化学卷·2019届湖北省荆州市公安县车胤中学高二上学期期中考试（2017

化学卷·2019届湖北省荆州市公安县车胤中学高二上学期期中考试（2017

车胤中学2017-2018学年度上学期高二期中考试 化学试卷 考试时间：90分钟；分值：100分；命题人：罗承恺；审卷人：严永兵 ‎ 相关相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 ‎ 第I卷（单选题） ‎ 一、选择题（本大题共16小题，共48.0分）‎ ‎1.对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（ ）‎ A. 增加某反应物的质量　　‎ B. 使用催化剂 C. 降低反应体系的压强　　‎ D. 升高温度 ‎2.某反应：A⇌B+C 在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（　　）‎ A. △H＜0、△S＜0‎ B. △H＞0、△S＜0‎ C. △H＜0、△S＞0‎ D. △H＞0、△S＞0‎ ‎3.汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=-373.4kJ/mol-1，若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是（　　）‎ A. 其它条件不变，加入催化剂，△H变大 B. 及时除去二氧化碳，能使NO完全转化 C. 充入氦气使体系压强增大，可提高反应物的转化率 D. 若升高温度，该反应的平衡常数增大 ‎4.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡的是（　　）‎ A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. 气体的平均摩尔质量 D. 反应物A的质量 ‎5.向三个体积相等的密闭容器中分别通入一定量的PCl5、HI、NO2，发生如下反应：①PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），②2HI （g）H2（g）+I2（g），③2NO2（g）N2O4（g），在一定条件下达到平衡后，三者的转化率均为a%，在恒温恒容的条件下向三个容器中分别再加入PCl5、HI、NO2各1mol，再次达到平衡后，转化率（　　）‎ A. 均不变 B. ①增大，②不变，③减小 C. 均增大 D. ①减小，②不变，③增大 ‎6.对于反应N2O4⇌2NO2在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V（NO2）%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）．下列说法正确的是（　　）‎ A. A、C两点的正反应速率的关系A＞C B. A、B、C、D、E各状态，V正＞V逆的是状态D C. 使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从P1突然加压至P2‎ D. 维持P1不变，E→A所需时间为x，维持P2不变，D→C所需时间为y，则x＜y ‎7.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是（　　） ‎ A. 图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响 C. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 ‎8.已知某可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g），在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（　　）‎ A. T1＜T2、P1＞P2、m+n＞p，△H＜0‎ B. T1＞T2、P1＜P2、m+n＞p，△H＞0‎ C. T1＞T2、P1＜P2、m+n＜p，△H＞0‎ D. T1＜T2、P1＞P2、m+n＜p，△H＜0‎ ‎9.在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍．下列说法中正确的是（　　）‎ A. m+n＞p B. A的转化率降低 C. 平衡向正反应方向移动 D. C的体积分数增加 ‎10. 2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（　　）‎ A. 0.40 mol B. 0.20 mol C. 小于0.20 mol D. 大于0.20 mol，小于0.40 mol ‎11.一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-a kJ•mol-1在相同条件下，要想得到 a kJ热量，加入各物质的物质的量可能的是（　　）‎ A. 2 molSO2和1molO2‎ B. 2molSO2和2molO2‎ C. 3molSO2和1.5molO2‎ D. 1molSO2、0.5molO2和1molSO3‎ ‎12.一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表： ‎ t/s ‎0‎ t1‎ t2‎ t3‎ t4‎ n（SO3）/mol ‎0‎ ‎0.8‎ ‎1.4‎ ‎1.8‎ ‎1.8‎ 下列说法正确的是（　　）‎ A. 反应在前t1s的平均速率v（O2）=0.4/t1mol•L-1•s-1‎ B. 保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大 C. 保持温度不变，向该容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3，则此时V正＞V逆 D. 相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%‎ ‎13.