甘肃省甘谷第一中学2019-2020学年高一上学期月考化学试题

甘肃省甘谷第一中学2019-2020学年高一上学期月考化学试题

甘谷一中 2019——2020 学年度高一第一学期第二次月考 化学试题 —、选择题(本大题包括 25 小题每题 2 分，共 50 分．每小题的四个选项中，只 有一个选项符合题意） 1.进行化学实验必须注意安全，下列说法中不正确的是（ ） A. 不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛 B. 如果浓 H2SO4 沾到皮肤上,可立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液 C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液 D. 如果少量酒精失火燃烧,可用湿抹布盖灭火焰 【答案】B 【解析】 【详解】A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的 伤害，故 A 说法正确； B．如果浓 H2SO4 沾到皮肤上，若立即用大量水冲洗，浓硫酸稀释放热会造成二次伤害，应 立即用布拭去，再用水冲洗，涂上硼酸溶液，故 B 说法错误； C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，C 说法正确； D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰，酒精密度小于水，不能用水扑灭，D 项 说法正确； 故答案为 B。 2.焰色实验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾焰色实验的观察两项操作如图所示，下列叙述中 不正确的是（ ） A. 每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质 B. 钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察 C. 焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化 D. 没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 【答案】C 【解析】 【详解】A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，排除杂质元素的影响，然后再蘸取被 检验物质，进行灼烧进行验证，A 正确； B.钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素的黄光的干扰，B 正确； C.焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是电子跃迁时能量以光的形式释放出 来，为元素的物理变化，C 错误； D.由于 Fe 元素灼烧时火焰无明显颜色，所以没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验，D 正确； 故合理选项是 C。 3.已知 3.01×1023 个 X 气体分子的质量为 32g，则 X 气体的摩尔质量是（ ） A. 16g B. 32g C. 64g / mol D. 32g / mol 【答案】C 【解析】 【分析】 根据 mM n  【详解】3.01×1023 个 X 气体分子即 0.5molX，根据 mM n  ，可知 32 64 0.5 gM g mol mol   ， 故答案为 C。 【点睛】熟知以物质的量为核心的数量关系 A M V Nn m Vm N    。 4.下列各组内的溶液相互滴加发生反应时，无论前者滴加到后者中，还是后者滴加到前者中， 产生的现象都相同的是 A. 碳酸氢钠溶液和澄清石灰水 B. 氯化铝溶液和烧碱溶液 C. 碳酸钠溶液和盐酸溶液 D. 二氧化碳水溶液和澄清石灰水 【答案】A 【解析】 【详解】A.NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液，无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，都会发 生：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，Ca2++ CO32-= CaCO3↓，均产生白色沉淀，现象相同，故 A 正 确； B. AlCl3 和 NaOH 反应，当前者滴入后者时，开始一段时间内：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，当 Al3+过量，Al3+和 AlO2-发生双水解：Al3++AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，现象是先无明显现象 后有白色沉淀；当后者滴入前者时，前者开始足量：Al3++3OH-= Al（OH）3↓，一段时间后 OH-过量，Al（OH）3+OH-= AlO2-+2H2O，现象是先有白色沉淀后白色沉淀溶解，故 B 错误； C.