2017-2018学年福建省东山县第二中学高二6月月考化学试题 Word版

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‎2017-2018学年福建省东山县第二中学高二6月月考化学试卷 ‎（满分：100分；考试时间：90分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：H—1、N—14、O—16、P—31、Ca—40‎ 一、选择题[50分，1~20题每小题只有一个正确选项。]‎ ‎1、以下符号正确的是( )‎ ‎ A．2d1 B．3f7 C．6s3 D．7p2‎ ‎2、下列物质，属于含有非极性键的共价化合物是( )‎ ‎ A．HCl B．Na2O2 C．C2H4 D．CH4‎ ‎3、下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是( ) A．SiCl4 B．H2O C．BF3 D．PCl5‎ ‎4、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是( )‎ ‎ A．F－：1s22s22p5 B．K：1s22s22p63s23p64s1‎ ‎ C．Mg2+：1s22s22p6 D．Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5‎ ‎5、下列各组物质熔化或气化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是( )‎ ‎ A．C60和SiO2熔化 B．Mg和S熔化 ‎ C．硫酸钾和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华 ‎6、科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是( ) ‎ A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中四个氮原子共平面 C．该物质既有氧化性又有还原性 D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子 ‎7、下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是( )‎ ‎ A．O      B．P     C．Mn     D．Fe3+‎ ‎8、氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12. 5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是( )‎ ‎ A．其分子空间结构类似NH3‎ ‎ B．氯化硼中心原子采用sp杂化 ‎ C．氯化硼分子呈平面正三角形，氯化硼属于分子晶体 ‎ D．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 ‎9、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是( ) A．C3N4晶体是分子晶体 B．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 C．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要长 D．该晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子 ‎10、下列物质在水中溶解性最好的是( )‎ A．CCl4 B．SO2 C．NH3 D．CH4‎ ‎11、下列化合物的分子中一定既含σ键又含π键的是( )‎ ‎ A．HClO B．CO2 C．C2H5OH D．H2O2‎ ‎12、已知H2O2分子的空间结构如右图，H2O2分子不是直线形的，两个氢在犹如在半展开的书的两页上，氧原子则在书的夹缝上，书页夹角为93°，而两个O-H键与O-O键之间的夹角均为96°。有关H2O2结构的说法中不正确的是( )‎ ‎ A．H2O2有3对共用电子对 B．分子的正、负电荷中心重合 ‎ C．H2O2能形成分子间氢键 D．过氧化氢分子间存在范德华力 ‎13、下列所给出的化学式中，能够真实的表示分子的组成的是( )‎ A．SiO2 B．Ar C．NaOH D．CH3COONH4‎ ‎14、下列物质中可证明某晶体是离子晶体的是( )‎ A．易溶于水 B．晶体不导电，熔化时能导电 C．熔点较高 D．晶体不导电，水溶液能导电 ‎15、关于氢键的下列说法中正确的是( )‎ A．每个水分子内含有两个氢键 B．在单个水分子、水蒸气、液态水、冰中都存在氢键 C．分子间能形成氢键使物质的熔沸点升高 D．HF的热稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 ‎16、下列不属于配合物的是( )‎ A．[Cu(H2O)4]SO4·H2O B．[Ag(NH3)2]OH C．KAl(SO4)2·12H2O D．Na[Al(OH)4]‎ ‎17、根据下列几种物质的熔点和沸点数据，[注：AlCl3的熔点在2.02×105 Pa条件下测定]，判断下列有关说法中，错误的是( )‎ NaCl MgCl2‎ AlCl3‎ SiCl4‎ 单质B 熔点/℃‎ ‎810‎ ‎710‎ ‎190‎ ‎－68‎ ‎2 300‎ 沸点/℃‎ ‎1 465‎ ‎1 418‎ ‎182.7‎ ‎57‎ ‎2 500‎ ‎ A．SiCl4是分子晶体 B． 电解AlCl3不能获得铝单质 ‎ C．单质B可能是原子晶体 D．MgCl2所含离子键的强度比NaCl大 ‎18、共价键、离子键和范德华力都是粒子之间的不同作用力，下列物质同时含有上述两种作用力的组合是( )‎ ‎ ① NaOH、 ② SiO2、 ③ 石墨、 ④ 金刚石、 ⑤ 食盐、 ⑥ 白磷P4‎ ‎ A．①②④ B．①③⑥ C．②④⑥ D．③④⑤‎ ‎19、已知非金属元素的电负性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性就越强，则下列含氧酸中，酸性最强的是( )‎ A．H2SiO3 B．H2SO4 C．HClO4 D．HIO4‎ ‎20、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是( )‎ 元素 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ X ‎500‎ ‎4600‎ ‎6900‎ ‎9500‎ Y ‎580‎ ‎1800‎ ‎2700‎ ‎11600‎ ‎ A．元素X的常见化合价是+1价 ‎ B．元素Y是ⅢA族的元素 ‎ C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 注意：第21~25题，每小题有1个或2个正确答案！‎ ‎21、在1 , 2—二溴乙烯（BrCH=CHBr）分子中，碳溴键（C—Br）成键时，发生重叠的轨道是( )‎ A．sp—p B．sp2—s C．sp2—p D．sp3—p ‎22、分子晶体中如果只有范德华力，它的晶体一般采用密堆积结构，原因是分子晶体中( )‎ A．化学键是共价键 B．占据晶格结点的粒子是原子 C．分子的体积都比较小 D．范德华力无方向性和饱和性 ‎23、下列物质所含的分子中，其中心原子属于sp2杂化的是( )‎ A．苯(C6H6) B．硅烷(SiH4) C．氨(NH3) D．甲醛(HCHO)‎ ‎24、北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是( )‎ A．K3C60晶体中既有离子键又有共价键 B．该物质的化学式可写作KC20‎ C．该晶体在熔融状态下能导电 D．1mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023‎ ‎25、下列说法不正确的是( )‎ A．化学反应的实质是有新的化学键生成，并伴随着能量变化 B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团 C．电子在不同能级轨道上跃迁时会吸收光谱或发射光谱，每种元素都有一些特征光谱 D．科学家根据X射线衍射推测晶体的内部结构和晶体的元素组成 第______考室 班级______________ 姓名______________　号数 _________ ‎ 装订线装订线装订线装订线 东山二中2017~2018学年高二(下)月考三化学试卷 得分 一、 选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 二、填空题（本题有4小题，共50分）‎ ‎26、(12分) 碳是组成有机物的主要元素，其单质与化合物广布于自然界。 ⑴ 碳原子的核外电子排布式为：______________。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是_________________________； ⑵ CS2是一种重要的有机溶剂，其分子中碳原子的杂化轨道类型是_______， 请写出CS2分子的结构式________________；‎ ‎⑶ 有甲、乙两种活性反应中间体离子，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子，但它们所含的电子总数不同，请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，请写出这两种离子的化学式：甲___________、乙____________。‎ ‎27、(12分) 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。‎ ‎⑴ 请画出水分子的电子式： ；‎ ‎⑵ 已知由短周期元素组成的微粒，只要其原子总数相等，各原子的价电子数之和也相等，则互称为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。写出与H2O分子互为等电子体的微粒 ；（填1种即可）‎ ‎⑶ 水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）。下列对上述过程的描述不合理的是 ；‎ A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变 C．H3O+不能再与强碱发生反应 D．微粒中的键角发生了改变 ‎⑷ 下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是 ；(请用相应的编号填写)‎ A B C D E ‎⑸ 在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如右图所示)，由图可知每一摩尔冰晶体中含有的氢键数为 mol，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol。‎ ‎28、(12分) N元素有多种化合物，它们之间可以发生转化，如：N2H4 ＋ HNO2＝ HN3 + 2H2O，请回答下列问题：‎ ‎⑴ NaN3的晶体类型是　　　　　晶体； ⑵ 纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，且沸点较高，为308.8K，试分析其熔沸点较高的可能原因：　　　　 　　　　； ⑶ 已知亚硝酸根离子(NO2－)的空间构型为V形，则NO2－离子中N原子的杂化类型是　 　　杂化，在NO2－离子中　　 　(填“含有”或“不含”) π键； ⑷ NO2－离子是一种很好的配位体，能提供孤电子对是　　　　　； A．氧原子　　 B．氮原子 C．两者都可以 D．该离子没有孤电子对 NO2－与钴盐通过配位键形成的[Co(NO2)6]3－能与K＋离子结合生成黄色的K3[Co(NO2)6]沉淀，此方法可用于检验溶液中的K＋离子，写出该配合物中钴离 子的电子排布式：　　　　　　　　　　　　　　； ⑸ 肼(N2H4)是发射火箭时常用的一种液态燃料，已知分子中的孤电子对对化学键的稳定性也具有影响作用，根据下表所给出的键能数据分析：‎ 物质 H3C－CH3‎ H2N－NH2‎ HO－OH A—A键的键能（kJ/mol-1）‎ ‎346‎ ‎247‎ ‎207‎ N2H4分子中的N－N键的键能比H2O2中的O－O键键能大，其可能的原因 是：　　　　 　　 　　 　。‎ ‎29、(14分) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：‎ 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上有2对成对电子 X 原子最外电子层上s电子数等于p电子数，单质为空间网状晶体，且可在自然界中存在，又具有很高的熔、沸点。‎ Y 价电子数为5的短周期元素，常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是＋7价 ‎⑴ 元素X形成的气态氢化物的空间构型为 ；‎ ‎⑵ 元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，画出该微粒的结构式 ，‎ YH4+与H3O+比较，较稳定的是 ，(用离子符号表示)。请用一个离子方程式来说明你的结论： ；‎ ‎⑶ Y的气态氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物反应生成的物质，属于 ‎ 晶体。‎ ‎⑷ 探寻物质性质的差异是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的化学式是 ；‎ ‎⑸ 元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 。‎ A、常温下Z的单质和T的单质状态不同 B、Z的氢化物比T的氢化物稳定 C、一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 D、Z的最高价氧化物对应水化物比T的最高价氧化物对应水化物酸性强 ‎东山二中高二（下）月考三化学参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D C A A D C D C D C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B B B B C C D B C D 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 C D AD AC AD ‎26、（2×6 = 12分） ‎ ‎⑴ 1s22s22p2 ， N原子2p原子轨道处于半充满状态，较稳定 ‎⑵ sp杂化 ， S=C=S ‎⑶ CH3+， CH3－‎ ‎27、（2×6 = 12分）‎ ‎⑴ 略 ⑵ H2S或NH2－等 ⑶ AC ⑷ BC ⑸ 2 、 20‎ ‎28、（12分） ‎ ‎⑴ 离子（2分）‎ ‎⑵ HN3分子间存在氢键 （2分）‎ ‎⑶ sp2、含有（2 + 1分）‎ ‎⑷C、 1s22s22p63s23p63d6或[Ar] 3d6（1 + 2分）‎ ‎⑸ N2H4中的N－N键上氮原子孤电子对比H2O2中O－O键上氧原子的孤电子对少。 （2分）‎ ‎29、（2×6 = 14分）‎ ‎⑴ 正四面体 （2分）‎ ‎⑵ 略、 NH4+ 、 H3O+ + NH3 = NH4+ + H2O （2 + 1 + 2分）‎ ‎⑶ 离子（2分）‎ ‎⑷ H2CO3 （2分）‎ ‎⑸ Cl、BD （1 + 2分）‎