化学卷·2018届江西省横峰中学高二上学期第十五周周练（2016

化学卷·2018届江西省横峰中学高二上学期第十五周周练（2016

横峰中学2016-2017学年度上学期 高二年级化学第15周周练考试 ‎ 考试时间：90分钟 一、选择题：（本题共有10题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计20分）‎ ‎1. 将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol·L－1 稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为 A．v(Fe)＝0.5 mol·L－1·min－1 ‎ B．v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1‎ C．v(H2)＝1 mol·L－1·min－1 ‎ D．v(FeSO4)＝0.5 mol·L－1·min－1‎ ‎2．恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2 2NO +O2，可作为达到平衡状态的标志是 ‎①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2 ；‎ ‎②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO； ‎ ‎③混合气体的颜色不再改变；‎ ‎④混合气体的密度不再改变的状态；‎ ‎⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。‎ A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①③⑤‎ ‎3．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) ΔH﹥0，下列图象中正确的是 ‎4．在一密闭容器中，反应aA(g) bB (g) 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是 A．平衡向正反应方向移动了 ‎ B．物质A的转化率增大了 C．物质B的质量分数增加了 ‎ D．a >b ‎5．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可表示为：‎ Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn 2++ Mn2O3+2NH3+H2O 在电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是 ‎ A. Zn 　　　B. 碳棒 　　　C. MnO2和NH4+ 　　　D. Zn 2+和NH4+‎ ‎6．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol－1‎ ‎2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1‎ H＋(aq)＋OH－(aq)= H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ 下列说法正确的是 A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1‎ B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1‎ ‎7．下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是 A．pH=1的无色溶液中：SO42—、Cu2+、Na+、Cl—‎ B．能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2—、CO32—‎ C．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3—‎ D．水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3—‎ ‎8．将0.l mol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A．溶液中c（H+）和c（）都减小 B．溶液中c（H+）增大 C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大 ‎9．常温下，将甲酸（HCOOH）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中 A.c（HCOO－) ＞c（Na＋) B.c（HCOO－) ＜c（ Na＋) ‎ C.c（HCOO－) ＝c（Na＋) D.无法确定c（HCOO－) 与c（Na＋) 的关系 ‎10．一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH–(aq)，向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是 A．溶液中Ca2+离子数目减少 B．溶液中c(Ca2+)增大 C．溶液的pH增大 D．溶液中溶质的质量分数增大 二、非选择题：（本题包括2小题，共40分，每空4分）‎ ‎11．（20分，每空4分）（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：‎ ‎①混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)；‎ ‎ (填“＞”、“＜”、或“＝”)‎ ‎②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl-)－c(M＋)= mol/L。‎ ‎（2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度 MCl的水解程度。‎ ‎(填“＞”、“＜”、或“＝”)‎ ‎（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH 。(填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”)‎ ‎（5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。‎ 化学式 AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4‎ 颜色 白色 浅黄色 黄色 黑色 红色 Ksp ‎1.8×10-10‎ ‎5.0×10-13‎ ‎8.3×10-17‎ ‎2.0×10-48‎ ‎1.8×10-10‎ 滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的 。‎ A. KBr B. KI C. K2S D. K2CrO4‎ ‎12．（20分，不说明每空3分）全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题。‎ ‎（1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：‎ Ⅰ：H2O(l)＝2H＋(aq)＋1/2O2(g)＋2e－ △H＝＋284kJ/mol ‎ Ⅱ：CO2(g)＋C5(s)＋2H＋(aq)＝2C3＋(s) △H＝＋396kJ/mol Ⅲ：12C3＋(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5(s)＋3O2(g)△H＝－1200kJ/mol 写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式 ‎ ‎（2）工业上有一种方法有效地开发利用CO2，是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图左所示。‎ ‎②氢气的转化率＝ ；‎ ‎③求此温度下该反应的平衡常数K= ；‎ ‎④下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)／n(CO2)增大的是 。‎ A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大 C．将H2O(g)从体系中分离出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2‎ ‎⑤当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2。则c1 c2的关系（填＞、＜、＝）。‎ ‎ ‎ ‎（3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标。如上图右所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。将其插入KOH溶液，从而达到吸收CO2的目的。‎ ‎① 通入氧气一极的电极反应式为 ；‎ ‎② 随着电池不断放电，电解质溶液的pH        （2分）‎ ‎（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ 附加题 ‎13（20分，不说明每空3分）金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。‎ ‎(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________。‎ a．Fe2O3 B．NaCl c．Cu2S D．Al2O3‎ ‎(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________。‎ ‎(3)右图为电解精炼银的示意图，________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为______________________________。‎ ‎(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用是__________________________（2分）__。‎ 参考答案 ‎1-10 DDDDC BBDCA ‎11.（14分）（每空2分）‎ ‎（1）① ＞ ② 9.9×10-7 ‎ ‎（2）＜‎ ‎（3）＜7‎ ‎（5）D ‎12‎ ‎（2）①75%②5.33③CD④<‎ ‎（3）①②减小 ‎13：(1)b、d　(2)Cu2S　4　H2　(3)a　NO＋2H＋＋e－===NO2 ＋H2O　(4)做电解质溶液(或导电)‎