广西柳州市高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学（理）试卷

广西柳州市高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学（理）试卷

化学试卷 一、单项选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项正确） 1．下列变化过程中△H＜0 的是 A．硝酸铵的溶解 B．高温下二氧化碳和单质碳反应 C．铝热反应 D．搅拌下氯化铵和氢氧化钡晶体反应放出氨气2．下列有关实验操作的叙述正确的是 A. 中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常控制在 1mL 至 2mL B. 在 50mL 碱式滴定管中装氢氧化钠溶液至 5mL 刻度处，把液体全部放入烧杯，液体体积为 45mL C．酸式滴定管可以用来装酸性和氧化性的溶液 D．中和滴定实验中的锥形瓶和滴定管都要润洗 3. 在 2L 密闭容器中进行如下反应：A2(g)＋3B2(s) 2AB3(g)，5min 内 AB3 的物质的量增加了 0.1mol， 则反应速率为 A．v(AB3)＝0.02mol/(L·min) B ．v(AB3)＝0.01mol/(L·min)‎ C．v(A2)＝0.01mol/(L·min) D ．v(B2)＝0.015mol/(L·min)‎ 4. 对于 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，根据下图，下列说法错误的是 A．t2 时使用了催化剂 B．t3 时采取减小反应体系压强的措施C．t5 时采取升温的措施 D．反应在 t6 时刻，SO3 体积分数最大 5. 下列有关反应热叙述正确的是 A．化学反应的反应热与反应过程有密切的关系 B．CO(g)燃烧热△H=-283.0kJ/mol，则 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/mol C．若反应断键吸收能量大于成键放出的能量，则该反应的反应热△H＜0‎ D．1mol ‎ 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6．下列叙述中不能用勒夏特列原理解释的是 A. 红棕色的 NO2 加压后颜色先变深后变浅 B. 合成氨中高压比常压有利于提高氢气的转化率 C. 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系压缩体积后颜色变深D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 7. 已知反应：COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施中：①升温 ②恒 容通入惰性气体 ③增加 COCl2 浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高 COCl2 转化率的是 A．①④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥‎ 8. 甲乙两容器中发生相同的反应： A(g) + 3B(g) 2C(g) ，甲恒容、乙恒压，两容器温度相同而恒定。起始时甲中加入 0.01mol A 和 0.03mol B，乙中加入 0.02molC，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡。下列有关它们平衡状态的叙述正确的是 A．体积：甲可能小于乙 B．C 的物质的量：甲一定小于乙 C．压强：甲可能大于乙 D．A、C 浓度比值 c(A)/c(C)：甲一定小于乙 9. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)， 在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)＋CO2(g)，下列选项不能判断该分解反应已经达到 平衡状态的是 A. v 逆(NH3)＝2v 正(CO2) B．密闭容器中氨气的体积分数不变 C．密闭容器中总压强不变 D． 密闭容器中混合气体的密度不变 10. 已知 100℃时，0.01 mol·L－1 NaOH 溶液中水电离的 c(H＋)＝10－10 mol·L－1，该温度下将 pH＝8 的 NaOH溶液 V1 L 与 pH＝5 的 H2SO4 溶液 V2 L 混合，所得溶液 pH＝7，则 V1∶V2 为 A．2∶9 B．1∶9 C．1∶1 D．1∶2‎ ‎3 3‎ 11. 已知 0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH COOH CH COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH COOH)值增大，可以采取的措施是：①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸 ④加水A．①② B．②③ C．③④ D．②④‎ 7. 以下有关说法正确的是 A. 中和相同体积、相同 pH 的 H2SO4、HCl 和 CH3COOH 三种稀溶液，所需 NaOH 的物质的量分别为n1、n2 和n3，则 n3＞n1＞n2‎ B. 常温下，由水电离出的 c(OH-)=1×10-13 mol/L 的溶液中，能大量存在以下离子：Mg2+、Na+、Br-、ClO- C．等 pH 的盐酸和醋酸与适量的镁反应，开始时反应速度相等 D．往 0.1mol/L K2Cr2O7 溶液中滴入少量浓 NaOH 溶液，溶液变为橙色 8. 已知反应：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）ΔH＝－92 kJ·mol－1。向 2L 密闭容器中通入 1mol N2 和 4mol H2，5 分钟达到平衡，此时容器压强为起始时的 0.8，则下列说法正确的是 A．