四川省攀枝花市第十二中学校2018-2019学年高一下学期期末调研检测化学试卷

四川省攀枝花市第十二中学校2018-2019学年高一下学期期末调研检测化学试卷

高一化学试题 本试卷共100分，考试用时90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量： ‎ ‎ H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24‎ Al：27 P:31 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Ga（镓）：70‎ 一、选择题：（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．以下能级符号不正确的是 A．3s B．3p C．3d D．3f ‎2．根据下列电子排布式判断，处于激发态的原子是 A． 1s22s22p6 B． 1s22s22p63s1 C．1s22s23s1 D． [Ar]3d14s2 ‎ ‎3. 人造的 115 号元素被我国命名为“镆”， 取自我国古代宝剑之名“镆铘” （也做“莫邪”）。 下列相关叙述正确的是 A. 镆原子核外的电子数为 115 B. 镆原子的质量数为 115‎ C. 镆原子的中子数肯定为 115 D. 镆铘剑中肯定含有镆元素 ‎4．化学点亮生活。下列说法中，不正确的是 A．沙子是基本的建筑材料 B．光导纤维的主要成分是硅 C．硅酸钠是制备木材防火剂的原料 D．目前制作太阳能电池板的材料是硅 ‎5．下列冶炼金属的反应原理，不正确的是 A．铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe B．火法炼铜：Cu2S + O2 2Cu + SO2 ‎ C．电解法制钠：2NaCl（熔融）2Na + Cl2↑  ‎ D．电解法制镁：2MgO（熔融）2Mg + O2↑‎ ‎6．某地模拟化工厂的贮氯罐发生泄漏进行安全演练。下列预案中，错误的是 A．组织群众沿顺风方向疏散 B．向贮氯罐周围的空气中喷洒稀NaOH溶液 C．进入现场抢险的所有人员必须采取严密的防护措施 D．若无法采取措施堵漏排险，可将贮氯罐浸入石灰乳水池中 ‎7．下列描述中，不正确的是 A． 硅胶是用二氧化硅和水反应制得的 B． 水泥是以黏土和石灰石为原料制成的 C． 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制成的 D． 赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀而成的 ‎8．下列说法正确的是 A．3p2表示3p能级有两个轨道 B．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 C．每个周期中最后一种元素的第一电离能最大 D．短周期中，电负性（稀有气体未计）最大的元素是Na ‎9．X2﹣的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是 A．第三周期0族 B．第三周期ⅥA族 ‎ C．第四周期IA族 D．第三周期ⅦA族 ‎10．下列微粒的空间构型为平面三角形的是 A． H3O+ B．SO32- C．PCl3 D．BF3‎ ‎11．根据元素周期表和周期律相关知识判断，下列说法正确的是 A． 硒（Se）元素的非金属性比硫强 B． Cl-、K+、Ca2+的离子半径最大的是Ca2+‎ C． Sr (OH)2（氢氧化锶）的碱性比Ca (OH)2弱 D． Be与Al的化学性质相似，BeO是两性氧化物 ‎12．下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是 A．CH4在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度 B．I2在水中的溶解度和I2在CCl4中的溶解度 C．I与H形成共价键的极性和F与H形成共价键的极性 D．对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点 ‎13．下面的排序中，不正确的是 ‎ A．熔点由高到低：Rb＞K＞Na ‎ B．熔点由高到低：GeH4＞SiH4＞CH4‎ ‎ C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D．晶格能由大到小： AlF3＞MgF2＞NaF ‎14．实验室设计下列装置，能达到目的的是 浓H2SO4‎ ‎ ‎ A.制取NH3 B.干燥NH3 C.Cl2“喷泉”实验 D.收集NO2‎ ‎15．下表中：X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。 ‎ 元素 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ X ‎496‎ ‎4562‎ ‎6912‎ ‎9543‎ Y ‎578‎ ‎1817‎ ‎2745‎ ‎11575‎ 下列根据表中所列数据的判断，错误的是 ‎ A．元素X是ⅠA族的元素 ‎ B．元素Y的常见化合价是+3价 C．元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O2 ‎ D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 ‎16．某学习小组研究为金属与硝酸的反应，进行如下实验：‎ 实验 实验操作 现象 Ⅰ ‎20oC时，将过量铜粉加入2mL 0.5mol/L HNO3中 无色气体（遇空气变红棕色）‎ Ⅱ ‎20oC时，将过量铁粉加入2mL 0.5mol/L HNO3中 ‎6mL无色气体（经检测为H2）‎ Ⅲ 取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体 产生有刺激性气味的气体；‎ 湿润红色石蕊试纸变蓝 Ⅳ ‎20oC时，将过量铁粉加入2mL 3mol/L HNO3中 无色气体（遇空气变红棕色）‎ 下列说法错误的是 A．Ⅰ中的无色气体是NO B．Ⅲ中生成的气体是NH3‎ C．Ⅱ中所有NO3﹣都没有参与反应 D．金属与硝酸反应的还原产物与金属种类、硝酸浓度等有关 ‎17．如右图所示，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法中，正确的是　　‎ A．X和Y最多可形成4种化合物 B．YZ2分子的空间构型是V形 C．W和Z形成的共价化合物WZ4在常温下是固体 ‎ D．W、X、Y、Z的最简单氢化物中，W的氢化物沸点最高 ‎18．