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH　＝－92.4 kJ/mol]：下列说法正确的是 ‎ 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 ‎1 mol N2、3 mol H2‎ ‎2 mol NH3‎ ‎4 mol NH3‎ NH3的浓度(mol/L)‎ c1‎ c2‎ c3‎ 反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 体系压强(Pa)‎ p1‎ p2‎ p3‎ 反应物转化率 α1‎ α2‎ α3‎ A. 2c1>c3　 　‎ B. a＋b>92.4‎ C. 2p2﹤p3‎ D. α1＋α3<1‎ ‎14.CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）‎ A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动 B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C. 加入少量0.10 mol•L-1HCl溶液，溶液中c（H+）减小 D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ‎15.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加 入水的体积V变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）‎ A. a、b、c三点处，溶液c（H+）由小到大的顺序为a、b、c B. a、b、c三点处，电离程度最大的是b C. a、b、c三点处，c（CH3COO-）最大的是c D. 若使c点溶液中c（CH3COO-）增大，可采取的措施有加入NaOH固体或加热 ‎16.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： ‎ CH3COOH H2CO3‎ H2S H3PO4‎ ‎1.8×10-5‎ K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11‎ K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12‎ K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13‎ 则下列说法中不正确的是（　　）‎ A. 碳酸的酸性强于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 常温下，加水稀释醋酸，增大 D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变 第Ⅱ卷（非选择题）‎ 二、简答题（本大题共5小题，共52.0分）‎ ‎17.（10分）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等．已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol． （1）（3分）写出合成氨的热反应方程式 _____ ‎ 生成1molNH3需要吸收或放出 ______ kJ （2）（2分）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中t1时引起平衡移动的条件可能是 ______ ．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 ______ ． （3）（3分）温度为T℃时，将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的平衡常数为 ______ ． （4） （2分）已知373K时，可逆反应平衡常数为K=0.12，若某时刻时，测得 C（N2）=1mol/L， C（H2）=3mol/L，C（NH3）=2mol/L．此刻可逆反应 （ ） A．向正方向进行 B．向逆方向进行 C处于平衡状态．‎ ‎18.（12分）已知常见的弱酸在25℃时的电离平衡常数为： ‎ 酸 Ka1‎ Ka2‎ H2C2O4‎ ‎5.9×10-2‎ ‎6.4×10-5‎ H2CO3‎ ‎4.2×10-7‎ ‎5.6×10-11‎ H2SO3‎ ‎1.3×10-2‎ ‎5.6×10-8‎ HClO ‎4.7×10-10‎ CH3COOH ‎1.6×10-5‎ ‎（1）（2分）相等物质的量浓度的①CH3COOH、②HClO、③H2C2O4三种溶液，pH由大小的顺序为： _____ _ ． （填序号）‎ ‎（2） （2分）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一，在饱和氯水中加入以下物质中的 ______ （填序号）也可以获得较浓的HClO溶液． A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2SO3 D．NaOH ‎ ‎（3） （2分）向NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为： _____ _ ． ‎ ‎（4） （3分）若某醋酸溶液中醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时C（H+）= ______ mol/L． （提示：醋酸的电离程度很小，平衡时c（CH3COOH）可近似认为等于起始浓度）‎ ‎（5）（3分）书写H2SO3在水溶液中的电离方程式 ‎ ‎19. （16分）已知反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）进行过程中的能量变化如图1所示．回答下列问题：‎ ‎ （1）（1分）该反应的△H= _____ _ ． （2）（2分）在恒温恒压的条件下，向密闭容器中投入1molCO（g）、1molH2O（g），达到平衡时放出热量为a kJ；若条件不变，开始投入2molCO（g）、2molH2O（g），则达到平衡时放出热量为b kJ．下列关系正确的是 ______ ． A．