碳酸钠溶液滴入盐酸溶液中，马上放出气体：CO32-+2H+=CO2↑+ H2O；盐酸溶液滴入到碳 酸钠溶液中，刚开始无气泡，一段时间后有气泡：CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=CO2↑+ H2O； 所以二者现象不同，故 C 错误； D.二氧化碳少量时，反应为 Ca2++CO2+2OH-═CaCO3↓+H2O，生成白色沉淀；当二氧化碳过 量时，反应为 CO2+OH-═HCO3-，最终无有沉淀，所以现象不同，故 D 错误； 故答案选 A。 【点睛】针对选项（A）：当碳酸氢钠溶液加入过量的氢氧化钙反应时，生成碳酸钙、氢氧 化钠和水，离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；当碳酸氢钠溶液加入少量的氢 氧化钙反应时，生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为： 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；所以无论前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应 现象相同。 5.下列实验操作均要用玻璃棒，其中与过滤操作中玻璃棒的作用相同的是（ ） A. 测溶液 pH B. 蒸发 C. 溶解 D. 向容量 瓶转移液体 【答案】D 【解析】 【分析】 过滤操作中玻璃棒的作用是引流。 【详解】A.测溶液 pH 值时，玻璃棒用来蘸取待测液，故 A 项错误； B．蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，故 B 项错误； C．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，故 C 项错误； D．向容量瓶转移液体时玻璃棒的作用是引流，故 D 项正确； 故答案为 D。 6.在蒸馏实验中，下列说法不正确的是（ ） A. 温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处 B. 冷凝管中冷却水的流向是从上向下流 C. 加入沸石的作用是防止液体暴沸 D. 加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网 【答案】B 【解析】 【详解】A、将温度计水银球放在蒸馏瓶的支管口，测蒸汽的温度，A 正确； B、冷却水从冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果更好，B 错误； C、蒸馏需要加热至沸腾，为防止液体局部沸腾而造成液滴飞溅（即暴沸），需要加沸石或 碎瓷片防止暴沸，C 正确； D、烧瓶、烧杯类仪器底面积较大，若直接加热易导致炸裂，应垫石棉网加热，D 正确； 故选 B。 7.从碘水中提取碘可供选择的试剂是（ ） A. 苯、酒精 B. 汽油、酒精 C. 汽油、乙酸 D. 四氯化 碳、苯 【答案】D 【解析】 【分析】 从碘水中提取碘的操作是萃取，萃取的原理是利用溶质在互不相溶的两种溶剂中溶解度不 同。 【详解】A 项中苯可以萃取，但酒精与水互溶，故 A 项错误； B．酒精与水互溶，故 B 项错误； C．乙酸和水互溶，故 C 项错误； D．碘在四氯化碳和苯中的溶解度均大于在水中的溶解度，且四氯化碳和苯均不与水互溶， 故可以用来萃取，故 D 项正确； 故答案为 D。 8.实验室需用 480 mL 0.1 mol·L－1 的硫酸铜溶液，现选取 500 mL 容量瓶进行配制，以下操作 能配制成功的是（ ） A. 称取 7.68 g CuSO4 粉末，加入 500 mL 水 B. 称取 12.5 g CuSO4·5H2O 晶体，加水配成 500 mL 溶液 C. 称取 8.0 g CuSO4 粉末，加入 500 mL 水 D. 称取 8.0 g CuSO4·5H2O 晶体，加水配成 500 mL 溶液 【答案】BD 【解析】 【 详 解 】 500mL 0.1 mol·L － 1 的 硫 酸 铜 溶 液 中 溶 质 的 物 质 的 量 为 ； 若 使 用 CuSO4 粉 末 配 制 溶 液 ， 则 m( 硫 酸 铜 )=0.05mol×160g/mol=8.0g ； 若 使 用 CuSO4·5H2O 晶 体 配 制 溶 液 ， 则 m( 硫 酸 铜)=0.05mol×250g/mol=12.5g；然后将其配制成 500mL 溶液；所以正确选项为 BD。 9.下列说法不正确的是（ ） A. 太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 B. SiO2 可用于制造光导纤维 C. Na2SiO3 水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂 D. 建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是有机材料 【答案】D 【解析】 【详解】A. 太阳能电池可用硅材料制作，其应用可减少化石能源的使用，有利于环保、节 能，A 正确； B. SiO2 可用于制造光导纤维，B 正确； C. Na2SiO3 水溶液俗称水玻璃，其不燃烧，不支持燃烧，可用作木材防火剂及黏胶剂，C 正 确； D. 建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是无机非金属材料，D 错误； 答案为 D 10.