2019-2020学年宁夏石嘴山市第三中学高一10月月考化学试题

2019-2020学年宁夏石嘴山市第三中学高一10月月考化学试题

石嘴山市第三中学2019——2020学年高一年级第一学期月考试题 命题人：‎ 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5‎ ‎ Mg-24 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137‎ 一、选择题 ‎1．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（ ）‎ A．绘制《山水画》所用的纸和墨的主要成分都是有机物 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到 C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及化学反应 D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 ‎2. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，正确的是（ ）‎ ‎①钠与水反应生成NaOH 和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2‎ ‎②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的钠不能稳定存在于空气中 ‎③Cl2和Cu反应生成CuCl2,Fe和Cl2反应生成FeCl2‎ ‎④冶炼铁可以用CO还原Fe2O3,冶炼金属钠也可以用CO还原Na2O A．①② B．①④ C．② D．①②④‎ ‎3. 下列有关说法错误的是（ ）‎ A．1molO2和1molCl2的体积相同 B．当质量以g为单位时，铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 C．阿伏加德罗常数是指0.012kg 12C所含的碳原子数，其数值约等于6.02×1023‎ D．标准状况下，2mol任何气体的体积约为44.8L ‎4. 下列说法正确的是 (　　)‎ A．1 mol SO2的质量为64 g·mol-1 B．Mg2+的摩尔质量是24 g C．CO的摩尔质量是28 g·mol-1 D．氮的摩尔质量是28 g·mol-1‎ ‎5. 如图所示的实验操作中，不正确的是（ ）‎ A．检查容量瓶是否漏水 B．给溶液加热 C．滴加液体 D．过滤 ‎6. 钠着火时，采用哪种灭火方式最好（ ）‎ A．水 B．煤油 C．泡沫灭火器 D．干砂子 ‎7．关于氯水性质的描述不正确的是（ ）‎ A．观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2‎ B．向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中存在H+‎ C．向氯水中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中存在Cl-‎ D．氯水经光照后，颜色逐渐消失并放出气体，导致溶液的酸性减弱 ‎8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A．常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NA B．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NA C．1L1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NA D．1mol钠变为Na+失去的电子数为11NA ‎9. 设一个12C原子的质量为a g,一个R原子的质量为b g,阿伏加德罗常数为NA,则R的相对原子质量可以表示为 ( )‎ ‎①　②　③bNA　④aNA A．①② B．②③ C．③④ D．①④‎ ‎10. 下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是（ ）‎ A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中 B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合 C．将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液 D．将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合 ‎11. 下列配制的溶液浓度偏高的是(　　)‎ A．配制一定浓度盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B．配制一定浓度盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量4.1 g 氢氧化钠配制一定浓度氢氧化钠溶液 1 000 mL 时，砝码错放在左盘 D．氢氧化钠溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 ‎12. 在标准状况下有：①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。下列对这四种气体的描述正确的是（ ）‎ a．体积②>③>①>④ b．密度②>③>④>①‎ c．质量②>③>①>④ d．氢原子个数①>③>④>②‎ A．abc B．bcd C．cbd D．abcd ‎13.‎ ‎ 观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。下列说法正确的是(　　)‎ A.银白色变暗是因为生成了过氧化钠 B.出现液滴是因为NaOH具有吸湿性 C.过程④只发生了物理变化 D.最后得到的白色固体是NaOH ‎14. 某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：‎ 下列说法中正确的是（ ）‎ A．②中的大量气泡的主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 ‎15. 如图所示，锥形瓶和分液漏斗内的液体均是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后，左边与右边液面基本相平，则烧杯内的物质是（ ）‎ A.过氧化钠 B.氯化钠 C.钠 D.氧化钠 ‎16. 下列叙述正确的是（ ）‎ A．标准状况下，1molHF的体积是22.4L ‎ B．一定条件下某气体的体积是22.4L，则该条件是0℃101KPa C．100ml 2.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中C（SO42-） 大于50ml 2.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中C（SO42-）‎ D．V L硫酸铝溶液中含Al3+的质量为m g,则溶液中SO42-的浓度为 mol/L ‎17. 质量分数为a%的NaOH溶液，蒸发掉b g水后，得到VmL质量分数为2a%的NaOH溶液，则蒸发后NaOH溶液的浓度为（ ）‎ A、 mol/L B、 mol/L C、 mol/L D、 mol/L ‎18. 同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ）‎ A． B． C． D．‎ ‎19. 右图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（　 　）‎ A．浓H2SO4 B．浓NaOH溶液 C．饱和Na2SO4溶液 D．石灰乳 ‎20.3.6‎‎ g碳在一定量的氧气中燃烧，反应生成一氧化碳和二氧化碳，该混合气体的平均摩尔质量为32g.mol-1,则生成CO的质量为（ ）‎ A.3.3‎g B.8.4 g C.13.2 g D.6.3 g ‎21. 检验HCl气体中是否混有Cl2,可采取的方法是(   )‎ A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥的有色布条 C.将气体通入AgNO3溶液 D.用湿润的红色布条 ‎22. 将20g两种金属的混合物投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到标准状况下H2 11.2L，则该混合物的组成可能是（ ）‎ A．Na和Fe B．Mg和Cu C．Al和Mg D．Zn和Fe ‎23. 以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：‎ 下列说法不正确的是 A．装置②中试剂可以是NaOH溶液 B．装置③的作用是干燥O2‎ C．