有三种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是 ‎ A．①、②、③依次为简单立方堆积、六方最密堆积、体心立方堆积 ‎ B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③6个 ‎ C．晶胞中原子的配位数分别为：①6， ②8 ，③12‎ ‎ D．空间利用率的大小关系为：①＞②＞③ ‎ ‎19．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。已知：淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，不正确的是 A．氧化性的强弱顺序为：Cl2 >IO3- >I2‎ B．一定条件下， I-与IO3-反应可能生成I2‎ C．途径Ⅱ中若生成1mol I2，消耗4mol NaHSO3‎ D．向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一变为蓝色 ‎20．在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：‎ CuO＋NH4Cl → Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是 A．反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和N B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2‎ C．反应中产生0.2 mol气体时，转移0.6 mol电子 D．该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的 二（本大题包括21、22、23题，共22分）‎ ‎21．（6分）按要求回答下列问题：‎ ‎（1）用电子式表示Cl2O的形成过程：________________________。‎ ‎（2）用电子式表示K2S的形成过程：________________________。‎ ‎（3）写出下列物质的电子式：Na2O2　　　 N2　　　‎ ‎22．(6分) 干冰、石墨、C60、氟化钙和金刚石的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）干冰晶胞中，每个CO2分子周围有________个与之紧邻且等距的CO2分子。 ‎ ‎（2）由金刚石晶胞可知，每个金刚石晶胞占有________个碳原子。‎ ‎（3）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________。‎ ‎（4）在CaF2晶体中，Ca2＋的配位数是________，F-的配位数是________。‎ ‎（5）固态时，C60属于________ (填“原子”或“分子”)晶体。‎ ‎23．（10分）前四周期元素X、Y、Z、R、Q核电荷数逐渐增加，其中X、Y、Z、R四种元素的核电荷数之和为58；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；R原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶2；Q2+的价电子排布式为3d9。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）R基态原子核外电子的排布式为 。‎ ‎（2）Z元素的最高价氧化物对应的水化物化学式是 。‎ ‎（3）Y、Z分别与X形成最简单共价化合物A、B，A与B相比，稳定性较差的是 ‎ ‎（写分子式）。‎ ‎（4）在Q的硫酸盐溶液中逐滴加入氨水至形成配合物[Q(NH3)4]SO4，现象是 。不考虑空间结构，配离子[Q(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为_____（配位键用→标出）。‎ 三（本大题包括24题，共13分）‎ ‎24．（13分）以氮化镓（GaN）为首的第三代半导体材料适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常也称为高温半导体材料。回答下列问题： （1）基态Ga原子价层电子的电子排布图为______；第二周期中，第一电离能介于N和B之间的元素有______种。 （2）HCN分子中σ键与π键的数目之比为______，其中σ键的对称方式为______。与CN-互为等电子体的一种分子为______。 （3）NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子与CO2互为等电子体，阴离子中心原子的杂化轨道类型为______。NF3的空间构型为______。 （4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因______。‎ GaN GaP GaAs 熔点 ‎1700℃‎ ‎1480℃‎ ‎1238℃‎ ‎（5）GaN晶胞结构如图1所示。已知六棱柱底边边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA。 ①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为______； ②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2。若该平行六面体的体积为a3cm3，GaN晶体的密度为______g/cm3（用a、NA表示）。 ‎ 图1 图2‎ 四（本大题包括25、26题，共19分）‎ ‎25．（8分）某化学学习小组研究盐酸被MnO2氧化的条件，进行如下实验。‎ 实验 操作 现象 I 常温下将MnO2和12 mol/L浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 II 将I中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体 III 加热MnO2和4 mol/L稀盐酸混合物 无明显现象 ‎（1）已知：MnO2是碱性氧化物。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是 。‎ ‎（2）II中发生了分解反应，反应的化学方程式是 。‎ ‎（3）III中无明显现象的原因可能是c(H+)或c(Cl－)较低，设计实验IV进行探究：‎ 将实验III、IV作对比，得出的结论是 ；将实验IV中i、ii作对比，得出的结论是 。