2018-2019学年山西省运城中学、芮城中学高二上学期期中联考化学试题 Word版

2018-2019学年山西省运城中学、芮城中学高二上学期期中联考化学试题 Word版

中学、运城中学 ‎2017-2018学年高二年级第一学期期中考试 ‎ 化学试题 ‎2018．11‎ 本试题共100分 考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32‎ 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共18个小题，每小题3分共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．人类将在几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是 A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料 B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应 C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明 ‎2．能用能量判据判断下列过程的方向的是 A．水总是自发地由高处往低处流 B．2N2O5 ==2NO2 +O2 ΔH= +567kJ·mol－1该反应可自发进行 C．有序排列的火柴散落时成为无序排列 D．多次洗牌后，扑克牌无序排列的几率增大 ‎3．水的电离过程为H2OH++OH-，在25 ℃时水的离子积为KW=1.0×10-14，在35 ℃时水的离子积为KW=2.1×10-14，则下列叙述正确的是 A．c(H+)随着温度的升高而降低 B．35℃时c(H+)>c(OH-)‎ C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小 D．水的电离是个吸热过程 ‎4．广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是 A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2‎ B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4‎ C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4‎ D．CH3COCl的水解产物是两种酸 ‎5．加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是 A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾 ‎6．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L-1。对此反应速率的正确表示是 A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L-1·s-1‎ B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1‎ C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L-1·min-1‎ D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的 ‎7．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下:‎ ‎3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是 A．3v正(N2)=v正(H2) B．v正(HCl)=4v正(SiCl4)‎ C．混合气体密度保持不变 D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6‎ ‎8．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是 ‎①体系的压强不再改变　②体系的温度不再改变　③体系的密度不再变化 ‎④各组分质量分数不再改变 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④‎ ‎9．下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 C．使酚酞试液呈无色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 ‎10．下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是 选项 生产或实验事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大 B 工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 C 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)+H2(g)，把容器的容积缩小一半 正反应速率增大，逆反应速率减小 D 往A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以加快化学反应速率 ‎11．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离产生的c(H+)=10−12 mol·L−1的溶液中：K+、Na+、ClO−、I−‎ B．常温下，=1×10−12的溶液：K+、、、Na+‎ C．c(H+)= mol·L−1的溶液中：K+、Fe3+、Cl−、‎ D．pH=13的溶液中：、Cl−、、‎ ‎12．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH=－2 878 kJ·mol－1‎ ‎(CH3)2CHCH3(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH=－2 869 kJ·mol－1‎ 下列说法正确的是 A．正丁烷分子储存的能量小于异丁烷 B．正丁烷的稳定性大于异丁烷 C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程 ‎13．下列有关叙述正确的是 A．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液 B．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化 C．