2019高考化学高分突破二轮复习专题十三硫及其化合物　环境保护课件（39张PPT）

2019高考化学高分突破二轮复习专题十三硫及其化合物　环境保护课件（39张PPT）

专题十三　硫及其化合物　环境保护 [ 考试标准 ] 考点 知识条目 必考要求 加试要求 考情分析 硫及其重要化合物 二氧化硫的性质 ( 酸性氧化物、漂白性、还原性 ) b c 2015.10T13 、 2016.4T6 、 2016.10T8 、 2017.11T27 、 2018.4T13 、 24 硫酸的工业生产 a b   浓硫酸的特性 ( 吸水性、脱水性和强氧化性 ) a b 2015.10T28 、 2018.6T26 S 、 SO 2 、 H 2 SO 4 等化合物之间的相互转化 b c 2017.4T13 、 24 、 28 、 2018.4T9 、 2018.6T28 几种重要的硫酸盐及其用途   a 2016.10T27 、 2018.6T29 环境污染与保护 酸雨的成因和防治 a a 2017.4T6 化学科学与环境保护 a a 2017.4T6 温室效应、光化学烟雾、酸雨、臭氧层空洞等产生的原因及对环境的危害   a 2016.10T13 考点一：硫的性质 1. (2017· 浙江师大附中高一期中 ) 下列有关说法正确的是 ( 　　 ) 解析　 硫单质的氧化性较弱，和变价金属反应一般生成低价金属盐，因此 A 错； B 选项中考查了硫的燃烧，当硫在氧气中燃烧时，只能生成 SO 2 ，不能得到 SO 3 ， SO 2 只有在催化剂、加热条件下才可以和 O 2 反应生成 SO 3 ，所以 B 错误； C 项考查了硫单质的溶解性，硫燃烧后试管内壁剩余的固体是硫单质，不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS 2 ，所以应用 CS 2 除去，也可以用热的碱液清洗。 答案　 D 考点二： SO 2 的性质 2. (2018· 金华十校 ) 硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。 Ⅱ . 硫酸的性质。 (3) 下图中甲试管内发生反应的化学方程式 ______________________________ ___________________________________________________________ ， 该反应体现了浓硫酸的性质为 ________ 。 (4) 当铜片与浓硫酸充分反应后，试管内并未出现蓝色溶液，而是看到白色固体，请写出检验白色固体的方法 _______________________________ ___________________________________________________________ 。 考点三： SO 2 和 CO 2 的区别与联系 3. (2018· 桐乡一中高一模拟 ) 根据要求完成下列实验过程 (a 、 b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去 ) 。 (1) 验证碳、硅非金属性的相对强弱 ( 已知酸性：亚硫酸 > 碳酸 ) 。 ① 连接仪器、 ________ 、加药品后，打开 a 、关闭 b ，然后滴入浓硫酸，加热。 ② 装置 A 中试剂是 ________ 。 ③ 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 ______________________ ___________________________________________________________ 。 (2) 验证 SO 2 的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 ① 在 (1) ① 操作后打开 b ，关闭 a 。 ② H 2 S 溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是 _______________________ ___________________________________________________________ 。 ③ BaCl 2 溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。 写出其中 SO 2 显示还原性生成沉淀的离子方程式： _______________________ ___________________________________________________________ 。 滴加的溶液 氯水 氨水 沉淀的化学式     答案　 (1) ① 检验装置气密性　 ② 酸性 KMnO 4 溶液 ③ A 中酸性 KMnO 4 溶液没有完全褪色，盛有 Na 2 SiO 3 溶液的试管中出现白色沉淀 (2) ② 2H 2 S ＋ SO 2 ===3S ↓ ＋ 2H 2 O 　 ③ BaSO 4 　 BaSO 3 　 Ba 2 ＋ ＋ SO 2 ＋ Cl 2 ＋ 2H 2 O===BaSO 4 ↓ ＋ 4H ＋ ＋ 2Cl － 考点四： H 2 SO 4 的性质 4. (2016· 第一学期浙江名校协作体试题， 28) 在烧瓶中放入 20 克蔗糖，依次加入少量水、 20 mL 浓硫酸，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的 “ 黑面包 ” ，烧瓶发烫，品红溶液颜色变淡。 请回答： (1) 仪器 a 的名称 ________ 。 (2) 小试管盛装试剂 _________________________________ 。 (3) 下列说法不正确的是 ________ 。 A. 蔗糖变黑说明发生过程 C 12 H 22 O 11 ―→ 12C ＋ 11H 2 O B. 品红颜色变淡说明 SO 2 有漂白性 C. 上述实验体现浓硫酸的脱水性、吸水性和强氧化性 D. 将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水，石灰水变浑浊证明含有 CO 2 解析　 (1) 仪器 a 为分液漏斗。 (2) 蔗糖与浓 H 2 SO 4 作用过程中产生 SO 2 ，所以品红溶液颜色变浅，产生的 SO 2 需用碱液吸收 ( 如浓 NaOH 溶液，氨水等 ) ，以保护环境。 (3)D 项不能证明有 CO 2 ，气体通入饱和 NaHCO 3 溶液时 SO 2 会与 NaHCO 3 产生 CO 2 ，并且 SO 2 若未全部被 NaHCO 3 吸收，也会使澄清石灰水变浑浊。 