收集氧气应选择装置a D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶 ‎24. 把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　)‎ A．0.1(b－2a) mol·L－1 B．10(2a－b) mol·L－1‎ C．10(b－a) mol·L－1 D．10(b－2a) mol·L－1‎ ‎25. 向各盛有1L水的甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别加入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，固体完全溶解后，各烧杯中溶质的质量分数大小顺序是（ ）‎ A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙 C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜丙＜乙 二、填空题 ‎26.已知：①某银白色固体A，放在空气中可氧化成白色固体B；②将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C；③A和B都能跟无色液体D反应，生成碱性物质E，A跟D反应时还可生成可燃性气体F；C与D反应时则生成另一种气体G；④F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D．‎ 完成下列问题：（1）B的名称为______，B与D的反应属于四种基本反应类型中的______反应．‎ ‎（2）写出下列反应的化学方程式 ‎①A→C_____ _ ②C→E____ ‎ ‎27.（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是： ‎ ‎（2）实验室制备氯气时要在通风橱内完成，并且为了防止氯气污染空气，要有尾气处理装置，一般用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示） ‎ ‎（3）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，反应的化学方程式是 ‎ ‎28. （1）在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为 ，密度之比为 ‎ ‎（2）9．5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为 mol·L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl－的浓度为 mol·L-1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为 mol·L-1。‎ ‎（3）某金属氯化物MCl227g，含有0．40molCl-‎ ‎，则该氯化物的物质的量为______，摩尔质量为 ，金属M的相对原子质量为 。‎ ‎（4）将等物质的量的 NH3 和 CH4混合，混合气体中 NH3和 CH4的质量之比为______。‎ ‎（5）要使 NH3和 CH4含相同数目的H原子，则 NH3和 CH4的物质的量之比为_____。‎ ‎29.实验室用需配制230mL 0.04mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：‎ ‎（1）配制230 mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，请完成下列表格。‎ 实际应称量Na2CO3的质量 应选用容量瓶的规格 除容量瓶外还需其他玻璃仪器 ‎（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示） ‎ A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用托盘天平准确称量取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解 C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处 ‎（3）操作C中，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 ‎ ‎（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?‎ ‎①若没有进行A操作 ‎ ‎②若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ‎ ‎③若定容时俯视刻度线 ‎ ‎30.标准状况下，容积为Vml的烧瓶充满NH3，设NA为阿伏伽德罗常数的值。‎ ‎（1）集满空气时，该烧瓶总质量为a g,则集满NH3时该烧瓶总质量为 ‎ ‎（2）烧瓶中气体原子的总数是 ‎ ‎（3）已知NH3的密度比空气小，极易溶于水，氨溶于水形成的溶液称为氨水。用烧瓶中的NH3做喷泉实验，水充满烧瓶，所得溶液的密度为ρg/ml，假设NH3没有损失，该溶液中溶质的质量分数为 ，物质的量浓度为 mol/l ‎31. 如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。‎ ‎(1)按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞(K1、K2)关闭好，目的是 ‎ ‎(2)试管Ⅰ内的试剂X是________时，打开活塞K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。则所得的结论是____________________‎ ‎(3)试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同(2)，通过_____________________________的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。‎ ‎ (4)写出 Na2O2与CO2反应的化学方程式 ‎ 三、计算题 ‎32.实验室中要用足量的锌粒和13%的硫酸（ρ=1.5g/cm3）250ml制取氢气。‎ ‎（1）计算硫酸的浓度；（保留两位有效数字）‎ ‎（2）计算标准状况下产生H2的体积；‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ A C A C C D D A B C D D B ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ C D D A D C D D B C D B 二、填空题 ‎26、（6分）马翠玲 ‎（1）氧化钠 化合（各1分）‎ ‎（2）①4Na+O2===2Na2O （2分）②2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（2分）‎ ‎27、（7分）（除（2）第一空1分，其余每空2分）石宏 ‎（1）干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色 ‎（2）NaOH溶液 Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O ‎（3）2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ‎28、（20分）（每空2分）徐佳 ‎（1）11:7 7:11 （2）0.2 0.4 0.04mol.L-1‎ ‎（3）0.2mol 135g.mol-1 64 （4）17:16 (5)4:3‎ ‎29、（13分）何月芳 ‎（1）2.7g 250ml 烧杯、玻璃棒、胶头滴管（每空2分）‎ ‎（2）BCAFED （2分）‎ ‎（3）溶解过程会放热，如果不冷却到室温，会影响溶液体积（答案合理即可，2分）‎ ‎（4）①偏低 ②偏低 ③偏高 （每空1分）‎ ‎30、（8分）（每空2分）仇娟娟 ‎（1）（ ）g (2)‎ ‎（3） ‎ ‎31、（10分）（每空2分）程海龙 ‎（1）防止III中的过氧化钠和外界相通时发生吸潮 ‎（2）浓H2SO4 过氧化钠和干燥的二氧化碳不反应 ‎（3）带火星的小木条在试管II的液面上复燃，III中由淡黄色变白 ‎（4）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2‎ ‎32、（6分）程海龙 ‎（1）==2.0或1.9 mol.L-1‎ ‎（能写出公式给2分，计算对1分）‎ ‎（2） Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 ‎ ‎ 1mol 22.4L ‎ 2mol.L-1×0.25L V ‎ V=11.2L ‎ ‎