2019-2020学年高中化学课时作业17蛋白质和核酸含解析 人教版选修5

2019-2020学年高中化学课时作业17蛋白质和核酸含解析 人教版选修5

课时作业17　蛋白质和核酸 基础巩固 ‎1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是(　　)‎ A．葡萄糖、麦芽糖均能与银氨溶液反应 B．甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成四种二肽 C．富含蛋白质的豆浆煮沸后即可得人体所需的氨基酸 D．油脂在氢氧化钾溶液中水解可制得汽车洗涤用的液体肥皂 解析：葡萄糖、麦芽糖结构中均含有醛基，故均可与银氨溶液反应，A项正确；甘氨酸和丙氨酸缩合形成二肽可为①两甘氨酸缩合、②两丙氨酸缩合、③甘氨酸羧基与丙氨酸氨基缩合、④丙氨酸羧基与甘氨酸氨基缩合，故最多形成四种二肽，B项正确；富含蛋白质的豆浆煮沸后只是蛋白质的变性，并不会水解为氨基酸，C项错误；油脂在氢氧化钾溶液中水解可得高级脂肪酸钾，为液体肥皂的有效成分，故油脂在氢氧化钾溶液中水解可制得汽车洗涤用的液体肥皂，D项正确。‎ 答案：C ‎2．下列说法中不正确的是(　　)‎ A．酶的催化条件通常比较温和 B．酶在重金属盐作用下会失去活性 C．DNA是生物体遗传信息的载体、蛋白质合成的模板 D．RNA主要存在于细胞核中，它根据DNA提供的信息控制体内蛋白质的合成 解析：RNA主要存在于细胞质中，根据DNA提供的信息控制体内蛋白质的合成；DNA主要存在于细胞核中，它是生物体遗传信息的载体、蛋白质合成的模板；绝大部分酶是蛋白质，在高温、重金属盐作用下会变性失去活性。‎ 答案：D ‎3．下列物质中能与盐酸反应的物质有(　　)‎ 10‎ A．①③ B．②④‎ C．①② D．③④‎ 解析：①为氨基酸可以和盐酸反应；②中—COONa和—NH2(碱性基团)，均能与盐酸作用；③为苯酚，④为葡萄糖或果糖，均不与盐酸反应。‎ 答案：C ‎4．下列过程不属于化学变化的是(　　)‎ A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出 B．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈现黄色 C．在蛋白质溶液中，加入硫酸铜溶液，有沉淀析出 D．用稀释的福尔马林溶液(0.1%～0.5%)浸泡植物种子 解析：A项，在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，是盐析过程，析出的蛋白质性质并无变化，即没有新物质生成，加水后，析出的蛋白质仍能溶解，A项不是化学变化；B项，皮肤不慎沾上浓硝酸显黄色属于蛋白质的颜色反应，是化学变化；C项，在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，析出沉淀是因为蛋白质变性，是化学变化；D项，用稀释的福尔马林溶液杀死种子上的细菌和微生物，即使这些生物体的蛋白质发生变性，是化学变化。‎ 答案：A ‎5．下列有关核酸的说法中不正确的是(　　)‎ A．核酸是一类含磷的生物高分子化合物 B．根据组成，核酸分为DNA和RNA C．DNA大量存在于细胞质中 D．1981年，我国用人工方法合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸 解析：核酸是含磷的生物高分子化合物，据组成可分为DNA和RNA，DNA大量存在于细胞核中。‎ 答案：C ‎6．《天工开物》中记载：人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为臬、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝 10‎ 绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“臬、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”主要成分分别属于(　　)‎ A. 糖类、蛋白质 B. 糖类、油脂 C. 蛋白质、纤维素 D. 纤维素、油脂 解析：其中“枲、麻、苘、葛”属于草木，主要成分为纤维素；“裘褐、丝绵”属于禽兽和昆虫，主要成分为蛋白质，A项正确。‎ 答案：A ‎7．下列说法正确的是(　　)‎ A. 