2018-2019学年湖南省浏阳二中，雅礼中学高二上学期10月联考化学试题（Word版）

2018-2019学年湖南省浏阳二中，雅礼中学高二上学期10月联考化学试题（Word版）

‎2018-2019学年湖南省浏阳二中，雅礼中学高二上学期10月联考化 学 出题人:龚开电 审题人：陈莉 第 Ⅰ卷 （ 选择题，共60分）‎ 一.选择题（本题共20小题，每题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意，将正确选项填在第 Ⅱ卷的表格中） ‎ ‎1. 下列过程中的焓变小于零的是 （ ）‎ A.铝与盐酸反应 B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 ‎ C.二氧化碳与碳反应 D. 石灰石高温分解 ‎2. 下列各项与反应热的大小无关的是 （ ）‎ A.反应物和生成物的状态 B. 反应物量的多少 ‎ C.反应的快慢 D. 反应物的性质 ‎3. 已知一些物质的标准燃烧热：‎ 燃 料 H2‎ CH4‎ C2H2‎ C2H5OH 燃烧热△H/kJ.mol-1‎ ‎－285.8‎ ‎－890.3‎ ‎－1299.6‎ ‎－1366.8‎ 等质量的下列物质充分燃烧放出热量最多的是 （ ）‎ A. H2 B. CH4 C. C2H2 D. C2H5OH ‎4.中和热测定的实验中不需要的仪器是 （ ）‎ A. 量筒 B.天平 C. 环形玻璃搅拌棒 D. 温度计 ‎ ‎5.1g H2完全燃烧生成液态水放出a kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 （ ）‎ A. H2（g）+ 1/2 O 2（g）= H2O（l） △H = －4a kJ. ‎ B. 2H2（g）+ O2（g） = 2H2O（l） △H = +4a kJ.mol－1‎ C. 2H2（g）+ O2（g） = 2H2O（l） △H = －4a kJ.mol－1‎ D. H2（g）+ 1/2 O2（g）= H2O（g） △H = －2a kJ.mol－1 ‎ ‎6.已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） △H = —184 . 6 kJ/mol ，则反应 HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的△H为 （ ）‎ ‎ A.+184 . 6 kJ/mol B. +92 . 3 kJ/mol C.—369 . 2 kJ/mol D. —92 . 3 kJ/mol ‎ ‎7.在相同温度下,已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 ；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3，则△H1,△H2,△H3大小关系为 （ ）‎ A. 2|△H3|=|△H2|>|△H1| B. 2△H3=△H2>△H1 ‎ C. △H3>△H2>△H1 D. △H1=△H2=△H3‎ ‎8.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）‎ A. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝ —241 .8 kJ/mol B.C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝ —110 .5 kJ/mol C. CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H＝ —283 .0 kJ/mol D.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝ —11036 kJ/mol ‎ ‎9.在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ‎ ‎△H= —241.8kJ/mol； H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1) △H= —285 .8kJ/mol ‎ 下列说法中错误的是 （ ）‎ A. H2燃烧生成1molH2O(g)时，放出241.8kJ的热量 ‎ B. 1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量 C. O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量 ‎ D. H2的燃烧热为285.8kJ ‎10. 已知：C（s,金刚石）= C（s,石墨） △H＝—1 . 9KJ/mol C（s,金刚石）+ O2(g)=CO2(g) △H1‎ C（s,石墨）+ O2(g)=CO2(g) △H2‎ 根据上述反应所得出的结论正确的是 （ ）‎ A.△H1=△H2 B.△H1> △H2 ‎ C.△H1< △H2 D.金刚石比石墨稳定 ‎11. 在反应2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是 （ ）‎ A.υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B.υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1‎ C.υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D.υ(D)= 10 mol·L－1·min－1‎ ‎12.下列说法一定能使反应速率加快的因素是 （ ）‎ ‎ ①扩大容器的容积 ②减小生成物的浓度 ③增加反应物的质量 ‎ ‎ ④升高温度 ⑤缩小容积 ‎ A.④ B. ③④ C.②③④⑤ D. ②④‎ ‎13. 一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2, 此反应达到平衡的标志是 （ ）‎ A.单位时间内生成2nmol NO同时生成2nmol NO2‎ B.混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2 ：2 ：1‎ C.单位时间内生成2nmol NO同时生成nmol O2 ‎ D.混合气体的颜色变浅 ‎14.已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应 ‎2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为 （ ）‎ A. 50 B. 0.02 C. 100 D. 无法确定 ‎15. 一定温度下，固定体积的容器中充入1mol SO2和1mol O2，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列说法错误的是 （ ）‎ A. NO的引入，可以提高SO2的平衡转化率 B.在反应过程中NO是催化剂 C.NO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率 D. 体系中的总反应是：2SO2+ O22SO3‎ ‎16.右图曲线a表示放热反应X(g) + 2Y(g) Z(g) + M(g) + N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 （ ）‎ A.升高温度 B.加催化剂 C. 加大X的投入量 D.缩小体积 ‎ ‎17. 对已达到化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g) 2Z(g) ‎ 减小压强时，对反应产生的影响是 （ ）‎ A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 ‎18.