下列物质：①氢氟酸；②浓 H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3 固体；⑤氧化钙；⑥浓 HNO3。 其中在一定条件下能与 SiO2 反应的有( ) A. ①②⑥ B. ②③⑥ C. ①③④⑤ D. 全部 【答案】C 【解析】 氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水；烧碱溶液与二氧化硅反应生成硅酸钠和水； Na2CO3 固体在高温下与二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳；氧化钙在高温下与二氧化硅 反应生成硅酸钙；浓 H2SO4、浓 HNO3 与 SiO2 不反应，答案选 C。 点睛：H2CO3 的酸性强于 H2SiO3，所以在溶液中能发生复分解反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O ＝Na2CO3＋H2SiO3↓，但高温下 Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑也能发生，但不能据此 说明硅酸的酸性强于碳酸，因为该反应不是在溶液中进行的，利用的难挥发性物质制备易挥 发性物质。 11.某溶液中可能含有 SO42-、CO32-、Cl-。为了检验其中是否含有 SO42-，除 BaCl2 溶液外， 还需要的溶液是 （ ） A. H2SO4 B. HCl C. NaOH D. NaNO3 【答案】B 【解析】 【分析】 本题中检验 SO42-需要酸化的钡盐，除了 BaCl2 溶液，还需加酸溶液来排除 CO32-的干扰。 【详解】A.H2SO4 中含有 SO42-，无法检验原溶液中是否含有 SO42-，故 A 项错误； B.HCl 为酸，虽然引入了 Cl-，但对 SO42-无影响，故 B 项正确； C.NaOH 是一种碱，无法判断是否含有 SO42-，故 C 项错误； D.NaNO3 是一种盐，无法判断是否含有 SO42-，故 D 项错误； 故答案为 B。 12.下列叙述错误的是（ ） A. 0.012 kg 的 12C 所含的原子数为 6.02×1023 B. 1 mol H2O 中含有 2 mol H 和 1 mol O C. 2 mol NaOH 溶于 1 L 水中配成溶液的浓度为 2 mol·L―1 D. 1 L 2 mol·L―1 NaOH 溶液中含有 NaOH 2 mol 【答案】C 【解析】 【详解】A. 0.012 kg 的 12C 所含的原子数为 6.02×1023，A 正确； B. 1 mol H2O 中含有 2 mol H 和 1 mol O，B 正确； C. 2 mol NaOH 溶于 1 L 水中配成溶液的浓度小于 2 mol·L―1，C 错误； D. 1 L 2 mol·L―1 NaOH 溶液中含有 NaOH 2 mol，D 正确； 故答案选 C。 【点睛】在计算物质的量浓度时，要注意体积为溶液体积而不是溶剂的体积。 13.NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 2 g H2 所含的原子数目为 NA B. 标准状况下，22.4 L 水中含有水分子数为 NA C. 常温下，1 L 0.1 mol·L―1 的 MgCl2 溶液中含有的 Cl―数为 0.2 NA D. 常温常压下，11.2 L CH4 中含有的氢原子数为 2 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A. 2 g H2 的物质的量为 1mol，所含的原子数为 2 NA，A 错误； B. 标况下水为固液共存状态，无法使用气体摩尔体积进行计算，B 错误； C. 常温下，1 L 0.1 mol·L―1 的 MgCl2 溶液中含有的 Cl―数为 0.2 NA，C 正确； D. 常温常压下气体摩尔体积不为 22.4L/mol，D 错误； 故答案选 C。 【点睛】气体摩尔体积为 22.4L/mol 仅限标况下气体使用。 14.下列说法正确的是( ) A. O3 是由 3 个氧原子构成的化合物 B. 生石灰与水混合的过程只发生物 理变化 C. 可用丁达尔效应区分溶液与胶体 D. CuSO4·5H2O 是一种混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A. O3 是由 3 个氧原子构成的单质，不是化合物，故 A 项错误； B．生石灰与水混合的过程会发生：  2 2CaO+H O=Ca OH ，为化学反应，故 B 项错误； C．胶体有丁达尔效应，溶液没有，丁达尔效应可以区分胶体和溶液，故 C 项正确； D．CuSO4·5H2O 是一种纯净物，故 D 项错误； 答案为 C。 【点睛】CuSO4·5H2O 是一种纯净物，CuSO4 也是一种纯净物，故 CuSO4 吸水转化成 CuSO4·5H2O 的过程是化学变化。 15.下列关于胶体的叙述中不正确的是 A. 布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来 B. 向 Fe(OH)3 胶体中加入少量 H2SO4 溶液，会生成红褐色沉淀 C. 丁达尔效应是胶体的特性 D. 胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 【答案】A 【解析】 【详解】A.