5min 内，NH3 的平均速率为 0.15 mol/(L·min) B．H2 的转化率为 50%‎ C. 反应放出 92kJ 热量 D. 该反应的化学平衡常数表达式为 K=‎ 9. 下列关于电解质溶液的说法正确的是 A. 某温度下 c(H＋)= 的溶液一定是中性溶液 ‎3 3 3‎ B. 室温下，向 0.1 mol·L－1 的 CH COOH 溶液中加入少量显碱性的 CH COONa，CH COOH 的电离程度一定增大 ‎4 2 3 4 4 4 2 4 2 4 4‎ C. 浓度均为 0.1 mol·L－1 的①(NH ) CO 、②NH HSO 、③(NH ) Fe(SO ) 、④NH Cl 溶液中，c(NH ＋)的大小顺序为①＞③＞②＞④‎ D. 强酸强碱盐的水溶液一定呈中性 ‎2 2‎ 10. 为探究外界条件对可逆反应：2NO (g) 2NO(g) +O (g) ΔH＝- 1162kJ·mol－1 的影响，若保持气体的总质量不变，在温度为 T1、T2 时，通过实验得到平衡体系中 NO 体积分数随压强的变化曲线，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A. a、c 两点混合气体的平均相对分子质量：Ma>Mc B. b、c 两点的平衡常数：Kb=Kc C. 从状态a 到状态c，NO2 气体的转化率减小D．T1＜T2‎ 8. 在某恒容密闭容器中，按物质的量之比为 1:1 投入 A 和 B，发生以下反应：A(g)+ B(？)aD(g)(a 为正整数)。达平衡后，如果升高温度时，D 的质量分数增加；减小压强，D 的质量分数减小。在一定温度和一定压强下达平衡时，D 的物质的量分数为 50%，则下列说法正确的是 A．B 可能是固体也可能是液体B．该反应的△H＜0‎ C. 在一定温度和一定压强下达平衡时，A 的转化率为 67%‎ D. 当混合气体密度不变时，该反应达平衡 二、填空题（本题包括 2 小题，共 28 分）‎ ‎17．（13 分）研究表明: CO2 和 CO 可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)枯竭危机。‎ (1) 目前工业上有一种方法是用 CO2 加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C2H4)为例，该过程分两步进行: 反应 I: CO2(g)+H2(g) CO(g)+ H2O(g) △H =+41.3kJ·mol -1‎ 反 应 II: 2CO(g)+ 4H2(g) C2H4(g) +2H2O(g) △H =-210.5kJ·mol -1‎ ‎①CO2 加氢合成乙烯的热化学方程式为 。‎ ‎②一定条件下的密闭容器中，上述反应 I 达到平衡后，要加快反应速率并提高 CO2 的转化率，可以采取的措施是 (填字母)。‎ A.减小压强 B 分离出水蒸气. C.加入适当催化剂 D. 增大 H2 浓度 E 升高温度 (1) 将不同物质的量的H2O(g)和 CO(g)分别通入体积为 2 L 的恒容密闭容器中，进行反应：‎ H2O(g)＋CO(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：‎ 实验组 温度/℃‎ 起始量/ mol 平衡量/ mol 达到平衡所 需时间/min H2O CO CO H2‎ Ⅰ ‎650‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎2.4‎ ‎1.6‎ ‎5‎ Ⅱ ‎900‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎1.6‎ ‎0.4‎ ‎3‎ Ⅲ ‎900‎ a b c d t 若 a＝2，b＝1，则 c＝ ，达到平衡时实验组Ⅱ中 H2O(g)和实验组Ⅲ中 CO 的转化率的关系为 αⅡ ‎(H2O) (填“＜”“＞”或“＝”)αⅢ(CO)。‎ (2) 可以用 CO 在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)＋4H2(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)，已知一定条件下，该反应中 CO 的平衡转化率随温度、投料比 n(H2)/ n(CO)的变化曲线如图所示。‎ ‎①a、b、c 按从大到小的顺序排序为 ‎ ‎②根据图像可以判断该反应为放热反应，理由是 ‎ (3) 工业上还可利用 CO 或 CO2 ‎ 来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：‎ 化学反应 平衡常数 温度/℃‎ ‎500‎ ‎800‎ ‎①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)‎ K1‎ ‎2.5‎ ‎0.15‎ ‎②H2(g)＋CO2 H2O(g)＋CO(g)‎ K2‎ ‎1.0‎ ‎2.50‎ ‎③3H2(g)＋CO2 CH3OH(g)＋H2O(g)‎ K3‎ 据反应①与②可推导出 K1、K2 与 K3 之间的关系，则 K3＝ (用 K1、K2 表示)； 反应③的ΔH (填“>”或“＜”)0。‎ ‎18．（15 分）常温时，已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：‎ 弱酸 CH3COOH H2S H2CO3‎ H2SO3‎ 电离平衡常数(25 ℃)‎ K＝10－5‎ K1＝1.3×10 －7‎ K2＝7.1×10 －15‎ K1＝4.4×10 －7‎ K2＝4.7×10 －11‎ K1＝1.3×10 -2‎ K2＝6.3×10 -8‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）H2S 的第二级电离平衡常数的表达式 K2＝ ‎ ‎（2）25℃时，若 CH3COOH 的起始浓度为 0.1 mol·L -1，则平衡时 c(H+)= mol/L，由水电离的 出的 c(H+)= mol/L。