高中化学必修1第2章 第3节 第2课时

高中化学必修1第2章 第3节 第2课时

第二章　第三节　第2课时 一、选择题 ‎1．(2015·湖南省娄底市湘中名校高一期末)下列反应中，必须加入氧化剂才能进行的是(　　)‎ A．Cl2→ClO－ B．Zn→Zn2＋‎ C．Na2O2→O2 D．CuO→CuCl2‎ ‎【解析】　加入氧化剂才能进行说明所给物质必须做还原剂，还原剂失电子，元素化合价升高，A中氯气和NaOH溶液反应能实现，但NaOH既不做氧化剂，也不做还原剂，错误；B中锌元素由0价升高到＋2价，正确；C中过氧化钠与水反应生成氧气能实现，但水既不是氧化剂，也不是还原剂，错误；D中铜元素没有化合价的变化，属于非氧化还原反应，错误；选B。‎ ‎【答案】　B ‎2．(2015·福建省南安一中高一期末)关于氧化还原反应下列叙述正确的是(　　)‎ A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 D．非金属单质在氧化还原反应中可能做氧化剂也可能做还原剂 ‎【解析】　A．氧化还原反应中被氧化和被还原的元素可以是同一种，如Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，A错误；B.氧化性的强弱取决于得电子的能力，和得电子的多少无关，得电子越多的氧化剂，其氧化性不一定强，B错误；C.处于中间价态的离子既能被氧化又能被还原，如Fe2＋、SO等，C错误；D.非金属单质在氧化还原反应中若得电子则为氧化剂，若失电子则为还原剂，如S与Cu反应中S作氧化剂，与氧气反应中S作还原剂，D正确；答案选D。‎ ‎【答案】　D ‎3．(2015·广东省湛江市高一期末)在下列物质之间的反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是(　　)‎ A．F2＋H2O(生成O2和HF)‎ B．Na＋H2O C．NaH＋H2O(生成H2和NaOH)‎ D．Na2O2＋H2O ‎【解析】　A．水在反应中0元素化合价从＋1价变为0价，被氧化作为还原剂，A不选；B.水在反应中H元素化合价从＋1价变为0价，被还原作为氧化剂，B不选；C.水在反应中H元素化合价从＋1价变为0价，被还原作为氧化剂，C不选；D.水在反应中元素化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂，D可选；答案选D。‎ ‎【答案】　D ‎4．(2015·广东省揭阳市一中高一期末)(双选)研究表明：多种海产品体内含有＋5价的砷(As)元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒：青菜中含有维生素C。专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒。下面有关解释正确的是(　　)‎ A．As2O3中As元素为＋3价 B．维生素C能将＋5价砷还原成As2O3‎ C．致人中毒过程中砷发生氧化反应 D．维生素C具有氧化性 ‎【解析】　维生素C具有还原性，＋5价的砷能被维生素C还原为＋3价。‎ ‎【答案】　AB ‎5．(2015·延边二中高一期末)在2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－反应中，关于生成1 mol Fe3＋的说法正确的是(　　)‎ A．Fe2＋失去电子的物质的量为2 mol B．Cl2得电子的物质的量为1 mol C．参加反应的Cl2的物质的量为1 mol D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1‎ ‎【解析】　在2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－反应中转移的电子为2e－，生成1 mol Fe3＋会转移电子1 mol，A错；B对．参加反应的Cl2的物质的量为0.5 mol，C错；Cl2是氧化剂，Fe2＋是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰2，D错，选B。‎ ‎【答案】　B ‎6．(2015·北京市丰台区高一期末)在反应3 S＋6KOH===K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为(　　)‎ A．2︰1 B．1︰2‎ C．1︰1 D．3︰2‎ ‎【解析】　S→K2SO3，化合价0价上升到了＋4价，化合价升高，被氧化，生成1 mol K2SO3有1 mol S被氧化；S→K2S，化合价0价降到了－2价，化合价降低，被还原，生成2 mol K2S有2 mol S被还原，因此被氧化的S和被还原的S物质的量之比是1︰2，B正确。‎ ‎【答案】　B ‎7．(2015·绵阳市高中高一期末)关于反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2的下列说法正确的是(　　)‎ A．CO2是还原剂，在该反应中被氧化 B．Na2O2是氧化剂，在该反应中发生氧化反应 C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1︰2‎ D．若有2 mol Na2O2参加反应，则有2 mol电子转移 ‎【解析】　A．CO2既不是氧化剂又不是还原剂，错误；B.Na2O2既是氧化剂又是还原剂，错误；C.氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰1，错误；D.生成1 mol O2转移2 mol e－，2 mol Na2O2参加反应生成1 mol O2，正确。‎ ‎【答案】　D ‎8．(2015·经典习题选萃)根据下面四个反应①H2S＋I2===S＋2H＋＋2I－　②H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O　③2I－＋Br2===I2＋2Br－　④H2SO3＋I2＋H2O===4H＋＋SO＋2I－　判断Br－、I－、H2S和H2SO3的还原性由强到弱的顺序是(　　)‎ A．H2S＞H2SO3＞I－＞Br－　 B．Br－＞I－＞H2SO3＞H2S C．H2S＞I－＞Br－＞H2SO3 D．I－＞Br－＞H2S＞H2SO3‎ ‎【解析】　分析四个反应找出每个反应中的还原剂和还原产物，然后利用还原剂的还原性强于还原产物的还原性的规律进行比较得出正确答案。由①知还原性H2S＞I－，由②知还原性H2S＞H2SO3，由③知还原性I－＞Br－，由④知还原性H2SO3＞I－。经比较得还原性强弱顺序为：H2S＞H2SO3＞I－＞Br－，A项正确。‎ ‎【答案】　A ‎9．(2015·四川省攀枝花市高一期末)已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，下列说法正确的是(　　)‎ A．上述三个反应都属于置换反应 B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6︰1‎ C．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2‎ D．