微粒的运动是用肉眼无法观察到的，A 说法错； B.向 Fe(OH)3 胶体中加入少量 H2SO4 溶液，会发生聚沉，所以会生成红褐色沉淀，B 说法正 确； C.丁达尔效应是胶体性质的一个表现，C 说法正确； D.胶体离子带电荷，会发生电泳，D 说法正确； 答案选 A。 16.某溶液中加入铝粉，有 H2 放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是 A. K+、Mg2+、Cl-、SO42- B. Na+、NH4+、SO42-、HCO3- C. Na+、K+、SO42-、Cl- D. K+、Na+、NO3-、CO32- 【答案】C 【解析】 【分析】 加入铝粉能够产生氢气，溶液中可能存在大量的 H+或 OH-。 【详解】A．Mg2+与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故 A 错误； B．HCO3-能够与 H+和 OH-发生反应，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存， 故 B 错误； C．Na+、K+、SO42-、Cl-离子之间不发生反应，都不与 H+和 OH-反应，在溶液中能够大量共 存，故 C 正确； D．CO32-与 H+发生反应生成二氧化碳和水，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，加入铝粉不 会生成氢气，故 D 错误； 故选 C。 【点睛】本题考查离子共存的正误判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况。本题中注 意隐含的条件“加入铝粉产生氢气”和“一定”共存。本题的易错点为 D，硝酸根离子在酸性条 件下具有强氧化性，与铝反应无法生成氢气。 17.下列离子方程式书写正确的是（ ） ①铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ ； ②Cu(OH)2 和 HNO3 混合：H++OH-=H2O； ③Fe 与稀硝酸反应 Fe+2H+=Fe2++H2↑； ④H2SO3 与氢氧化钠混合 H++OH-=H2O； ⑤碳酸钡与稀盐酸反应： BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑； ⑥SO3 溶于水：SO3+H2O=2H++SO42- A. ③⑤⑥ B. ⑤⑥ C. ①③④ D. ③④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①铁与氯化铁溶液反应的方程式为 Fe+2Fe3+=3Fe2+ ，①电荷不守恒，错误； ②Cu(OH)2 和 HNO3 混合的方程式为 Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，②错误； ③Fe 与稀硝酸反应，N 元素体现氧化性，方程式为 Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，③错 误； ④亚硫酸为弱酸，离子方程式中不能拆，④错误； ⑤碳酸钡与稀盐酸反应的方程式为 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，⑤正确； ⑥SO3 溶于水的方程式为 SO3+H2O=2H++SO42-⑥正确； 故答案选 B。 18.根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序（ ） ①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI ②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl A. I- ＞ Fe2+ ＞Cl- ＞SO2 B. Cl- ＞ Fe2+ ＞ SO2 ＞I- C. Fe2+ ＞I- ＞Cl- ＞SO2 D. SO2 ＞I- ＞ Fe2+ ＞Cl- 【答案】D 【解析】 【分析】 氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物。 【详解】由 2 2 2 2 4I + SO + 2H O = H SO + 2HI 可知还原性 SO2＞I-；由 2 2 32FeCl + Cl = 2FeCl 可 知还原性 Fe2+＞Cl-；由 3 2 22FeCl + 2HI = 2FeCl + I + 2HCl 可知还原性 I-＞Fe2+，故还原性的 强弱顺序为：SO2 ＞I- ＞ Fe2+ ＞Cl-；故答案为 D。 19.LiH 是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2O＝LiOH+H2↑， 在这个反应中（ ） A. 水是氧化剂，LiH 是还原剂 B. LiH 是氧化剂，水是还原剂 C. LiH 既是氧化剂又是还原剂 D. 该反应是非氧化还原反应，不存在 氧化剂和还原性 【答案】A 【解析】 【分析】 反应中 LiH 中 H 元素化合价为-1 价，Li 化合价为+1 价，反应过程中 H 元素由-1 价升为 0 价，发生氧化反应，故 LiH 为还原剂，H2O 中 H 为+1 价，反应过程有一部分 H 由+1 价降 为 0 价，发生还原反应，故 H2O 为氧化剂。 