2018-2019学年浙江省余姚中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

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余姚中学高二化学期中试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl：35.5‎ 选择题部分 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1. 下列仪器属于碱式滴定管的是 ‎ ‎ A B C D ‎2．下列属于非电解质的是 A．铜 B．硝酸钾 C．氢氧化钠 D．蔗糖 ‎3．下列能源中属于新能源的是 A. 煤炭 B.石油 C.天然气 D.生物质能 ‎4.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A．NaCl B．NH4Cl C．Na2CO3 D．NaOH ‎5. ‎25℃‎时，下列溶液中水的电离程度最小的是 A．pH = 2 的CH3COOH溶液 B．0.01 mol/L Na2CO3溶液 ‎ C．0. 1 mol/L盐酸 D．pH =10氨水 ‎ ‎6．在‎2A(g)＋B(g)＝‎3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A．vA＝0.5 mol·L-1·s-1 B．vB＝0.3 mol·L-1·s-1 ‎ C．vC＝0.8 mol·L-1·s-1 D．vD＝1.0 mol·L-1·s-1 ‎ ‎7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3‎ C．含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入CuO使Fe3+产生Fe(OH)3沉淀 D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3‎ ‎8．下列说法中正确的是 ‎ A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发的反应 ‎ B．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 ‎ C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 ‎ D．非自发反应在任何条件下都不能发生 ‎9．下列说法正确的是 A．将AlCl3溶液加热蒸干得到纯净的氯化铝晶体 B．强电解质都易溶于水，所以BaSO4是弱电解质 C．强酸溶液一定比弱酸溶液导电性强 D．电解质溶液的导电过程会发生化学变化 ‎10．在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C物质的浓度(C%)与 ‎ 温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是 A．ΔH<0　 ΔS>0 B．ΔH>0　 ΔS<0‎ C．ΔH>0　 ΔS>0 D．ΔH<0　 ΔS<0‎ ‎11. 可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)　ΔH，同时符合下列两图中各曲线的是 A．a＋b>c＋d　T1>T2　ΔH>0 ‎ B．a＋b>c＋d　T1T2　ΔH>0 ‎ D．a＋b0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．A、C两点的反应速率：A>C B．A、C两点气体的颜色：A浅，C深 C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C ‎21.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。其总反应方程式为：‎ xLi ＋ Li1－xMn2O4 LiMn2O4下列叙述错误的是 A．a为电池的正极 ‎ B．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移 C．充电时，外接电源的负极与b相连 D．可用Na2SO4溶液代替Li2SO4溶液 ‎22.以反应5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 10CO2↑ + 2Mn2+ + 8H2O为例探究“外界条件对化学反应 速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，‎ 通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。 ‎ 编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4‎ 温度/oC 浓度/mol·L-1‎ 体积/mL 浓度/mol·L-1‎ 体积/mL ‎①‎ ‎0.10‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎25‎ ‎②‎ ‎0.20‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎25‎ ‎③‎ ‎0.20‎ ‎2.0‎ ‎0.010‎ ‎4.0‎ ‎50‎ 下列说法不正确的是 ‎ A. 实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量 ‎ B. 实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速v(KMnO4)=‎ ‎2.5×10 -4 mol·L-1·s-1 ‎ C. 实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 ‎ D. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用 ‎23. 加热N2O5，依次发生分解反应：①N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)、②N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)。在体积为‎2 L的恒容密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到T ℃时反应达到平衡状态，此时O2和N2O3的物质的量分别为9 mol、3.4 mol，则T ℃时反应①的平衡常数为 A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2‎ ‎24.某实验小组在一个恒压密闭容器中加入CH3OH和CO气体，发生反应CH3OH(g) + CO(g) CH3COOH(l)。已知在某温度下，达到平衡时，CH3OH(g)、CO(g)、CH3COOH(l)的物质的量分别为0.08mol、0.10mol、0.12mol，且容器的体积刚好为‎2L。往上述已达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入0.12mol CH3OH和0.06molCO混合气体，平衡的移动方向为 A. 正向 B.逆向 C. 不移动 D.无法确定 ‎25. 常温下 0.1mol/L的H‎2A溶液中H‎2A、HA-、A2- ‎ 三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的 关系如图所示。下列表述不正确的是 A．HA-H+ + A2- K=10-4.2‎ B．在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小 ‎ 关系为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-) ‎ C．已知‎25℃‎时HF的Ka=10-3.45，将少量H‎2A的 溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为： ‎ H‎2A+F﹣═ HF+HA﹣‎ D．将等物质的量的NaHA、Na‎2A溶于水中，所 得溶液pH恰好为4.2‎ 非选择题部分 ‎26. （12分）(1)某温度时，在‎2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由此分析，该反应的化学方程_____________________________________；‎ 从反应开始至2 min，Z的反应速率为_____ mol·L-1·min-1。