广东省六校联盟2020届高三上学期第一次联考化学试题

广东省六校联盟2020届高三上学期第一次联考化学试题

‎2020届六校联盟高三第一次联考试题 化 学 命题人：深圳实验学校高三化学备课组 时间：90分钟 满分：100分 ‎ 相对原子质量H:1 Li:7 10B:10 11B:‎11 C:12 N:14 O:‎16 F:19 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cr:52 Fe:56 Cu:64 Br:80 I:127‎ 第一卷（共52分）‎ 一、单项选择题（每小题2分，共34分）‎ ‎1．下列叙述正确的是 A.CO2、P2O5、NO均为酸性氧化物 B．激光法蒸发石墨得C60发生的是物理变化 C．胶体粒子很小，可以透过半透膜 D．NaH、NaBH4、[Ag(NH3)2]OH均为离子化合物 ‎2．已知NA是阿伏伽德罗常数的值，.一定温度和压强下，‎30 L某种气态纯净物中含有NA个分子，这些分子由3NA个原子组成，下列有关说法中不正确的是 A.若测量该气体时压强大于101KPa,则温度必低于‎0℃‎ B. 该物质若在标准状况下仍然为气态，则体积约‎22.4 L C.该气体每个分子含有3个原子 D. 若 0.2mol某混合气体也处于题干指定的条件下，则它的体积约为‎6.0 L ‎3．A、B、C均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对 位置如图所示。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则下列说法正确的是 A.A元素的氢化物一定不含非极性共价键 B.B元素的最高价氧化物对应水化物是强酸 C.C元素的一种氧化物可以作为漂白剂和消毒剂 D.这三种元素的原子半径： C >B> A ‎4．下列说法正确的是 A．水泥的主要成分是：Na2SiO3、 CaSiO3和SiO2‎ B．等物质的量Na2O2与NaHCO3加热充分反应后剩余固体是NaOH和Na2CO3‎ C．Fe投入到CuCl2溶液中有红色沉淀及棕黄色溶液 D．用惰性电极电解饱和烧碱溶液后恢复至原温，溶液中的c(Na＋)变大 ‎5．下列离子方程式正确的是 A．饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳：CO2＋H2O+CO32－===2HCO B．在含Fe2＋、NO、K＋的水溶液中滴加过量的稀硫酸：‎ ‎3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O C．碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O D．次氯酸钠溶液中滴入少量硫酸锰制得二氧化锰：‎ ClO-+Mn2+＋H2O === Cl- ＋ MnO2 + 2H+‎ ‎6．在CuSO4溶液中，逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是 A.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞SO2＞I2‎ B.在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4‎ C.滴加KI溶液时，每转移2 mol e－会生成2 mol CuI沉淀 D.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 ‎7．由实验现象得出的结论正确的是 选项 实验现象 结论 A 把相同体积的铝片和镁片分别投入同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡产生，而镁没有任何变化 铝的金属性比镁强 B 取一块铝箔，用酒精灯加热，铝箔只熔化成液体而没有脱落 铝不易氧化 C 向氯化铵溶液中投入一铝片；铝片上产生大量气泡 该气体是氨气 D 向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀且逐渐增多，后沉淀又逐渐溶解，最后沉淀完全消失 氢氧化铝能溶于强碱溶液 ‎8．为实现实验目的，下列实验操作正确的是 编号 实验目的 实验操作 A 为验证亚硫酸酸性强于碳酸 将SO2气体和CO2气体分别通入水中至饱和，立即测定两溶液的pH B 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，‎ 在高锰酸钾溶液中加入足量盐酸酸化 C 欲证明 Na2O2 与CO2 是放热反应 Na2O2 用棉花包裹，放入充满 CO2 的集气瓶中，棉花燃烧。‎ D 为鉴别 Na2CO3 溶液与K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 ‎9．氢卤酸用HX（aq）表示，是相应卤化氢的水溶液。相关的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A.已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＜0‎ B.一定条件下，气态原子生成1 mol H—X键放出a kJ能量，则该条件下ΔH2＝＋a kJ·mol－1‎ C.相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小 D.相同条件下，HCl的ΔH3＋ΔH4比HI的大 ‎10．广义水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新物质。