【详解】A.由分析可知水是氧化剂，LiH 为还原剂，故 A 项正确； B.由分析可知水是氧化剂，LiH 为还原剂，故 B 项错误； C.由分析可知水是氧化剂，LiH 为还原剂，故 C 项错误； D.该反应是氧化还原反应，故 D 项错误； 故答案为 A。 【点睛】氢元素在与一些活泼金属如锂、钠、钾等，组成化合物时显负价态。 20.在一定条件下，NO 跟 NH3 可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还 原的氮元素的质量比是 ( ) A. 3∶2 B. 2∶1 C. 1∶1 D. 2∶3 【答案】D 【解析】 【详解】反应 6NO+4NH3===5N2+6H2O 中，氮气既是氧化产物又是还原产物，其中化合价 升高的元素是氨气中的氮元素，在反应中被氧化，化合价降低元素是一氧化氮中的氮元素， 在反应中被还原，所以，该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比是 4∶6=2∶3，所以被氧 化和被还原的氮元素的质量比是 2∶3，故选 D。 21.24 mL 浓度为 0.05 mol·L－1 的 Na2SO3 溶液恰好与 20 mL 浓度为 0.02 mol·L－1 的 K2Cr2O7 溶液完全反应，已知 Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化合价 是（ ） A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. 0 【答案】B 【解析】 【分析】 2 3Na SO 被氧化为 2 4Na SO ,S 元素化合价由+4 价升高为+6 价; 2 2 7K Cr O 中 Cr 元素发生还原 反应,设 Cr 元素在产物中的化合价为 x 价,根据电子转移守恒计算 x 的值. 【详解】:反应中 2 3Na SO 被氧化成 2 4Na SO ,S 化合价从+4 变为+6,化合价升高 2 价, 设 Cr 元素在产物中的化合价为 x 价, 2 2 7K Cr O 中 Cr 元素的化合价为+6,则化合价降 低 :6-x, 根 据 电 子 转 移 守 恒 可 得: 3 324 10 L 0.05mol / L (6 4) 20 10 L 0.02mol / L 2 (6 x)           计算得出:x=3, 所以 B 选项是正确的. 22.相同物质的量的 Na2O2 和 Na2O 的比较中不正确的是 ( ) A. 两种物质所含原子个数之比为 4∶3 B. 两种物质中阴离子的物质的量之比为 2∶1 C. 两种物质与足量的 CO2 反应，消耗气体的质量比为 1∶1 D. 两种物质中阳离子的物质的量之比为 1∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A、Na2O2 和 Na2O 两种物质所含原子核个数分别是 4、3，原子个数之比是 4：3， 故 A 正确； B、Na2O2 和 Na2O 两种物质中的阴离子分别是过氧根离子和氧离子，物质的量之比是 1：1， 故 B 错误； C、氧化钠与 CO2 反应生成碳酸钠，二者是 1：1 反应，过氧化钠与 CO2 反应生成碳酸钠和 氧气，二者是 1：1 反应，相同物质的量的 Na2O2 和 Na2O 与足量的 CO2 反应，消耗气体的 质量之比为 1：1，故 C 正确； D、Na2O2 和 Na2O 两种物质中阳离子均是钠离子，阳离子的物质的量之比为 1：1，故 D 正 确； 答案选 B。 【点睛】本题考查钠的氧化物，明确发生的化学反应、物质构成及相关的概念是解答本题的 关键，注意根据物质的构成微粒。本题的易错点为 B，Na2O2 中的阴离子是过氧根离子。 23.下列六种物质：①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3 溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与 CO2 反应的是 A. ①④ B. ②③ C. ③⑥ D. ⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①Na2O 与二氧化碳反应生成碳酸钠； ②Na2O2 与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气； ③NaCl 与二氧化碳不反应； ④Na2CO3 溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠； ⑤NaOH 与二氧化碳反应生成碳酸钠或碳酸氢钠； ⑥NaHCO3 与二氧化碳不反应； 其中不能与 CO2 反应的是③⑥。答案选 C。 24. 等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产 生氢气的体积比是： A. 1 ：1 B. 3 ：4 C. 2 ：3 D. 4 ：3 【答案】B 【解析】 【详解】令 Fe 的物质的量为 1mol，则： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 1mol 1mol 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 1mol 4 3 mol， 相同条件下体积之比等于物质的量之比，则两反应中生成氢气体积之比为 1mol： 4 3 mol=3： 4，故选 B。 