反应③中若有1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol ‎【解析】　A．三个反应中第二个不是置换反应，所以不选A；B.反应②中氧化剂为氯化钾，还原剂为盐酸，二者的比例为1︰5，所以不选B；C.根据方程式得出氧化性顺序，氯气氧化性大于溴单质，氯酸钾的氧化性大于氯气，溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，所以氧化性顺序为：溴酸钾大于氯酸钾大于氯气大于溴单质，所以选C；D.反应③中氯气为还原剂，有1摩尔氯气反应，则转移电子为10摩尔，所以不选D。‎ ‎【答案】　C ‎10．在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是(　　)‎ A．＋4价 B．＋5价 C．＋6价 D．＋7价 ‎【解析】　此类题考查守恒规律的应用。所有的离子反应均遵循质量守恒和电荷守恒，对于氧化还原反应的离子反应，还遵循得失电子守恒。往往可以根据这三个守恒判断离子方程式的正误或进行有关化合价的计算。‎ 方法1：根据电荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，n＝1。‎ 设元素R在RO中的化合价为x，则x－2×3＝－1，x＝＋5价。‎ 方法2：设元素R在RO中的化合价为x。根据氧化还原反应中，得失电子守恒有(7－x)×1＝[0－(－1)]×2，所以x＝＋5价。‎ ‎【答案】　B 二、非选择题 ‎11．Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe所属基本反应类型是________。在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________；而________元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被________。该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应，________是氧化剂，________是还原剂，________是氧化产物，________是还原产物。‎ ‎【解析】　解决氧化还原反应的基本概念题目时，要注意“升(化合价升高)、失(电子)、氧(发生氧化反应)；降(化合价降低)、得(电子)、还(发生还原反应)”。‎ 从反应类型上看该反应是置换反应，分析物质化合价的变化知：Fe的化合价由＋3价降到0价，被还原，得到的铁是还原产物，Fe2O3作氧化剂；Al的化合价由0价升到＋3价，单质铝作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物Al2O3。‎ ‎【答案】　置换反应　铝　失　氧化　铁　得　还原　还原　氧化　Fe2O3　Al　Al2O3　Fe ‎12．(2015·经典习题选萃)一个体重50 kg的健康人体内含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收。所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2＋的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：‎ ‎(1)维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，在此过程中________是氧化剂，说明维生素C具有________性。‎ ‎(2)已知下列反应：①H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。‎ 反应①中生成1 mol O2转移电子的物质的量为________，反应①、②的总反应方程式为______________________________________________________________________，‎ 在该反应中Fe3＋的作用为______________________________________________。‎ ‎【解析】　(1)Fe3＋―→Fe2＋被还原，故维生素C具有还原性。(2)反应①中氧元素的化合价由－1价变为0价，故每生成1 mol O2转移2 mol e－。‎ ‎【答案】　(1)Fe3＋　还原 ‎(2)2 mol　2H2O2===2H2O＋O2↑　催化剂 ‎13．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4‎ ‎＋2Cu(反应前后的I均为－1价)。‎ ‎(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。‎ ‎(2)以上反应中的氧化剂为______，氧化产物是______，当有2 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。‎ ‎【答案】　(1)＋1　(2)CuI　Cu2HgI4　1‎ ‎14．按要求填空。‎ ‎(1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中，‎ ‎①只有氧化性的是_____________________________________________________，‎ ‎②只有还原性的是_____________________________________________________，‎ ‎③既有氧化性又有还原性的是___________________________________________。‎ ‎(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：‎ ‎①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O ‎②NH3＋NO―→HNO2＋H2O ‎③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2‎ 在②、③反应中一定不可能实现的是________；在反应①中氧化剂是________，还原性最强的是________，若该物质消耗30 g，转移电子________mol。‎ ‎【解析】　(1)元素处于最高价态时，只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，既可以得电子又可以失电子，既具有氧化性又具有还原性。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。②式反应物中的氮元素为－3价和＋2价，生成物中为＋3价，－3与＋2之间的价态应为0价或＋1价，不可能出现＋3价的氮，所以②式不能实现。在反应①O＋HO3―→2O3＋H2O中，据化合价变化可知HNO3为氧化剂，NO为还原剂(还原性最强)，当有30 g NO(即1 mol)消耗时，转移电子数为1 mol×1＝1 mol。‎ ‎【答案】　(1)①Fe3＋、H＋　②Fe　③Fe2＋‎ ‎(2)②　HNO3　NO　1 ‎