答案　 (1) 分液漏斗　 (2) 浓 NaOH 溶液或氨水　 (3)D A. 向甲溶液中加入 BaCl 2 溶液，产生白色沉淀 B. 向乙溶液中加入 BaCl 2 溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解 C. 向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入 BaCl 2 溶液，有白色沉淀产生 D. 向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生 答案　 C 考点六：环境污染 6. (2018· 浙江新高考联盟 ) 某硫酸厂周围的空气含有较多二氧化硫，某化学兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气 ( 内含 N 2 、 O 2 、 SO 2 、 CO 2 等 ) 中 SO 2 含量。 甲 . 用图 1 所示装置，通入 V L 空气，测定生成沉淀的质量； 乙 . 用图 2 所示装置，当 KMnO 4 溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积 V ； 丙 . 用图 3 所示装置，通入 V L 空气，测定 U 形管增加的质量。 (1) 你认为可行的操作是 ________ 。 ( 填 “ 甲、乙、丙 ” ) (2) 某环保部门为了测定空气中 SO 2 含量，做了如下实验：取标准状况下的空气 V L ，缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为 m g 。 ① 若通入气体的速率过快，测定的 SO 2 的体积分数 ________ 。 ( 选填 “ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 或 “ 不受影响 ” ) 。 ② 如何判断氯化钡溶液已经加过量 ________________________________________ 。 解析　 本题考查实验方案设计与评价， (1) 根据题中信息，空气中含有 N 2 、 O 2 、 SO 2 、 CO 2 ，甲装置： CO 2 和 SO 2 都能与 Ba(OH) 2 溶液反应生成沉淀，即 CO 2 对 SO 2 的测定产生干扰，故甲装置不可行；乙装置： SO 2 具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其余气体不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故乙装置可行；丙装置：碱石灰能吸收 CO 2 和 SO 2 ， CO 2 对 SO 2 的测定产生干扰，故丙装置不可行； (2) ① 通入气体速率过快， SO 2 不能完全被吸收，测定的 SO 2 的体积分数偏低； ② 检验 BaCl 2 过量，操作是：静置，待溶液澄清后，再向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成说明沉淀完全，氯化钡过量，或者静置，待溶液澄清后，取上层清液少许，置于试管，向试管中滴加 Na 2 SO 4 溶液，如果出现白色沉淀，说明 BaCl 2 过量。 答案　 (1) 乙　 (2) ① 偏低　 ② 静置，待溶液澄清后，再向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成说明沉淀完全，氯化钡过量 易错点一　硫单质性质的常见误区 1. 除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的 NaOH 溶液，还可以用 CS 2 ，但不能用酒精。 2. 硫在空气中燃烧只能生成 SO 2 ，而不能生成 SO 3 。 3. 硫与铁、铜变价金属反应，生成低价态金属硫化物。 [ 易错训练 1] 　 (2018· 浙江省镇海中学高一月考 ) 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 ________ 。 ① CuS 　 ② FeS 　 ③ SO 3 　 ④ H 2 S 　 ⑤ FeCl 2 答案　 ①③⑤ 易错点二　对 SO 2 气体的性质认识不清 1.SO 2 使含有酚酞的 NaOH 溶液褪色，表现 SO 2 酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现 SO 2 的漂白性；能使溴水、酸性 KMnO 4 溶液褪色，表现 SO 2 的还原性； SO 2 与 H 2 S 反应，表现 SO 2 的氧化性； SO 2 和 Cl 2 等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。 2. 把 SO 2 气体通入 BaCl 2 溶液中，没有沉淀生成，但若通入 NH 3 或加入 NaOH 溶液，或把 BaCl 2 改为 Ba(NO 3 ) 2 均有白色沉淀生成，前两者生成 BaSO 3 沉淀，后者生成 BaSO 4 沉淀。 [ 易错训练 2] 　 (2017· 杭州七县市 ) 某同学设计了如图装置用于制取 SO 2 ，并验证 SO 2 的部分性质，回答下列问题： (1) 装置 A 中用于添加浓硫酸的仪器名称为 ________ 。 (2) 某同学为了检验装置中 A 、 B 两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹 a 、打开弹簧夹 b ，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，观察到 B 中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理 ________( 填 “ 合理 ” 或 “ 不合理 ” ) 。 (3) 实验前要在装置中鼓入 N 2 ，目的是 ____________________________ ___________________________________________________________ 。 (4) 为了验证 SO 2 是酸性氧化物， B 中可选用的试剂是 ________ 。 A. 无色酚酞溶液 B. 蓝色石蕊试剂 C. 