根据上述观点下列说法正确的是 A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2‎ B.PCl3的水解产物是HClO和PH3‎ C.Al‎4C3的水解产物是Al(OH)3和C2H2‎ D.CH3CH2Br的水解产物是两种酸 ‎11．下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是 ‎ ‎12．某燃料电池以熔融Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图。下列说法正确的是 A.a为CH4，b为CO2‎ B.CO向正极移动 C.此电池在常温下工作 D.正极的电极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2CO ‎13．一定温度下,反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH>0,在密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是 A.体积不变,加少许N2O4, 化学平衡正向移动，再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变深 B.加压时(体积变小),将使正反应速率增大，逆反应速率减慢 C.体积不变,加少许NO2,化学平衡逆向移动，再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变浅 D.保持体积不变,升高温度,化学平衡正向移动，再达到平衡状态时混合气体密度变小 ‎14．有机化学中化合物的结构可用键线式表示，如CH2===CHCH2Br，可表示为。‎ 则有机物 的二氯代物有 A．2种　　 B．3种 C．4种　 D．5种 ‎15．T ℃ 下，向一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO浓度如下表：‎ 时间/s ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ c(NO)/×10－4mol·L－1‎ ‎10.0‎ ‎4.50‎ c1‎ ‎1.50‎ ‎1.00‎ ‎1.00‎ c(CO)/×10－3mol·L－1‎ ‎3.60‎ ‎3.05‎ c2‎ ‎2.75‎ ‎2.70‎ ‎2.70‎ 则c2合理的数值可能为 A.4.20　　　‎B.‎4.00　‎　　C.2.95　　　D.2.80‎ ‎16．常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：‎ CH3COOH  CH3COO－＋H＋，温度不变时，对于该电离平衡下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大 B．加少量CH3COONa固体于醋酸溶液中，由于CH3COONa溶于水，水解生成OH-与醋酸电离的H+结合，故醋酸的电离平衡向右移动 C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减小 D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大 ‎17．将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见有沉淀，继续通另一气体X仍无沉淀，则X可能是 A．NH3 B．CO‎2 C．H2S D．NO2‎ 二、单项选择题（每小题3分，共18分）‎ ‎18．将海水提取粗食盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下。‎ 则下列说法错误的是 A．若在实验室实施操作①，则需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒 B．Mg(OH)2 MgCl2的离子方程式为：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O C．操作②过程中，将MgCl2溶液蒸发结晶便可实现 D．操作④阴极和阳极产物的质量比是24∶71‎ ‎19．室温下，将10.00 mL 5.000 0 mol·L－1醋酸慢慢滴入到盛100.00 mL蒸馏水的烧 杯中，烧杯溶液中的c(H＋)和温度随着加入醋酸体积的变化曲线如图所示，则下列有关说 法正确的是 A．a～b段，醋酸电离过程为放热过程 B．c～d段，c(H＋)增加，醋酸电离程度增大 C．c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，则：‎ c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)‎ D．d点时，c(H＋)>c(CH3COOH)‎ ‎20.可溶性钡盐有毒，医院中常用无毒硫酸钡这种钡盐作为内服“钡餐”造影剂。医院抢 救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度 下，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是 A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为碳酸钡比硫酸钡更难溶 B．可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃 C．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠也可以用碳酸钠溶液代替 D．