【点睛】本题考查根据方程式的计算。知道铁与水蒸气的反应是关键，注意基础知识的理解 掌握，相同条件下体积之比等于物质的量之比确定两反应中生成氢气体积之比。 25.将固体 X 投入过量的 Y 中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易 溶于水，则 X 和 Y 分别可能是( ) A. 钠和氯化铝溶液 B. 铝和烧碱溶液 C. 过氧化钠和氯化亚铁 D. 锌和稀 硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A.钠投入氯化铝溶液中会与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢气无色且能燃烧，氢氧 化钠可与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故 A 项正确； B.铝和烧碱溶液即氢氧化钠反应生成氢气，但不能生成沉淀，故 B 项错误； C.过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，过氧化钠可以与水反应生成氧气，氧气不能燃烧，故 C 项错误； D.锌投入稀硫酸溶液中可以反应生成氢气，但不能生成沉淀，故 D 项错误； 故答案为 A。 二．非选择题（本大题包括 5 小题 共 50 分） 26.(1)相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比为__________。分别 为 0.3 mol 的钠、镁、铝投入 100 mL 1 mol·L-1 的硫酸溶液中，三者产生的体积比是_______。 (2)在一个用铝制的易拉罐内充满 CO2 气体，然后往罐内注入足量的 NaOH 溶液，立即用胶 布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。 罐壁内凹而瘪的原因是_____________，离子方程式可能为____________________；罐再鼓 起的原因是________________，离子方程式可能为________________。 【答案】 (1). 1：2：3 (2). 3：2：2 (3). CO2 被吸收而被外界大气压压瘪 (4). 2OH-+CO2=CO32-+H2O (5). 由于铝与碱反应生成 H2，压强增大而重新鼓起 (6). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 【解析】 【分析】 （1）相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应，金属完全反应，根据电子转移守恒可知， 生成氢气体积之比等于金属提供电子物质的量之比； 根据反应物的量先判断金属与酸哪种过量，按不足量计算生成氢气的物质的量，钠与酸反应 完会继续与水反应，结合关系式计算； 【详解】（1）酸反应时，1mol 钠可以提供 1mol 电子，1mol 镁可以提供 2mol 电子，1mol 铝可以提供 3mol 电子，故生成的氢气体积比为 1:2:3；0.3 mol 的钠投入到 100 mL 1 mol·L-1 的硫酸溶液中，钠可以完全反应，根据电子守恒可知生成的氢气为 0.15mol；0.3 mol 的镁投 入 100 mL 1 mol·L-1 的硫酸溶液，硫酸的量不足，因此生成的氢气根据硫酸的量来计算，为 0.1mol；0.3 mol 的铝投入 100 mL 1 mol·L-1 的硫酸溶液中，硫酸的量不足，因此生成的氢气 根据硫酸的量来计算，为 0.1mol；故生成的氢气体积比为 3:2:2； 故答案为：1:2:3；3:2:2； （2）罐壁内凹而瘪是因为罐内 CO2 与 NaOH 发生反应，气体减少导致罐内压强降低，被大 气压压瘪；由于易拉罐的材料为铝，铝可与氢氧化钠溶液反应生成氢气，气体增多导致罐内 压强升高。 故答案为：CO2 被吸收而被外界大气压压瘪； - 2- 2 3 22OH +CO =CO +H O ；由于铝与碱反应生 成 H2，压强增大而重新鼓起； - - 2 2 22Al+2OH +2H O=2AlO +3H  。 【点睛】Na 与酸溶液反应酸不足量时，Na 可以继续和水反应，故本题中 Na 可以完全反应。 其他活泼金属如钾、钙也有相似性质。 27.现有 mg 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数 用 NA 表示，则： （1）该气体所含原子总数为____________个； （2）该气体在标准状况下的体积为____________L； （3）该气体每个分子的质量为_______________g； （4）该气体溶于水后形成 VL 溶液，其溶液的物质的量浓度为____________mol/L。 【答案】 (1). 2mNA/M (2). 22.4m/M (3). M/NA (4). m/MV 【解析】 【分析】 （1）根据 n=m/M 及 N=nNA 计算分子数目，含有原子数目为分子的 2 倍； （2）根据 n=m/M 及 V=nVm 计算气体体积； （3）根据 n=m/M 及 N=nNA 计算一个分子的质量； （4）根据 c=n/V 计算。 