滴定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯 D．若用50 mL 0.55 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L−1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等 ‎14．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=−571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol B．已知C(石墨，s)C(金刚石，s) △H>0 ，则金刚石比石墨稳定 C．含20.0 gNaOH稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应热化学方程式为NaOH(aq) + CH3COOH(aq)CH3COONa(aq) + H2O（1） △H=−57.4 kJ/mol D．已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)2CO(g) △H2，则△H1>△H2‎ ‎15．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c()＞c()＞c(H2CO3)‎ B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)= c()＋2c(H2CO3)‎ C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c()＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)‎ D．CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c(Na＋)= c(CH3COO－)=c(CH3COOH)＞c(H＋)= c(OH－)‎ ‎16．已知下列热化学方程式：‎ Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=−24.8 kJ·mol−1‎ Fe2O3(s)+CO(g)Fe3O4(s)+CO2(g) △H=−15.73 kJ·mol−1‎ Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.4 kJ·mol−1‎ 则14g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时，对应的△H为 A．−109 kJ·mol−1 B．−218 kJ·mol−1 C．+218 kJ·mol−1 D．+109 kJ·mol−1‎ ‎17．下列说法正确的是 A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4‎ B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸 C．用0.200 0 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率不相等 ‎18．室温下，向25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液，混合液的pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是 A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)‎ B．在B点：a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)‎ C．在C点：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)‎ D．在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1‎ 第Ⅱ卷 二、非选择题：包括第19题~第22题五个大题，共46分。‎ ‎19．（10分）下表是不同温度下水的离子积数据：‎ 温度/℃‎ ‎25‎ t1‎ t2‎ 水的离子积常数 ‎1×10－14‎ α ‎1×10－12‎ 试回答以下问题：‎ ‎（1）若25＜t1＜t2，则α____(填“＜”“＞”或“=”)1×10－14，作出此判断的理由是___________________。‎ ‎（2）25 ℃下，某Na2SO4溶液中c()=5×10－4mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=________。‎ （3） t2 ℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_____________________。‎ ‎20．（8分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看做化学平衡。请根据所学的知识回答：‎ ‎（1）A为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_________________________________________。‎ ‎（2）B为0.1 mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：________________________。‎ ‎（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入_____________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_______________。‎ ‎21．（16分）生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I2O5和Na2SO3等化工产品实现对废水和废气的治理。‎ ‎（1）利用I2O5的氧化性处理废气H2S，得到S、I2两种单质，发生反应的化学方程式为________________。‎ ‎（2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反应原理为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同温度（T1、T2）下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。‎ ‎①温度为T2时，0～2 min 内，CO2的平均反应速率υ(CO2)=__________________。