化学卷·2019届辽宁省瓦房店市高级中学高二上学期第一次月考（2017

化学卷·2019届辽宁省瓦房店市高级中学高二上学期第一次月考（2017

2017—2018 学年度上学期瓦房店市高级中学十月份考试 高二化学 命题人:于盛莉 校对人:贾娜 可能用到的原子量: H 1 O 16 C 12 K 39 一、单项选择题（1-10 每小题 2 分，11-20 每小题 3 分共 50 分） 1．某原电池反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应不符的原电池是( ) A．铜片、铁片、FeCl3 溶液组成的原电池 B．石墨、铁片、Fe(NO3)3 溶液组成的原电池 C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3 溶液组成的原电池 D．银片、铁片、Fe(NO3)3 溶液组成的原电池 2、．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 3．已知 Mg(OH)2 的溶解度大于 Fe(OH)3 的溶解度。要除去混在 MgCl2 溶液中的 FeCl3，可 以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是( ) A．Na2CO3 B．NaOH C．Mg(OH)2 D．NH3·H2O 4、下列说法正确的是( ) A．KClO3 和 SO3 溶于水后能导电，故 KClO3 和 SO3 为电解质 B．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度 NaOH 溶液至 pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH) C．向 NaAlO2 溶液中滴加 NaHCO3 溶液，有沉淀和气体生成 D．AgCl 沉淀易转化成 AgI 沉淀且 Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)， 故 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) 5．关于盐类水解反应的说法正确的是（ ） A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐 B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱 D．室温下，同浓度的 NH4Cl 和 NaCl pH 之和大于 14 6、相同条件下，同浓度的下列溶液，其 pH 值最大的是（ ） A．Na2CO3 B．CH3COONa C．NaCl D．NaHSO4 7．以下对 298K 时，pH 值为 9 的 KOH 溶液和 pH 值为 9 的 Na2CO3 溶液中由水电离出的[OH-] 的比较，正确的是 ( ) A．两者相等 B．前者是后者的 105 倍 C．后者是前者的 104 倍 D．无法比较 8、已知一溶液中有四种离子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析结果肯定错误的是（ ） A．c(Y-)＞c(X+)＞c（H+）＞c(OH-) B．c(X+)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(H+)＞c(Y-)＞c(X+)＞c(OH-) D．c(OH-)＞c(X+)＞c(H+)＞c(Y-) 9、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A．室温下，向 0.01mol·L 1 NH4Cl 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性： c(Na+) + c(NH4 +) + c(H+) = c(OH  ) + c(Cl  ) B．0.1 mol·L 1 NaHCO3 溶液：c(Na+) >c(OH  ) >c(HCO3  ) >c(H+) C．Na2CO3 溶液：c(OH  ) = c (HCO3  ) + 2c(H2CO3) D．25℃时，pH = 4.75、浓度均为 0.1mol·L 1 的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液： c(CH3COOH) >c(CH3COO  ) >c(H+) > c(OH  ) 10、25℃时将 PH=3 的某酸溶液和 PH=11 的某碱溶液等体积混合溶液的 PH（ ） A、大于 7 B、小于 7 C、等于 7 D、无法确定 11、 2008 年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成 CO2 和 H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神．已知 1 g 丙烷完成燃烧生成 CO2 气体和液 态水，放出 50.405 kJ 热量，则下列热化学方程式正确的是( ) A．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－50.405 kJ/mol B．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋2 217.82 kJ/mol C．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋50.405 kJ/mol D．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2 217.82 kJ/mol 12．在 25℃时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度(mol·L－1) 0.1 0.2 0 平衡浓度(mol·L－1) 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是 ( ) A．