2018-2019学年四川省威远中学高一下学期第二次月考化学试题

2018-2019学年四川省威远中学高一下学期第二次月考化学试题

‎ ‎ ‎2018-2019学年四川省威远中学高一下学期第二次月考化学试题 试题说明：①本试卷检测范围：化学必修1、必修2一至三章，考试时间为90分钟，满分100分。‎ ②本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。考生作答时，须将第Ⅰ卷答案涂在答题卡上；第Ⅱ卷必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答卷上题目所指示的答题区域内作答 ③可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65‎ 第Ⅰ卷(选择题 共42分)‎ 一、选择题（本大题共21个小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．2014年1月22日是第45个“世界地球日”，主题是： “珍惜地球资源转变发展形势”。下列行为中 不符合这一主题的是( )‎ A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B．大量开采化石原料，以满足社会对能源的需求 C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D．节约能源，提高能源利用率 ‎2．下列说法正确的是( )‎ A．淀粉、纤维素、油脂、酶均属于天然的高分子化合物 B．将苯、己烷、乙醇三种液体分别与溴水混合振荡后，混合液均分为两层，且溴水层无色 C．同物质的量浓度的乙醇、乙酸、碳酸溶液，pH最小的是碳酸 D．煤、石油、天然气、可燃冰均属于化石燃料 ‎3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )‎ A．常温常压下，17g NH3含有的原子数为4NA ‎ B．1molCnH2n+2含有的共价键数目为3nNA C．1molCl2与足量铁反应，转移的电子数为3NA ‎ D．标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5NA ‎4．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是( )‎ A．In是第五周期第ⅢA族元素 B．In的中子数与电子数的差值为17‎ C．原子半径：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH ‎5．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是( )‎ A．单质的熔、沸点逐渐降低 B．离子的还原性逐渐增强 C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．单质氧化性逐渐增强 ‎6．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是( )‎ A．气态氢化物的稳定性：R>W ‎ B．X与Y可以形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物 C．由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-‎ D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 ‎7．下列表述正确的是( )‎ A．CH4的球棍模型示意图为 B．HF的电子式：‎ C．乙烯的最简式为 CH2 D．还有4种含有苯环的同分异构体 ‎8．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )‎ A．强碱性溶液中：K＋、AlO、Cl－、SO B．强酸性溶液中：K＋、SO、Fe2+、NO C．与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na+、CO、NO、K+ D．某无色溶液中：Fe3+、Cl－、Na+、NO ‎9．下列反应中，属于加成反应的是( )‎ A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失 ‎10．某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是(　　)‎ A．分子式为C7H6O5 B．1 mol该物质能与4 mol Na发生反应 C．分子中含有两种官能团 D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋‎ ‎11．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　)‎ 选项 不纯物 除杂试剂 分离方法 A CH4(C2H4)‎ 酸性KMnO4溶液 洗气 B 苯(Br2)‎ NaOH溶液 过滤 C C2H5OH(H2O)‎ 新制生石灰 蒸馏 D 乙酸乙酯(乙酸)‎ 饱和Na2CO3溶液 蒸馏 ‎12．下列关于有机物的说法中，正确的一组是(　　)‎ ‎①淀粉、油脂在一定条件下都能发生水解反应　 ②淀粉和纤维素互为同分异构体　‎ ‎③食用油属于酯类，石蜡油属于烃类　 ④石油的分馏和煤的气化都发生了化学变化 ‎ ‎⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应 A．①②⑤ B．①②④ C．①③⑤ D．③④⑤‎ ‎13．对于100 mL 1 mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100 mL 3 mol/L盐酸；③多用300 mL 1 mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是( )‎ A．①②④ B．①③④ C．①②③④ D．①②③⑤‎ ‎14．下列实验操作及结论正确的是(　　)‎ A．钠和乙醇反应的现象与钠和水反应的现象相同 B．在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，证明有葡萄糖生成 C．在CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液振荡，立即加入麦芽糖溶液并加热，能证明麦芽糖具有还原性 D．在乙醇溶液中插入一根红热的铜丝，能证明醇氧化成醛 ‎15．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法不正确的是( )‎ A．5种原子中，C的原子半径最大 B．某物质焰色反应呈黄色，该物质不一定是含C的盐 C．向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 D．E的氧化物的水化物的酸性比B的强 ‎16．下列说法正确的是( )‎ A．如图所示的是吸收能量的过程，所涉及的氧化还原反应可设计成原电池 B．等质量不同烃(CxHy)完全燃烧时，越小，耗氧量越多 C．异丙苯()最多有7个碳原子共平面 ‎ D．有机物乙苯()的一溴取代物有5种 ‎17．对于苯乙烯()的下列叙述 ①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤可与Br2、HCl等发生加成反应；其中正确的是( )‎ A．仅①④⑤ B．仅①②⑤ C．仅①②④⑤ D．全部正确 ‎18．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )‎ 选项 物质（括号内为杂质）‎ 除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3）‎ Fe粉 B NaCl溶液（MgCl2）‎ NaOH溶液、稀HCl C Cl2（HCl）‎ H2O、浓H2SO4‎ D NO（NO2）‎ H2O、无水CaCl2‎ ‎19．已知短周期元素的四种离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )‎ A．原子半径：B＞A＞C＞D B．原子序数：D＞C＞B＞A C．离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋ D．氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－‎ ‎20．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋‎ B 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2‎ C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 D 浓HNO3加热 有红棕色气体产生 HNO3有强氧化性 ‎21．