【详解】（1）该气体的物质的量为 / mg Mg mol = m M mol，因为一个分子中含两个原子，该气 体所含原子总数为 m M ×2×NA=2mNA/M； 因此，本题正确答案是：2mNA/M； （2）该气体的物质的量为 / mg Mg mol = m M mol，该气体在标准状况下的体积为 m M ×Vm=(m/M) ×22.4=22.4m/M L； 因此，本题正确答案是：22.4m/M ； （3）NA 个该气体的分子质量总和为 Mg，每个分子的质量为 M/NAg； 因此，本题正确答案是：M/NA； （4）根据c=n/V可知，该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 m M /V= m/MV mol/L； 因此，本题正确答案是：m/MV。 28.用 98%的浓硫酸(其密度为 1.84 g/cm3)配制 98 mL 1.0 mol·L－1 稀硫酸,若实验仪器有: A．100 mL 量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL 容量瓶 E.10 mL 量筒 F.胶 头滴管 G.50 mL 烧杯 H.100 mL 容量瓶 （1）需量取浓硫酸的体积为 ______ mL。 （2）实验时选用的仪器有(填序号)_______ （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)_____ ①定容时俯视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥 ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 （4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)_______ A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶 中 D．将准确量取的 18.4 mol·L－1 的硫酸，注入已盛有 30 mL 水的 100 mL 的容量瓶中，加水 至刻度线 E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀 【答案】 (1). 5.4 (2). C、E、F、G、H (3). ① (4). B、C、D 【解析】 【 详 解 】 (1) 浓 硫 酸 的 物 质 的 量 浓 度 为 1000 1000 1.84 98% mol/ 18.4mol /98c L LM      ,设所需浓硫酸的体积为 V,则有 18.4mol / 0.1 1mol /V L L L   , 则 0.1 1mol / L 0.0054 5.4mL18.4mol / L LV L   ,因此，本题正确答案是:5.4; (2)操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取,在烧杯中稀释, 冷却后转移到 100mL 容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线 1-2cm 时,改用胶 头滴管滴加,所以需要的仪器为筒量、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶,因此，本题 正确答案是:CEFGH; (3)①定容观察液面时俯视,溶液体积偏小,浓度偏大,故①正确; ②容量瓶使用时未干燥,无影响,浓度不变,故②错误; ③定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线,因为刻度线以上 的滞留溶液会下来,溶液的体积偏大,浓度偏低,故③错误; 因此，本题正确答案是①; (4)A、使用容量瓶前要检查它是否漏水,防止在配制溶液过程中漏液,所以 A 选项是正确的; B、容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配液润洗,会导致所配溶液浓度偏大,故 B 错误; C、氢氧化钠易潮解,故应放到烧杯中称量,氢氧化钠在溶解过程中会放热,要等冷却至室温再 转移进容量瓶,故 C 错误; D、配制溶液时,要先稀释,冷却至室温以后,再转移至容量瓶,故 D 错误; E、摇匀时食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转反复上下摇匀,故 E 正确. 所以 BCD 选项是正确的. 29.A 元素的一种单质是重要的半导体材料，含 A 元素的一种化合物 C 可用于制造高性能的 现代通讯材料—光导纤维，C 与烧碱反应生成含 A 元素的化合物 D。 (1)易与 C 发生化学反应的酸是________，反应的化学方程式是_______________ 。 (2)将 C 与纯碱混合，在高温熔融时发生化学反应也可生成 D，同时还生成 B 的最高价氧化 物 E；将 E 与 D 在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含 A 的化合物 F。 ①写出生成 D 和 F 的化学反应方程式：____________________、__________________。 ②要将纯碱在高温下熔化，下列坩埚中不可选用的是________。 