反应达平衡时，X 的转化率为 50% B．反应可表示为：X＋3Y 2Z，其平衡常数为 1600 C．增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 13．298 K 时，各反应的平衡常数如下： ① N2(g)＋O2(g) 2NO(g) K＝1×10－30； ②2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g) K＝2×1081； ③2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g) K＝4×10－92， 则常温下，NO、H2O、CO2 这三个化合物分解放氧的倾向最大的是( ) A．① B．② C．③ D．无法判断 14、在由水电离产生的 H+浓度为 1×10-13mol·L-1 的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） ① K+、Cl-、NO3 -、S2-② K+、Fe2+、I-、SO4 2-③ Na+、Cl-、NO3 -、SO4 2-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3 -⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3 -⑥SO4 2-、Mg2+、I-、S2O3 2- A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 15．下列叙述正确的是（ ） A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 pH=7 时，c(SO4 2－>c(NH4 ＋) B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别 c1 和 c2，pH 分别为 a 和 a+1，则 c1=10c2 C．室温下，pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合， 滴入石蕊溶液呈红色 D．向 0.1mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 - 3 2 c(OH ) c(NH H O) 增大 16．下列叙述中，正确的是（ ） A．中和 10 mL 0.1mol·L-1 醋酸与中和 100 mL 0.01mol·L-1 的醋酸所需同种碱溶液的量不 同 B．室温下，等体积 pH=3 的酸溶液和 pH=11 的碱溶液相混合后，溶液的 pH=7 C．体积相等, pH 相等的醋酸和硫酸溶液中, H+离子的物质的量不相等 D．室温下，pH=3 的醋酸溶液的 c（H+）与 pH=11 的氨水溶液的 c（OH-）相等 17．某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品 0.56g 溶于 水制成 1L 溶液。取此溶液 25.00 mL，用 0.005 mol/L H2SO4 标准液滴定，用去 24 mL，则苛 性钾的质量分数为（ ） A．96% B．48% C．9.6% D．56% 18．室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b mol·L-1 时，溶液的 pH 等于（ ） A． 11 ( )2 bg a B． 11 ( )2 ag b C．14+ 11 ( )2 ag b D．14+ 11 ( )2 bg a 19、25℃时，在 10mL 浓度均为 0.1mol•L﹣1 的 NaOH 和 NH3•H2O 混合溶液中滴加 0.1mol•L﹣1 盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O） B．加入 10mL 盐酸时：c（NH4 +）+c（H+）=c（OH﹣） C．加入盐酸至溶液 pH=7 时：c（Cl﹣）=c（Na+） D．加入 20mL 盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4 +）+c（Na+） 20、常温下某 H2CO3 溶液的 pH 约为 5.5，c（CO3 2﹣）约为 5×10﹣11mol/L，该溶液中浓度最低 的离子是（ ） A．HCO3 ﹣ B．CO3 2﹣ C．H+ D．OH﹣ 二、填空题（共 50 分） 21、(共 15 分) （1）某温度下，水的离子积常数为 1×10﹣12，在该温度下，0.1mol/L 的 HCl 溶液 pH= ， 0.1mol/L 的 NaOH 溶液 pH= ，若将两者按体积比 V（HCl）：V（NaOH）=9：11 混合，则 混合液的 pH 值约为 ． （2）写出下列物质在水中的电离方程式：硫酸氢钠： ； （3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为 1mol·L﹣1、0.1mol·L﹣1， 则 c（OH﹣）甲：c（OH﹣）乙 10 （填“大于”、“等于”或“小于”）． （4）、选择下列物质中合适的序号填空： ①液氨②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥碳酸氢钠 ⑦二氧化氮⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩葡萄糖 A:属于强电解质的是 B:属于弱电解质的是 C:属于非电解质的是 D:属于酸性氧化物的是 E:属于酸式盐的是 F：属于分散系的是 G:能导电的是 22、(共 10 分)某学生小组欲测定某 NaOH 溶液的浓度，其操作步骤如下： ①将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用标准盐酸（0.1000mol/L）溶液润洗 2 遍，注入标准盐酸， 调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度；将锥形瓶用蒸馏 水洗净后，也用该盐酸溶液润洗 2 遍；从酸式滴定管中放出 20.00mL 溶液到锥形瓶中． ②将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测 NaOH 溶液润洗 2 遍，调节滴定管尖嘴部分充满溶液， 并使液面处于“0”或“0”以下刻度． ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定并用 pH 计记录 pH 变化．滴定至指示剂刚好变 色，且并不马上恢复原来颜色为止，记录碱式滴定管液面读数．再继续滴定，并记录 pH 至 无明显变化为止． 重复上述取样、滴定工作 2 次，记录每次实验所用碱溶液体积． 回答下列问题：（1）图 1 中有 2 根滴定管，其中 （选填“a”、“b”）是酸式滴定管． （2）滴定过程中，边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 （选填“a”、“b”）． a．锥形瓶内溶液颜色的变化 b．滴定管内液面的变化 （3）该小组在步骤①中有一个明显的错误操作，由此造成测定结果 （选填“偏高”、“偏 低”或“无影响”）． （4）图 2 中该滴定过程的滴定曲线是下列的 （选填“a”、“b”）． （5）有关数据记录如下： 实验序号 盐酸标准液体积（mL）所消耗氢氧化钠标准液的体积（mL） 滴定前 滴定后 1 20.00 0.50 20.70 2 20.00 2.00 22.00 3 20.00 1.00 20.80 则该小组计算得到 NaOH 溶液的物质的量浓度为 mol/L． 23．（共 13 分）I、在一定条件下，x A＋y B z C 的反应达到平衡。 （1）已知 A、B、C 都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则 x、y、z 之间的关系是 __________________； （2）已知 C 是气体，且 x＋y＝z ，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向 _____________移动； （3）已知 B、C 是气体，当其他条件不变，增大 A 的物质的量时，平衡不发生移动，则 A 是_____________态物质。 （4）若加热后 C 的质量分数减少，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。 II、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污 染是环境化学当前的重要研究内容之一。 （5）硫酸生产中，SO2 催化氧化生成 SO3： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 某温度下，SO2 的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下 列问题： ①将 2.0mol SO2 和 1.0mol O2 置于 10L 密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为 0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。（要求写单位） ②平衡状态由 A 变到 B 时．平衡常数 K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。 24（共 12 分）、I、在常温下，下列五种溶液： ①0.1 mol·L－1NH4Cl 溶液 ②0.1 mol·L－1CH3COONH4 溶液 ③0.1 mol·L－1NH4HSO4 溶液 ④0.1 mol·L－1NH3·H2O 和 0.1 mol·L－1NH4Cl 的混合溶液 ⑤0.1 mol·L－1NH3·H2O 溶液 请根据要求填写下列空白： (1)在上述五种溶液中，pH 最小的是______；c(NH＋ 4 )最小的是______。(填序号) (2)比较溶液②、③中 c(NH＋ 4 )的大小关系是②________③(填“>”“<”或“＝”)。 (3)在溶液④中，________的浓度为 0.1 mol·L－1；NH3·H2O 和________的物质的量浓度之 和为 0.2 mol·L－1。 (4)常温下，测得溶液②的 pH＝7，则说明 CH3COO－的水解程度________NH ＋ 4 的水解程度(填 “>”“<”或“＝”)，CH3COO－与 NH ＋ 4 浓度的大小关系是 c(CH3COO－)________c(NH＋ 4 )(填 “>”“<”或“＝”)。 II、常温下将 0.01 molCH3COONa 和 0.004molHCl 溶于水，配成 0.5 L 混合溶液。 （5）溶液中共有________种微粒。 （6）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于 0.01 mol ，它们是____________。 （7）溶液中 n ( CH3COO- ) + n ( OH- ) - n( H+ ) =_________mol。 参考答案： 1C2B3C4D5C6A7C8C9A10D 11D12C13A14B15C16D17A18C19B20B 21（共 15 分）、(1)1（1 分）11（1 分）10（2 分） （2） NaHSO4═Na++H++SO4 2﹣；（2 分） （3） 小于；（2 分） （4） ⑤⑥⑨；④；①⑦⑧⑩；⑧；⑥；②③；②③（每空 1 分） 22、（共 10 分）每空 2 分 （1）b（2）a（3）偏低 （4）a（5）0.10 23、（共 13 分）除（5）3 分外，其余每空 2 分，平衡常数单位不写或写错扣 1 分 （1）x＋y>z；（2）逆反应方向；（3）固态或液态；（4）放热。 （5）①800L·mol－1 ②＝ 24、（共 12 分）除标注外每空 1 分 (1)③ ⑤(2)<(3)Cl－ NH ＋ 4 (4)＝ ＝ （5）7 （6）CH3COOH 和 CH3COO- （2 分）（7）0.006（2 分）