2017-2018学年河北省唐山一中高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年河北省唐山一中高二上学期期中考试化学试题

唐山一中2017—2018学年度第一学期期中考试 高二年级 化学试卷 命题人：孙爱宝 审核人：王丽华 说明：‎ 考试时间90分钟，满分100分。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Ba 137‎ 卷Ⅰ(选择题 共50分)‎ 一．选择题（共25小题，每小题2分，计50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列反应中，属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是(　 　)‎ A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B. 铝与稀盐酸 C. 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应 D. 铝热反应 ‎2．下列有关活化分子的说法正确的是(　　)‎ A. 增大反应物浓度可以提高活化分子百分数 ‎ B. 增大体系的压强一定能提高活化分子百分数 C. 使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量 ‎ D. 升高温度能提高活化分子百分数 ‎3.对于反应A（g）+3B（g）═4C（g）+2D（g），在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是（　　） ‎ A.v（A）=0.4mol/（L•s）   B.v（B）=0.8mol/（L•s） ‎ C.v（C）=1.2mol/（L•s）     D.v（D）=0.7mol/（L•s）‎ ‎4．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是(　　)‎ A．FeCl3 B．NaHCO3 C．MgSO4 D．KMnO4‎ ‎5．下列说法不正确的是(　　)‎ A. 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应 B. 在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大 C. 一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热 D. 一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关 ‎6．下列热化学方程式正确的是(　　)‎ A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1‎ C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2x(-57.3)kJ·mol－1‎ D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝b，则a②>④>③‎ C. V1L④与V2L①混合，若混合溶液pH=7，则V1c(HCN)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)‎ B. 20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：‎ c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)‎ C. 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH-‎)‎ D. 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-‎)＞c(H+)+c(CH3COOH)‎ ‎19．aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)　ΔH＝Q，同时符合下列两图中各曲线的规律是(　 　)‎ A．a＋b>c＋d　T1>T2　Q>0 B．a＋b>c＋d　T10 D．a＋b>c＋d　T1>T2　Q<0‎ ‎20．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是( 　　)‎ A. 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7‎ B. pH＝5的硫酸溶液加水稀释500倍，则稀释后c(SO42-)与c(H+)的比值为1:2‎ C. pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(已知lg2＝0.3)‎ D. 将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13‎ ‎21．关于下列装置说法正确的是（ ）‎ KClA A. 装置①中，一段时间后左边烧杯SO42-浓度增大 ‎ B. 装置②中滴入酚酞，a极附近变红 C. 用装置③炼铜时，c极为粗铜 ‎ D. 装置④中发生吸氧腐蚀 ‎22．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）‎ A. 向0.1 mol•L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小 B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至60℃，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-‎)]增大 C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl-)>1‎ D. pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍 ‎23．常温下，下列选项不正确的是(　 　)‎ A. 已知A－＋H2B(过量)= HA＋HB－，则结合H＋的能力：HB－＜A－＜B2－‎ B. 在0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液pH=a，则由水电离产生的c(OH－)=10－a mol/L C. 将c mol·L－1的醋酸溶液与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=‎ D. 欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO ‎24．—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是(　 　)‎ 容器 温度/K 物质的起始浓度(mol/L)‎ 物质的平衡浓度(mol/L)‎ CO2(g)‎ H2(g)‎ C2H5OH(g)‎ H2O(g)‎ C2H5OH(g)‎ 甲 ‎500‎ ‎0.20‎ ‎0.60‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0.083‎ 乙 ‎500‎ ‎0.40‎ ‎1.20‎ ‎0‎ ‎0‎ 丙 ‎600‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0.10‎ ‎0.30‎ ‎0.039‎ A. 该反应正反应为吸热反应 ‎ B. 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2，甲)1‎ ‎25．部分弱酸的电离平衡常数如下表：‎ 弱酸 HCOOH HCN H2CO3‎ 电离平衡常数（室温）‎ Ka=1.77×10-4‎ Ka=4.9×10-10‎ Ka1=4.3×10-7‎ Ka2=5.6×10-11‎ 在25℃时，下列选项不正确的是（ ）‎ A. 反应 CN-+ H2O + CO2 =HCN + HCO3- 能够发生 B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者 C. 物质的量浓度相等的 HCOONa 和 KCN 溶液中:c(Na+)-c(HCOO-) < c(K+)-c(CN-)‎ D. c(NH4+)相等的 HCOONH4 溶液、NH4CN 溶液、NH4HC03 溶液:c(NH4HC03) >c(NH4CN) >c(HCOONH4)‎ 卷Ⅱ(非选择题 共50分)‎ 二．填空题（共5小题）‎ ‎26.(本题10分) ‎ ‎(1)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：‎ 途径I：C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH＝-a kJ·mol-1‎ 途径II：C3H8(g) = C3H6(g)+ H2(g) ΔH＝+b kJ·mol-1‎ ‎2C3H6(g)+ 9O2(g) = 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1‎ ‎2H2(g)+O2 (g) = 2H2O(l) ΔH＝-d kJ·mol-1 （abcd均为正值） ‎ 请回答下列问题：‎ ‎①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量 （填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。‎ ‎②b 与a、c、d的数学关系式是 。‎ ‎(2)甲醇是一种重要的试剂，有着广泛的用途，工业上可利用CO2制备甲醇。用CH4与CO2反应制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。