下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是 （ ）‎ ‎ A. 2NO2（g） N2O4（g） △H＜0‎ ‎ B. NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） △H＞0‎ ‎ C. H2（g）+ I2（g） 2 H I（g） △H＜0‎ ‎ D. 3O2（g） 2O3（g） △H＞0‎ ‎19.右图为某化学反应速率—时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是 （ ）‎ A. 2SO2 (g)＋O2 (g) 2SO3 (g) △H＜0‎ B. 4NH3 (g)＋5O2 (g) 4NO(g)＋6H2O (g) △H＜0‎ C. H2 (g)＋I2 (g) 2HI (g) △H＞0‎ D. C (s)＋H2O (g) CO (g)＋H2 (g) △H＞0 ‎ ‎20.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P％，则乙容器中SO2的转化率 （ ）‎ A. 等于P％ B. 小于P％ C. 大于P％ D. 无法判断 第 Ⅱ卷 （非选择题，共40分）‎ 二.填空题（每空2分，共40分）‎ ‎21.已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生 成液态水放出286 kJ热量； 1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出 ‎890 kJ热量。‎ （1） 写出氢气燃烧热的热化学方程式 。‎ （2） ‎ 若 1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量 890 kJ（ 填“＞”、 “＜”、“＝ ”）。‎ （3） 若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是 。‎ ‎22．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：‎ ‎①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温 度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用 另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设 法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：‎ ‎(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？__________________‎ ‎ (2)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________。‎ ‎ (3)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是____________________________________________________________。‎ ‎23. (6分)在‎500℃‎、2×107Pa和催化剂条件下，把物质A，B按物质的量之比2∶1充入固定容积为‎2L的密闭容器中，发生如下反应：‎ ‎2A‎（g）+ B(g) 2C(g) △H= －180kJ·mol－1‎ ‎(1)、写出该反应的化学平衡常数表达式K=_________________________ 。‎ ‎(2)、降低温度，该反应K值______，（填“增大，减小或不变”）。‎ ‎(3) 在上述反应条件的密闭容器中，欲同时提高A和B的转化率，下列措施可靠的是 ‎___ （填字母）。‎ A. 向容器中按原比例再充入原料气 B. 向容器中再充入惰性气体 C. 改变反应的催化剂 D. 分离出物质C ‎24、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：‎ ‎ Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g) △H=－24.8kJ／mol ①‎ ‎ Fe203(s)+CO(g)== Fe3O4(s)+ C02(g) △H= －15.73kJ／mol ②‎ Fe304(s)+CO(g)==3FeO(s)+C02(g) △H=+640.4kJ／mol ③‎ 试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：‎ ‎ ‎ ‎25. 在一个固定体积的密闭容器中，充入 2 mol A 和1 mol B，发生如下反应：‎ ‎2 A(g) + B(g) 3C(g) + D(s), 反应达到平衡时 C的浓度为1.2 mol/L。‎ ‎（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________反应（填“吸热”或“放热”）反应。‎ ‎（2）若维持容器体积和温度不变，向上述容器中继续充入 2 mol A 和1 mol B平衡时的C的浓度为____________（用序号填空）‎ ‎①1.2 mol/L ②2.4 mol/L ③大于2.4 mol/L ④小于2.4 mol/L ‎26.（6分）下图表示在密闭容器中反应： 2SO2+O22SO3 △H﹤0达到平衡时， 由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况。‎ 回答以下问题：‎ ‎(1)、a —b过程中改变的条件可能是 ； ‎ ‎(2)、b—c过程中改变的条件可能是 ； ‎ ‎(3)、若在C时增大压强 ，反应速率变化情况画在c—d处. ‎ ‎27.恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，‎ 发生如下反应：   N2 (g) + 3 H2(g)  2NH3(g)‎ ‎（1）若反应在某时刻t时，n t  (N2) = 13mol，n t(NH3) = 6mol，计算a为 ‎ ‎（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。反应前后压强的比值，P(始)∶P(平) = 。（最简整数比）‎ ‎（4）原混合气体中，a∶b = 。‎ ‎（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α (H2)=  。‎ 答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A C A B C B A C D C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B A A B A B C D B B 21 ‎ H2（g）+ 1/2 O 2（g）= H2O（l） △H＝—286 KJ/mol ‎< (283a,890a)‎ ‎22 (1)确保盐酸被完全中和　　(2)ΔH1＝ΔH2<ΔH3　‎ ‎ (3)不能　H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热 ‎23. （1）K=c2(C)/c2(A)c(B) ‎ ‎（2） 增大， ‎ ‎（3） A D ‎24 CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO2(g) △H= －218.00 kJ／mol ‎ ‎25 吸热 ②‎ ‎26 (1)、升高温度 ‎ ‎(2)、减少SO3的浓度 (3) 略 ‎27 1、a = 16 2、5∶4     3、2∶3    4、1∶2     ‎