湖南省2021届高三上学期9月份百校联考试题 化学 Word版含答案

湖南省2021届高三上学期9月份百校联考试题 化学 Word版含答案

www.ks5u.com 高三化学试卷 考生注意：‎ ‎1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。‎ ‎2.请将各题答案填写在答题卡上。‎ ‎3.本试卷主要考试内容：人教版必修1.必修2第一章、第二章，选修5。‎ ‎4.可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 Zn64 Cu65‎ 第I卷(选择题 共40分)‎ 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。‎ ‎1.化学与生活密切相关。下列物质在使用时发生的化学反应中有电子转移的是 A.含氯消毒剂用于环境消毒 B.碱石灰作袋装食品的干燥剂 C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.小苏打用于治疗胃酸过多 ‎2.下列化学用语正确的是 A.氯化氢的电子式：H:Cl B甲醇的结构简式：CH4O C.铝离子的结构示意图： D.中子数为22的钙原子：Ca ‎3.化学实验过程中要注意安全，下列实验操作正确的是 A.实验剩余的钠块不能放回原瓶，应另行处理 B.进行焰色反应前，将铂丝用硫酸清洗 C.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 D.加热时，烧瓶中忘记加入沸石，应当立即打开瓶盖补加 ‎4.为探究乙醇与金属钠反应得到的H2中是否混有乙醇，实验装置如图。下列说法错误的是 A.实验前需检查装置气密性 B.实验中，可观察到钠粒表面有气泡产生 C.若H2中混有乙醇，则可观察到涂有澄清石灰水的烧杯内壁变浑浊 D.将涂有澄清石灰水的烧杯换成干燥的烧杯，可以检验是否有H2生成 ‎5.氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。含氮元素的物质的循环转化关系如图。下列说法正确的是 - 12 -‎ A.过程b、j、c属于“氮的固定” B.过程a、l、f为非氧化还原反应 C.过程j可能为汽车尾气的处理过程 D.过程h说明NO2为酸性氧化物 ‎6.分子式为C3H6Cl2的有机物共有(不含立体异构)‎ A.5种 B.4种 C.3种 D.2种 ‎7.下列非金属化合物的性质与用途具有对应关系的是 ‎8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1.12 L(常温常压)乙烯通入足量Br2/CCl4溶液中，生成C－Br键的数目为0.1NA B.500 mL 0.1 mol·L－1 Ca(NO2)2溶液中含有的NO2－数目为0.1NA C.0.1 mol N2H4与足量O2完全反应，氧化产物仅为N2时，转移的电子数为0.4NA D.0.1 mol甘油(分子式为C3H8O3)与足量钠反应生成氢气的分子数为0.4NA ‎9.煅烧NH4Al(SO4)2发生的主要反应：4NH4Al(SO4)22Al2O3＋5SO3↑＋3SO2↑＋2NH3↑＋N2↑＋5H2O↑。将生成的16 mol混合气体通入一定物质的量浓度的BaCl2溶液中充分反应，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是 A.NH4Al(SO4)2是一种复盐 B.白色沉淀中一定含有BaSO4和BaSO3‎ C.通入BaCl2溶液后逸出气体的主要成分是N2、SO2和少量水蒸气 D.NH4Al(SO4)2分解反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3‎ ‎10.吗替麦考酚酯(MMF)主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构如图。下列有关MMF的说法错误的是 - 12 -‎ A.能发生消去反应 B.可与溴水发生加成反应 C.分子中有23个碳原子 D.可与NaOH反应 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。‎ ‎11.X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y形成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X与W、Y与Z的最高正化合价之和均为8。