2017-2018学年安徽省滁州市定远县育才学校高二(实验班)下学期期末考试化学试题(Word版)

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2017-2018学年安徽省滁州市定远县育才学校高二(实验班)下学期期末考试化学试题(Word版)

滁州市定远县育才学校2017-2018学年度第二学期期末考试高二(实验班)化学 命题人 ‎ 一、选择题(本题共18道小题,每小题3分,共54分)‎ ‎1. 下列说法正确的是(  )‎ A.量筒可以加热 B.试管需垫石棉网加热 C.用酒精灯外焰加热垫石棉网的烧杯 D.坩埚可用于蒸发溶液 ‎2.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 (  )‎ A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨‎ B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦‎ C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦‎ D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩‎ ‎3. 下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是(  )‎ 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 ‎4.下列说法正确的是( )‎ A.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍 B.1 mol OH-的质量为‎17 g·mol-1‎ C.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 D.‎18 g水含有10NA个质子 ‎5. 某硫原子的质量是a g,‎12C原子的质量是b g,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是(  )‎ ‎①该硫原子的相对原子质量为 ②m g该硫原子的物质的量为mol ③该硫原子的摩尔质量是aNA g ④a g该硫原子所含的电子数为16NA A.①③ B.②④   C.①②   D.②③‎ ‎6. 下列说法正确的是( )‎ A.在标准状况下,1 mol O2与1 mol SO3的体积相同 B.在相同条件下,相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同,原子个数也相同 C.标准状况下,‎22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA ‎ D.常温常压下,‎22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA ‎ ‎7. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2和O3,当这两个容器内的温度和气体密度相等时,下列说法正确的是 (  )‎ A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等 ‎8. 下列说法正确的是 (  )‎ A.将0.1 mol氯化铁溶于‎1 ‎L水中,所得溶液含有0.1NA个Fe3+‎ B.‎25 ℃‎时,‎1 L pH=12的氨水中,含有OH-的数目为0.01NA ‎ C.‎25 ℃‎时,‎1 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子 D.0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中,阳离子的数目之和为0.2NA ‎ ‎9. 下列说法正确的是 (  )‎ A.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数为NA    B.1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA C.向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Fe2+被氧化时,共转移的电子的数目为NA ‎ D.在反应KIO3+6HI===3I2+KI+3H2O中,每生成1 mol I2转移电子数为2NA ‎ ‎10.如图表示‎1 g O2与‎1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是(  )‎ A.C2H4 B.CH‎4 C.CO2 D.NO ‎11. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )‎ A.pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA B.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA C.50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成的SO2分子数目为0.46NA D.‎80 g NH4NO3晶体中含有NH数目小于NA ‎12.如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为‎1.14 g·cm-3)。‎ ‎14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20 mL该溶液中含有溶质的质量分别是(  )‎ A.4.0 mol·L-1 ‎3.2 g B.2.0 mol·L-1 ‎‎3.2 g C.4.0 mol·L-1 ‎6.4 g D. 2.0 mol·L-1 ‎‎6.4 g ‎13. 下列说法正确的是(  )‎ A.将‎58.5 g NaCl溶于‎1 L水中可得1 mol·L-1的NaCl溶液 B.从‎1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol/L C.0.1 mol/L氨水中,c(NH3·H2O)=0.1 mol/L D.将‎78 g Na2O2溶于水,配成‎1 L溶液可得到浓度为1 mol·L-1溶液 ‎14. 在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于‎0.1 L水中,所得溶液的密度为ρ g·cm-3,则此溶液的物质的量浓度(mol·L-1)为(  )‎ A.        B. C. D.1 000VρM(MV+2 240)‎ ‎15. 实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L-1的硫酸铜溶液,下列实验用品及实验操作正确的是(  )‎ 选项 容量瓶容积 固体质量 实验操作 A ‎480 mL 硫酸铜:‎‎7.68 g 加入500 mL水 B ‎480 mL 胆矾: ‎‎12.0 g 配成500 mL溶液 C ‎500 mL 硫酸铜:‎‎8.0 g 加入500 mL水 D ‎500 mL 胆矾:‎‎12.5 g 配成500 mL溶液 ‎16. 