若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒 ‎21．设H2SO4为二元强酸， 在‎25 ℃‎时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加 ‎ ‎0.1 mol·L－1 NaOH溶液，所得溶液的pH与滴加的NaOH溶液体积的关系如图所示。下列 说法错误的是 A．a点溶液的c(NH)< 0.1 mol·L－1‎ B．c点时离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)‎ C．de段上的点均满足关系式：c(NH)＋c(Na＋)＞‎2c(SO)‎ D．a点到b点的过程中，溶液的导电能力基本保持不变 ‎22．下列说法正确的是 A.分子式为C3H6O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有5种 B.四联苯的一氯代物有4种 C.与具有相同官能团的同分异构体的结构简式如：CH2==CHCH2COOH、CH3CH==CHOOCH ‎ D.兴奋剂 的分子式为C27H34O3‎ ‎23．把物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为 ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为 A. mol·L－1 B. mol·L－1‎ C. mol·L－1 D. mol·L－1‎ 第二卷（共48分）‎ 三、填空题（每小题12分，共36分）‎ ‎24．（12分）常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，易水解。工业上用于橡胶的硫化。某化学学习小组将氯气通入熔融的硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示。‎ ‎（1）S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，其结构式为______________。‎ ‎（2）A装置的名称为_________________，C中所盛试剂为__________________，D装置 的作用是________________________。‎ ‎（3）实验时需先点燃______处附近的酒精灯，目的是________________________。‎ ‎（4）S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体能使品红溶液褪色，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式_ 。‎ ‎（5）导管F的作用是______________________，锥形瓶G中收集到的成分可能有_________ _______。‎ ‎（6）上图装置有两处不够完善，你提出的改进意见是：‎ ‎①_______________________________②_______________ _______；‎ ‎25.制取高纯度氧化镁的一种新方法是将硫酸镁还原热解，以菱镁矿（主要成分是MgCO3,含少量FeCO3等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：‎ （1） 为了提高酸溶速率，除了适当增加硫酸浓度外，还可以采取的措施是（写两条）‎ ‎① ② ‎ （2） 加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）：‎ （3） ‎①滤渣1成分（填化学式，右同） 和②滤渣2成分 。‎ （4） 煅烧过程存在以下反应：‎ ‎ ‎ 利用上图所示装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集:‎ ① B,C,D中分别收集的气体是： 。‎ ② C中盛放的液体可以是（填字母）： 。‎ a NaOH溶液 b.NaCl溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液 ③ A中得到的固体中含少量淡黄色固体杂质，能通过溶于热的NaOH溶液,再过滤而除去，相关反应产物中元素的最高价态是+4价,则该反应的离子方程式： ‎ ‎ 。‎ ‎26．（12分）‎ Ⅰ 在101 kPa和‎25℃‎ 下，由稳定单质生成1 mol化合物的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓。已知石墨和一氧化碳的燃烧热分别为a kJ·mol－1和b kJ·mol－1(a和b均为正数)，则CO(g)的标准摩尔生成焓ΔH（生成）＝ 。‎ 尿素的体积分数 Ⅱ (1)合成尿素反应：2NH3(g)＋CO(g) CO(NH2)2(g)＋H2(g)　ΔH＝d kJ·mol－1；T ℃时，在体积为‎2 L 的恒容密闭容器中，将2 mol的NH3和1 mol CO混合反应，5 min时，NH3的转化率为80%。则0～5 min平均反应速率为v(CO)＝ 。‎ ‎(2)尿素的体积分数在一定时间内随温度变化如图 则：化学平衡常数K（T1） K（T0）‎ ‎(填“＞”或“＜”或“==”) _‎ 试解释O~T0内尿素的体积分数变化的原因:‎ ‎ 。‎ ‎(3)若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：‎ ‎①若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示________的转化率（写化学式）。