熟的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性 B. 棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H2O C. 氨基酸在人体中生成新的蛋白质属于加聚反应 D. 麦芽汁(含麦芽糖)在酵母菌作用下发酵，能得到不含酒精的鲜啤酒 解析：A项，蛋白质在高温时发生变性，使蛋白质失去生理活性，所以煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡，故A正确；B项，棉、麻燃烧后主要生成二氧化碳和水，因为这类纤维主要含C、H、O元素，丝、毛燃烧后除了生成二氧化碳和水外，还有二氧化硫、氮气(还可能有氮氧化物)，因为这类纤维中除了含C、H、O元素外还含有氮和硫元素，故B错误；C项，氨基酸在人体中通过脱水缩合生成新的蛋白质属于缩聚反应，故C错误；D项，麦芽汁(含麦芽糖)在酵母菌作用下发酵得到鲜啤酒一定含酒精，故D错误。‎ 答案：A 能力提升 ‎8.青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。已知X的结构如图，下列有关X的说法正确的是(　　)‎ A．X是烃 B．X的分子式为C5H10NO2S C．X只能发生取代反应 D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，则有2种不同产物 10‎ 解析：X中含有N、O、S等，属于烃的衍生物，故A错误；根据X的结构简式知，X的分子式为C5H11NO2S，故B错误；X含有氨基，能发生氧化反应，故C错误；X中碳原子上的H有2种，若有1个被Cl取代，则有2种不同产物，故D正确。‎ 答案：D ‎9．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)‎ 实验 实验操作 ‎ 实验现象 ‎ 结论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4 溶液 ‎ 均有固 体析出 ‎ 蛋白质均发生变性 B 淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu(OH)2悬浊液煮沸 ‎ 无砖红色沉淀产生 ‎ 淀粉未水解 C 将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中 ‎ KMnO4‎ 溶液褪色 ‎ 证明乙烯能使KMnO4溶液褪色 D 将油脂与NaOH溶液共热，冷却后，加入食盐晶体 ‎ 混合物上层有固态物质析出 ‎ 油脂发生了皂化反应 解析：A.分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，分别发生盐析和变性，均有固体析出，结论不合理，故A错误；B.淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，发生水解，检验葡萄糖应在碱性溶液中，需要加碱至碱性再加新制的Cu(OH)2悬浊液，煮沸来检验，操作不合理，故B错误；C.乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以干扰乙烯的检验，在气体通入酸性高锰酸钾溶液之前应该先通入水中除去乙醇，故C错误；D.油脂皂化反应后，生成高级脂肪酸盐，加入食盐晶体，混合物上层有固态高级脂肪酸盐析出，说明油脂已经发生了皂化反应，故D正确。‎ 答案：D ‎10．三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到“哑泉”，士兵饮后致哑、腹痛、甚至死亡，但喝“安乐泉”水后可解毒。据分析，“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水呈碱性，下列说法中正确的是(　　)‎ A．“哑泉”之毒是由于水中Cu2＋使人体蛋白质变性 B．“哑泉”之毒是由于水中SO42－使人体蛋白质变性 C．“哑泉”之毒是由于Cu2＋水解显酸性使人体蛋白质变性 D．“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO42－‎ 10‎ 解析：因为“哑泉”水中溶有CuSO4，喝入人体后能使人体中的蛋白质变性；而“安乐泉”水呈碱性，二者相遇发生反应生成Cu(OH)2沉淀：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。‎ 答案：A ‎11．