下列说法正确的是 A.X、Y两种元素可形成离子化合物 B.Y、W的氧化物对应水化物的酸性：WY>Z D.Z的单质能与氨水反应 ‎12.下列能正确描述其反应的离子方程式的是 A.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓‎ B.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O C.向KMnO4溶液中加入浓盐酸：2MnO4－＋16H＋＋10Cl－＝2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O D.向NaAlO2与NaOH的混合溶液中通入少量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－‎ ‎13.下列实验操作、现象和结论均正确的是 ‎14.某种新型热激活电池的结构与工作原理如图所示。下列说法正确的是 A.电池加热时，电子由电极b经过导线流向电极a - 12 -‎ B.电池加热时，电极a的电势比电极b的高 C.可加入适量NaOH溶液使电解质溶液的导电性增大 D.为了保证电池持久工作，理论上应不断地向电解质中补充Fe2＋‎ ‎15.A、B、C、D、E、F均为中学里常见的物质，一定条件下存在如图所示转化。已知：A是不含结晶水的酸式盐，气体D在标准状况下的密度为2.857 g·L－1，溶液E的焰色反应呈黄色。下列有关推断错误的是 A.A的化学式为NaHSO3 B.固体B的化学式为Na2SO3‎ C.气体D能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.A、B、C、D、E、F均属于电解质 第II卷(非选择题 共60分)‎ 三、非选择题：本题共5小题，共60分。‎ ‎16.(12分)SO2在生产、生活中具有重要的作用，据所学知识回答相关问题。‎ ‎(1)SO2通入Na2CO3溶液中有CO2生成，说明H2SO3具有 (填“酸性”“氧化性”“还原性”或“漂白性”，下同)，SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO2具有 。‎ ‎(2)已知SO2通入FeCl3溶液会发生反应，还原产物为 (填化学式，下同)，氧化产物为 。‎ ‎(3)向含锌粉的悬浊液中通入SO2可制备ZnS2O4。‎ ‎①当该反应中有0.1 mol电子转移时，则生成ZnS2O4 g。‎ ‎②向反应后的溶液中加入过量盐酸，溶液出现黄色浑浊，且有刺激性气体产生，反应的化学方程式为 。‎ ‎(4)已知室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水。ZnO水悬浊液常用于吸收烟气中的SO2。向ZnO水悬浊液中缓慢匀速通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH的变化如图。‎ - 12 -‎ ‎0～20min内，溶液pH几乎不变的原因是 ，SO2吸收率在30min后迅速降低，其原因是 。‎ ‎17.(12分)水合肼(N2H4·H2O)易溶于水，沸点为118℃，具有强还原性，属于二元弱碱，在空气中可吸收CO2而产生烟雾。工业上用尿素[CO(NH2)2]和NaClO溶液反应制备水合肼的实验流程如下：‎ ‎(1)“步骤1”是制取NaClO溶液。实验室配制30% NaOH溶液时，下列仪器中不需要的是 ‎ (填标号)。‎ A.烧杯 B.容量瓶 C.温度计 D.玻璃棒 ‎(2)“步骤2”是用如图1所示装置制备水合肼。‎ ‎①仪器B的名称为 ，仪器A中反应的化学方程式为 。‎ ‎②实验时若滴加NaClO溶液的速度较快，水合肼的产率会下降，原因是 。‎ ‎③有同学认为该实验装置有缺陷；请写出改进措施： 。‎ ‎(3)“步骤3”是分离产品：已知NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图2，充分反应后，仪器A中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品，则从剩余溶液中获得NaCl粗品的操作是 。‎ ‎(4)测定馏分中肼含量。称取样品m g，加入适量NaHCO3固体，加水配成100 ‎ - 12 -‎ mL溶液，移出20.