‎ ‎②b点时CO的转化率为__________，化学反应的平衡常数K=_______（填表达式）。‎ ‎③反应：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。‎ ‎④上述反应在T1下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO2气体，则化学平衡________（填“向左”“向右”或“不”）移动。‎ ‎⑤下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是____________（填字母）。‎ A． 容器内的压强不再变化 ‎ B．混合气的平均相对分子质量不再变化 C．混合气的密度不再变化 ‎ D．单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量之比为1∶1‎ ‎（3）Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。‎ 已知反应：①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol−1‎ ‎②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol−1‎ 试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：________________________。‎ ‎22．（12分）氧化还原滴定实验的原理与中和滴定相同(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液，有关反应的离子方程式是2+5+H+2Mn2++5+3H2O。请回答下列问题:‎ ‎（1）　　　　(填“需要”或“不需要”)选用指示剂，其理由是　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（2）滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　‎ ‎（3）不用　　　　(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液的原因是 。‎ ‎（4）下列操作会导致测定结果偏高的是　　　               　(填字母)。‎ A．未用标准浓度的KMnO4溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶中有少量水 C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 高二化学·全解全析 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ D A D B C B C C B ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ C B D A A B A C C ‎1．D【解析】碳素燃料是指含碳的燃料，所以碳素燃料就是化石燃料，煤、石油、天然气都属于化石燃料，‎ ‎2..‎ A 正确；二氧化碳是导致温室效应的主要气体，开发太阳能新能源，可减少煤、石油、天然气等矿物燃料的使用，太阳能是清洁可循环利用的能源，没有二氧化碳排放，B 正确；太阳能电池的光伏板是由非晶态硅制成的，它能把太阳能直接转化为电能，C 正确；菠菜蛋白质中的生物质能本质上来源于太阳能， 应属于“太阳能文明”，D 错误。‎ 3. D【解析】35 ℃时水的离子积大于 25 ℃时水的离子积，说明 35 ℃时水中 c(H+)、c(OH-)大于 25 ℃时水中 c(H+)、c(OH-)，但 c(H+)仍等于 c(OH-)；亦说明升高温度，水的电离程度增大，即水的电离是吸热过程。‎ ‎4 . B【解析】根据给出的四个选项中的各物质组成，依据化合价将每种物质分解成带正、负电荷的两种粒子(相当于阳离子、阴离子)。BaO2、PCl3、Al4C3 和 CH3COCl 组成微粒分别为 Ba2+与O22- P3+与 Cl-、‎ Al3+与 C4-、CH3CO+与 Cl-。然后分别与水电离出来的 OH-和 H+进行组合确定生成物，所以 BaO2 的水解产物是 Ba(OH)2 和 H2O2；PCl3 的水解产物为 H3PO3 和 HCl；Al4C3 ‎ 的水解产物是 Al(OH)3 和CH4；CH3COCl的水解产物是 CH3COOH 和 HCl。选 B。‎ ‎ 5. C【解析】AlCl3 溶液加热蒸干并灼烧后得到 Al2O3，因为 AlCl3 水解时生成 HCl，盐酸为挥发性酸，在加热时挥发除去，将得到固体 Al(OH)3，然后灼烧 Al(OH)3 分解，得到 Al2O3。而碳酸氢钠和高锰酸钾在加热蒸干并灼烧过程中会发生分解反应。‎ ‎6. B【解析】反应物 A 是固体，浓度为常数，通常不用其表示反应的速率，A 不正确；v(B)=0.6 mol·L -1/2 min=‎ ‎0.3 mol·L -1·min -1 是 2 min 内的平均反应速率，而不是 2 min 末时的反应速率，C 不正确；反应中 B 和 C 的计量数不同，表示的反应速率的值不同，D 不正确。‎ 7. C【解析】A 项、B 项均表示同一反应方向的速率关系，不能表示反应达到化学平衡状态；C 项，因为反应在密闭恒容的容器中进行，又因 Si3N4 是固体，所以混合气体密度保持不变，可以作为判断反应达到化学平衡状态的标志，D 项，反应中任何时刻都有 c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6，不能表示反应达到化学平衡状态。‎ 8. C【解析】本题主要考查化学平衡的标志。当 m+n=p 时，反应前后气体分子数目不变，体系压强始终不变，所以①不符合题意。答案选 C。‎ 9. ‎ B【解析】本题考查溶液的酸碱性。A． pH=7 的溶液，不一定是常温下，水的离子积不一定是 Kw=1×10 -14，溶液中 c(H+)、c(OH-)不一定相等，故 A 错误；B． 溶液呈酸碱性的本质，取决于溶液中 H+浓度与OH浓度的相对大小，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液一定显中性，故 B 正确；C． 酚酞的变色范围是 8-10，酚酞显示无色，溶液有可能显示碱性，故 C 错误；D． 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若为强酸弱碱盐，则溶液显酸性，若为强碱弱酸盐，则溶液显碱性，若为强酸强碱盐，则溶液显中性，故 D 错误；故选 B。‎ 10. C【解析】升高温度，增大活化分子百分数，化学反应速率增大，A 项不符合题意。增大气液接触面积， 可增大 SO3 的吸收速率，B 项不符合题意。