‎ ‎(2)若上述反应的△H<0,下列有关该反应速率的叙述，正确的是                      。‎ A．升高温度和增大压强均可以增大活化分子百分数，加快反应速率 B．使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率 C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D．降低温度， v正、v逆均减小且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数 ‎(3)在一密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ‎ ‎△H<0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应 时间的关系如图所示。 t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：‎ A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度 ‎ D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氦气 t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________(填字母)。‎ ‎27. （8分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜（含有少量锌、金、银等杂质）的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。回答下列问题：‎ ‎(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为 。‎ ‎(2)乙装置中阳离子通过X膜向 极（填“Fe”或“C”）移动；丙装置中粗铜为 电极（填“A”或“B”）‎ ‎(3)若在标况下，有2.24L氧气参与反应，则乙装置中右侧溶液 （填“增加”或“减少”） g; 丙装置中CuSO4浓度 （填“增加”、“减少” 或“不变”）。‎ ‎28.（14分）(一)室温下，在25 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，曲线如下图所示，回答下列问题：‎ ‎(1) 写出CH3COOH的电离方程式 ‎ ‎ 。‎ ‎(2)下列说法不正确的是 。‎ A. 0.1 mol/L CH3COOH溶液中, CH3COOH电离度约为1%‎ B. B点满足： c(CH3COO-)-c(CH3COOH)= ‎ ‎2c(OH-)-2c(H+)‎ C. C点时的离子浓度关系为：c(CH3COO-)= c(Na+)> c(H+)= c(OH-)‎ D. D点时的离子浓度关系为： c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)‎ ‎(3)室温下，试计算CH3COOH电离平衡常数为 （用含b的表达式表示）。‎ ‎(二).实验室为测定食醋中CH3COOH的浓度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度并摇匀。用酸式滴定管量取25.00mL稀释后的醋酸溶液放入锥形瓶中，加指示剂，然后用0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。‎ ‎(4)指示剂应为 。‎ A.甲基橙 B.甲基红 C.酚酞 D.石蕊 ‎(5)滴定终点的判断方法为 。‎ ‎(6)为提高测定的准确度，重复上述实验三次，0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液滴定前后的读数如下表所示，则该食醋中CH3COOH的浓度为 mol·L-1。‎ 实验次数 稀释后的醋酸溶液体积/ mL NaOH滴定前读数/ mL NaOH滴定后读数/ mL 第1次 ‎25.00‎ ‎0.10‎ ‎24.00‎ 第2次 ‎25.00‎ ‎0.50‎ ‎22.50‎ 第3次 ‎25.00‎ ‎0.20‎ ‎24.30‎ ‎(7)用0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，下列操作会导致测定结果偏高的是 。‎ A．碱式滴定管内滴定后产生气泡。‎ B．读取标准液读数时，滴定前俯视，滴定到终点后仰视。‎ C．配制0.1000 mol·L-1NaOH溶液时，固体NaOH中含有结晶水。‎ D．碱式滴定管未润洗就装入标准液进行滴定。‎ ‎29. （16分）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：‎ CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) △H ‎（1）已知CO(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为-285.8kJ•mol-1，-283.0kJ•mol-1，‎ 且CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) △H=－761 kJ•mol-1；‎ 则CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)的△H= 。‎ ‎（2）反应的ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在 （填“较高”或“较低”）温度下该反应自发进行。‎ ‎（3）若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 。‎ A．容器内气体密度保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等 D．CO的体积分数保持不变 ‎（4）图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为__________（用a或b表示）。‎ ‎ ‎ ‎(5)投料比n(H2)/n(CO)=2时，体系中CO的平衡转化率(α)温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而 （填“增大”或“减小”）其原因是 ‎ ‎ ；图2中的压强由大到小为 （用P1，P2，P3表示）。‎ ‎(6)520K时， 投料比n(H2)/n(CO)=2（总物质的量为3mol），维持反应过程中压强P3不变，达到平衡时测得容器体积为0.1L，则平衡常数K= 。‎ 若H2和CO的物质的量之比为n∶1（维持反应过程中压强P3不变），相应平衡体系中CH3OH的物质的量分数为x，请在图3中绘制x随n变化的示意图。‎ x→‎ n→‎ ‎ 图3‎ ‎ 0‎ ‎ ‎ 命题：王永勇 ‎ 审题：李建新 余姚中学高二化学期中试题答案 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B D D C C B B C D A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B D C B D A B D D C ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ D B B C D 二、非选择题部分 ‎26(12分). (1)Z+3Y2X(2分) 0.025(2分) (2)BD(2分) ‎ ‎ (3)C(2分) E(2分) B(2分)‎ ‎27(8分). (1)CH4 - 8e- +10OH- =CO32- +7H2O(2分) (2)Fe(1分) B(1分)‎ ‎(3)减少(1分) 23.4(2分) 减少(1分)‎ ‎28(14分). （一） (1) CH3COOHCH3COO - +H+ (2分) (2)BD (2分)‎ ‎(3)10-7b/(25-b)(2分)‎ ‎（二）(4)C(2分) (5)当滴入最后一滴NaOH，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不褪色(2分) (6)0.9600(2分，有效数字不要求) (7) BCD(2分)‎ ‎29(16分). (1)-90.8(2分) (2)B (2分)‎ ‎(3)< (1分) 较低(1分)‎ ‎(4)a(2分) (5)减小(1分) 升高温度时，反应①为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大，使CO得转化率降低(2分) P3＞P2＞P1 (1分)‎ ‎(6) 0.25(2分)‎ ‎(7) (2分，趋势正确得1分，最高点坐标正确1分)‎