A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．瓷坩埚 D．铁坩埚 【 答 案 】 (1). 氢 氟 酸 (2). SiO2 ＋ 4HF=SiF4↑ ＋ 2H2O (3). SiO2 ＋ Na2CO3 高温 Na2SiO3＋CO2↑ (4). Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓ (5). ABC 【解析】 【分析】 “A 元素的一种单质是重要的半导体材料”说明 A 为 Si，通过“光导纤维”可推测 C 为 SiO2， SiO2 与烧碱即氢氧化钠反应生成的含 Si 元素的化合物为 Na2 SiO3。SiO2 与纯碱即碳酸钠高 温条件下生成 Na2 SiO3 和 CO2，故 B 为 C，E 为 CO2，二氧化碳和硅酸钠在足量水中可生成 硅酸和碳酸钠，故 F 为 H2SiO3。 【详解】（1）SiO2 易与氢氟酸发生反应，故答案为：氢氟酸； 2 4 2SiO +4HF=SiF +2H O ； （2）①根据分析可知答案为： 2 2 3 2 3 2=SiO +Na CO Na SiO +CO  高温 ； 2 3 2 2 2 3 2 3Na SiO +CO +H O=Na CO +H SiO  ； ②A 项普通玻璃坩埚中含有 SiO2，会在高温下与纯碱反应，故 A 项错误；B 项石英玻璃坩 埚中含有 SiO2，会在高温下与纯碱反应，故 B 项错误；C 项瓷坩埚中含有 SiO2，会在高温 下与纯碱反应，故 C 项错误；D 项铁坩埚中不含高温条件下与纯碱反应的物质，故 D 项正 确；故答案为：ABC。 【点睛】半导体材料为硅单质，光导纤维材料为二氧化硅，为高频考点，一定要注意记忆区 分。 30.某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3 和 Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图 所示的物质之间的转化： 请回答下列问题： （1）写出 A、B 的化学式：A__________，B__________。 （2）试剂 a 最好．．选用下列试剂中的______________。 A．NaOH 溶液 B．稀盐酸 C．二氧化碳 D．氨水 写出相应的离子方程式_____________________________________。 （3）写出反应①（生成溶液 C 和沉淀）的离子方程式______________。 （4）固体 D 可以作为复合性的化学肥料，D 中所含物质的化学式为_______。 【答案】 (1). Fe2O3 (2). Al2O3 (3). D (4). Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4 + (5). AlO2 -+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3 - (6). K2SO4 和(NH4)2SO4 【解析】 【分析】 KAl(SO4)2 溶于水，Al2O3 和 Fe2O3 均不溶于水，混合物加水溶解后，溶液是 KAl(SO4)2，沉 淀是 Al2O3 和 Fe2O3；向 Al2O3 和 Fe2O3 沉淀中加 NaOH 溶液，Fe2O3 不反应，沉淀 A 为 Fe2O3； Al2O3 可与 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2，向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 可得 Al（OH）3 沉淀和 NaHCO3 溶液，Al（OH）3 受热分解生成的固体 B 为 Al2O3；向 KAl(SO4)2 溶液中加 过量试剂 a，反应生成 Al（OH）3 沉淀，则试剂 a 为氨水，溶液中剩余的是 K2SO4 和（NH4） 2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是 K2SO4 和（NH4）2SO4，据此进行解答。 【详解】根据以上分析可知 A 是氧化铁，B 是氧化铝，溶液 C 是碳酸氢钠溶液，D 是硫酸 钾和硫酸铵组成的混合物，则 （1）由上述分析可知，A 为 Fe2O3，B 为 Al2O3； （2）依据流程分析，向溶液中加入的试剂 a 应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，答案 选 D；溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，发生反应的离子方程式为 Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4 +； （3）反应①中二氧化碳过量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，其离子方程式为 AlO2 -+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3 -； （4）固体 D 可以作为复合性的化学肥料，D 中所含物质的化学式为 K2SO4 和(NH4)2SO4。 【点睛】本题考查混合物的分离、提纯实验方案的设计，把握流程中混合物分离提纯的方法、 铝及其化合物性质、Al2O3 具有两性为解答的关键，注意物质的性质及发生的反应。