‎ ‎②当＝________时（填整数），尿素含量最大；此时，对于该反应既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是 ‎__________________ _______(写一种)。‎ Ⅲ ‎ 在室温条件下，用阴阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+ ，其模拟装置如图（假设与空气隔绝）则：‎ （1） 阴极室溶液中的溶质可能是 ‎ 若反应有1mol电子转移，标准状况下产生的气体的体积是 。‎ ‎（2）阳极室溶液的颜色由无色变为 色。‎ 四、选做题（12分任选一题作答，如果多做，按第一题计分）‎ ‎(C10H10O4)‎ ‎(C7H8O)‎ ‎(C7H7Cl)‎ ‎(C8H7ON)‎ ‎27.乙酰基扁桃酰氯是一种非常重要的医学药剂，科学家以甲苯和乙醇为主要原料按如下路线进行合成：‎ R/OH ‎(1)A的结构简式为： C的官能团的名称： 。‎ ‎(2)A B的反应条件: C D的反应类型是： ‎ ‎(3)E和F反应制 G 的化学方程式是： ‎ ‎(4)D的同分异构体有多种，写出符合下列条件的同分异构体结构简式：‎ ‎①含有氰基（-CN） 和-OH ②含有苯环，且苯环上的一卤代物有两种 ‎ ‎ ‎(5)以乙醇为原合成F（无机试剂任选）。‎ A 反应物 反应条件 B 反应物 反应条件 C……‎ 合成路线常用的表示方式为：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎28．（选做题 12分）‎ ‎（1）写出铬（元素符号为Cr，原子序数为24）基态时的原子核外电子排布式：‎ ‎ ，不成对电子数 个 。‎ ‎（2）铬的熔点高于钙，原因是 。‎ ‎（3）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图1所示：‎ 图1‎ ‎①该晶体的化学式为________________。‎ ‎②已知@1.4，氧离子、钙离子半径分别为140 pm、100 pm，该晶胞的参数(边长)约为_____ ___ pm。‎ ‎③当该晶体中部分Ca2＋被相同数目的La3＋替代时，部分铬由＋4价转变为＋3价。若化合物中La3＋和Ca2＋的物质的量之比为(a＜0.1)，三价铬与四价铬的物质的量之比为_____ ___。‎ ‎(4) 硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相似，B、N原子相互交替排列见图2，其晶胞结构如图3所示。设层内B—N核间距为a pm，面间距为b pm，则该氮化硼晶体的密度为______________ g·cm－3(用含a、b、NA、Mr(BN)的代数式表示)。‎ ‎2020届六校联盟第一次联考高三化学试题答案和评分标准 一、单项选择题（每小题2分，共34分）‎ ‎1D ‎2A ‎3C 4B 5B ‎6C 7D ‎8C 9B ‎10A ‎11A 12D ‎13A ‎14C 15D ‎16C 17B 二、单项选择题（每小题3分，共18分）‎ ‎18C‎ ‎19C 20B 21D 22D ‎‎23A 三、填空题（每小题12分，共36分）‎ ‎24．（1）Cl—S—S—Cl （1分）‎ ‎（2）球形分液漏斗（1分） 饱和氯化钠溶液（1分） 干燥氯气（1分）‎ ‎（3）B（1分） 利用生成氯气排除装置中的空气（1分）‎ ‎（4）2S2Cl2 + 2H2O = 3S + SO2↑+ 4HCl↑（2分）‎ ‎（5）导气冷凝（1分） S2Cl2和S（1分）‎ ‎（6）①用导管和橡皮管将A的上口和B相连(或将A换成恒压漏斗)；‎ ‎②在G和H之间增加干燥装置（2分）‎ ‎25.（12分）‎ ‎（1）①加热 ②将菱镁矿粉碎成粉末（或其他合理答案） （2分 ‎（2）2FeSO4+H2O2+H2SO4==Fe2(SO4)3+2H2O （ 2分）‎ ‎（3）①SiO2 （1分） ②Fe (OH)3 （1分）‎ ‎（4）①SO2, CO2, CO （3分） ② a ( 1分) ‎ ‎ ③ (2分)‎ ‎26．（12分）‎ Ⅰ（b-a）kJ·mol－1 （1分）‎ Ⅱ ‎(1)0.08 mol·L－1·min－1　（1分）‎ ‎(2) < （1分）‎ 在一定时间内,温度低于T0时，反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，尿素的体积分数越大（2分）‎ ‎(3) ① CO （1分）‎ ‎② 2　（1分） 按物质的量之比为2∶1加入NH3和CO （1分）‎ Ⅲ ‎（1）NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 (NH4)3PO4 （2分） ‎11.2升（1分）‎ ‎（2）绿 （1分）‎ 四、选做题（12分。任选一题作答，如果多做，按第一题计分）‎ ‎ ‎ ‎27. （12分）‎ ‎（1），（1分）醛基 （1分）‎ ‎（2）NaOH, H2O 加热 （2分） 加成反应 （1分）‎ ‎（2分）‎ SOCl2‎ O2/催化剂 O2/Cu△‎ ‎ （2分）‎ ‎(5) CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COCl （3分）‎ ‎28‎ ‎(1)1S22S22P63S23P63d54S1 （1分） 6 （1分）‎ ‎(2)铬原子半径比钙原子半径小，而自由电子铬比钙多，故铬的金属键比钙的金属键牢固。‎ ‎ （2分）‎ ‎(3)①CaCrO3　 （2分） ②336　（2分） ③ （2分）‎ ‎(4) （2分）‎