实验室需480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液,假如其他操作均是准确无误的,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是 (  )‎ A.称取氢氧化钠‎20.0 g B.定容时俯视观察刻度线 C.移液时,对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗 D.移液用玻璃棒引流时,玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方 ‎17. 下列叙述错误的是(  )‎ A.10 mL质量分数为98%的H2SO4,用10 mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%‎ B.配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL容量瓶 C.在标准状况下,将‎22.4 L氨气溶于‎1 L水中,得到1 mol/L的氨水 D.向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)‎ ‎18. 如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是(  )‎ A.a的溶解度大于b的溶解度 B.在t ℃时,a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同 C.当a中含有少量b时,可以用冷却结晶法提纯a D.在t ℃时,将a、b的饱和溶液升温后,溶质的质量分数:a>b 二、填空题(本题共46分)‎ ‎19. 观察下列实验装置图,试回答下列问题: ‎ ‎ ‎ ‎(1)写出图中四种实验操作的名称依次是 ______ 、 ______ 、 ______ 、 ______ 。 []‎ ‎(2)写出装置④中所用玻璃仪器的名称 ______ 、 ______ 。 ‎ ‎(3)下列实验需要在哪套装置中进行(填序号): ‎ a、从海水中提取蒸馏水: ______ ; b、分离氯化钠和水: ______ ; ‎ c、分离碳酸钙和水: ______ ; d、分离植物油和水: ______ ;‎ ‎(4)装置②中玻璃棒的作用是__________________________________;‎ ‎(5)装置 ③中冷却水低进高出的原因_________________________________ 。‎ ‎20.烧杯中装有 50mLH2SO4 和 Na2SO4 的混合液,其浓度分别为 0.16mol/L 和 2mol/L,欲使其浓度 分别变为 1.6mol/L 和 0.2mol/L,在只有蒸馏水和 18mol/L 浓 H2SO4 以及必要仪器的条件下,完成任务:‎ ‎(1)如图所示仪器,配制上述溶液不需用到的是   (填字母).配制过程中还缺少的玻璃仪器是   (填仪器名称)‎ ‎(2)在定容操作时,因不慎加水致凹液面最低处超过了刻度线,该如何处理:   ‎ ‎(3)下列操作可能引起所配溶液浓度偏高的有   ‎ A.容量瓶中原来存有少量蒸馏水 B.定容时,俯视观察刻度线 C.将量筒洗涤 2﹣3 次,并将洗涤液全部转移至容量瓶中 D.没有用蒸馏水洗烧杯 2﹣3 次,并将洗液移入容量瓶中 ‎(4)实验操作过程中,应量取 mL18mol•L﹣1的浓 H 2SO4溶液.‎ ‎ ‎ ‎21.Ba2+是一种重金属离子,有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)现需配制250 mL 0.100 mol·L-1的标准Na2S2O3溶液,所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外,还需要________。‎ ‎(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为____________g。‎ ‎(3)另取废水50.00 mL,控制适当的酸度,加入足量的K2Cr2O7溶液,得到BaCrO4‎ 沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO全部转化为Cr2O;再加入过量KI溶液进行反应,然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为①Cr2O+6I-+14H+===2Cr3++3I2+7H2O;②2S2O+I2===2I-+S4O。则该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度为__________。‎ ‎22. 人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)‎2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H‎2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。‎ ‎【配制KMnO4标准溶液】‎ 如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。‎ ‎(1)请你观察图示判断,其中不正确的操作有__________(填序号)。‎ ‎(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是__________(填名称)。‎ ‎(3)如果用图示的操作配制溶液,所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。‎ ‎【测定血液样品中Ca2+的浓度】‎ 抽取血样20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。‎ ‎(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO+5H‎2C2O4+6H+===2Mnx++10CO2↑+8H2O,则方程式中的x=________。‎ ‎(5)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为________mg/cm3。‎ 育才学校2017-2018学年度第二学期期末考试 ‎ 高二化学(参考答案) ‎ 选择题: ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 选项 C B D D C B D B A 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 选项 C B A B B D B C C ‎19.答案:(1)过滤 蒸发 蒸馏 分液 (2)分液漏斗 烧杯 ‎ ‎(3)③ ② ① ④ ‎ ‎(4)搅拌,防止液体受热不均,液滴飞溅 ‎ ‎(5)使水充满冷凝管,水流方向与蒸汽方向相反,冷凝效果更好 ‎20. (1)B;玻璃棒;‎ ‎(2)重新配制.‎ ‎(3)BC;‎ ‎(4)44‎ ‎21. 答案: (1)胶头滴管、烧杯 ‎(2)4.0‎ ‎(3)0.024 mol·L-1‎ ‎22. 答案: (1)②⑤ (2)50 mL容量瓶 (3)偏小 (4)2 (5)1.2‎
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