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、‎ N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶2时，实际参加反应的FeS 与被还原的HNO3的物质的量之比为( )‎ A．1∶4 B．1∶5 C．1∶6 D．1∶7‎ 第Ⅱ卷 (非选择题 共58分)‎ 二、非选择题（本大题包括4个小题，除标注外每空2分，共58分）‎ ‎22．(12分)根据化学能和热能、电能相关的知识，请回答下列问题：‎ I．已知31 g白磷(P4)变为31 g红磷(P)时释放能量。上述变化属于_______变化；稳定性白磷___ __红磷(填“>”或“<”)；‎ II．氢气是一种清洁能源，在我国航天工程中也有应用。‎ ‎(1)已知：2H2＋O22H2O。该反应1g氢气完全燃烧放出热量121kJ，其中断裂1molH—H键吸收436kJ，断裂1molO＝O键吸收496kJ，那么形成1molH—O键放出热量 。‎ ‎(2)航天技术上使用的氢－氧燃料电池原理可以简单看作下图“氢－氧燃料电池的 装置图”则：‎ ‎①a极为电池的_______(填“正极”或“负极”)(1分)；溶液中OH－移向________电极（填“a”或“b”）。(1分)‎ ‎②b电极附近pH_____________。(填增大、减小或不变)。‎ ‎③如把H2改为甲烷，则电极反应式为：负极 。‎ ‎23．(20分) Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：‎ ‎ 族 周期　‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎1‎ ‎①‎ ‎2‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎3‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎4‎ ‎(1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图：________________________________。‎ ‎(2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为 (填元素符号)。‎ ‎(3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为______＞______(填化学式)。(各1分，共2分)‎ ‎(4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为 。‎ ‎(5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程： 。‎ Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 ‎(1)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象 ，即可证明。请写出一种制取氯气的化学反应方程式： ，从环境保护的角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用___________溶液吸收尾气。‎ ‎(2)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_________ ______的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有__________溶液的洗气瓶。‎ ‎24．(14分)以石油化工的一种产品A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：‎ ‎ ‎ ‎(1)步骤①的化学方程式 ，反应类型____________。‎ ‎ 步骤②的化学方程式 ，反应类型____________。‎ ‎(2)某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：‎ ‎①试管A发生反应的化学方程式 。‎ ‎②试管B中的试剂是______________________。‎ ‎(3)为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。‎ 甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3－CH3+Cl2CH3－CH2Cl+HCl。‎ 乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2＝CH2+HCl CH3－CH2Cl。‎ 你认为上述两位同学的方案中，合理的是 (选填“甲同学”或“乙同学”)，简述你的理由： ‎ ‎ 。‎ ‎25．(12分) I．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：‎ ‎(1)写出该反应的化学方程式 。‎ ‎(2)下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是___________。‎ A．当X与Y的反应速率之比为1∶1‎ B．在混合气体中X的质量百分数保持不变 C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化 D．混合气体的密度不随时间的变化而变化 E．X、Y、Z的浓度之比为1∶1∶2‎ ‎(3)为使该反应的反应速率减小，可采取的措施是 。‎ A．恒压时充入Ne　　B．适当升高温度 C．缩小容器的体积 D．选择高效催化剂．‎ II．一定温度下将3mol的A及3molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：‎ ‎3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60﹪，C的平均反应速率是0.18mol/(L·min)。求：‎ ‎(1)平衡时B的浓度= mol/L。 (2)D的平均反应速率υ(D)= mol/( L·min)。‎ ‎(3)x=______。‎ ‎威远中学2018-2019学年高一化学第二学期第三次月考试题参考答案 一、选择题（本大题共21个小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 B D A D B C C A C B C 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ 答案 C A C D D C B A C B 二、非选择题（本大题包括4个小题，除标注外每空2分，共58分）‎ ‎22．(12分)‎ Ⅰ. 化学 ， ＜ ‎ Ⅱ. (1) 463kJ ‎ ‎(2) ① 负极(1分) ， a (1分) ， ② 增大 ③ CH4－8e－＋10OH－＝CO＋7H2O ‎ ‎23．(20分) ‎ Ⅰ．(1)　‎ ‎(2)O＜S＜Na　‎ ‎(3)NaOH ， Al(OH)3　(各1分，共2分)‎ ‎(4)‎ ‎(5)‎ ‎ Ⅱ．(1) 变蓝色 ， MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 或 2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ， NaOH 。‎ ‎(2) 有白色沉淀生成 ， 饱和NaHCO3溶液。 ‎ ‎24．(14分) ‎ ‎(1)CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH (条件或催化剂，高温、高压)， 加成反应(1分)。‎ ‎2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ， 氧化反应(1分)。‎ ‎(2)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O ， 饱和碳酸钠溶液 。‎ ‎(3) 乙同学 ； 烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到的产物往往是混合物，乙烯与HCl反应只有一种加成产物，所以乙同学的方案更合理。‎ ‎25. (12分)‎ Ⅰ．(1)X(g)+Y(g) 2Z(g) (未用“”不得分，状态“(g)”未注明不扣分) ‎ ‎(2)ACDE (未选全得1分，选错不得分)‎ ‎(3) A ‎ Ⅱ. (1)1.2 (2) 0.12 (3) 3 ‎