(2018年高考·浙江选考)下列说法正确的是(　　)‎ A．油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应 B．油脂皂化反应可用硫酸作催化剂 C．淀粉溶液中加入硫酸，加热4～5 min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成 D．福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本 解析：单糖不能发生水解反应，A项错误；油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应，B项错误；淀粉水解后，在加入银氨溶液前需要先加入碱中和硫酸，再加入少量银氨溶液，加热，才能发生银镜反应，C项错误；福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本，D项正确。‎ 答案：D ‎12．将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中。相当一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2悬浊液(加热)和浓硝酸微热作用，其现象分别是 (　　)‎ A．显蓝色、无明显现象、显黄色 B．显蓝色、红色沉淀、无明显现象 C．无明显现象、红色沉淀、显黄色 ‎ D．无明显现象、红色沉淀、无明显现象 解析：淀粉在淀粉酶的作用下完全水解生成麦芽糖，麦芽糖不能透过玻璃纸与酶蛋白都留在袋内；新制Cu(OH)2悬浊液与麦芽糖受热，发生反应生成红色Cu2O，酶蛋白遇浓HNO3发生颜色反应。‎ 答案：C ‎13．某有机化合物A的结构简式如下：‎ 10‎ ‎ ‎ ‎(1)A的分子式是________。‎ ‎(2)A在NaOH溶液中充分加热后，再加入过量的盐酸酸化后，可得到B、C、D和四种有机物，且相对分子质量大小关系为B>C>D，则B、C、D的结构简式分别是B________；C________；D________。‎ ‎(3)在B的同分异构体中，属于1，3，5三取代苯的化合物的结构简式为________________。‎ ‎(4)写出B与碳酸氢钠反应的化学方程式： _____________。‎ 解析：(1)该有机物中含有18个C、17个H、5个O、1个N，则分子式为C18H17O5N；‎ ‎(2)A含有—COO—和—NH—CO—，在碱性条件下可水解，再加盐酸，生成羧酸和醇、氨基酸，则得到的产物分别是CH3COOH、CH3CH2COOH、由于相对分子质量大小关系为B＞C＞D，则B为，C为CH3CH2COOH，D为CH3COOH；‎ ‎(3) 的同分异构体中含有三个官能团，则官能团为—OH、—CHO、—OH，属于1，3，5三取代苯的化合物的结构简式为 10‎ ‎14．按要求回答下列问题：‎ ‎(1)组成蛋白质的氨基酸几乎都是α氨基酸，写出最简单的α氨基酸的结构简式 ________________。‎ ‎(2)有机物的分子式为________________。‎ ‎(3)某烃的分子量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烃的结构简式为__________________。‎ ‎(4)C7H8O属于芳香族化合物且能发生催化氧化反应，该反应方程式为：______________________________。‎ 解析：(1)最简单的α氨基酸为α氨基乙酸，其结构简式为NH2—CH2—COOH；‎ ‎(2)有机物的结构简式为 CH2===C(CH3)COOCH3，则其分子式为C5H8O2；‎ ‎(3)某烃的分子量为72，利用商余法得到是烷烃中的戊烷，‎ 10‎ 跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，说明氢原子等效，为新戊烷，结构简式为C(CH3)4；‎ ‎(4)C7H8O属于芳香族化合物，说明含有苯环，且能发生催化氧化反应说明氧原子是醇羟基，得到物质为苯甲醇，该反应方程式为2C6H5CH2OH＋O22C6H5CHO＋2H2O。‎ 答案：(1)NH2—CH2—COOH ‎ ‎(2)C5H8O2 ‎ ‎(3)C(CH3)4‎ ‎(4)2C6H5CH2OH＋O22C6H5CHO＋2H2O ‎15．(1)在盛有鸡蛋白溶液的试管中，加入(NH4)2SO4浓溶液，可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫做________。