压缩容器容积，反应物、生成物的浓度均增加，正、逆反应速率均增大，C 项符合题意。FeCl3 为 H2O2 分解的催 化剂，加入催化剂，可降低反应的活化能，使化学反应速率增大，D 项不符合题意。‎ 7. D正丁烷燃烧时放出热量多，因此正丁烷分子储存的能量大，能量越高越不稳定，A、B项错误；异丁烷转化为正丁烷是一个吸热过程，D项正确 ‎13. A在中和滴定过程中，既可以用标准溶液滴定待测液，也可以用待测液滴定标准溶液故选A ‎14. A【解析】A 项正确，注意水为液态，通常所说的燃烧热一般取正值；B 项错误，能量越低越稳定；C 项错误，醋酸是弱电解质，中和过程中要吸热才能不断电离；D 项错误，显然前一个反应放出热量多， 注意是两个负值大小的比较。‎ ‎15.B【解析】本题考查离子浓度大小比较。A．0.1 mol·L －1 NaHCO3 溶液呈碱性，水解程度大于电离程度， 所以离子浓度大小为：c(Na＋)＞c( HCO- )＞c(H2CO3)＞c( CO2- )；B．根据质子守恒可知：c(OH－)=c(H＋)+‎ ‎3 3‎ c( HCO- )＋2c(H2CO3)，即 c(OH－)－c(H＋)= c( HCO- )＋2c(H2CO3)；C．向 0.2 mol·L －1 NaHCO3 中加 ‎3 3‎ 入等体积 0.1 mol·L －1 NaOH 溶液得到等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸根离子水解程度大于 碳酸氢根，所以离子浓度大小为：c( HCO- )＞c( CO2- )＞c(OH－)＞c( H＋)；D．CH3COONa 和 CH3COOH ‎3 3‎ 混合溶液，只有溶液呈中性即 c(H＋)= c(OH－)时，存在 c(Na＋)= c(CH3COO－)> c(H＋)= c(OH－)，若溶液呈酸性或碱性，此式均不成立。故选 B。‎ 16. A 【解析】已知：①Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) △H=−24.8 kJ/mol ‎1 2‎ ‎②Fe2O3(s)+ 3 CO(g) 3 Fe3O4(s)+CO2(g) △H=−15.73 kJ/mol ‎③Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.4 kJ/mol ‎△H= (-24.8kJ/mol) ´3 - (-15.73kJ/mol) ´3 -(+640.4kJ/mol)´ 2 =−218 kJ/mol，14 g CO 气体还原足 ‎6‎ 量 FeO 固体得到固体Fe 和 CO2 气体时，对应的△H 为−109 kJ/mol，答案选 A。‎ 16. C【解析】醋酸溶液中存在 CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释时，电离平衡向右移动，故将 pH=3 ‎ 的醋酸溶液稀释 10 倍，其 pH 小于 4，但大于 3，A 项不正确；若 H2A 是弱酸，则 HA-在溶液中存在两个 平衡：HA- H++A2-(电离平衡)，HA-+H2O H2 A+OH-(水解平衡)，电离程度和水解程度的相对大小决定 了溶液的酸碱性，如 NaHCO3 溶液显碱性，NaHSO3 溶液显酸性，故 B 项不正确；完全中和时， 生成正 盐 NaCl 和 CH3COONa，由于 CH3COO-的水解而使溶液显碱性，故溶液呈中性时酸未被完全中和，C 项 ‎18..‎ 正确；PH一样，氢离子浓度一样，与锌粒的反应速率一开始是相同的，D错误 ‎19．（10 分，每空2分）‎ ‎（1）＞ 升高温度，水的电离程度增大，离子积增大 ‎（2）1 000∶1‎ ‎（3）9∶11 c(Na＋)＞c( SO2- )＞c(H＋)＞c(OH－)‎ ‎【解析】（1）升高温度，水的电离程度增大，离子积增大。‎ （2） 加水稀释至 10 mL，c(Na+)=10-4 mol·L -1，25 ℃的中性溶液中，c(OH－)=10-7 mol·L -1，则 c(Na＋)∶‎ c(OH －)= 1 000∶1。（3）据 0.1V2 -0.1V1 ＝10－2， V1 ＝ 9 。‎ V1 +V2 V2 11‎ 设 NaOH、H SO 的体积分别为 9 L、11 L，则混合溶液中 n(Na＋)＝0.1 mol·L －1×9 L＝0.9 mol。‎ ‎2 4‎ n( SO2-0.1mol × L-1)＝ 2×11 L＝0.55 mol n(H＋)＝0.01 mol·L －1×20 L＝0.2 mol。‎ 故离子浓度由大到小排列顺序为：c(Na＋)＞c( SO2- )＞c(H＋)＞c(OH－)。‎ ‎20．（8 分，每空 2 分）‎ ‎（1）c(NH4+ )>c(SO4 2- )>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎（2） HCO- 的水解程度大于其电离程度，溶液中 c(OH－)>c( H＋)，故溶液显碱性 ‎（3）盐酸 Fe3＋＋3 HCO- ===Fe(OH) ↓＋3CO ↑‎ ‎【解析】 （1(NH ) SO 溶液中 NH水解使溶液呈酸性；‎ （2） NaHCO3 溶液的电离程度小于其水解程度，故溶液显碱性；‎ （3） 抑制 FeCl3 水解常加入盐酸，Fe3＋与 HCO- 可发生双水解反应；‎ ‎21．（16分，每空2分）‎ ‎（1）I2O5+5H2S I2+5S+5H2O ‎（2）①0.15 mol·L −1·min −1 ②80%‎ ‎④向右 ⑤BC c5 ( C O ‎ 2 （1 分） ③<‎ c5 ( C O ‎（3）Na2SO3 (aq)+HClO(aq) Na2SO4 (aq)+HCl(aq) ΔH=(a−b) kJ·mol −1（2分）‎ ‎22．（12 分，每空2分）‎ ‎（1）不需要 MnO- 被还原为 Mn2+时溶液紫色褪去 ‎（2）滴加最后一滴 KMnO4 溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且保持 30 s 不变 ‎(3)碱（1 分） 酸性 KMnO4 溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管 ‎(4)AC ‎ A 项，未用标准浓度的KMnO4 溶液润洗滴定管，会导致标准液浓度变小，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高；B 项，滴定前锥形瓶中有少量水，对实验无影响；C 项，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，会导致消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高；D 项，读数时，滴定前仰视， 滴定后俯视，导致测定结果偏低。‎