‎ ‎26．（11分）二氧化氯（ClO2）常用于处理含硫废水。某学习小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。‎ 已知：① ClO2是极易溶于水的黄绿色气体，有毒，沸点为11℃。‎ ‎② SO2 + NaClO3 + H2SO4→ ClO2 + NaHSO4（未配平）‎ ‎③ ClO2 + NaOH→NaCl + NaClO3 + H2O（未配平）‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）设计如下装置制备ClO2‎ ‎ ‎ ‎①装置A中反应的化学方程式为                                  。‎ ‎②[装置B中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。_‎ ‎③欲收集一定量的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→ g→ h→                  →d。‎ ‎（2）探究ClO2与Na2S的反应 将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。 ‎ 操作步骤 实验现象 结论 取少量Ⅰ中溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。‎ 品红溶液始终不褪色 ‎①无 生成。‎ 另取少量Ⅰ中溶液放入试管乙中，加入Ba(OH)2溶液和盐酸，振荡。‎ ‎② ‎ 有SO42-生成 ‎③继续在试管乙中加入Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液放入试管丙中， 。‎ 有白色沉淀生成 有Cl-生成 ‎④ClO2与Na2S反应的离子方程式为                                         。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是                                             （任写一条）。‎ 五（本大题包括27题，共6分）‎ ‎27．已知：① NO + NO2 + 2NaOH2NaNO2 + H2O；‎ ‎② 2NO2 + 2NaOHNaNO3 + NaNO2 + H2O ‎ 将51.2 g Cu溶于一定浓度的硝酸中，若生成的气体只含有NO、NO2，且这些气体恰好被500 mL2.0 mol/L的NaOH溶液完全吸收，得到只含NaNO2和NaNO3的溶液。求：气体中NO、NO2的物质的量分别为多少？‎ ‎ 高一化学参考答案 ‎ 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D C A B D A A C B D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D D A C D C B C C B 二（本大题包括21、22、23题，共22分）‎ ‎21（共6分）‎ ‎（1） （2分） ‎ ‎（2） （2分）‎ ‎（3） （1分） （1分）‎ ‎22（共6分）‎ ‎（1）12 （1分）（2）8 （1分）（3）2 （1分） （4）8（1分）4（1分）（5）分子（1分）‎ ‎23（共10分）‎ ‎（1）1s22s22p63s23p63d54s2 （2分） （2）HClO4 （2分） （3）PH3（2分）‎ ‎（4）先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解最终得到深蓝色溶液（2分） ‎ ‎（2分）‎ 三（本大题包括24题，共13分）‎ ‎24（共13分）‎ ‎（1）   （1分） 3  （1分） ‎ ‎（2）1：1 （1分）  轴对称（1分）  CO 或N2 （1分） （3）sp  （1分） 三角锥形  （1分） ‎ ‎（4）GaN、GaP、GaAs都是原子晶体，原子半径N＜P＜As，键长Ga-N＜Ga-P＜Ga-As，键能 Ga-N＞Ga-P＞Ga-As，故GaN、GaP、GaAs熔点依次降低 。 （2分）‎ ‎（5）①12 （2分） ②（2分）‎ 四（本大题包括25、26题，共19分）‎ ‎25（共8分）‎ ‎（1）MnO2 + 4HCl MnCl4 + 2H2O（2分）‎ ‎（2）MnCl4 MnCl2 + Cl2↑（2分）‎ ‎（3）III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl－) 较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化（2分）‎ MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl－) （2分）‎ ‎26（共11分）‎ ‎（1）① Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑ + 2H2O   （2分） ‎ ‎② 2:1（1分） ③ b→c→e→f     （1分） ‎ ‎（2）① SO2  （1分）      ②有白色沉淀   （1分）  ③加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液  （1分）‎ ‎④8ClO2 + 5S2- + 4H2O8Cl- + 5SO42- + 8H+  （2分）   ‎ 均被还原为Cl-时，ClO2得到的电子数是Cl2的2.5倍，所需ClO2用量更少；或氧化产物硫酸根稳定，ClO2除硫更彻底； 或ClO2不会生成可能对人体有害的有机氯化物等。（2分，合理即可）‎ 五（本大题包括27题，共6分）‎ ‎27．（共6分）‎ 解：根据题意知：‎ n(Cu)=0.8mol ，n(NaOH)=0.5mol×2. 0mol/L=1.0mol (1分)‎ ‎ 设反应生成的NO、NO2的物质的量分别为x、y ‎ 根据Cu与硝酸反应中的得失电子守恒，可得： 3 x + y=2×0.8mol ① (1分)‎ ‎ ∵ 气体恰好能被500 mL2.0 mol/L的NaOH溶液完全吸收，生成只含NaNO2和NaNO3的溶液，‎ ‎∴ 生成的NO2和NO的物质的量之和与NaOH的物质的量相等 即 x + y = 1.0mol ② (2分)‎ ① ‎ ② 方程联立求解 解得：x= 0.3mol，y= 0.7mol (2分)‎ 答：反应生成的NO、NO2的物质的量分别为0.3mol、0.7mol ‎（其它合理解法，同样给分）‎