继续加水时，沉淀会________，并不影响原来蛋白质的性质。‎ ‎(2)在盛有鸡蛋白溶液的试管中，加入CuSO4溶液，蛋白质会发生性质的改变而凝结起来，这种作用叫做____________，继续加水时，____________恢复为原蛋白质。‎ 解析：(1)硫酸铵能使蛋白质发生盐析，盐析是可逆的，加水沉淀会溶解；‎ ‎(2)硫酸铜是重金属盐，重金属盐能使蛋白质变性，变性是不可逆的，继续加水时，不能恢复为原蛋白质。‎ 答案：(1)盐析　溶解　(2)变性　不能 ‎16．实验小组测定某蛋白质的组成(假定只含C、H、O、N元素)，设计如下实验(夹持装置略去)。‎ I．样品中碳、氢含量的测定 ‎(1)仪器a的名称为________________。‎ 10‎ ‎(2)导管g的作用为________________。‎ ‎(3)选择上述装置，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序为________(填大写字母，仪器可重复使用)→排水法收集气体装置。‎ ‎(4)称取4.65 g蛋白质样品，用上述连接好的装置进行实验。‎ ‎①充分反应后，熄灭D处酒精灯之后，需继续通入O2至硬质玻璃管冷却，原因为________________。‎ ‎②充分反应后，测得用于接收气体产物的碱石灰和P2O5分别增重7.7 g、2.25 g。‎ Ⅱ.样品中氮元素含量的测定 已知：在催化剂存在下，浓硫酸能将样品中的氮元素转化为铵盐。‎ i．重新称取4.65 g 蛋白质样品，将其中的氮元素全部转化为铵盐；‎ ii.所得铵盐与足量NaOH溶液反应，并用100 mL 1 mol·L－1盐酸将生成的氨气全部吸收；‎ iii.将吸收液稀释至500 mL；‎ iv.取25.00 mL稀释后的溶液，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液进行滴定，平均消耗标准液25.00 mL。‎ ‎(5)蛋白质样品中C、H、N、O的原子数目之比为_______________。‎ 若步骤iii中定容时仰视容量瓶刻度线，则所测氮元素含量________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ ‎(6)有同学认为，通过(3)中收集到的气体体积即可得到氮元素的含量，你认为此观点________(填“正确”或“不正确”)，理由为___________________________________________。‎ 解析：B制氧气，E干燥，D将蛋白质氧化，E吸水，C吸收二氧化碳，最后再用C防止空气中的CO2对实验的干扰。‎ ‎(1)仪器a的名称为长颈漏斗。‎ ‎(2)导管g的作用为平衡压强，使分液漏斗中的水容易滴下。‎ ‎(3)选择上述装置，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序为BEDECC(填大写字母，仪器可重复使用)→排水法收集气体装置。‎ ‎(4)①充分反应后，熄灭D处酒精灯之后，需继续通入O2至硬质玻璃管冷却，原因为将装置中残留的的水蒸气和CO2全部吹入吸收剂被吸收。‎ ‎(5)碱石灰和P2O5分别增重7.7 g、2.25 g，n(H2O)＝2.25 g/18 g·mol－1＝0.125 mol，n(CO2)＝7.7 g/44 g·mol－1＝0.175 mol，n(NH4＋)＝0.100 0 mol·L－1×25.00×10‎ 10‎ ‎－3 L×20＝0.05 mol，n(O)＝(4.65 g－0.125 mol×2×1 g·mol－1－0.175 mol×12 g·mol－1－0.05 mol×14 g·mol－1)/16 g·mol－1＝0.1 mol，则蛋白质样品中C、H、N、O的原子数目之比为0.175∶0.125×2∶0.05∶0.1＝7∶10∶2∶4；若步骤iii中定容时仰视容量瓶刻度线，体积偏大，溶液中所含过量盐酸浓度偏低，滴定过量盐酸时所耗氢氧化钠偏少，则所测氮元素含量偏高；‎ ‎(6)有同学认为，通过(3)中收集到的气体体积即可得到氮元素的含量，此观点不正确，理由为收集的氮气中混有未参加反应的氧气。‎ 答案：(1)长颈漏斗 ‎(2)平衡压强，使分液漏斗中的水容易滴下 ‎(3)BEDECC ‎(4)将装置中残留的水蒸气和CO2全部吹入吸收剂被吸收 ‎(5)7∶10∶2∶4　偏高 ‎(6)不正确　收集的氮气中混有未参加反应的氧气 10‎