H2S废气资源化的原理为：2H2S(g)＋O2(g)===S2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－632 kJ·mol－1，如图为H2S燃料电池示意图。下列说法正确的是(　　)‎ A.电极a为电池的正极 B.电极b上发生的电极反应为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O C.电路中每流过4 mol电子，电池会产生632 kJ热能 D.22.4 L H2S参与反应时，2 mol H＋经质子交换膜进入正极区 解析　A.H2S燃料电池，通入H2S的电极a为负极，通氧气的电极b为正极，错误；B.由于存在质子交换膜，因此溶液为酸性，电极b上发生的电极反应为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，正确；C.原电池是化学能转化为电能的装置，因此电路中每流过4 mol电子，电池会产生632 kJ热能，错误；D.气体体积没有标明状态不能确定物质的量，错误；故应选B。‎ 答案　B ‎13.相同温度下，关于氢氧化钠和氨水两种溶液的比较，下列说法正确的是(　　)‎ A.pH 相等的两溶液中：c(Na＋)＝c(NH)‎ B.分别中和 pH 相等、体积相等的两溶液，所需HNO3的物质的量相同 C.相同浓度的两溶液，其导电能力相同 D.相同浓度的两溶液，分别通入 HCl 气体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(NH)＝c(Na＋)‎ 解析　A.根据电荷守恒，pH相等的两溶液中c(Na＋)＝c(NH)＝c(OH－)－c(H＋‎ ‎)，正确；B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液含有的NaOH的物质的量比NH3·H2O少得多，因此所需HNO3的物质的量前者少的多，错误；C.相同浓度的两溶液，前者的离子浓度比后者大得多，因此其导电能力不同，错误；D.相同浓度的两溶液，分别通入HCl气体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)，根据电荷守恒和溶液呈中性的要求，c(Na＋)＝c1(Cl－)；c(NH)＝c2(Cl－)，但是要达到中性，前者通HCl气体要略多，因此c(Na＋)＞c(NH)，错误；故应选A。‎ 答案　A ‎14.十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C10H18)→四氢萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。‎ 已知：‎ Ⅰ.C10H18(l)===C10H12(l)＋3H2(g)　ΔH1‎ Ⅱ.C10H12(l)===C10H8(l)＋2H2(g)　ΔH2‎ 假设某温度下，ΔH1＞ΔH2＞0。在下图中绘制下列“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反应过程” 示意图正确的是(　　)‎ 解析　某温度下，ΔH1＞ΔH2＞0。说明该反应的正反应均为吸热反应，即反应物的总能量小于生成物的总能量，A 、C错误；由于ΔH1＞ΔH2，说明第一个反应吸收的热量比第二个反应多，从B、D两个图像看出，B中ΔH2＞ΔH1，不符合题意，D正确。‎ 答案　D ‎15.下列说法正确的是(　　)‎ A.HClO溶于水能电离，破坏了H—O键和O—Cl键 B.CaCl2晶体中存在共价键 C.SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力 D.NH4Cl受热分解既破坏了离子键，也破坏了共价键 解析　HClO溶于水能电离，破坏了H—O键没有破坏O—Cl键；CaCl2晶体中不存在共价键；SiO2属于原子晶体不存在分子间作用力；NH4Cl受热分解既破坏了铵根离子和氯离子的离子键，也破坏了氮氢原子之间的共价键。‎ 答案　D ‎16.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)‎ A.标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA B.18 g水中含有的电子数为10NA C.46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3NA D.在1 L 2 mol·L－1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA 解析　A.标况下，辛烷是液体，气体摩尔体积对其不适用，所以无法计算辛烷的物质的量，导致无法计算辛烷燃烧生成的二氧化碳分子数，故A错误；B.18 g水的物质的量＝＝1 mol，一个水分子含有10个电子，所以含有电子总数是10NA，故B正确；C.二氧化氮的物质的量＝＝1 mol，四氧化二氮的物质的量＝＝0.5 mol，一个二氧化氮分子中含有3个原子，一个四氧化二氮分子中含有6个原子，所以46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3NA，故C正确；D.1 L 2 mol·L－1的硝酸镁的物质的量＝2 mol/L×1 L＝2 mol，一个硝酸镁的化学式中含有2个硝酸根离子，所以含有硝酸根离子总数4NA，故D正确。‎ 答案　A ‎17.在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加H2O2，能氧化降解污染物。现用该方法降解污染物p－CP，控制H2O2、Fe2＋和p－CP的初始浓度相同，设计如下对比实验探究温度、pH对该降解反应速率的影响，测得p－CP的浓度随时间变化的关系如下图。‎ 下列结论或推断不正确的是(　　)‎ A.实验①、②表明适当升高温度，降解反应速率增大 B.根据推断，在原来条件下适当升高温度和调高pH，p－CP的分解速率可能保持不变 C.313 K、pH＝3时，在0～100 s内，p－CP的分解平均速率约为1.8×10－2mol·L－1·s－1‎ D.室温下调节溶液pH＝10，可使催化剂失去活性， p－CP几乎不分解 解析　A项，研究的是温度变量对反应速率的影响，②曲线温度高反应时间短，降解速率大，正确；B项，根据推断，在原来条件下适当升高温度能使分解速率增大，而调高pH则降低分解速率，则p－CP的分解速率有可能在原基础上保持不变；C项，根据图像可求得313 K、pH＝3时，在0～100 s内，p－CP的分解平均速率约为1.8×10－5mol·L－1·s－1；D项，曲线③表明在调节溶液pH＝10时，p－CP的浓度不变，分解速率几乎为零。‎ 答案　C ‎18.常温时，向10 mL浓度为0.01 mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.01 mol/L的CH3COOH溶液，混合液的pH 与加入CH3COOH 的体积V之间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.a点溶液的pH＝12‎ B.b点时c(CH3COO－)>c(NH)‎ C.c点时水的电离程度最大 D.d点处微粒间存在：2c(H＋)＋c(CH3COO－)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)‎ 解析　A.氨水是弱电解质，部分电离，则0.01 mol·L－1的氨水，其pH＜12，故A错误；B.b点溶液的pH>7，溶液中存在c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(NH)＋c(H＋)，则c(OH－)>c(H＋)，c(CH3COO－)

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