已知:‎ ‎① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H1=-1450.0kJ·mol－1‎ ‎② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0kJ·mol－1‎ ‎③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3=-571.6kJ·mol－1‎ 则H2和CO制液态甲醇的热化学方程式为 。‎ ‎(3)如图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．‎ 报据要求回答相关问题：‎ ‎①写出甲中通甲醚一极的电极反应式 。‎ ‎②乙中发生的总反应的离子方程式为 。‎ ‎③将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu(NO3)2 、0.6mol KCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了0.3mol Cu，此时在另一电极上产生的气体体积（标准状况）为 L，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，需要加入固体的质量为 g 。‎ ‎27．(本题10分)‎ Ⅰ、如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+ H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：‎ ‎（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝ 。‎ ‎（2）500℃该反应的平衡常数为 （结果保留一位小数），图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值 （填“增大”“减小”或“不变”）。‎ ‎（3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是________________。‎ A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2‎ C．缩小容器的容积 D．使用更有效的催化剂 E.将水蒸气从体系中分离出 ‎（4）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正） v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。‎ Ⅱ、一定条件下，可逆反应A2(g)＋B2(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度为c(A2)＝0.5mol/L；c(B2)＝0.1mol/L；c(C)＝1.6mol/L。若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度(mol/L)，则：‎ c(OH-‎) mol/L A B ‎10-6 ‎ ‎10-7 ‎ ‎ ‎ ‎10-7 10-6 c(H+)mol/L ‎①a、b应满足的关系是__________； ②a的取值范围是________________。‎ ‎28.(本题10分)‎ Ⅰ、水的电离平衡曲线如图所示。‎ ‎（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓 度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动 到B点，则此时水的离子积从________变化到_________。‎ ‎（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并 保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2和 盐酸的体积比为__________________。‎ Ⅱ、有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子 Na＋、Ba2＋、NH4+ 阴离子 CH3COO－、Cl－、OH－、SO42- 　　‎ 已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。‎ ‎①A是 ，B是 。‎ ‎②用离子方程式表示A溶液呈碱性的原因 。‎ ‎29.(本题10分)‎ 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100mL－1)。‎ Ⅰ.实验步骤 ‎(1)配制100ml待测白醋溶液:用 (填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 (填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。‎ ‎(2)取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。‎ ‎(3)读取盛装0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。‎ 如果液面位置如右图所示，则此时的读数为________mL。‎ ‎(4)滴定，当______________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。‎ 重复滴定3次。‎ Ⅱ.实验记录 滴定次数实验数据(mL)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ V(样品)‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ V(NaOH)(消耗)‎ ‎15.95‎ ‎15.00‎ ‎15.05‎ ‎14.95‎ Ⅲ.数据处理与讨论 ‎(5)按实验所得数据，市售白醋总酸量＝ g·100 mL－1。‎ ‎(6)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填写序号)。‎ a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 ‎30.(本题10分)‎ 下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。‎ 化学式 CH3COOH HClO H2CO3‎ H2C2O4‎ Ka Ka＝1.8×10－5‎ Ka＝3.0×10－8‎ Ka1＝4.1×10－7‎ Ka2＝5.6×10－11‎ Ka1＝5.9×10－2‎ Ka2＝6.4×10－5‎ (1) H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。‎ ‎(2)向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝________。‎ ‎(3)向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为_____________________。‎ ‎(4)若0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则c(Na+)-c(CH3COO－)= mol·L－1(填精确计算结果)。‎ ‎(5) 将CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。‎ 化 学 试 题 参 考 答 案 一、选择题（本题共25个小题，共50分。每题只有一个正确答案）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 选项 C D A C C D D B C C D B C 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 选项 D C B C B B D B D A D D 二、填空题（本题包括5个小题，共50分）‎ ‎26.（10分）‎ ‎（1）① 等于 ② b=+-a ‎ ‎（2）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=-129.6kJ/mol ‎（3）① CH3OCH3 -12e- + 16OH- = 2CO32－+ 11H2O ‎ ②2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－‎ ‎③5.6 35‎ ‎ ‎ ‎27．（10分）‎ Ⅰ、（1）0.225mol/（L·min） （2）5.3, 减小 （3）BD （4） ＞ ‎ Ⅱ、 ①a＝b＋0.4 (1分) ②0.4≤b≤1.3 (2分)‎ ‎ ‎ ‎28.(10分) ‎ Ⅰ、(1)10-14 10-12 (2)2:9‎ Ⅱ、①CH3COONa NH4Cl ②CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-‎ ‎ ‎ ‎29．（10分）‎ ‎（1）酸式滴定管（移液管） 100ml容量瓶 （2）酚酞 （3）0.60 ‎ ‎（4）溶液由无色变为粉红色，且在半分钟内不变色 （5）4.500（合理答案给分） （6）ab ‎ ‎ ‎30.（10分）‎ ‎（1）c(K＋)> c(HC2O4-) >c(H＋)>c(C2O42-) >c(OH－)‎ ‎（2）5‎ ‎（3）2CO32-＋Cl2＋H2O = Cl－＋ClO－＋2HCO3-‎ ‎（4）9.9*10-7（合理答案给分） ‎ ‎（5）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎ ‎