a＞41，b=2a B．a=41，b＞2a C．a＜41，b=2a D．a＜41，b＜2a （3）为探究外界条件对化学反应速度和化学平衡的影响，某同学在某固定容积的容器中进行了以下几组实验，记录如下表： ‎ 组别 温度（℃）‎ 起始浓度（mol/L）‎ 反应达平衡时所需时间（min）‎ 平衡浓度（mol/L） c（CO2）或c（H2）‎ c（CO）‎ c（H2O）‎ Ⅰ ‎800‎ ‎1.00‎ ‎1.00‎ ‎10‎ ‎0.50‎ Ⅱ ‎800‎ ‎1.00‎ ‎4.00‎ t2‎ c2‎ Ⅲ ‎800‎ ‎1.00‎ ‎1.00‎ ‎1‎ ‎0.50‎ Ⅳ ‎1000‎ ‎1.00‎ ‎1.00‎ ‎8‎ ‎0.40‎ Ⅴ ‎1000‎ ‎2.00‎ ‎2.00‎ t5‎ c5‎ ‎①（1分）第Ⅰ组实验中，反应进行到10min时，用CO的浓度变化表示的反应速率v（CO）= _____ _ ； ②（3分）第Ⅱ组实验中，平衡时CO2的物质的量浓度c2= _____ _ ； ③（1分）第Ⅲ组实验与实验Ⅰ相比，还隐含的条件是 _____ _ ； ‎ ‎④（2分）根据图2第Ⅰ组实验c（CO2）随时间（t）的变化曲线，在答题卡上画出第Ⅴ组实验中c（CO2）随时间（t）的变化曲线．（图中要明确标出c5的数值） ‎ ‎⑤（3分）800℃时，向容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 ___ ___ ． ‎ ‎（4）（3分）碳与氧气不完全燃烧可以生成CO．已知3.6g碳与6.4g氧气完全反应，放出61.45kJ的热量，且碳的燃烧热为△H=-393.5kJ/mol，则碳与氧气反应生成CO的热化学方程式为 ______ ．‎ ‎20.（4分）通过实验发现：分别向0.1mol／L CH3COOH（醋酸）溶液和饱和H3BO3（硼酸）溶液中滴加等浓度Na2CO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象。‎ ‎ （1）完成醋酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式 。‎ ‎ （2）查阅资料：25℃ 时 H2CO3 的电离常数 K1=4.4 x 10-7 K2= 4.7 x 10-11‎ ‎ H3BO3 的电离常数K =5.8 x 10-10 。‎ ‎ 【科学探究】饱和硼酸溶液与碳酸钠溶液 （能、否）反应；‎ 若能， CO32-生成 （填入字母序号） A. HCO3- B. CO2 ；‎ 若不能，请说明原因 。‎ ‎21. （a）（4分）已知： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑。在4mL 0.01mol／L KmnO4溶液中滴加2mL0.1mol／L H2C2O4溶液的实验中，开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色．针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是 ______ 的影响．若用实验证明你的猜想， 除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入 ______ （填字母序号）做对比实验． A．K2SO4 B．MnSO4 C．MnCl2 D．H2O．‎ ‎（b）（6分）某化学小组设计实验验证温度对化学反应速率的影响． 【实验用品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4、烧杯、冷水、热水、秒表等 【实验步骤】 Ⅰ．取两支试管各加入5mL 0.1mol/LNa2S2O3． Ⅱ．另取两支试管各加入5mL 0.1mol/LH2SO4． Ⅲ．… Ⅳ．一段时间后，分别混合并搅拌． Ⅴ．记录实验现象及数据． （1）（2分）步骤Ⅲ的操作为 _____ ． （2）（1分）该实验需要记录的实验数据是 _____ _ ． （3）（2分）Na2S2O3和H2SO4反应的化学方程式为 _____ _ ． （4）（1分）能说明温度升高反应速率增大的现象是 _____ _ ．‎ sc车胤中学2017-2018学年上学期高二期中考试化学试卷 ‎【答案】‎ ‎1. D    2. D    3. B    4. A    5. D    6. C    7. C    8. C    9. B    10. C    11. C    12. C    13. D    14. B    15. D    16. C    ‎ ‎17. （1）（2分）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92KJ/mol；（1分）46；（2）（1分）加压；（1分）t2-t3；（3）（3分）；（4）（2分）B ‎18. （1）（2分）②＞①＞③；（2）（2分）B；（3）（2分）ClO-+CO2+H2O =HClO+HCO3-；（4）（3分）4.00×10-4；（5）（3分）H2SO3≒H+ +HSO3- 、 HSO3- ≒ H+ + SO32-‎ ‎19.（1）（1分） -41KJ/mol；（2）（2分）C；（3）①（1分）0.05mol/（L•min）；②（3分）0.8mol/L；③（1分）使用催化剂；④（2分） 图（省略）⑤（3分） 0≤x＜3.0；‎ ‎（4）（3分）2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221KJ/mol ‎20.（1）（2分）2CH3COOH + CO32- =2CH3COO- + H2O +CO2↑‎ ‎ （2）（1分）能 ；（1分）A ‎21 （a）（2分） Mn2+的催化作用；（2分）B ‎（b）（1）（2分）将四支试管分成两组（各有一支盛Na2S2O3和H2SO4的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中；‎ ‎（2）（1分）出现浑浊的时间；‎ ‎（3）（2分）Na2S2O3+H2SO4═S↓+Na2SO4+H2O+SO2↑；‎ ‎（4）（1分）放入热水中的一组先出现浑浊