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用c mol·L－1的I2标准溶液滴定，经多次滴定，平均消耗I2溶液V mL。(滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右，相关反应：N2H4·H2O＋2I2＝N2↑＋4HI＋H2O)样品中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为 ；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的N2H4·H2O含量 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。‎ ‎18.(12分)以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3，、SiO2等杂质)为原料制备硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·6H2O]的工艺流程如图所示：‎ 回答下列问题：，‎ ‎(1)“浸取”时，为了提高浸取速率可采取的措施有 (任写一点)。在生成S的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，“滤渣”的主要成分中除了S外还含有 (填化学式)。‎ ‎(2)“还原”操作中加入纯Fe可以还原Fe3＋、Cu2＋，薄层色谱的原理是利用各成分对同一吸附剂吸附能力不同，使各成分互相分离。某实验小组利用薄层色谱监控不同时间Fe和Fe3＋、Cu2＋的反应进程(如图)，还需要加入Fe粉的是 (填字母)。‎ ‎(3)“氧化”步骤中向装置内通入氧气可提高原料转化率，减少空气污染，其原因为 。‎ ‎(4)“除铁”操作中加入CuO固体生成Fe(OH)3的化学方程式为 。‎ ‎(5)“操作X”主要包括用HNO3溶液调节溶液的pH， 、过滤、洗涤、干燥。‎ ‎(6)某同学将一定质量的Cu(NO3)2·6H2O放在坩埚中加热，在不同温度阶段进行质量分析，当温度升至T℃时，剩余固体质量变为原来的24.33%，则剩余固体的化学式可能为 。‎ ‎19.(12分)氢氟酸用途广泛，可用于多种含氟有机物的合成，在铝和铀的提纯中起着重要作用。‎ ‎(1)HF (填“易”或“难”)溶于水，HF的水溶液 (填“能”或“不能”)用玻璃制器皿盛放。‎ - 12 -‎ ‎(2)工业上用氟氢化钾(KHF2)加热至500℃进行热分解制备氟化氢，反应的化学方程式为 。‎ ‎(3)工业上也常用氟石粉(含CaF2 97.8%，SiO2 1%，CaCO3 1%，H2O 0.2%)和浓硫酸加热到700℃制备氟化氢。‎ 主反应方程式：CaF2＋H2SO4＝CaSO4＋2HF↑‎ 副反应方程式：SiO2＋4HF＝SiF4＋2H2O ‎2HF＋SiF4＝H2SiF6‎ CaCO3＋H2SO4＝CaSO4＋H2O＋CO2↑‎ ‎①上述方程式中属于非氧化还原反应的有 个。‎ ‎②在生产过程中，管道发生堵塞的主要原因是 。‎ ‎③在反应过程中产生的水分，会加剧生产设备和管件的腐蚀，其原因是 。‎ ‎④某工厂技术员计算了当每小时投入5吨该氟石粉时，系统水的来源与氟石粉中含SiO2 2%，CaCO3 1.5%时系统水的来源数据对比如下表：‎ 由上表分析，水量较难降低且对水分积累影响较小的因素是 ，若要减少系统水的来源，可采取的措施是 。‎ ‎20.(12分)化合物H是制备Phebaclvain A的一种中间体，以化合物A和芳香化合物D为原料制备H的合成路线如下：‎ - 12 -‎ 注：Ph3P为(C6H5)3P(三苯基膦)；TBSCl为。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)A的化学名称是 。‎ ‎(2)由B生成C的反应类型是 。‎ ‎(3)D的结构简式为 ，E中官能团的名称为 。‎ ‎(4)(C2H5O)3CH(原甲酸三乙酯)可由氯仿、乙醇及NaOH反应制得，该反应的化学方程式为 。‎ ‎(5)F的一种芳香异构体能发生银镜反应和水解反应，遇FeCl3溶液发生显色反应，核磁共振氢谱有四组峰，其峰面积之比为3：2：2：1，写出符合题意的同分异构体的结构简式： ‎ ‎ (只写一种)。‎ ‎(6)环己亚基环己烷()是某有机合成的一种中间体，设计以氯苯、三苯膦为起始原料制备环己亚基环已烷的合成路线(无机试剂任用)。‎ - 12 -‎ - 12 -‎ - 12 -‎ - 12 -‎ - 12 -‎