‎ ‎（3）（A）相同浓度的①CH3COONa 溶液、②Na2CO3 溶液、③Na2S 溶液、④NaHSO3 溶液和⑤Na2SO3 溶液，‎ pH 由大到小排序为 (用序号表示)‎ ‎(B)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示) ‎ （4） pH 均为 5 硫酸和醋酸两份溶液，把硫酸溶液稀释 1000 倍，则 c(H+)/c(SO 2-)= ；把醋酸稀释 100 倍，pH 范围为 ‎ （5） 将少量H2S 气体通入到 Na2CO3 溶液中发生反应的离子方程式为 _ ‎ ‎3 3‎ （6） 常温时，将 SO2 通入氨水中，使溶液变为中性，此时溶液中的 c(SO 2-)/c(HSO -)= 。‎ 三、实验题（本大题包括 1 小题，共 11 分）‎ 19. 某学生欲用已知物质的量浓度的氢氧化钠来滴定测定未知物质的量浓度的盐酸溶液 （1） 配制 500ml 浓度为 0.1 mol·L －1 的氢氧化钠溶液的操作步骤依次是：称量、 、冷却并转移入容量瓶、洗涤并转移、 、摇匀。‎ （2） 用右图中 (填“甲”或“乙”)滴定管盛装 NaOH 溶液。‎ （3） 进行滴定操作时，该学生的实验步骤如下：‎ A． B．用蒸馏水洗干净滴定管 C. 碱式滴定管用标准液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上 2-3cm 处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下 D. 用待测定的盐酸溶液润洗酸式滴定管 E. 用酸式滴定管取待测HCl 溶液 25.00mL，注入锥形瓶中，加入 2 滴酚酞； F．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度G．另取锥形瓶，再重复操作 2 次 上述步骤A 的操作为 ‎ 上述操作，如何判断滴定终点 ‎ （4） 下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度偏低的是 ‎ A．碱式滴定管未用标准氢氧化钠溶液润洗就直接注入标准液B．滴定过程中，有液滴从锥形瓶中溅出 C. 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 读取氢氧化钠体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （5） 某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：请选用其中合理的数据计算该盐酸溶液的物质的量浓 度：c(HCl) = ‎ 滴定次数 待测盐酸溶液的体积 ‎/ml 滴定前氢氧化钠的体积读数/ml 滴定后氢氧化钠的体积读数/ml 第一次 ‎25.00‎ ‎0.50‎ ‎26.40‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎1.56‎ ‎30.30‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎0.22‎ ‎26.32‎ 四、有机推断题（本大题包括 1 小题，共 13 分）‎ 19. 环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中 F 可以作内燃机的抗冻剂，J 分子中无饱和碳原子。‎ 已知：‎ ‎‎ O3，Zn/H2O R1—CH==CH—R2―――――→R1—CHO＋R2—CHO (1) A 的结构简式为 ③的反应试剂及条件是 ‎ (2) 有机物B 和 I 的关系为 (填字母)。‎ A．同系物 B．同分异构体 C．都属于醇类 D．都属于烃 (3) H 的名称是 ‎ (4) 写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：‎ 反应⑨ ， ；‎ (5) 写出两种C 的属于酯类的链状同分异构体的结构简式： ‎ (6) 参照题给信息，试写出以 2-丁烯为原料制取乙酸乙酯的合成路线流程图（无机原料任选）‎ 化学期中考答案 选择题CCBDB/CBBBA/DCDAC/C ‎17.（13 分，除标注外，均 2 分）‎ ‎（1）2CO2+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) △H= -127.9 kJ/mol DE ‎(2)0.6（1 分） ＝ （1 分）‎ ‎(3)①a＞b＞c ②投料比相同，温度越高，α(CO)越小，平衡左移，该反应为放热反应 ‎(4)K1·K2 （1 分） (2)＜‎ ‎18.（15 分，除标注外，每空 2 分）‎ ‎（1） (H+)(S2-)/(HS-) （1 分） （2）0.001（1 分） 10-11 （1 分）‎ ‎（3）③②⑤①④ CO2－＋H O HCO－＋OH－、HCO－＋H O H CO ＋OH－‎ ‎3 2 3‎ ‎（4） 20:1 5＜pH＜7‎ ‎3 2 2 3‎ ‎(5) H2S＋CO2－===HCO -＋HS－‎ ‎3 3‎ ‎（6）0.63‎ ‎19.（除标注外，每空 2 分，共 11 分）‎ ‎(1)溶解 （1 分）定容（1 分） (2)乙 （1 分）‎ ‎(3)检查滴定管是否漏水 当滴最后一滴标准氢氧化钠溶液时，锥形瓶溶液由无色变成浅红色，且半分钟内保持不变 ‎（4）BD 0.1040mol/L ‎20.（13 分）（1） （1 分） NaOH 醇溶液、加热（1 分）‎ ‎(2) C（1 分）‎ 聚乙二酸乙二酯(1 分)‎ 浓硫酸 HOCH2CH2CH2CH2OH ―△―→ CH2==CH—CH==CH2＋2H2O（2 分） 消去反应（1 分）‎ CH2==CHCOOCH3、HCOOCH2CH==CH2 、CH3COOCH==CH2 、HCOOC(CH3)==CH2 (合理也可)（2 分）‎ ‎（6）‎ O3，Zn/H2O‎ CH COOH CH3CH==CHCH3―――――→ CH3CHO 3‎ ‎（每步 1 分） CH3CH2OH ‎1 / 1‎