2017-2018学年湖南省新化县第一中学高二上学期期中考试化学（理）试题 缺答案

2017-2018学年湖南省新化县第一中学高二上学期期中考试化学（理）试题 缺答案

新化一中2017-2018学年度第一学期期中考试 高二化学（理科）试题 时 量：90分钟 分 值：100分 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 K：39 Mn：55 ‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）‎ ‎1．下列关于水处理的方法不正确的是（ ）‎ A．向水中通入O3，用以杀菌消毒 ‎ B．向酸性废水中加入生石灰，将其中和 ‎ C．向废水中加入Na2CO3，可将细小悬浮物凝聚 ‎ D．向废水中加入Na2S，可将其中的 Cu2+、Hg2+沉淀 ‎2．已知反应：① 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1‎ ‎②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ 下列结论正确的是 （ ）‎ A．碳的燃烧热为ΔH＝－110.5 kJ·mol－1‎ B．反应①的ΔH<0，ΔS>0，在任意温度下反应可自发进行 C．反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ ‎3．下列叙述正确的是 （ ）‎ A．电解质的电离是在通电的条件下进行的 B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强 C．盐酸是强电解质，所以盐酸中没有HCl分子 D．H2O(g)==H2O(l)是放热反应 ‎4．下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈碱性的是（ ） ‎ A．NaOH B．NH3 C．CH3COONa D．NH4Cl ‎5．下列说法错误的是（ ）‎ A．NH4NO3溶于水吸热，但 NH4NO3溶于水是自发过程 B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小 C．借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态 D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程 ‎6．在一定温度下，对可逆反应A(g)+ 2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达平衡的是（ ）‎ A．B的消耗速率是A的生成速率两倍 B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C C．容器内压强不再变化 D．混合气体的物质的量不再变化 ‎7．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应x A(g) + y B(g) z C(g)平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度变为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是（ ）‎ A. x + y < z B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数升高 ‎8．在T ℃下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）‎ A．该反应的ΔH＞0 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为：CO+H2OCO2+H2‎ ‎9．将浓度0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)‎ A．c(H＋) B. Ka(HF) C. c(F-)/c(H+) D. c(H+)/c(HF)‎ ‎10．在2L密闭容器中，发生3A(g)+B(g)2C(g)的反应，若最初加入A和B都是5mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器中B的物质的量为( )‎ A．2.8mol B．1.6mol C．3.2mol D．4.2mol ‎11．已知下列反应的热化学方程式为：‎ ‎①C(s)+O2(g)=CO2(g)；       △H1=－393.5kJ/mol    ‎ ‎②CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H2=－870.3kJ/mol  ‎ ‎③H2(g)+O2(g)=H2O(l)；  △H3=－285.8kJ/mol  ‎ 则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H为 ( )‎ A． ‎+488.3kJ/mol B．488.3 kJ/mol C．－244.15 kJ/mol D．+244.15 kJ/mol ‎12．已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 ，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12 ，下列叙述正确的是(　　)‎ A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 B. 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl) c(OH－)> c(CH3COO－)> c(H＋)‎ D．滴定过程中可能出现：‎ c(CH3COOH)> c(CH3COO－)> c(H＋)> c(Na＋)> c(OH－)‎ ‎16．在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表。下列说法正确的是（ ）‎ 实验编号 温度/℃‎ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n（X）‎ n（Y）‎ n（M）‎ ‎①‎ ‎700‎ ‎0.40‎ ‎0.10‎ ‎0.090‎ ‎②‎ ‎800‎ ‎0.10‎ ‎0.40‎ ‎0.080‎ ‎③‎ ‎800‎ ‎0.20‎ ‎0.30‎ a ‎④‎ ‎900‎ ‎0.10‎ ‎0.15‎ b A．实验①中，若5min时测得n(M) =0.050mol，则0至5min，用N表示的平均反应速率 v(N)=1.0×10-2mol/(L•min)‎ B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0‎ C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%‎ D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060‎ 二、填空题（每空2分，共36分）‎ ‎17．（8分）某温度（t℃）时，水的离子积Kw＝1×10-12，在此温度下，将pH＝a的Ba(OH)2溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合：（假设混合后溶液的体积变化忽略不计，所得固体体积忽略不计）‎ ‎⑴则该温度 （填大于、小于或等于）25 ℃。‎ ‎⑵若所得混合液为中性，且a＝10，b＝1，则Va : Vb＝ ，生成沉淀的物质的量为 （用含Va或Vb的表达式来表示）。‎ ‎⑶若所得混合液的pH＝2，且a＝10，b＝1，则Va : Vb＝ 。‎ ‎18．（10分）在一定温度下，将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 mol·L－１，请填写下列空白：‎ ‎⑴x值等于________________； ⑵A的转化率为________；　　 ‎ ‎⑶生成D的反应速率为____________；‎ ‎⑷如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数________(填增大、减小、不变)。‎ ‎⑸在温度不变的情况下，向原容器中加入2molA、2mol B、1molC、3mol D后V正___V逆（填大于、小于或等于）。‎ ‎19．（8分）⑴在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最理想的是____________。‎ A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2 水 D．HNO3 ‎ ‎⑵然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的______________。‎ A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2‎ ‎⑶甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1‎ 时，沉淀就达到完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH约为 ，Fe3+完全沉淀时溶液的pH约为 。（lg2≈0.3、lg3≈0.5、lg5≈0.7）‎ ‎20．（10分）在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③ 0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3·H2O请根据要求填写下列空白：‎ ‎⑴溶液①呈酸性，其原因是 （用离子方程式表示）。‎ ‎⑵在上述五种溶液中，c(NH4+)最小的是 ，c(NH3·H2O)最小的是 （填序号）。‎ ‎⑶常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”，下同） NH4+ 的水解程度，溶液④的Cl－与NH4+浓度的大小关系是：c(Cl－) c（NH4+)。‎ 三、实验题（每空2分，共16分）‎ ‎21．草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL无色水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定 ‎⑴草酸是二元弱酸，则草酸的电离方程式为 。‎ ‎⑵实验中不需要的仪器有________（填序号），还缺少的仪器有_________（填名称）。‎ a.托盘天平（带砝码） b.（酸式、碱式）滴定管 c.胶头滴管 d.烧杯 e.漏斗 ‎ f.锥形瓶 g.玻璃棒 h.药匙 i.烧瓶 j.滴定管夹（带铁架台） ‎ ‎⑶实验中，标准液KMnO4溶液应装在_______滴定管中。若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会_____（偏大、偏小、无影响）。‎ ‎⑷滴定时所发生反应的化学方程式为 。‎ ‎⑸在滴定过程中若用去amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为________mol·L-1（用含a、V的表达式来表示）。‎ ‎⑹若测得x=2，称取某二水合草酸晶体0.1200 g，加适量水完全溶解，然后用0.02000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 。‎