红色品红溶液 D.KI 淀粉混合溶液 (5) 装置 C 中可观察到白色沉淀现象，由此可验证 SO 2 具有 ________ 性，相关反应的总的离子方程式为 __________________________________ ___________________________________________________________ 。 解析 　 (1) 根据图示装置可知，盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗； (2) 检验装置中 A 、 B 两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹 a 、打开弹簧夹 b ，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，观察到 B 中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置气密性良好，否则无法判断该装置的气密性是否良好； (3) 氧气、硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，所以如果装置中含有氧气，会干扰实验，所以鼓入氮气的目的是排净空气，防止干扰实验； (4)A. 二氧化硫溶液为酸性溶液，不能使无色酚酞溶液变色，无法检验二氧化硫为酸性氧化物，故 A 错误； B. 二氧化硫溶液显示酸性，能够使蓝色石蕊试剂变红，可以证明二氧化硫为酸性氧化物，故 B 正确； C. 二氧化硫能够使红色品红溶液褪色，证明了二氧化硫有漂白性，无法证明二氧化硫为酸性氧化物，故 C 错误； D.KI 淀粉混合溶液与二氧化硫不发生反应，无法证明二氧化硫为酸性氧化物，故 D 错误； (5) 氯化铁具有氧化性，能够将二氧化硫氧化为硫酸，同时证明二氧化硫具有还原性，反应的离子方程式为： Ba 2 ＋ ＋ 2Fe 3 ＋ ＋ SO 2 ＋ 2H 2 O===2Fe 2 ＋ ＋ BaSO 4 ↓ ＋ 4H ＋ 。 答案　 (1) 分液漏斗　 (2) 不合理 (3) 排净装置中的空气，防止溶液中 SO 2 被空气中的 O 2 氧化而干扰实验　 (4)B 　 (5) 还原　 Ba 2 ＋ ＋ 2Fe 3 ＋ ＋ SO 2 ＋ 2H 2 O===2Fe 2 ＋ ＋ BaSO 4 ↓ ＋ 4H ＋ 易错点三　忽略反应过程中酸的浓度变化 浓 HNO 3 和 Cu( 足量 ) 、浓 H 2 SO 4 和 Cu( 足量 ) 、浓盐酸和 MnO 2 ( 足量 ) 在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分 Zn 和浓 H 2 SO 4 的反应。 [ 易错训练 3] 　 (2018· 宁波镇海中学 ) 某研究性学习小组为研究 Cu 与浓 H 2 SO 4 的反应，设计如下实验探究方案 ( 装置中的固定仪器和酒精灯均未画出 ) 。 材料二：探究实验剪辑 实验 1 ：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。 实验 2 ：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。 实验 3 ：将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少 10% 左右。 根据上述材料回答下列问题 (1)A 试管上方的长导管的作用是 ______________________________ ； D 、 E 两支试管中 CCl 4 的作用是 __________________________________ 。 (2) 加热过程中，观察到 A 试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸 ( 沸腾 ) 时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式： ___________________________ ___________________________________________________________ 。 (3) 对 A 试管中的浓 H 2 SO 4 和铜丝进行加热，很快发现 C 试管中品红溶液褪色，但始终未见 D 试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是： ___________________________________________________________ 。 设计实验验证你的猜想 ____________________________ 。 (4) 根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是 ___________________________________________________________ 。 ( 写化学式 ) 易错点四　不能正确鉴别 SO 2 和 CO 2 C 与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水 CuSO 4 确定水 → 品红溶液确定 SO 2 → 酸性 KMnO 4 溶液除去 SO 2 → 品红溶液检验 SO 2 是否除净 → 澄清石灰水检验 CO 2 。 [ 易错训练 4] 　选用下图所示仪器中的两个或几个 ( 内含物质 ) 组装成实验装置，以验证木炭可被浓 H 2 SO 4 氧化成 CO 2 ，下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是 A → F → E → C → D → B B. 丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成 CO 2 C. 丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成 CO 2 D. 丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有 CO 2 生成 解析　 检验木炭与热浓硫酸反应的生成物中含有 CO 2 ，需排除 SO 2 的干扰，再通入澄清的石灰水中，洗气装置中导管长进短出， A 正确；用酸性 KMnO 4 溶液除去 SO 2 时还应再通入品红溶液不褪色，检验确认不含 SO 2 ，否则结论不可靠， B 、 C 、 D 均不正确。 答案　 A